四川省雅安市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析_第1頁
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PAGE四川省雅安市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)請(qǐng)你在做題之前細(xì)致閱讀下列說明:1.本試題分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.考試時(shí)間:90分鐘;滿分100分。3.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名,準(zhǔn)考證號(hào)填寫清晰,并細(xì)致核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào),在規(guī)定的位置貼好條形碼。4.回答第Ⅰ卷(選擇題)時(shí),必需運(yùn)用2B鉛筆填涂;第Ⅱ卷(非選擇題)必需運(yùn)用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫、筆跡清晰。依據(jù)題號(hào)依次在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域的答案無效,在草稿紙上、試卷上答題無效。5.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄皺,禁用涂改液,涂改膠條。第Ⅰ卷(選擇題,共42分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Ca-40選擇題(共21個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題2分,共42分。)1.下列不是化石能源是()A.氫氣 B.煤 C.石油 D.自然氣【答案】A【解析】【詳解】化石能源是碳?xì)浠衔锘蚱溲苌?,它由古代生物的化石沉積而來,是一次能源,是在短時(shí)間內(nèi)不能形成的能源,像煤、石油和自然氣等。氫氣是二次能源。故答案為A。2.下列有機(jī)物易溶于水的是A.C2H6 B.CH3CH2OH C.(C6H10O5)n D.CH3COOCH2CH3【答案】B【解析】【詳解】A.C2H6乙烷屬于烴,不含親水基,所以不易溶于水,A不合題意;B.CH3CH2OH乙醇中含有醇羥基,能和水形成氫鍵,所以極易溶于水,B符合題意;C.(C6H10O5)n代表淀粉或纖維素均不含親水基,都不易溶于水,C不合題意;D.CH3COOCH2CH3乙酸乙酯中含有酯基,不含親水基,所以不易溶于水,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。3.下列變更屬于物理變更的是A.海水曬鹽 B.煤的干餾 C.濕法煉銅 D.高爐煉鐵【答案】A【解析】【分析】化學(xué)變更是指有新物質(zhì)生成的變更,物理變更是指沒有新物質(zhì)生成的變更,化學(xué)變更和物理變更的本質(zhì)區(qū)分是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析推斷?!驹斀狻緼、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變更;

B、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì),屬于化學(xué)變更;

C、濕法煉銅發(fā)生了鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于化學(xué)變更;

D、高爐煉鐵是從鐵礦石還原出鐵,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變更。

故選A。4.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.SO2 B.NH3 C.NaOH溶液 D.NaCl【答案】D【解析】【分析】不同的非金屬元素之間通常形成共價(jià)化合物,活潑金屬與活潑非金屬之間通常形成離子化合物?!驹斀狻緼.SO2屬于共價(jià)化合物,A不符合;B.NH3屬于共價(jià)化合物,B不符合;C.NaOH溶液屬于混合物,NaOH才屬于離子化合物,C不符合;D.NaCl是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的,屬于離子化合物,D符合;答案選D。5.下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是A.蛋白質(zhì) B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖【答案】A【解析】【分析】高分子化合物(又稱高聚物)一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000。【詳解】蛋白質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于自然高分子化合物,故選A;油脂是丙三醇和高級(jí)脂肪酸脫水得到的酯,分子量沒有過千,不是高分子,故不選B;葡萄糖分子式是C6H12O6其相對(duì)分子質(zhì)量為180,屬有機(jī)小分子,故不選C;蔗糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對(duì)分子質(zhì)量為342,不屬于高分子化合物,故不選D。6.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag【答案】A【解析】【詳解】A.Na的性質(zhì)很活潑,采納電解法冶煉,故A正確;B.Fe采納熱還原法冶煉,故B錯(cuò)誤;C.Cu采納熱還原法冶煉,故C錯(cuò)誤;D.Ag采納熱分解法冶煉,故D錯(cuò)誤;答案選A。7.依據(jù)CH2=CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu),它不行能發(fā)生的反應(yīng)是A.氧化反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng),分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B項(xiàng),分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),B正確;C項(xiàng),不含能水解的官能團(tuán),不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),分子中含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),D正確。8.下列關(guān)于甲烷的說法中,不正確的是A.難溶于水 B.比空氣密度小C.是自然氣的主要成分 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】自然氣的主要成分是甲烷,甲烷是一種無色無味、比空氣密度小、難溶于水的氣體,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但在肯定條件下也可以發(fā)生氧化、取代等反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故選項(xiàng)A、B、C正確,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。9.生活中的某些問題經(jīng)常涉及化學(xué)學(xué)問。