高中化學(xué)人教版必修第一冊課件1.3.2氧化劑和還原劑

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑2020年11月24日，在中國文昌航天發(fā)射場。我國用長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。嫦娥五號任務(wù)是我國探月工程“繞”“落”“回”三步走的收官之戰(zhàn)。嫦娥五號將執(zhí)行月球采樣返回任務(wù)，完成最后一步——“回”。為長征五號遙五運載火箭提供巨大的推動力是靠反應(yīng)C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O產(chǎn)生的能量來提供。你知道反應(yīng)過程中N2O4起了什么作用嗎？和反應(yīng)過程中偏二甲肼(C2H8N2)起相同作用物質(zhì)通常叫做什么？提示：反應(yīng)過程中N2O4中N的化合價降低表現(xiàn)氧化性，偏二甲肼(C2H8N2)所含元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，這類反應(yīng)物叫做還原劑。1.知道常見的氧化劑和還原劑，了解氧化性和還原性。2.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。1.能利用氧化還原反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類。（宏觀辨識與微觀探析）2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析物質(zhì)的氧化性和還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的思維模式。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點燃√×√【復(fù)習(xí)回顧】△雙線橋分析氧化還原反應(yīng)CuO+H2====Cu+H2O

+2

00+1得到1×2e-,化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑和還原劑的動畫演示【歸納總結(jié)】一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化劑和還原劑氧化劑：在反應(yīng)中所含元素的化合價降低的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)時所含元素的化合價升高的物質(zhì)2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后得到的物質(zhì)還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后得到的物質(zhì)提示：氧化劑、還原劑是反應(yīng)物；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是生成物。3.氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)具有的得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)具有的失電子的性質(zhì)下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO氧化劑還原劑氧化劑還原劑非氧化還原反應(yīng)點燃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【練一練】氧化劑還原劑【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)

②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu③2H2O====2H2↑+O2↑電解①2Na+Cl2===2NaCl氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑④MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化劑、還原劑中的元素化合價有什么特點？【思考交流】提示：氧化劑化合價一般較高、還原劑化合價一般較低常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl我們身邊的氧化還原反應(yīng)1.食品的腐敗2.食品的保護(hù)措施加入脫氧劑【聯(lián)系生活】3.隱形眼鏡洗滌液的主要成分是雙氧水。4.炸藥爆炸5.鋼鐵的冶煉和生銹鋼鐵的冶煉6.飲料中的添加劑【學(xué)以致用】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A.CuO→Cu

B.Zn→Zn2+

C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl2A氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)）還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度,而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。1.氧化性、還原性強(qiáng)弱【拓展延伸】2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性?！炯皶r鞏固】在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是

，只有還原性的是

,既有氧化性又有還原性的是

?！窘馕觥靠梢杂没蟽r來判斷氧化性或還原性，F(xiàn)e3+、Mg2+、H+處在最高價態(tài)，只有氧化性；I-處在最低價態(tài)只有還原性；Fe2+、S處在中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性?！敬鸢浮縁e3+、Mg2+、H+I-Fe2+、S（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。提示：可總結(jié)為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(強(qiáng)氧化性)(強(qiáng)還原性)(弱還原性)(弱氧化性)得ne-失ne-應(yīng)用：a.比較微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱

b.判斷反應(yīng)能否發(fā)生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。失去電子的反應(yīng)物還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反應(yīng)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成升、失、氧、還、氧降、得、還、氧、還1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑被氧化,還原劑被還原C.一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑A2.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：

NaH＋H2O====NaOH＋H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是（）

A.NaH是氧化劑

B.NaH是氧化產(chǎn)物

C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1D3.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是（）A.M

B.M2+

C.M3+

D.MO2+點撥：還原劑失去的電子總數(shù)=氧化劑得到的電子總數(shù)B4.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2OC5.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe2++I2

====2Fe3++2I-(2)Br2+2Fe2+

====2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br–C．Br-、

I-

、Fe2+D．Fe2+、I-、

Br–B物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC銅粉（CuO）H2DCO2（CO）灼熱的CuO6.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）C7.在K2Cr2O7+14HCl(濃）====2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；