遼寧省化學高一上學期模擬試卷及解答

遼寧省化學高一上學期模擬試卷及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.常溫下，將pHB.常溫下，cHC.0.1mol?D.常溫下，向0.1mol?L?1的CH3A．加水稀釋促進一水合氨電離，但是一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中cOH?、cNHB．常溫下cH+=1×10?C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得cHCOD．常溫下，向0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中加入少量C故選C。2、下列關于金屬及其化合物的說法中，正確的是()A.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe2C.鋁與NaOH溶液反應，Al作還原劑，D.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質在反應中只能作氧化劑答案：C解析：A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，而不是白色的氧化鈉固體，故A錯誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和C．鋁與NaOHD．金屬單質在反應中只能失去電子，化合價升高，被氧化，只能作還原劑；但非金屬單質在反應中既可以失去電子，也可以得到電子，如氯氣與水的反應中，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；故選C。3、下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C.鎂、鋁、銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、石油和煤是可再生能源答案：B解析：A.純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液呈堿性，但它是鹽，不是堿。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，但題目中將純堿歸類為堿，這是錯誤的。故A錯誤。B.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；硫酸鋇雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分能完全電離，屬于強電解質；水只能部分電離，屬于弱電解質。故B正確。C.鎂和鋁都是活潑金屬，通常采用電解法冶煉。銅雖然不如鎂和鋁活潑，但也不是最不活潑的金屬，不能通過置換法冶煉。銅的冶煉通常采用的是熱還原法，即利用還原劑（如一氧化碳、氫氣等）將銅從其化合物中還原出來。故C錯誤。D.天然氣、石油和煤都是化石燃料，屬于不可再生能源。這些能源在地球上的儲量是有限的，一旦消耗完就無法再生。故D錯誤。4、下列關于元素周期表的說法正確的是()A.周期表中非金屬元素都位于主族和0族B.周期表中第三周期有8種元素C.最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子D.周期表中第ⅠA答案：A解析：A．副族元素與第VIB．周期表中第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、ClC．最外層電子數(shù)為8的微?？赡転樵印㈦x子等，如Na+、D．周期表中第ⅠA族元素又稱為堿金屬元素，但H元素除外，因為H元素為非金屬元素，且Ⅰ故選A。5、下列說法正確的是()A.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色B.氯氣有毒，它可以在實驗室中制取，但不能用排空氣法收集C.氯氣與金屬單質反應時，金屬均被氧化為最高價態(tài)D.漂白粉是混合物，它的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣答案：C解析：A選項：液氯是液態(tài)的氯氣，它本身并沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色。真正具有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸（HCB選項：氯氣確實有毒，需要在通風櫥中制備和進行相關實驗。然而，氯氣的密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集。因此，B選項中關于“不能用排空氣法收集”的表述是錯誤的。C選項：氯氣是一種強氧化劑，在與金屬單質反應時，通常能將金屬氧化到其最高價態(tài)。例如，氯氣與鐵反應生成氯化鐵（FeD選項：漂白粉是一種混合物，由氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣（CaCl6、下列關于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種均一的混合物B.用濾紙能分離膠體和懸濁液C.利用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體D.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子做布朗運動本題主要考查膠體的性質，涉及膠體的均一性、穩(wěn)定性、丁達爾效應以及膠粒帶電的性質。A選項，膠體是由分散質和分散劑組成的混合物，且膠體中的分散質粒子大小在1nm到B選項，膠體中的分散質粒子能透過濾紙，這是膠體的一個基本性質。