高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)蒼白色火焰B．工業(yè)上用澄清石灰水與制備漂白粉，漂白粉的有效成分是C．電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同D．侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性和熱穩(wěn)定性，過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．裝置甲證明醋酸為弱酸B．裝置乙處理Cl2尾氣C．裝置丙除去乙醇中少量的水D．裝置丁準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液3．下列實(shí)驗(yàn)過程中顏色的變化描述錯(cuò)誤的是（）A．SO2氣體緩慢通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B．NO和O2按照4：3的體積比同時(shí)通入水中，得到無色溶液C．NH3緩緩?fù)ㄈ隖eCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．Cl2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色消失4．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．用醋酸除去水垢：D．通入水中制硝酸：5．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價(jià)的是（）A．S B．Cl2 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后會(huì)變質(zhì)失效D．氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用7．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)：C．金屬鈉與水反應(yīng)：D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：9．下列說法正確的是（）A．，均屬于氮的固定B．硝酸應(yīng)保存在棕色、細(xì)口、帶玻璃塞的試劑瓶中C．很穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒D．所有的銨鹽受熱分解都會(huì)產(chǎn)生10．氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑X可以是堿石灰或生石灰B．裝置的連接順序?yàn)镮→III→II→IVC．先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)D．棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞11．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑B．極易溶于水，可用作制冷劑C．不溶于水，可用作保護(hù)氣D．易揮發(fā)，可用來制備硝酸鹽12．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與鹽酸：B．氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．過氧化鈉與水反應(yīng)：13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）ABCD從碘水中分離出碘檢驗(yàn)溶液中NH4+的存在

干燥SO2氣體收集HCl氣體A．A B．B C．C D．D14．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B．除去溶液中混有的可加入過量鐵粉，再過濾C．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有15．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。下圖是用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)采集的光照過程中氯水的變化情況，以下分析正確的是（）A．隨時(shí)間增長(zhǎng)，氯水的酸性減弱B．隨時(shí)間增長(zhǎng)，氯水的質(zhì)量增大C．隨時(shí)間增長(zhǎng)，氯水的漂白性增強(qiáng)D．隨時(shí)間增長(zhǎng)，氯水中的增大16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)17．從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH4+與H3O+、NH2-與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確是（）A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑B．二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH→MCl2+NH3D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O18．氨和硫化氫都是非金屬元素的氣態(tài)氫化物，下列關(guān)于兩者的實(shí)驗(yàn)室制法的說法正確的是A．發(fā)生裝置都可以使用啟普發(fā)生器B．都能用無水氯化鈣干燥C．都能利用復(fù)分解反應(yīng)制取D．都能用向下排空氣法收集19．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到的氮肥很多是銨鹽，檢驗(yàn)?zāi)郴手袖@鹽的方法是：取出少量待檢物于試管中，然后（）A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．用鼻子聞20．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)不正確的是A．將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是B．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有C．向某溶液中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變藍(lán)，該溶液中一定有D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有二、綜合題21．碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1）轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行。①當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣②轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示（3）Ca(IO)3·6H20在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分是（4）下列說法正確的是_____________A．轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率B．為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可適當(dāng)加快通Cl2的速度C．以除碘后的水層為原料，加入過量的Ca(OH)2溶液，過濾，洗滌可得到Ca(IO3)2·6H2OD．對(duì)已除碘后的水層為原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生22．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L－1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－1。23．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）除去C中的B所用的試劑為（2）寫出A的電子式（3）檢驗(yàn)試管中盛裝的是D的方法為（4）E→C的離子方程式（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式24．工業(yè)煙氣中常含有(NO、)。用NaClO溶液將氧化為，實(shí)現(xiàn)煙氣中的脫除。（1）在大氣中會(huì)形成酸雨。形成酸雨的過程中，NO表現(xiàn)性。（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對(duì)脫除率的影響，結(jié)果如下。已知：①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是。②將pH=3.5時(shí)NaClO溶液脫除NO的離子方程式補(bǔ)充完整：。□NO+□+□□□□③pH<5.5時(shí)，分析脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：。（3）用分別將脫除前后的全部轉(zhuǎn)化為，并用庫(kù)侖儀測(cè)定的量，可計(jì)算脫除率。庫(kù)侖儀工作的原理和裝置如下：檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，庫(kù)侖儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束。通過測(cè)定電解消耗的電量可以求出的物質(zhì)的量。①在電解池中被還原為NO的離子方程式為。②將脫除前、后等體積的煙氣分別用上述裝置進(jìn)行測(cè)定，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為amol、bmol。脫除率是。③測(cè)量結(jié)束后，電解池中還檢測(cè)到少量和，這將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)，需進(jìn)行校正。25．汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能是kJ·mol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：①曲線a對(duì)應(yīng)的n(NH3)：n(NO)=。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3·s)。③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，可能的原因是（至少寫兩條）。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉水解顯堿性，測(cè)定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故答案為：A。

