人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)及經(jīng)典練習(xí)

高二化學(xué)教學(xué)資料(第一章化學(xué)反應(yīng)與能量)

-、焰變反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：?定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焰變(AH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1)符號(hào)：

(2)單位：kj/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱＞吸熱)△!!為或＜0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱》放熱)△H為“+”或＞0

☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4a②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③以電、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④鎮(zhèn)鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)

(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，4H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，4H改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25℃,101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。

燃燒熱的單位用kj/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(△*(),單位kj/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成ImolH20,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和0H-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)+0H-(aq)=壓0(1)AH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途

徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分兒步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

例1:

①P，s,白磷)+502(g)=PQio(s)；△Hi=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4C)2(g)=l/4P40io(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式?

例2：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-870.3kJ/mol

⑶H2(g)+V2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：(1)CH3COOH(I)+2O2=2CO2(g)+2H2O(I)

；△Hl=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+02(g)=H20(I)；AH3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3COOH(I)；AH=?

練習(xí)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5

一、單項(xiàng)選擇題

1、下列屬于新能源的是()。

①天然氣②煤③海洋能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。

A.已知2H2(g)+0z(g)=2H2(g)AH=-483.6kjmol則氫氣的燃燒熱為241.8kj-mol1

B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kj-mol',貝lj含

20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C.已知反應(yīng)：A+B=C+D為放熱反應(yīng)，則A的能量一定高于C的能量

1).已知2a(s)+20z(g)=2C02(g)△H=a、2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,則a>b

3、下列說(shuō)法正確的是()。

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B.1molH2SO,和1molBa(0H)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

4、在常溫常壓下已知：4Fe(s)+30z(g)=2Fe20s(s)△乩

4Al(s)+302(g)=2A1203(S)AH2

2A1(s)+Fe203(s)=Al。(s)+2Fe(s)△H3

則AL與AR和AH?間的關(guān)系正確的是()o

A.AH卡錯(cuò)誤！未找到引用源。(AHi+AHz)B.△H3=△H2-△HIC.△上=2(△HI+△H2)D.AH3=

錯(cuò)誤！未找到引用源。(△Hz-AH)

5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.金屬鋁溶于稀硫酸中：AI+2H+=AF+H2t

+

B.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO^+2H=H2O+CO2t

C.醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO+CO2+H2O=2CH3COOH+CO3"

D.少量ch通入KI溶液中:ci2+2r=2cr+i2

6、已知在101kPa時(shí):CIh(g)+202(g)=C02(g)+2HQ(g)△H=-820kJ-molL則下列說(shuō)法中正確的是()。

A.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可用上圖表示瞿生成物

B.CH,的燃燒熱是820kJTV反應(yīng)物

C.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C11,完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量--------二氏K進(jìn)程

D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵

7、設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.在18gi'02中含有的個(gè)氧原子

B.lmol羥基中電子數(shù)為10A/A

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6/VA

D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為44

8、在C(s)+C02(g)=2C0(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。

①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒壓下充入附⑤恒容下充入M⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③@D.③⑤⑥

9、生活里和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的，下列采取的措施及其為了減慢反應(yīng)速率的是

()o

A.實(shí)驗(yàn)室制出加少量膽帆，控制反應(yīng)速率

B.向工業(yè)橡膠中加入硫

C.實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室用KC103制氧氣常加入MnO?作催化劑

10、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，iE確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2i/(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X

二、非選擇題

15、(12分)(1)(6分)反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題。

①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?.

原因是o

⑵已知有一組數(shù)據(jù)：破壞lmol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;

破壞比mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中

1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。

F圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線

上。

能

>

反應(yīng)過(guò)程

16（12分）（1）（4分）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用上將NO?還

原為N20

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kj-mol1

1

N2（g）+202（g）=2N02（g）AH=+67.7kj-mor

則H?還原NO?生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（2）（8分）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:弗（g）+34（g）=2NH,（g）

AH=-92kj-mol-10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①取1molNKg）和3molH?（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92

kJ（填“大于”:'等于"或"小于"），原因是;

若加入催化劑，AH（填“變大”“變小”或“不變”

②已知:分別破壞1molN三N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molN-H鍵

需要吸收的能量為kJ。

高二化學(xué)教學(xué)資料（第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）

⑴定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶計(jì)算公式：v=Ac/At（u:平均速率，Sc:濃度變化，At:時(shí)間）單位：mol/（L-s）

