安徽某中學(xué)2024屆高三年級下冊最后一卷（三模）化學(xué)試題含答案

安徽師大附中2024屆高三下學(xué)期最后一卷（三模）化學(xué)試題含答

案

2024屆安師大附中高三最后一卷

化學(xué)試題

可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cr-52Fe-56

Zn-65Ba-137

一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選

項符合題目要求）

1.近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的表述不無碰的是

A.“鯨龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分馀產(chǎn)品

B.“C919”飛機身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂均為高分子材料

C.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為二氧化硅

D.用光刻機制作計算機芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酎（）等物質(zhì)共聚而成，馬來酸酊

的分子式為C4H2O3

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不氐州的是

A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷煌類

B.節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、領(lǐng)等是金屬元素的焰色試驗，與電子躍遷有關(guān)

C.K^FeC^在水處理過程中涉及：氧化近原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉

D.中國茶文化源遠流長：治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、驪茶、品茶……，泡茶過程涉及的操作有萃

取、過濾

3.下列化學(xué)用語和表述正確的是

A.NCI3分子的VSEPR模型為三角錐形

B.HC1O的電子式：H：C1：O：

????

C.2.羥基丙酸（乳酸）的實驗式：CH2O

D.CL的價電子的軌道表示式：叵IHIT"t“

3d

4.掌握化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)研究的基本保證，下列有關(guān)說法正確的是

第1頁/共11頁

A.圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐

B.裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得NaHCOs

C.圖為所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

D.測定未知Na2c溶液的濃度

5.Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純銅是柔軟的金屬，單

質(zhì)呈紫紅色。二價銅鹽是最常見的銅化合物，其［CMH?。)/"常呈藍色、［CU(NH3)41?常呈深藍色、

［Cu。,「常呈黃色。藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。

工業(yè)上黃銅礦(主要成分為CuFeS?)的冶煉廣泛使用的是火法冶煉，第一步是礦石熔煉，目的是使黃銅礦

轉(zhuǎn)化為銅較高的冰銅(C'S、FeS)(2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02)),下列說法不至碘的是

A.Cu2s的Cu的價態(tài)是+1價

B.礦石熔煉過程中消耗ImolCuFeS?反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2%八

C.礦石熔煉時在富氧條件下進行有利于S的回收利用

D.熔煉過程中可以采用逆向流進料，從而提高熔煉效率

6.Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純銅是柔軟的金屬，單

質(zhì)呈紫紅色。二價銅鹽是最常見的銅化合物，其［CU(H2())J"常呈藍色、［CU(NH3)J”常呈深藍色、

［CuC)4;常呈黃色。藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。

下列有關(guān)銅轉(zhuǎn)化的方程式書寫下.硬的是

2+

A.含［CuClJ-溶液中加入濃氨水，得到深藍色溶液：［CUC1J2-+4NH3口［Cu(NH3)4］+4Cr

B.新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖中的醛基：

2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH^^>Cu2O+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O

A小

C.氧化銅加強熱生成氧化亞銅：4CuO=2Cu2O-t-O2T

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D.粗銅精煉時的陽極反應(yīng)只有：Cu-2e=Cu2+

7.意大利化學(xué)家阿伏加德羅的重大貢獻是建立分子學(xué)說，下列說法不氐硬的是

O與噸彈。見0名

甲乙丙3?尸收m所

A.18個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體

B.NQs的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作H?0分子中H原子被硝基取代，N2O5是極性分子

C.白璘(PJ晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個P<分子周圍有8個緊鄰的P&分子

D.圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有sp?和sp3,環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無

離子鍵

8.鹽酸帕羅西汀，一種新型的5?羥色胺再攝取阻滯劑類(SSRI)抗抑郁處方藥(Rx),該藥物選擇性好、不良

反應(yīng)少、耐受性好，治療指數(shù)高。下列有關(guān)該物質(zhì)敘述不正碰的是

?HaHH2O

A.該結(jié)構(gòu)中的官能團有氨基、碳氟鍵、醛鍵、碳碳雙鍵

B.化學(xué)式是C,M.FNO「HCKH2。

C.是一種半水鹽酸鹽

D.可使酸性KMnO4溶液褪色

9.已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外電子總

數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和，下列說法不無唧的是

A.該結(jié)構(gòu)中存在配位鍵

B.元素W、X、Y、Z均屬于p區(qū)元素

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<X

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D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