而懸濁液中的分散質粒子（固體小顆粒）不能透過濾紙，因此可以用濾紙分離膠體和懸濁液，故B正確；C選項，丁達爾效應是膠體特有的一種性質，當一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，而溶液則沒有這種現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故C正確；D選項，膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子帶有電荷，它們之間互相排斥，使得膠體粒子不容易聚集而沉降下來。而布朗運動只是膠體粒子在永不停息地做無規(guī)則運動的一種表現(xiàn)，它并不是膠體穩(wěn)定的主要原因，故D錯誤。綜上所述，不正確的選項是D。7、下列說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物C.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯本題主要考查了糖類、油脂、蛋白質的性質及組成。A選項：糖類中的單糖，如葡萄糖、果糖等，是不能發(fā)生水解反應的。它們是最簡單的糖分子，無法進一步水解成更小的糖分子。而多糖（如淀粉、纖維素）和二糖（如蔗糖、麥芽糖）才能發(fā)生水解反應。因此，A選項錯誤。B選項：高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。大多數(shù)蛋白質確實屬于高分子化合物，但糖類和油脂并不全是。例如，單糖和二糖就不是高分子化合物，而油脂雖然由甘油和脂肪酸組成，但其相對分子量也并未達到高分子化合物的標準。因此，B選項錯誤。C選項：雖然糖類和油脂的組成元素都包括C、H、O，但蛋白質的組成元素除了C、H、O外，還包括N、S等元素（有些蛋白質還含有P、Cu、Fe、Mn、I、Zn等元素）。因此，C選項錯誤。D選項：油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。植物油在常溫常壓下一般為液態(tài)，稱為油，而動物脂肪在常溫常壓下為固態(tài)，稱為脂。但無論是油還是脂，它們都屬于酯類化合物。因此，D選項正確。綜上所述，正確答案是D。8、下列說法中正確的是()A.在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價B.一種元素在同一種化合物中，可能顯不同的化合價C.在NH4D.原子團在各化合物中一定顯負價答案：B解析：A選項：在同一化合物中，金屬元素通常顯正價，但非金屬元素并不一定顯負價。例如，在氫氧化鈉（NaOH）中，鈉元素顯+1價，但氫元素顯B選項：一種元素在同一種化合物中，確實可能顯不同的化合價。例如，在硝酸銨（NH4NO3）中，氮元素就顯兩種不同的化合價：在銨根離子（NH4C選項：在NH4NO3中，N元素的化合價并不都是+D選項：原子團在化合物中的化合價并不總是負的。例如，在硫酸鈉（Na2SO4）中，硫酸根離子（SO42?9、下列有關膠體的敘述中，正確的是()A.膠體與溶液的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應B.膠體粒子很小，所以可以透過半透膜C.膠體是純凈物，溶液是混合物D.膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：D解析：A選項，膠體與溶液的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小，膠體分散質粒子直徑在1nm～B選項，膠體粒子雖然很小，但其直徑仍大于半透膜的孔徑，因此膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤。C選項，膠體和溶液都是混合物，膠體是由分散質和分散劑組成的，溶液也是由溶質和溶劑組成的，故C錯誤。D選項，膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，從而帶有電荷。在電場作用下，帶電的膠體粒子會向某一極移動，即產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確。10、下列說法中正確的是()A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2B.可用FeCl3溶液鑒別C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入飽和NaD.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子答案：A解析：A.苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根離子強，所以苯酚鈉溶液中通入少量COB.FeCl3溶液與NaHCO3C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應，生成乙酸鈉和乙醇，這樣不僅除去了乙酸，也除去了乙酸乙酯，因此不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應該使用飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D.石油裂解是將大分子烴斷裂成小分子烴的過程，但石油和烴類都不是高分子化合物；油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，生成高級脂肪酸鹽和甘油，但油脂也不是高分子化合物，故D錯誤。11、已知a=logA.a<b<cB.b<a<cC.c接下來，我們比較a,首先比較a和b：由于log23>0，所以然后比較b和c：為了比較它們，我們可以找一個公共的分母，即6。由于324>6×因此，log23246綜上，我們得到a<故答案為：A.a<12、下列關于鋁及其化合物的說法中，正確的是()A.鋁在常溫下就能與氧氣反應，因此鋁制品應該密封保存B.氧化鋁是一種高硬度的白色固體，可用于制造耐火坩堝C.