下列敘述錯(cuò)誤的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是生命必需的養(yǎng)分物質(zhì)B.服用84消毒液可以殺死新冠病毒C.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料D.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒【答案】B【解析】【詳解】A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大養(yǎng)分物質(zhì),A正確;B.強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉可以使蛋白質(zhì)變性,而殺死新冠病毒,但不能服用,B錯(cuò)誤;C.聚丙烯無色、無臭、無毒,呈半透亮的蠟狀固體狀,是生產(chǎn)口罩的主要材料,C正確;D.75%酒精能夠殺滅新型冠狀病毒,75%酒精易透過病毒包膜進(jìn)入包膜內(nèi)部,使蛋白質(zhì)凝固,在半小時(shí)之內(nèi)就可以殺滅新型冠狀病毒,D正確;

故答案為:B。10.試驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用錯(cuò)誤的是A.稱取15g左右的干海帶——托盤天平B.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)——分液漏斗C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿【答案】D【解析】【詳解】A.稱取15g左右的干海帶,可以用托盤天平稱取,故A說法正確;B.碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑CCl4,CCl4是不溶于水的液體,因此用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì),出現(xiàn)分層,應(yīng)用分液漏斗分別,故B說法正確;C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物,屬于固體和液體組成的混合物,應(yīng)過濾分別,故C說法正確;D.灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故D說法錯(cuò)誤;答案為D。11.下列比較中正確的是A.原子半徑:S>O>F B.堿性:KOH>Mg(OH)2>NaOHC.金屬性:Mg>Al>Na D.氫化物穩(wěn)定性:HBr>HCl>PH3【答案】A【解析】【詳解】A.S和O屬于同一主族,自上而下原子半徑漸漸增大。O和F都是其次周期元素,自左向右原子半徑漸漸減小,因此原子半徑是S>O>F,A正確;B.金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性是K>Na>Mg,所以堿性是KOH>NaOH>Mg(OH)2,B不正確;C.鈉、鎂、鋁都是第三周期元素,原子序數(shù)漸漸增大。同周期自左向右金屬性漸漸減弱,因此金屬性是Na>Mg>Al,C不正確;D.非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是Cl>Br>P,所以氫化物的穩(wěn)定性是HCl>HBr>PH3,D不正確;答案選A。12.下列化合物的分子中,全部原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子,全部原子不行能共平面,A不選;B、乙烷是烷烴,全部原子不行能共平面,B不選;C、丙炔中含有飽和碳原子,全部原子不行能共平面,C不選;D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),因此1,3-丁二烯分子中兩個(gè)雙鍵所在的兩個(gè)面可能重合,全部原子可能共平面,D選。答案選D。13.下列說法中,能較好地說明“鈉和鋰具有相像化學(xué)性質(zhì)”的是A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同【答案】C【解析】【詳解】鈉和鋰是同主族元素,在原子結(jié)構(gòu)上都具有相同的最外層電子數(shù),結(jié)構(gòu)的相像性導(dǎo)致了它們化學(xué)性質(zhì)的相像性,答案選C。14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以變更的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,在肯定條件下,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),達(dá)到反應(yīng)限度,所以任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度,故A正確;B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度,當(dāng)外界條件發(fā)生變更時(shí),反應(yīng)限度發(fā)生變更,故B正確;C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,無論時(shí)間多長,都不行能完全轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長短無關(guān),但達(dá)到反應(yīng)限度須要時(shí)間,二者不能混淆,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng),當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度,故D正確。故選C。15.下列說法正確的是A.反應(yīng)H2+Cl22HCl,破壞了原有共價(jià)鍵又形成了新的共價(jià)鍵B.NaOH熔化時(shí),既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵C.破壞化學(xué)鍵的過程,肯定是化學(xué)變更過程D.35Cl和37Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變更【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)H2+Cl22HCl,破壞了原有H-H和Cl-Cl之間的共價(jià)鍵又形成了H-Cl之間新的共價(jià)鍵,A正確;B.NaOH熔化時(shí),僅僅破壞了離子鍵,OH-內(nèi)部的共價(jià)鍵并未破壞,B錯(cuò)誤;C.破壞化學(xué)鍵的過程,不肯定是化學(xué)變更過程,例如HCl、NaOH溶于水有化學(xué)鍵的斷裂,但均為物理變更過程,C錯(cuò)誤;D.35Cl和37Cl的相互轉(zhuǎn)化,并未生成新的物質(zhì),故屬于物理變更,D錯(cuò)誤;故答案為:A。16.下列物質(zhì)中,在肯定條件下既能起加成反應(yīng),又能起取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】A.肯定條件下,苯環(huán)上的H原子能被硝基、溴原子取代,苯環(huán)還能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),同時(shí),苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;B.乙烷能和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D.