【分析】A.醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸為弱酸；

B.Cl2幾乎不溶于飽和NaCl溶液；

C.乙醇和水互溶；

D.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2的水溶液呈酸性，SO2緩慢通入石蕊試液中能使石蕊試液變紅，但不會(huì)褪色，A符合題意；B．NO和O2按照4：3的體積比同時(shí)通入水中，發(fā)生的總反應(yīng)可以表示為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、O2恰好完全反應(yīng)，得到無色的HNO3溶液，B不符合題意；C．NH3緩緩?fù)ㄈ隖eCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)3NH3+3H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，C不符合題意；D．滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色，Cl2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，紅色消失，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.二氧化硫不能漂白指示劑；

B.NO和O2按照4：3的體積比同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸為無色溶液；

C.NH3通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)3NH3+3H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

D.氯氣與NaOH反應(yīng)使溶液堿性降低。4．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2放入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A不符合題意；B．H2O(g)通過灼熱鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B不符合題意；C．用醋酸除去水垢的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C不符合題意；D．通入水中制硝酸：，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、原子不守恒；

B、水和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C、醋酸為弱酸，不可拆；

D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。5．【答案】B【解析】【解答】A.S與鐵反應(yīng)生成FeS，鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，A不符合題意；

B.Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，鐵元素化合價(jià)是+3價(jià)，B符合題意；

C.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和FeSO4，鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，C不符合題意；

D.CuSO4溶液與鐵反應(yīng)生成銅和FeSO4，鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】3Cl2+2Fe2FeCl3，無論氯氣的多少，只能生成FeCl3。6．【答案】C【解析】【解答】A、碳纖維不屬于合成有機(jī)高分子化合物，不符合題意；B、地溝油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烴，所以對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾不可能可得到汽油，不符合題意；C、漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，符合題意；D、氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質(zhì)，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緽、地溝油的主要成分是酯類物質(zhì)含有C、H、O元素，而汽油是烴類物質(zhì)含有C、H兩種元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來定容，A不符合題意；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，B符合題意；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，C不符合題意；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.容量瓶不能用于稀釋操作；

B.NH3極易溶于水，可引發(fā)噴泉現(xiàn)象；

C.NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集；

D.CO2也能溶于飽和食鹽水；8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A．NH3→NO是不同化合態(tài)的氮的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A不符合題意。B．硝酸見光分解且會(huì)氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，故B符合題意；C．雖然氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但鎂在氮?dú)庵腥紵梢陨傻V，故C不符合題意；D．銨鹽受熱分解，不同銨鹽隨溫度不同產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮?dú)猓蔇不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的叫氮的固定；

B.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使橡膠老化，具有不穩(wěn)定見光易分解；

C.鎂可以在氮?dú)庵腥紵傻V；

D.銨鹽受熱分解，不同銨鹽隨溫度不同產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣。.

10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】B【解析】【解答】A.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)要拆分，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.氯氣與氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

C.該離子方程式不符合電荷守恒，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.Na2O2是氧化物，不能拆分，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2H++CO32-=CO2+H2O；

B.氯氣與氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)可以用來制作漂白劑；

C.該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；

D.該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；13．【答案】B【解析】【解答】A.從碘水中分離出碘，應(yīng)先用CCl4萃取，再進(jìn)行分液，最后通過蒸餾，可獲得碘，A不符合題意；

B.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，應(yīng)用濃NaOH溶液，再加熱，通過產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的現(xiàn)象說明原溶液中存在NH4+，B符合題意；

C.堿石灰的主要成分為NaOH和CaO，都能與SO2反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥SO2，C不符合題意；

D.HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.從碘水中分離碘應(yīng)用萃取分液、蒸餾操作；

B.根據(jù)NH4+的檢驗(yàn)分析；

C.堿石灰的主要成分為NaOH和CaO；

D.HCl氣體易溶于水；14．【答案】C【解析】【解答】A、鐵的氧化物通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以冶煉鐵，A不符合題意；

B、鐵粉可以將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，B不符合題意；

C、檢驗(yàn)氯離子需要滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，C符合題意；

D、滴加KSCN溶液后不顯紅色，即含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后溶液變紅，則此時(shí)溶液中含有Fe3+，氯水具有氧化性，則原溶液含有Fe2+，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉；

B、鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；

C、鑒別Cl-：滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；

D、鑒別Fe3+：滴加KSCN溶液。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，一元弱酸次氯酸遇光分解生成強(qiáng)酸鹽酸，氯水的酸性增強(qiáng)，故A不符合題意；B．由分析可知，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水的質(zhì)量減小，故B不符合題意；C．由分析可知，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C不符合題意；D．由分析可知，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中氯離子濃度增大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.隨時(shí)間增長(zhǎng)，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，氯水的酸性增強(qiáng)；

B.氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣；

C.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸。16．【答案】A【解析】【解答】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A符合題意；