明礬可用作凈水劑，是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應生成了氫氧化鋁膠體D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此既可與強酸溶液反應，也可與強堿溶液反應答案：BCD解析：A．鋁在常溫下就能與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步反應，因此鋁制品不需要密封保存，故A錯誤；B．氧化鋁是一種高硬度的白色固體，熔點很高，因此可用于制造耐火坩堝，故B正確；C．明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸反應生成鹽和水，能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；綜上所述，正確選項是BCD。13、下列說法正確的是()A.在一定條件下，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，則石墨比金剛石更穩(wěn)定B.在稀溶液中，H+aq+OHC.已知：CsD.已知：N2g+3H2g答案：A解析：A．能量越低越穩(wěn)定，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，金剛石能量高，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；B．濃硫酸稀釋放熱，但生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱后，H+C．由CsD．為可逆反應，不能完全轉化，則將1molN2故選：A。14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1moB.1moC.標準狀況下，11.2L乙醇所含的分子數(shù)目為D.25°C時，pH=1的答案：A解析：A.過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，1mol過氧化鈉中含2moB.鐵和足量稀硝酸反應后變?yōu)?3價，故1molC.標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。15、已知KspAgCl=1.56×10?10A.CrOC.Cl?、B首先，我們需要計算各離子開始生成沉淀時所需的銀離子濃度。根據(jù)溶度積常數(shù)（Ks對于AgCl：cAg+?對于AgBr：cAg+2?cBr?=Ksp但注意，對于Ag對于Ag2CrO4：cA現(xiàn)在，我們比較這三個銀離子濃度。由于7.7×10?11mol所以，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br16、下列說法正確的是()A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大B.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)一定變大C.將5g某物質完全溶解于95gD.將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小本題主要考查了溶液的相關知識，包括飽和溶液與不飽和溶液的關系、溶質質量分數(shù)的計算以及溶解度的影響因素。A選項，飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解更多溶質的溶液。但不同物質的溶解度可能不同，因此相同溫度下，飽和溶液的濃度并不一定比不飽和溶液的濃度大。例如，在相同溫度下，氫氧化鈣的飽和溶液可能比某些物質的不飽和溶液的濃度還要小。故A錯誤。B選項，不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質、減少溶劑或改變溫度。其中，改變溫度時，如果溶質的溶解度隨溫度升高而增大，那么降溫后不飽和溶液會變?yōu)轱柡腿芤?，但此時溶質和溶劑的質量都沒有改變，因此溶質的質量分數(shù)也不會改變。故B錯誤。C選項，將5g某物質完全溶解于95g水中，如果這5g物質能夠完全溶解，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5g5g+D選項，對于大多數(shù)物質的飽和溶液來說，降溫后由于溶解度減小，會析出晶體。此時，雖然溶質和溶劑的質量都有所減少，但溶質減少的質量更多（因為析出了晶體），所以溶質的質量分數(shù)會減小。故D正確。綜上所述，正確答案是D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C.用蒸餾水洗干凈滴定管。D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.檢查滴定管是否漏水。F.另取錐形瓶，再重復操作一次。G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：E→_____→_____→B→A→_____→_____。②該滴定操作中應選用的指示劑是：_____。③在G操作中如何確定終點？_____。（2）分析下列操作的結果：（填“偏高”、“偏低”或“恰好合適”）①堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致測定結果：_____。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，則測定結果：_____。③配制待測酸液時，燒杯中溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯，則測定結果：_____。答案：（1）①滴定操作的正確順序是確保實驗準確性的關鍵。