乙醇和氫鹵酸反應(yīng)時(shí),羥基被鹵素原子取代,和羧酸反應(yīng)時(shí),H被取代,同時(shí)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤。答案選A。17.下列有關(guān)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的敘述正確的是A.CH4與Cl2發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物中CH3Cl最多B.CH4與Cl2發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物中HCl最多C.1molCH4全部生成CCl4,最多消耗2molCl2D.CH4全部轉(zhuǎn)化成CH3Cl后,CH3Cl再與Cl2反應(yīng)生成CH2Cl2【答案】B【解析】【詳解】CH4與Cl2發(fā)生的取代反應(yīng)不能確定發(fā)生幾氯取代,但甲烷中每引入一個(gè)氯原子,就會(huì)產(chǎn)生一個(gè)HCl,則產(chǎn)物中HCl最多,1molCH4全部生成CCl4,最多消耗4molCl2,CH4全部轉(zhuǎn)化成CH3Cl后,CH3Cl再與Cl2反應(yīng)不能確定其產(chǎn)物肯定都是CH2Cl2,綜上所述,A、C、D敘述不正確,答案為B。18.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法不正確的是()A.肯定條件下,可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,v正=v逆≠0C平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變D.平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相同【答案】D【解析】【分析】肯定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正=v逆≠0(動(dòng)態(tài)平衡),反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變更,但不肯定相同?!驹斀狻緼.結(jié)合分析可知肯定條件下,可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,v正=v逆≠0,故B正確;C.平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變,故C正確;D.平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變更,但不肯定相同,故D錯(cuò)誤;答案:D。19.下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中,錯(cuò)誤的是A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.試驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出D.試驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵【答案】D【解析】【詳解】A.鋁熱反應(yīng)能使反應(yīng)生成的Fe在高溫下熔化,證明鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B.鋁具有強(qiáng)還原性,高溫下,能還原某些金屬氧化物,所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬,B正確;C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)猛烈、火星四濺,放出的熱量使鐵熔化,所以漏斗下方有紅熱熔融物流出,C正確;D.試驗(yàn)中鎂條為引燃劑,利用燃燒放出的熱量引燃鋁熱反應(yīng),而還原氧化鐵的物質(zhì)為金屬Al,D錯(cuò)誤;故答案為:D。20.向潤濕的蔗糖固體中滴加濃硫酸,視察到蔗糖變黑,體積膨脹,放出氣體等現(xiàn)象,下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述過程中溫度上升B.體積膨脹的主要緣由是固體碳受熱膨脹所致C.蔗糖碳化,再生成CO2和SO2等D.放出的氣體用NaOH溶液汲取,可能得到多種鹽【答案】B【解析】【分析】濃硫酸具有脫水性、吸水性,使蔗糖脫水后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2,則蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激性氣味的氣體,據(jù)此分析;【詳解】A.濃硫酸遇水、蔗糖的脫水反應(yīng)都是放熱過程,反應(yīng)后的溫度上升,故A說法正確;B.體積膨脹的主要緣由是反應(yīng)生成了氣體,使得生成的固體碳疏松多孔,體積膨脹,故B說法錯(cuò)誤;C.蔗糖脫水時(shí)先碳化,生成的C單質(zhì)再與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2,故C說法正確;D.放出的氣體中含有CO2、SO2,用NaOH溶液汲取,可能得到碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉,亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉簡(jiǎn)潔被氧氣氧化成硫酸鈉,故D說法正確;答案為B。21.有一瓶Na2SO3溶液,它可能部分被氧化。某同學(xué)取該少量溶液,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振蕩后仍有白色沉淀。對(duì)此試驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入BaCl2溶液后,生成沉淀中肯定含有BaSO4C.加入稀硫酸后,不溶沉淀可能是BaSO3D.此試驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化【答案】D【解析】【分析】若Na2SO3溶液沒有被氧化,加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3白色沉淀,再加入稀H2SO4,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水;若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4,加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3和BaSO4白色沉淀,再加入稀H2SO4,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;【詳解】A.