第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 優(yōu)化鞏固題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)優(yōu)化鞏固題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、某原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，其第四層中的電子數(shù)為()A．0B．2C．3D．82、下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是()A．質(zhì)量很小B．運(yùn)動(dòng)范圍很小C．運(yùn)動(dòng)速度很快D．有確定的運(yùn)動(dòng)軌跡3、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（）A．能層就是電子層，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．同是p能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的C．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束D．能級(jí)能量4s>3d4、某主族元素的原子，4s能級(jí)上半充滿，這種原子的質(zhì)子數(shù)為()A．只能是19B．只能是24C．只能是29D．24或295、下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As6、下列說法正確的是（）A．第3周期中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的大7、電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。下列有關(guān)電子云的說法正確的是()A．概率密度的大小體現(xiàn)了電子數(shù)目的多少B．概率密度的大小體現(xiàn)了空間某處電子出現(xiàn)概率的大小C．基態(tài)C原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云完全相同D．基態(tài)Li原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云形狀不同8、（雙選）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為：，下列說法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)9、反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工業(yè)制取硫酸，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為30的鐵原子：FeB．O原子電子式：C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．S原子最外層的軌道表示式：10、三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．銅像表面的銅綠[]能在空氣中穩(wěn)定存在B．測(cè)定出土文物年代的是碳的一種同素異形體C．X射線衍射法可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析D．青銅器的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)11、下列說法正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B．元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高D．金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易，其元素的電負(fù)性越小12、元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是（）A．+1B．+2 C．+3 D．+613、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵14、下列敘述不正確的是（

）A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第4周期B．元素周期表中只有短周期與長(zhǎng)周期C．每個(gè)短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）15、已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為（）1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p區(qū)B．第三周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，ds區(qū)D．第四周期ⅤB族，f區(qū)16、CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變17、下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說法中正確的是（）A．原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為n2個(gè)B．電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋狀態(tài)相同18、關(guān)于元素周期表，下列說法不正確的是（）A．按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上第八周期應(yīng)有50種元素B．117號(hào)元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，位于p軌道上C．前四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于元素周期表的VIB族D．114號(hào)元素是位于p區(qū)的金屬元素，價(jià)電子排布式為7s27p4二、填空題。（4題）19、用電子排布式表示下列基態(tài)原子或離子的電子排布。（1）Fe2+：；（2）Cr：。20、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素②的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號(hào)為___________。(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。(3)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號(hào)回答)(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱21、(1)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為________(用元素符號(hào)表示)。(3)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4，它在周期表中的位置是______________，最高正化合價(jià)是________。(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素基態(tài)原子的排布式為________。(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為________，它在元素周期表中位于________區(qū)。22、硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。（1）我國(guó)化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是____。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____________。（2）自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是____。②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細(xì)菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價(jià)）。在潮濕的環(huán)境中，F(xiàn)eS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。三、實(shí)驗(yàn)題。23、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I、用元素符號(hào)表示：(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II、利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)優(yōu)化鞏固題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、某原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，其第四層中的電子數(shù)為()A．0B．2C．3D．8【答案】B2、下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是()A．質(zhì)量很小B．運(yùn)動(dòng)范圍很小C．運(yùn)動(dòng)速度很快D．有確定的運(yùn)動(dòng)軌跡【答案】D3、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（）A．能層就是電子層，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．同是p能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的C．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束D．能級(jí)能量4s>3d【答案】B4、某主族元素的原子，4s能級(jí)上半充滿，這種原子的質(zhì)子數(shù)為()A．只能是19B．只能是24C．只能是29D．24或29【答案】A5、下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As【答案】D6、下列說法正確的是（）A．第3周期中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的大【答案】A7、電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。下列有關(guān)電子云的說法正確的是()A．概率密度的大小體現(xiàn)了電子數(shù)目的多少B．概率密度的大小體現(xiàn)了空間某處電子出現(xiàn)概率的大小C．基態(tài)C原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云完全相同D．基態(tài)Li原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云形狀不同【答案】B8、（雙選）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為：，下列說法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)【答案】AC9、反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工業(yè)制取硫酸，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為30的鐵原子：FeB．O原子電子式：C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．S原子最外層的軌道表示式：【答案】B10、三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．銅像表面的銅綠[]能在空氣中穩(wěn)定存在B．測(cè)定出土文物年代的是碳的一種同素異形體C．X射線衍射法可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析D．青銅器的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)【答案】B11、下列說法正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B．元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高D．金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易，其元素的電負(fù)性越小【答案】D12、元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是（）A．+1B．+2 C．+3 D．+6【答案】C13、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵【答案】C14、下列敘述不正確的是（

）A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第4周期B．元素周期表中只有短周期與長(zhǎng)周期C．每個(gè)短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）【答案】C15、已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為（）1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p區(qū)B．第三周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，ds區(qū)D．第四周期ⅤB族，f區(qū)【答案】C16、CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變【答案】C17、下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說法中正確的是（）A．原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為n2個(gè)B．電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋狀態(tài)相同【答案】B18、關(guān)于元素周期表，下列說法不正確的是（）A．按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上第八周期應(yīng)有50種元素B．117號(hào)元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，位于p軌道上C．前四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于元素周期表的VIB族D．114號(hào)元素是位于p區(qū)的金屬元素，價(jià)電子排布式為7s27p4【答案】D二、填空題。（4題）19、用電子排布式表示下列基態(tài)原子或離子的電子排布。（1）Fe2+：；（2）Cr：。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6（2）1s22s22p63s23p63d54s120、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素②的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號(hào)為___________。(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。(3)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號(hào)回答)(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱【答案】(1)

(2)H2O2(3)

HClO4

(4)K

Al

Al(5)

>

D21、(1)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為________(用元素符號(hào)表示)。(3)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4，它在周期表中的位置是______________，最高正化合價(jià)是________。(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素基態(tài)原子的排布式為________。(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為________，它在元素周期表中位于________區(qū)。【答案】(1)NaF(2)Al或Cl(3)第四周期第ⅥA族＋6(4)1s22s22p63s23p2(5)鉻d22、硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。（1）我國(guó)化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是____。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____________。（2）自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。①上圖