高二年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題卷理科

...wd......wd......wd...2015年重慶一中高2017級高二上期半期考試化學(xué)試題卷〔理科〕2015.12本試題卷共6頁?？偡种?00分。時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32第一卷一、選擇題?！裁款}只有一個選項符合題意，每題3分，共48分〕1．以下說法正確的選項是()A.非自發(fā)反響一定不能實現(xiàn)B.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C.恒溫恒壓下，?H＜0且?S＞0的反響一定不能自發(fā)進展D.反響NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進展，則該反響的△H＜02．以下反響的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。則反響：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A.K1＋K2B.K1－K2C.K1×K2D.K1/K23．在鹽類的水解過程中，以下表達不正確的選項是()A．所有的鹽溶液均呈中性B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡C．鹽類的水解是酸堿中和反響的逆反響D．升高溫度可以促進鹽類的水解4．〔原創(chuàng)〕以下化學(xué)用語正確的選項是()A.NaHCO3的電離：B.HS-的電離：C.H3PO4的電離：D.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：5．以下事實中，能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是()A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反響B(tài).能與水以任意比例互溶C.0.1mol·L-1的HR溶液中c(R-)=0.01mol·L-1D.HR屬于共價化合物6.〔原創(chuàng)〕常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液中：B.能使石蕊呈藍色的溶液中：C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：D.水電離的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中：7．有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的選項是()A．V3＝V2＝V1B．V3＞V2＝V1C．V1＝V2＞V3D．V3＞V2＞V18.〔原創(chuàng)〕以下說法不正確的選項是()A.中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合B.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在一樣條件下，向一支試管中參加2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中參加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并對比實驗現(xiàn)象D.，為了利用該反響探究反響速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液9．〔原創(chuàng)〕如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，以下判斷正確的選項是()A.兩條曲線上任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.T<25C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點10．常溫下，向純水中參加NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()-A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：111．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是()A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度12．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反響：A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后到達平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表，以下說法正確的選項是()A．反響在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1B．到達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為80％C．一樣溫度下，假設(shè)起始時向容器中充入2.0molC，則到達平衡時C的濃度小于0.2mol·L-1D．一樣溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反響到達平衡前v(正)<v(逆)13.〔原創(chuàng)〕液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2－，以下說法不正確的選項是()A.只要不參加其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)總是等于c(NH2－)B.一定溫度下，c(NH4+)×c(NH2－)為常數(shù)C.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動D.維持溫度不變，向液氨中參加少量NHCl固體，c(NH2－)將減少14.某實驗小組依據(jù)反響設(shè)計如圖1原電池，探究pH對AsO4氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖2。以下有關(guān)表達不正確的選項是()A.調(diào)節(jié)pH可以改變反響的方向B.pH=0.68時,反響處于平衡狀態(tài)C.pH=5時,負極電極反響式為2I-－2e-=I2D.pH＞0.68時,氧化性I2>AsO43-15．t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10mol·L，c(OH)＝10mol·L，a＋b＝13，則在該溫度下，將100mL0.10mol·L-1的稀硫酸與100mL0.40mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH為()〔：忽略溶液混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48〕A．12.00B．11.82C．11.70D．11.5216.〔原創(chuàng)〕以下說法不正確的選項是()甲乙丙丁A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖甲為其正反響速率隨時間變化的示意圖，則該反響為放熱反響。B.催化劑能降低反響的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反響速率。圖乙顯示的是催化反響與無催化反響過程中的能量關(guān)系。C.將BaO2放入密閉真空容器中，反響2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)到達平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新到達平衡，體系壓強變化如圖丙所示。D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反響2NO2(g)N2O4(g)，圖丁表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化〔氣體顏色越深，透光率越小〕。則c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。第二卷二、非選擇題〔共4個大題，共52分〕17.〔11分〕〔原創(chuàng)〕I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵②稀硝酸③明礬④液氨⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦無水乙醇⑧熔融態(tài)的氫氧化鈉⑨硫酸鋇晶體⑩三氧化硫氣體，答復(fù)以下問題〔用相應(yīng)物質(zhì)序號填寫〕：〔1〕可以導(dǎo)電的有?！?〕屬于強電解質(zhì)的有。II.A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。同濃度的四種溶液：①參加大小完全一樣的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開場時A中冒氣泡的速度快；②一樣條件下，取B、D溶液進展導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。答復(fù)以下問題：〔3〕D溶液為；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是(填化學(xué)式)溶液?！?〕pH值和體積均一樣的A和C溶液，分別與足量且大小完全一樣的鋅粒反應(yīng)，開場時的反響速率v(A)v(C)(填“>〞、“<〞或“=〞，下同)，最終產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n(A)n(C)。〔5〕等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈〔填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞〕，用離子方程式解釋其原因?！?〕0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有(填化學(xué)式)。18.〔12分〕〔原創(chuàng)〕結(jié)合下表答復(fù)以下問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))(1)上述五種酸中，酸性最強的是(填化學(xué)式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達式K=。(2)硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反響的離子方程式為：HBO3+OH－=B(OH)－，則硼酸為元酸，硼酸的電離方程式為。(3)常溫下，0.01mol·L-1的HNO溶液加水稀釋的過程中，以下各項數(shù)據(jù)增大的是(填代號)。①c(H+)②c(NO2-)/c(H+)③Ka(HNO2)④c(H+)/c(HNO2)⑤c(OH-)⑥(4)右圖描述的是醋酸與HNO在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反映醋酸的是曲線(填“甲〞或“乙〞，：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù))。(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是(填代號)。(6)設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸〔不用敘述儀器和具體操作〕。19.14分〕原創(chuàng)〕H2C2O4為二元中強酸。某化學(xué)興趣小組為測定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進展了如下實驗：①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中③第一份溶液中加2~3滴指示劑，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL④第二份溶液用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL答復(fù)以下問題：(1)寫出NaHC2O4溶液與NaOH溶液反響的離子方程式。(2)步驟①配制試樣溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。(3)步驟③假設(shè)滴定終點時溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為。假設(shè)用某局部刻度模糊不清的50mL滴定管進展實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌缫砸韵聢D的刻度處，則管內(nèi)液體的體積(填代號)。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。(5)完成并配平以下離子方程式：(6)步驟③中，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在滴定管里;該步判斷滴定終點的方法是。(7)試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為(保存3位有效數(shù)字)。20.15分〕〔原創(chuàng)〕NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]、處理煙氣等。Ⅰ.工業(yè)上合成尿素的反響：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)ΔH(1)合成尿素的反響分兩步進展：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)ΔH2其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序為__________。圖1圖2(2)某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反響：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，反響過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示。①A點的逆反響速率v逆(CO2)______B點的正反響速率v正(CO2)。(填“>〞、“<〞或“=〞)②以下能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是________________(填代號)。a．NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2:1:1b．體系的壓強保持不變c．單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時生成2molNH3d．2v正(NH3)=v逆(H2O)③對于有氣體參與的反響，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa，列式計算該反響的平衡常數(shù)Kp=_______〔提