首先，我們需要檢查滴定管是否漏水（E）；接著，用蒸餾水洗凈滴定管（C），并用待測定的溶液潤洗酸式滴定管（B），以保證滴定管內壁沒有雜質干擾；然后，用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，并加入指示劑（A）；之后，進行滴定前的準備，包括取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入滴定管，并調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下（D）；最后，開始滴定，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，并記下滴定管液面所在刻度（G）；為了實驗的準確性，需要重復操作一次（F）。因此，正確的順序是：E→C→D→B→A→G→F。②在滴定硫酸的過程中，我們需要選擇一種合適的指示劑來指示滴定終點。由于硫酸是強酸，而NaOH是強堿，它們反應生成的硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶液呈中性。然而，在滴定過程中，我們更關心的是滴定終點時溶液的酸堿性變化。由于甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，當溶液由酸性變?yōu)閴A性時，甲基橙會由紅色變?yōu)辄S色，且變色明顯，因此選擇甲基橙作為指示劑是合適的。③在G操作中，確定終點的方法是通過觀察溶液的顏色變化。當最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中的溶液顏色會發(fā)生變化。如果之前加入的是甲基橙作為指示劑，那么當溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兩珪r，就可以確定滴定達到了終點。（2）①堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，如果未用標準液潤洗，那么滴定管內壁會殘留一些蒸餾水。這些蒸餾水會稀釋后續(xù)加入的標準NaOH溶液，導致標準液的濃度偏低。在滴定過程中，為了中和相同量的硫酸，就需要消耗更多的標準液，因此測定的硫酸濃度會偏高。②滴定終點讀數(shù)時，如果俯視滴定管的刻度，那么讀取的液面高度會比實際液面高度要低。這會導致計算出的標準液消耗量偏少，進而使得測定的硫酸濃度偏低。③在配制待測酸液時，如果燒杯中溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯，那么燒杯內壁上會殘留一些硫酸。這些殘留的硫酸沒有被轉移到容量瓶中參與后續(xù)的滴定實驗，因此會導致實際參與滴定的硫酸量偏少。為了中和這些偏少的硫酸量，就需要消耗更少的標準液，所以測定的硫酸濃度會偏低。第二題題目：現(xiàn)有以下物質：①稀硫酸②熔融氯化鈉③醋酸④蔗糖⑤銅⑥二氧化碳⑦氨水⑧石墨⑨硫酸氫鈉固體⑩氫氧化鐵膠體。請回答下列問題（用序號填寫）：(1)屬于電解質的是_______；(2)屬于非電解質的是_______；(3)能導電的是_______。答案：(1)②③⑨；(2)④⑥；(3)①②⑤⑦⑧⑩解析：(1)電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。根據(jù)這一定義，我們逐一分析給出的物質：①稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；②熔融氯化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；③醋酸是共價化合物，在水溶液中能電離出氫離子和醋酸根離子，屬于電解質；④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；⑤銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；⑥二氧化碳在水溶液中生成碳酸，但碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子不是二氧化碳本身電離的，所以二氧化碳是非電解質；⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但溶液中存在自由移動的離子，能導電；⑧石墨是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；⑨硫酸氫鈉固體是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質；⑩氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但膠粒能吸附電荷而導電。所以，屬于電解質的是②③⑨。(2)非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。根據(jù)前面的分析，我們可以確定屬于非電解質的是④蔗糖和⑥二氧化碳。(3)能導電的物質需要存在自由移動的電子或離子。根據(jù)前面的分析，我們可以確定能導電的是①稀硫酸（存在自由移動的離子）、②熔融氯化鈉（存在自由移動的離子）、⑤銅（存在自由移動的電子）、⑦氨水（存在自由移動的離子）、⑧石墨（存在自由移動的電子）和⑩氫氧化鐵膠體（膠粒能吸附電荷）。第三題題目：在實驗室中，為了測定某銅銀合金的組成，取該合金樣品10.0g，加入50.0mL4.00mol/L的稀硝酸中，充分反應后，金屬完全溶解，并放出NO氣體且被溶液完全吸收，剩余溶液的體積仍為50.0mL。測得剩余溶液中的c(H^+)為1.00mol/L。請計算：剩余溶液中溶質的物質的量濃度為多少？合金樣品中銀的質量分數(shù)為多少？答案：剩余溶液中溶質為硝酸銅，其物質的量濃度為3.00m合金樣品中銀的質量分數(shù)為38.0%解析：硝酸是強酸，在溶液中完全電離為氫離子和硝酸根離子。初始時，硝酸的濃度為4.00mol/L，