（4）影響因素：

①?zèng)Q定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化V變

化

反應(yīng)物增大單位體積里總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

的濃度

減小單位體積里總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

氣體反增大單住體積里總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

應(yīng)物的

成小單位體積里總數(shù)目減.少，百分?jǐn)?shù)不變減小

壓強(qiáng)

反應(yīng)物升高百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里總數(shù)目增多增大

的溫度降低百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里總數(shù)目或少減小

反A物使用百分?jǐn)?shù)劇增，單住體積里總數(shù)目劇增劇增

的催化

裁去百分?jǐn)?shù)刷戌，單位體積里總數(shù)目刷成劇減

劑

其他光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物移技有第

的大小，溶劑等響

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體f總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變一反應(yīng)速率不變②恒溫恒

體時(shí)：充入惰性氣體一體積增大一各反應(yīng)物濃度減小f反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（-）L定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變，達(dá)到

表面上靜止的一種"平衡",這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)

量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系中

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,即V（iE）二V（逆）

平衡

正、逆反應(yīng)

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC,則V（正）=V（逆）平衡

速率的關(guān)系

@V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了qmolD,因均指V（逆）不一定平衡

①m+n#p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體平均相①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+nWp+q時(shí)平衡

對(duì)分子質(zhì)量Mr

②Mr一，定時(shí),但m+n=p+q時(shí)不一定平衡

任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）

溫度平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物

的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，

反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡

向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平

衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增

大方向移動(dòng)。

注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不

移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減

弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（-）定義：在一定溫度下，當(dāng)--個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度慕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是

一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是"1"而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向

反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，Q10'時(shí)，

該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q,〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

*四、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同-可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，

任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證

平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。

第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者

等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)嫡變與反應(yīng)方向：

(1)嫡:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J?mo「、K"

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的嫡增加，這叫做病增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)嫡值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)>S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

AH-TAS(0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

△H-T△5=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

AH-TAS)0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

注意：(1)AH為負(fù)，AS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

(2)AH為正，AS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

練習(xí)

某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2s。3生成了SO?,他用50mL0.1mo〃LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，

進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)檢驗(yàn)吸收液中的SCV：,

2

證明Fe3+能夠把H2s。3氧化成SO4,

(2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

2FeCI3+SO2+=2FeCI2+H2SO4+2HCI,

反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。

（）吸收液中除了含有、、以外，對(duì)其它成份（32）的可能組合進(jìn)行探究：

3H+ClSO’?Fe\Fe\H2SO3

①提出假設(shè)。

假設(shè)L溶液中存在Fe3*、Fe?*；

假設(shè)2：溶液中存在；

假設(shè)3：溶液中存在Fe?+而不存在H2s（二者恰好完全反應(yīng)）。

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。喉懣實(shí)

驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、I溶液、品紅稀溶液。

0.1mo￡-/.KMn04x0.1m”?LKSCN

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取______若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，

則假設(shè)2或假設(shè)3成立。

步驟2：結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，_____________________

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

可能用到的相對(duì)原.子質(zhì)量:H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5Mg-24

一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。

1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為久,下列說(shuō)法正確的是（）

A.3moiNO?與足量出0反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所含有的電子數(shù)均為

B.22.4LCH418gH2O10NA

C.常溫常壓下，22.4L的NO2和&。4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1m

2、一定條件下可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A.2U（A2）,E=U（AB）逆

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolAB的同時(shí):生成nmol的B?

AS的反應(yīng)速率比為的狀態(tài)

D.2B2,AB1：1：2

3、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H=-1.9KJ/mol

（金剛石）（）（）（石墨）））△出

Cs,+O2g=CO2gAHi:Cs,+O2（g=CO2（g

根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）

A.△H1=AH2B.△H1>AH2

C.△%<△%D.金剛石比石墨穩(wěn)定

4、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的C/+、K\H\NO；,COr.OH-o已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙

燒杯中大量存在的離子是（）

A.ci?+、H+、NO;B.K+、CO/、oir

C.C（T、0H\NO；1）.K+、H+、NO;

5、右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性：Y>Z>M

B.離子半徑：M_>Z2_>Y-

C.Z和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Z<HM

D.Y、Z、M三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

6、設(shè)C（g）+C02（g）ki2co（g）；AH>0，反應(yīng)速率為up

N2+3H2^^2NH3；AH<0反應(yīng)速率為u2,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，5和6的變化情況為（

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大，減小D.減小，增大

7、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（）

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D.改變平衡混合物的組成

8、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k"。閭出。）。恒容時(shí)，溫度升高，匕濃度減小。下列說(shuō)法正

