晶體結(jié)構(gòu)電子式

1、晶體結(jié)構(gòu)電子式第1頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四四種晶體的比較晶體類型構(gòu)成的微粒微粒間的作用含化學鍵情況熔化需克服的作用固體導電情況熔化時導電情況離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵一定有離子鍵，可能有共價鍵含有極性鍵或非極性鍵含有共價鍵或不含任何化學鍵金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵不導電除半導體外不導電不導電導電導電導電不導電除半導體外不導電第2頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四晶體類型的判斷從組成上判斷：有無金屬離子？(有：離子晶體

2、或者金屬晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體)第3頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四熔、沸點的比較不同類型：原子晶體離子晶體分子晶體同種類型：微粒間的作用越強，熔沸點越高原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強， 熔沸點越高離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵 越強，熔沸點越高金屬晶體：金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高一般而言： 分子晶體：（一般來說） A、組成與結(jié)構(gòu)相似：式量越大，熔沸點越高 B、同分異構(gòu)體：

3、支鏈越多，熔沸點越低 如：正戊烷異戊烷新戊烷 芳香烴及其衍生物鄰 間對 第4頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四鹵族單質(zhì)堿金屬單質(zhì)熔、沸點的比較F2Cl2Br2I2LiNaKRbCs（分子晶體）（金屬晶體）第5頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨構(gòu)型鍵角、鍵長正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109 o 28 120 o 鍵長：金剛石石墨 第6頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨最小碳環(huán)C-C 鍵與C原子的個數(shù)比六元環(huán)(不同面)2 ：1 六元環(huán)（同面）3

4、 ：2 第7頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四分子式：表示單質(zhì)或者化合物分子組成的式子。只有由分子組成的物質(zhì)才有分子式。最簡式(實驗式):表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)的最簡單整數(shù)比的式子。結(jié)構(gòu)式：用短線(共價鍵)將元素符號連接，表示物質(zhì)分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式(不表示空間結(jié)構(gòu))的式子。結(jié)構(gòu)簡式：簡化的結(jié)構(gòu)式，突出官能團。鍵線式：復雜有機物的一種簡化表達?；瘜W用語單一式子系列第8頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四電子式：在元素周圍用小黑點（或 ）來表示原子的最外層電子。請寫出下列物質(zhì)的電子式A：鈉原子 氮原子 鎂原子 B：鈉離子 鋁離

5、子 銨根離子 C：氯離子 氫氧根離子 過氧根離子 D：H2S NH3 CCl4E：MgF2 Ba(OH)2 過氧化鈉 NH4Cl F：羥基 氨基 第9頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四用電子式表示物質(zhì)（1）首先判斷物質(zhì)的類別（離子型或共價型？）（2）簡單陽離子用離子符號，復雜陽離子和陰離子必須標上 和電荷。（3）用電子式表示共價化合物時，不標 和電荷。 第10頁，共12頁，2022年，5月20日，1點45分，星期四離子化合物的電子式 NaCl、MgCl2、NaOH、CaC2、Na2S 共價分子的電子式 N2、H2O、NH3、CH4、HCl、CO2、 BF3、HClO、HCN、H2O2、C2H2、 其 他CH3+、NH2-、 CH3 、第11頁，共12