新課標Ⅱ卷2025屆高考化學考前沖刺預熱卷一

PAGEPAGE9（新課標Ⅱ卷）2025屆高考化學考前沖刺預熱卷（一）考生留意：1.本卷共100分，考試時間50分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。3.不得在本卷上答題，請將答案填寫在答題卡指定區(qū)域。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是()。A.“凡白土曰堊土,為陶家精致啟用”中的“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中的“硫”指的是硫黃,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金8.下列分子中的全部碳原子不行能在同一平面上的是()。A.B.C. D.9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是()A．2.24LCH4中含有的C—H鍵數(shù)為0.4NAB．將1molCl2通入水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．將CO2通過Na2O2使其質量增加ag時，反應轉移的電子數(shù)為aNA/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA10.A、B、C均為短周期元素,在周期表中所處的相對位置如圖所示,B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是()。A.B和C兩原子間可以形成離子鍵B.A的氧化物在常溫下為氣體C.原子半徑:A>B>CD.最高價氧化物對應水化物的酸性:B>A11.工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲得揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人開心的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯()。提取檸檬烯的試驗裝置及操作步驟如下:①將1~2個橙子的皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水。②打開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊活塞K,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即起先進行,可視察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是()。A.當餾出液無明顯油珠、澄清透亮時,說明蒸餾完成B.蒸餾結束后,先把乙中的導氣管從溶液中移出,再停止加熱C.為達到試驗目的,應將甲中的長導管換成溫度計D.要得到純精油,還須要用到以下分別提純方法:萃取、分液、蒸餾12.全釩液流電池充電時間短,續(xù)航實力強,被譽為“完備電池”,工作原理如圖1所示,反應的離子方程式為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可產生NaOH,同時得到H2SO4圖1圖2A.電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊B.電池放電時,負極的電極反應式為VO2++e-+2H+VO2++H2C.電解時,b極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-SOD.若電解過程中圖2全部液體進出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3時,陰極區(qū)溶液改變的質量為4.6g13.部分難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)曲線如圖所示,下列說法正確的是()。A.pH=3的溶液中鐵元素的主要存在形式可以是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+,可通過調整溶液pH的方法除去C.若要除去含F(xiàn)e3+溶液中的少量Cu2+,可調整溶液的pH為4D.若向含有相同物質的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必需作答。第35、36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26．某探討性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質，進行了如下試驗。試回答下列問題：(1)某同學用圖甲裝置進行試驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是________________(用化學方程式表示)。(2)另一名同學設計了圖乙裝置進行試驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，視察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體。其中步驟①的作用是________________。(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是________(填選項編號)，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。a．還原劑b．氧化劑c．供應氫離子d．供應熱能(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應當更簡單被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnOeq\o\al(－,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)該同學利用圖丙中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復運用)。①裝置連接的依次為：A→________，裝置E的作用是________________________________________________________________________。②充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的試驗操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家探討的重要課題。(1)已知：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1；C(s)的燃燒熱ΔH＝－394.0kJ·mol－1。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為______________________。(2)在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將H2和CO2按投料比n(H2):n(CO2)＝4:1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應：反應ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度改變狀況分別如圖1和圖2所示。(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)①反應Ⅰ的ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”)0；理由是________________。②溫度過低或過高均不利于反應Ⅰ的進行，緣由是________________。③350℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。④為削減CO在產物中的比率，可實行的措施有________(列舉一條)。(3)為探究反應Ⅰ的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol·L－1的H2與CO2。依據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出反應速率與濃度的關系曲線：v正～c(CO2)和v逆～c(H2O)。則曲線v正～c(CO2)對應的是圖3中的曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填字母，下同)。曲線乙對應的平衡點可能為________。28．氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學愛好小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②試驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于汲取少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計試驗(裝置可重復運用)：(1)試驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是________________。(2)氣體從左至右，裝置連接依次為________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計試驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.測定產品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是________________________________________________________________________。(6)取產品質量為wg，起先量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。假如起先仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道化學題中任選一題作答。假如多做，則按第一題計分。35．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。

(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),緣由是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

(3)C和D反應可生成組成之比為1∶3的化合物E,E的立體構型為,中心原子的雜化軌道類型為。

(4)化合物D2A的立體構型為,中心原子的價層電子對數(shù)為,單質D與潮濕的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g·cm-3):。

36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體(G)的合成路途如下：回答下列問題：(1)F的分子式為________，反應①的反應類型為________。(2)反應④的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為________，D中的含氧官能團為________。(4)B的同分異構體(不含立體異構)中能同時滿意下列條件的共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發(fā)生反應c．含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________(填結構簡式)。(5)參照G的合成路途，設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路途________________________________________________________________________。

參考答案78910111213BBDDCCC26.(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)石灰石與稀硝酸反應生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止對試驗造成干擾(3)c(2分)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①B→C→B→D→E汲取NO防止污染②取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO227.(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286.0kJ·mol－1(2)①＜反應Ⅰ在350℃達到平衡狀態(tài)后，隨溫度上升CO2的平衡轉化率降低，所以該反應是放熱反應②溫度過低，化學反應速率慢；溫度過高，反應Ⅰ向逆反應方向進行且CH4的選擇性減小③2.89×104(MPa)－2④降低溫度或增大壓強(3)乙DC28.Ⅰ.(1)煤油(1分)離子鍵(2)A、D、C、B、C(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(4)取少量產品溶于足量的蒸餾水中，將產生的氣體依