依據(jù)上述分析,不論Na2SO3溶液是否被氧化,都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象,則不能證明亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)上述分析,若Na2SO3溶液沒有被氧化,加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3白色沉淀;若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4,加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3和BaSO4白色沉淀,則生成的沉淀中不肯定含有BaSO4,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)分析,不論Na2SO3溶液是否被氧化,加入稀H2SO4后,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,最終生產(chǎn)的沉淀都是BaSO4,不行能含有BaSO3,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)分析,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,不論是否被氧化,試驗(yàn)現(xiàn)象相同,則原溶液可能被氧化,也可能沒有被氧化,即此試驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,故D正確;答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)22.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行試驗(yàn)。甲乙丙裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中作正極的是____(填“A”或“B”)。(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)式為____。(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是____?!敬鸢浮?1).B(2).Cu2++2e-=Cu(3).還原反應(yīng)(4).D>A>B>C【解析】【分析】依據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析;【詳解】(1)圖甲中金屬A不斷溶解,依據(jù)原電池工作原理,A應(yīng)為負(fù)極,B應(yīng)為正極;(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加,C為正極,B為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,A為正極,發(fā)生還原反應(yīng),則D為負(fù)極;(4)依據(jù)構(gòu)成原電池的條件,一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極,綜上所述,金屬性強(qiáng)弱依次是D>A>B>C?!军c(diǎn)睛】負(fù)極的推斷,①依據(jù)電子流向,電子從負(fù)極流向正極;②電流的方向,電流從正極流向負(fù)極;③一般負(fù)極失去電子,質(zhì)量削減;④離子移動(dòng)方向,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);⑤化合價(jià)上升的一極為負(fù)極。23.某同學(xué)要以“探討苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活動(dòng),下面是其活動(dòng)記錄,請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容(回答本題時(shí)有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(1)理論推想:他依據(jù)苯的凱庫勒式____,推想苯分子中有兩種不同的碳碳鍵,即____和____,因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。(2)試驗(yàn)驗(yàn)證:他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入試管中,然后加入苯,充分振蕩,視察到的現(xiàn)象是____。(3)試驗(yàn)結(jié)論:上述理論推想____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。(4)查閱資料:苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同,是一種特別的共價(jià)鍵,苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上,應(yīng)當(dāng)用____表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。(5)發(fā)覺問題:當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí),充分振蕩,發(fā)覺溴水層顏色變淺,于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。(6)拓展:將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;反應(yīng)類型是____?!敬鸢浮?1).(2).碳碳單鍵(3).碳碳雙鍵(4).液體分層,溶液紫色不消逝(5).錯(cuò)誤(6).(7).不同意(8).由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水,而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大很多,故將苯與溴水混合振蕩時(shí),苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來,從而使溴水褪色,與此同時(shí),苯層顏色加深(9).+Br2+HBr(10).取代反應(yīng)【解析】【分析】

【詳解】(1)苯的凱庫勒式為,可直觀的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種,即碳碳單鍵和碳碳雙鍵,而假如含有碳碳雙鍵,則能被紫色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色;(2)在高錳酸鉀溶液中加入苯,苯不能被高錳酸鉀氧化,故發(fā)覺高錳酸鉀溶液不褪色,又因?yàn)楸讲蝗苡谒?,所以液體會(huì)分層;(3)由于苯并不能使高錳酸鉀褪色,說明苯中無碳碳雙鍵,故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故說明上面的理論推想是錯(cuò)誤的;(4)苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),而是介于單雙鍵之間的特別的鍵,故苯中的六條鍵完全相同,故應(yīng)當(dāng)用表示苯的結(jié)構(gòu)更合適;(5)由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水,而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大很多,故將苯與溴水混合振蕩時(shí),苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來,從而使溴水褪色,與此同時(shí),苯層顏色加深,因此將苯加入溴水中時(shí)會(huì)發(fā)生萃取導(dǎo)致溴水褪色;(6)將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr;反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。24.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是____。