10.鐵化合物生產(chǎn)生活中具有非常廣泛的應(yīng)用，一種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示(分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo))，其中沿z軸方向有如下投影如圖所

示，則下列說法中不巧頤的是

A.該化合物化學(xué)式為F、N

B.該晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同

c該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為化

\222

924x1()32,

D.該晶體的密度為.，—gem-

abNR

11.室溫下，下列設(shè)計的實驗方案不熊達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗現(xiàn)象和操作實驗?zāi)康?/p>

項

1-1

向5mLImolLFeCl3溶液中滴加2mLImolLKI溶液，充分反應(yīng)證明該反應(yīng)是否為可

A

后，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象逆反應(yīng)

探究鍵的極性對我酸

B用pH計分別測定等濃度的CH3coOH溶液和CC13coOH溶液的pH

酸性的影響

比較/(Age)與

向2mL0.1mol-LTNaCl溶液中滴加2滴O.lmoLL-AgNO3,觀察現(xiàn)

C

象。振蕩試管，再滴加2滴Slmol-L-KI溶液，觀察現(xiàn)象K’p(Agl)的大小

1

向盛有2mL0.1molLK2Cr2O7溶液的試管中滴加5?10滴

探究濃度對化學(xué)平衡

D6molL-1NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5?10滴6moiH2so《溶液，

的影響

觀察現(xiàn)象

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A.AB.BC.CD.D

12.三維電極法：是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成

為新的?一極（第三極）。如圖為用三維電極法處理氨氮廢水的原理圖，石墨板作為陰、陽極，自制活性炭為

填充材料，電解一定濃度的（NHJSO”、NH4cl與NaCl的酸性混合溶液來進行模擬。下列選項中不走玻

的是

B.n電極上的反應(yīng)為：O2+2e.+2H2O=20H+20H

C.該裝置生成大量氧化性更強的QH,-0H去除NH：的離子方程式

+

60H+2NH；=N2?+6H2O+2H

D.相比于傳統(tǒng)的二維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極的提高了電流效率，粒子電極表面會生成許多強氧化性物

質(zhì)，氧化效率高

13.常溫下，分別住MUNO?%、Zn（NO3）2,HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=?lgX,X代表

c（Mn2+）,c（Zn2+）.與pH的關(guān)系如圖所示。

已知：/Csp[Mn（OH）J>/Csp[Zn（OH）2],下列說法不取四的是

33

A.^a(HNO2)=10-

B.(p[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10年

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2+2+345

C.Zn(OH)2(s)+MnDMn(OH)2(s)+ZnK=10

D.d點存在c(Na+)=c(NOJ

14.一種CO?被還原為CO的反應(yīng)機理示意圖如下：圖1為通過實驗觀察捕獲中間體和產(chǎn)物推演出的CO?

被還原為CO的反應(yīng)過程；圖2為CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)過程經(jīng)歷的中間體的能壘變化。已知：MS代表反

應(yīng)物或中間產(chǎn)物；TS代表過渡態(tài)；FS代表終態(tài)產(chǎn)物。下列推斷不止硬的是

A.由圖1可知，存在兀鍵的斷裂和形成

B.由圖1、2可知，Cu(I)是該循環(huán)的催化劑，且步驟MS2fMs3決定總反應(yīng)速率

C.由國1、2可知，幾種中間產(chǎn)物中［Cu(CO)丁最穩(wěn)定

D.由圖1、2可知該過程的總反應(yīng)為CO2+2H+=H2O+CO

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.三氯化銘是很多含銘化合物的起始原料。實驗室利用Ci^C^固體和CC)反應(yīng)制備無水CrCh，并收集

該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COC%),實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。

已知：a.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CC1溶液;

b.有關(guān)物質(zhì)熔沸點如下表：

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物質(zhì)C「203CrCl3CC14COC12

熔點/℃14351152-23-118

沸點/℃40001300768.2

（1）制備CrCh過程中的能量變化如下圖所示，所以下列相關(guān)說法正確的是o

CriOKs）??3cOOK?