B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B不符合題意；

C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C不符合題意；

D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；

B．蛋白質(zhì)變性后，性質(zhì)已經(jīng)徹底改變；

C．pH相等的條件下，酸性越弱，該物質(zhì)的濃度越大；

D．BaSO4和BaCO3均為不溶于水的沉淀，均存在沉淀溶解平衡。17．【答案】D【解析】【解答】A、KHN2相當(dāng)于KOH，氯化銨與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4Cl+KOH＝KCl+NH3+H2O對(duì)比（A）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式符合題意，故A不符合題意；B、NH3相當(dāng)于H2O，二價(jià)活潑金屬M(fèi)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：M+2H2O＝M(OH)2+H2↑對(duì)比（B）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式符合題意，故不B符合題意；C、MNH相當(dāng)于MO，鹽酸與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl+MO＝MCl2+H2O對(duì)比（C）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式符合題意，故C不符合題意；D、NH4Cl相當(dāng)于H3OCl（即HCl），H3OCl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H3OCl+MO＝MCl2+3H2O或2HCl+MO＝MCl2+H2O，則NH4Cl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NH4Cl+MO＝MCl2+2NH3+H2O可知，化學(xué)方程式D不符合題意，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)題目信息中各種微粒的性質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷方程式是否正確即可，注意將相似的微粒直接帶入進(jìn)行驗(yàn)證即可。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，A不符合題意；B．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，將白色固體放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，B符合題意；C．加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，C不符合題意；D．不是所有的銨鹽均易分解產(chǎn)生氨氣，故有些銨鹽不一定有刺激性氣味，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.銨鹽晶體分解產(chǎn)生氣體遇冷極易凝結(jié)成晶體；

B.加入苛性鈉，保證產(chǎn)生氣體主要為氨氣，可以與石蕊試紙反應(yīng)；

C.堿液對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響，無法判斷銨根存在；

D.銨鹽加熱后才有可能產(chǎn)生氨氣，部分銨鹽不易熱解且無氣味，直接聞晶體達(dá)不到效果。20．【答案】A21．【答案】（1）反應(yīng)液中紫紅色接近褪去；（2）將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液（3）Ca(IO3)2·H2O（4）B；D【解析】【解答】(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，I2的CCl4溶液呈紫紅色，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去現(xiàn)象時(shí)，則I2基本反應(yīng)完，故可停止通入氯氣；②轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：反應(yīng)液中紫紅色接近褪去；；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；故答案為：將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液；(3)Ca(IO3)2·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為498，Ca(IO3)2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為408，故在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分為Ca(IO3)2·H2O；(4)A．轉(zhuǎn)化過程中CCl4可增大I2的溶解量，提高I2的利用率，且可除去HIO3中的I2，A不正確；B．適當(dāng)加快通Cl2的速度，即增大反應(yīng)物濃度，可增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，B正確；C．已知Ca(IO3)2·6H2O在堿性條件下不能穩(wěn)定存在，故以除碘后的水層為原料，加入過量的Ca(OH)2溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為7，過濾，洗滌可得到Ca(IO3)2·6H2O，C不正確；D．對(duì)已除碘后的水層為原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，在加熱至恒重即可，D正確；故答案為BD?！痉治觥哭D(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，I2的CCl4溶液在轉(zhuǎn)化過程中與Cl2反應(yīng)生成碘酸，CCl4難溶于水經(jīng)過分液除去；以除碘后的水層為原料，加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重即可制得Ca(IO3)2·H2O，據(jù)此分析。22．【答案】（1）2.4（2）0.30【解析】【解答】(1)根據(jù)c===2.4mol/L，故答案為2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以則溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案為0.30。

【分析】（1）先計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（2）反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2與NaOH反應(yīng)即作氧化劑又做還原劑，Cl元素從0價(jià)分別升高為+1，+5價(jià)，降低為-1價(jià)；得失電子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反應(yīng)生成物為NaCl、NaClO和NaClO3，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol；23．【答案】（1）H2O（2）（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸到瓶口，試紙變藍(lán)，證明是NH3（4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H【解析】【解答】（1）由分析可知，C為NO，B為NO2，除去NO中混有的NO2，可直接加入H2O，利用NO2與水反應(yīng)，除去NO2，故答案為：H2O。

（2）由分析可知，A為N2，其電子式為，故答案為：。

（3）由分析可分子，D為NH3，檢驗(yàn)NH3可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為NH3，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸到瓶口，試紙變藍(lán)，證明是NH3。

（4）由分析可知，E為HNO3，C為NO，E→C的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（5）由分析可知，D為NH3，實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨共熱制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H【分析】A在閃電的條件下與O2反應(yīng)生成C，則C為NO；C與O2反應(yīng)生成B，則B為NO2；B與H2O反應(yīng)生成E，則E為HNO3；A在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成D，則D為NH3；據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析作答。24．【答案】（1）還原（2）鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；；溶液初始pH高，小，有利于和正向進(jìn)行，脫除率大（3）；；偏低【解析】【解答】（1）在大氣中最終被氧化成硝酸，形成酸雨，該過程中表現(xiàn)還原性，故答案為：還原；（2）①鹽酸是還原性酸，能與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液的pH值，故答案為：鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；②pH=3.5時(shí)NaClO首先結(jié)合氫離子生成HClO，HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性將NO氧化為，1molNaClO得2mol電子生成1molNa