C(CO)-C(H)

確的是（）22

A.該反應(yīng)的熔變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，匕濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C0+H20.CO2+H2

9、O.lmol/L的CH3c00H溶液中，CH3CG梆l=CH3c0。+H+,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A.加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量O.lmol/L鹽酸，溶液中c（H*）減小

D.加入少量CHsCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

10、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是（）

時(shí)mj

amtn的影響壓”<P>的影叫

Sio圖

A.C02(g)+2N113(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)；AH<0

B.C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+O2(g)=2C6H5CH=CH2(g)+2H20(g)；△HVO

二、非選擇題

800t,Ar

15、（16分）（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為：TiO,—>TiCI（—*Ti

Mg

已知：?C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

②2co(g)+()2(g)=2C0[g)AH-566kJ-mol1

1

?.TiO2(s)+2Ch(g)=TiC14(s)+02(g)ZkH=+141kJ-mol

貝I]TiO2(s)+2CL(g)+2C(s)=TiCl.(s)+2C0(g)的AH=

(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上丁般采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)

+2H2(g)=^=CH3OH(g)AH=xkJ/mol

①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH30H的濃度，

隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,

用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率

u(CO)=?

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度250℃300℃350℃

K2.040.270.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x0(填填“=”)

③某溫度下，將2molc。和6m01%充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c(CO)=0.2mol/L,求該溫度下的平衡常數(shù)(要求寫出計(jì)算過(guò)程).

(3)在稀氨水中存在平衡：NL+HzOnML.HzO=NH；+OH,如進(jìn)行下列操作,

貝IJNL、NH；、H\Ok濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。

+

①通適量HCL氣體時(shí)，C(NH3),c(H)o

②加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH：),c(OH-)。

③加入NH￡1晶體時(shí)，c(NH；),c(OH)。

16(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：血(g)+〃B(g)一H(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),

混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為一熱反應(yīng)，且冊(cè)"p(填“

⑵減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率；B的轉(zhuǎn)化率

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比也將__________；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__________

c(C)

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，

充入氨氣時(shí)，混合物顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(7)若反應(yīng)式中研爐「,當(dāng)壓強(qiáng)增至一定時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，此時(shí)B的狀態(tài)是.

17、(1)已知VC忖，水的離子積Kw=lX10",25℃fftKw=lX10"

①VC(填25℃,理由是

②rc時(shí)，純水中c(H*)(填)c(OH)；向其中加入固體NaOH配成

c(NaOH)=0.1moL-L_1,則PH=

(2)實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)純的電離能力強(qiáng)于純HNO3，純出$。4導(dǎo)電能力強(qiáng)于純水，又知液態(tài)電解質(zhì)能象

水一樣發(fā)生自身電離(2H20nH30++0H-),且溫度一定時(shí)，離子積為常數(shù)。

①寫出純匕5。4、純HNC)3自身電離的反應(yīng)方程式

②純H2s。4中，主要的陰離子是HS01,而SO42一極少，原因是

18(14分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量C5，充分反應(yīng)后

將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。

(1)寫出符合下列條件的離子方程式：

①向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2

②向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的C02.

(2)①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：NaOH和Na2c。3；假設(shè)2：只有Na2CO3；假設(shè)3：只有NaHCO3；

假設(shè)4：.

②基于假設(shè)1,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和NazCCh。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步

驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限造實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：

lmoLL，HCI溶液、lmol-LiMgCI2溶液、O.SmoLL‘BaCU溶液、

Imo卜「iBa(0H)2溶液、甲基橙試液、酚酷試液、試管、過(guò)濾裝置。

(步驟可不填滿也可增加)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

第三章水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有?部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

,混和物

物質(zhì)(單質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCI、NaOH、NaCI、BaSO4

純凈物電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HCIO、NH3?匕0、

化合物

CU(0H)2、H2O...

非電解質(zhì)：非金屬氧化物，屬部分物機(jī)物。如S5、CO2>C6Hl2。6、CCL、CH2=CH2

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

②S5、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物

（如BaSCU不溶于水，但溶于水的BaSC）4全部電離，故BaSCU為強(qiáng)電解質(zhì)）

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀

態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。

C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電施。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶

液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：ABq^A'+BKi=[A+][B]/[AB]

7、影響因素:

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：

H2sC）3>H3P04>HF>CH3cOOH>H2cC）3>H2S>HCIO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：：

+

水的離子積：Kw=c[H]?c[OH]