(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____,由C、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為____。(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)潔離子的半徑由大到小依次是____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過程____,化合物D2C2中的化學(xué)鍵類型是____。(5)過量EC2與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式____?!敬鸢浮?1).其次周期第ⅤA族(2).H2SO4(3).Na2SO3、Na2SO4(4).S2->O2->Na+(5).(6).離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)(7).SO2+OH-=HSO【解析】【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素;C、E主族,則E為S元素?!驹斀狻?1)B元素為N元素,位于元素周期表其次周期ⅤA族;(2)E為S元素,最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4;由C、D、E三種元素分別為O、Na、S,形成的離子化合物的化學(xué)式為Na2SO3、Na2SO4;(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)潔離子分別為O2-、Na+、S2-,同主族元素,從上到下離子半徑依次增大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,則離子半徑的大小關(guān)系是S2->O2->Na+,故答案為S2->O2->Na+;(4)D為Na元素,E為S元素,Na2S為共價(jià)化合物,用電子式表示Na2S的形成過程為,化合物D2C2為Na2O2,Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性鍵(或共價(jià)鍵);(5)EC2為SO2,DCA為NaOH,過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO。25.煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,因此須要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將生產(chǎn)的煤干脆進(jìn)行燃燒,造成環(huán)境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià),其中正確的是____(用序號(hào)填空)。a.殺死水中的浮游生物,削減魚類食物來源,破壞水生態(tài)系統(tǒng)b.對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成損害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,向植物供應(yīng)氮肥(2)如圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖:請(qǐng)回答下列問題。①脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的氣體是____(寫化學(xué)式),它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是____。②檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡(jiǎn)潔方法是____。③寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO4·2H2O)的過程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____?!敬鸢浮?1).abd(2).二氧化碳(3).造成溫室效應(yīng)(4).將待檢測(cè)氣體通入品紅溶液(或?qū)⒊睗竦钠芳t試紙接近廢氣),若品紅溶液褪色,則證明廢氣中含SO2(5).2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2【解析】【分析】(1)依據(jù)硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性進(jìn)行解答;(2)脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3,且酸性比碳酸強(qiáng),故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3,CaSO3在空氣中不穩(wěn)定,很簡(jiǎn)潔轉(zhuǎn)化為CaSO4,進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O,反應(yīng)生成CO2,CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng);SO2檢驗(yàn)可以利用品紅的漂白原理解答?!驹斀狻浚?)a.硝酸是強(qiáng)酸,具有強(qiáng)氧化性,能殺死水中的浮游生物,削減魚類食物的來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng),a正確;b.硝酸具有酸性,電線,鐵軌,橋梁,含有金屬鐵等,它們能和硝酸反應(yīng),房屋含有金屬和硅酸鹽,它們也能和硝酸反應(yīng),b正確;c.導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴,不是硝酸,c錯(cuò)誤;d.硝酸中含有氮元素,硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,可向植物供應(yīng)氮肥,d正確;故答案為:abd;(2)①由脫硫流程圖可知,脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3,且酸性比碳酸強(qiáng),故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2,故導(dǎo)致脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加,CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),故答案為:CO2;使溫室效應(yīng)加??;②利用二氧化硫能使品紅溶液褪色這一漂白性特性,可以檢驗(yàn)氣體中有無SO2,故答案為:將待檢測(cè)氣體通入品紅溶液(或?qū)⒊睗竦钠芳t試紙接近廢氣),若品紅溶液褪色,則證明廢氣中含SO2;③由脫硫流程圖可知,脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3,且酸性比碳酸強(qiáng),故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3,CaSO3在空氣中不穩(wěn)定,很簡(jiǎn)潔轉(zhuǎn)化為CaSO4,進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以寫出該過程的總反應(yīng)式為:2SO2+2

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