7+

25℃時(shí),[H+]=[OH]=10'mol/L;Kw=[H]?[OH]=

注意：。只與溫度有關(guān)，溫度一定，則。值一定

。不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離心（1*1044②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱）

③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離Kw〉I*1。"

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=Jgc［H+］

（2）pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑：甲基橙、石蕊、酚猷。

變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚猷8.2~10.0（淺紅色）

PH試紙操作：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：先求［H?；欤簩煞N酸中的H*離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它

出口混=（［+］［+］）（）

H1V1+H2V2/Vi+V2

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：先求［0H］混：將兩種酸中的0H一離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它

［用混=（［］［］）（（注意:不能直接計(jì)算［］混）

0OH1V1+OH2V2/V1+V2）H+

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：先據(jù)H++0H==H2。計(jì)算余下的H卡或0H

①H*有余，則用余下的《數(shù)除以溶液總體積求［H*］混；

②0H.有余，則用余下的0H.數(shù)除以溶液總體積求［0H］混，再求其它

四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋1稀倍時(shí),pH稀_=___pH原+n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10"倍時(shí)，pH稀_<pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10。倍時(shí),pH稀_=pH原一n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10。倍時(shí)，pH稀_)pH原一n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pHl）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律

1、若等體積混合

pHl+pH2=14則溶液顯中性pH=7

pHl+pH2215則溶液顯堿性pH=pH2-0.3

pHl+pH2W13則溶液顯酸性pH=pHl+0.3

2、若混合后顯中性

pHl+pH2=14V酸：V堿=1：1

pHl+pH2^14V酸：V堿=1：10"—PHi+pH2”

練習(xí)

1.純水在10℃和50℃的pH,前者與后者的關(guān)系是（）

A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定

2.下列措施能使水的電離程度增大的是.（)

A.加熱B.加入硫酸溶液

C.加入氫氧化鈉溶液D.降溫

3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是)

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

4.能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()

A.pH=7B.c(H')=c(Om

C.pH試紙不變色D.石蕊試液不變色

5.下列溶液肯定顯酸性的是()

A.含H的溶液B.能使酚儆呈無(wú)色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OI「)〈c(H.)的溶液

6.室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()

A.1.0X107mol-L'B.1.0X106moi

C.1.OXIO'mobL11).1.0X1012mol*L'

7.在由水電離產(chǎn)生的H，濃度為lX10%ol?!/的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

2

①K\Cl\NO：、、S'②K\Fe\F、SO?③Na*、Cl\N03\S05

④Na'、Ca\Cl\HC03⑤K\Ba\Cl、N03

A.①③.B.③⑤C.③④D.②⑤

8.某溫度時(shí)水的離子積Kw=3.8X10'3,則該溫度時(shí)純水的pH是()

A.等于7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定

9.99℃時(shí)，向pH=6的蒸鏘水中加入NaHSO,晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是

()

A.此時(shí)水的離子積Kw=lX10"B.水電離出的c(H*)=lX10

C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na)=c(SO/)

10.25c時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：壓0=H'+OH△〃>(),下列敘述正確的是

()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H')增大，反不變

C.向水中加入少量固體ClhCOONa,平衡逆向移動(dòng)，c(I「)降低

D.將水加熱，《增大，pH不變

11.下列敘述正確的是（）

A.95℃純水的plK7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C.0.2mol?匚’的鹽酸,與等體積水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

12.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

B.將一小塊試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后放在表面皿上.，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

1）.將小條試紙先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸?下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

13.取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

（）

A.0.01mol?L'B.0.017mol?LH

C.0.05mol*L1D.0.50mol,L1

14.（1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=。

（2）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=。

15.某溫度（t°C）時(shí)，水的及=10。則該溫度（填大于、等于或小于）25℃,理由是

將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的H2sol溶液bL混合，

（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=；

（2）若所得混合溶液pH=2,則a：b=。

高二化學(xué)教學(xué)資料第三章水溶液中的離子平衡

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

+

實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O即酸能提供的H,和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過(guò)程：

（1）滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值,因?yàn)橄?/p>

端有,部分沒(méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得

中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后?位。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。

（3）準(zhǔn)備過(guò)程：

準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗一檢漏：滴定管是否漏水一用水洗一用

標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）一裝溶液一排氣泡一調(diào)液面~記數(shù)據(jù)V（始）

（4）試驗(yàn)過(guò)程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

原理：c（NaO"）=嚙焉臀

能引起誤差的一些操作V(HCI)c(NaOH)

藥品不純（如NaOH中含Na2O）增大偏高

錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未把水倒凈

錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