曲）△乂

A.AH?<AH4,A//3>A//5

B.CCI4中C-Cl鍵的鍵能約為

6

C.AH1=AH2+A%+AH4+AH5

D.A”5很小，說明COCL沸點很高

（2）a裝置名稱o

（3）組裝好裝置，檢查氣密性完好后往裝置中加料，保持KrK?、K?打開狀態(tài)，接著通入N2,此時

通入N?的目的是o

（4）通入N2一段時間后，保持打開，關(guān)閉,將裝置A在85℃下進行水浴加熱（選填寫：

K］、"K3）O

（5）待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30C下進行水浴加熱，同時關(guān)閉K「K2,打開

K3,溫度計顯示的溫度為℃o

（6）實驗結(jié)束后，裝置E中溶質(zhì)除了有NaOH,還含有（填化學(xué)式）。

（7）稱取B中所得產(chǎn)品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加入

稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成綠色的Cr（OH）3沉淀后，再加入過量H?。？，小火加熱至沉淀

完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCrO"溶液后，繼續(xù)加熱一段時間，再滴入指示劑，用新配制的0.20mol-LT的

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(NH)Fe(SO4)2溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗(NHjFelSOj溶液36.00mL。

①沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCrC^溶液后，繼續(xù)加熱一段時間的原因_______。

②產(chǎn)品中CrC］的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

16.ZnO是一種白色粉末，可溶于酸、氫氧化鈉溶液、氨水和氨水-錢鹽緩沖溶液中，在橡膠、涂料、醫(yī)療

及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種由含鋅煙灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3,CdO等)制備ZnO,

并可繼續(xù)制備單質(zhì)Zn的工藝如圖：

次水氨水、MWttUMX

pH-114I

EM.TOVI

m

⑴ZnO在強堿性條件下轉(zhuǎn)化為［Zn(OH訂一；

2+

(ii)二價金屬氧化物如Cu(II)、Pb(II)與氨絡(luò)合可生成［Cu(NHjj"、［Pb(NH3)J；

(iii)Fe元素對應(yīng)優(yōu)勢微粒與溶液的pH及氧化劑氧化電位(Eh)關(guān)系如圖：

(1)Zn在元素周期表中的位置是o

(2)“氧化預(yù)處理”時，加入Ca(C10)2溶液的目的為將含鋅煙灰中的鐵(H)氧化，寫出氧化FeO的離子方

程式_______。

(3)“浸出”時生成多種配離子，其中ZnO生成［zn(NH3)j2-的離子方程式。

(4)深度凈化”時，可采用加入足量鋅粉。該方案所得濾渣c中除了含Zn、Cd之外，還含有(填化學(xué)

式)_______

⑸“蒸氨”時得混合氣體e和固體堿式碳酸鋅卜ZnC(VyZn(OH)2),其中氣體e可返回至工序

循環(huán)利用；取11.2g固體，經(jīng)充分“燃燒”后得到氧化鋅8.1g,同時產(chǎn)生的氣體通入到足量Ba(OH)2溶液

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中，得沉淀9.85g,則固體xZnCO3-yZn（OH）2的x為、y為。

（6）工業(yè)中可以采用先將ZnO溶于足量NaOH溶液，再使用電解的方法制備Zn,裝置如圖:

①寫出Zn電極上的離子反應(yīng)方程式；

②從原料利用角度這種方法制備Zn的最大優(yōu)點是。

17.我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而研發(fā)CO2的碳捕捉和碳利用技

術(shù)則是關(guān)鍵。

ICO2的捕集：

（1）CO?屬于分子（填“極性”或“非極性”），其晶體（干冰）屬于晶體。

（2）用飽和Na2cO,溶液做吸收劑“捕集”CO2o若所得溶液pH=10,則溶液中c（HCO,）:4CO；）=

（室溫下，H2cO3的K|=4xl01/C2=5X10-"）；若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再

生，寫出該反應(yīng)的離子方程式O

（3）聚合離子液體是目前廣泛研究的CO?吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是

整合,尸糠體在小腳盤嚏卜：，的吸附量C

*C0概合％r就體&小H°,二虛」時「。：的曜陰里

II.co2的轉(zhuǎn)化:

CH「CO?重整制合成氣CO和H2,是一種有效實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關(guān)鍵技術(shù)，也是近幾年研究的熱

點之一、回答下列問題：

已知：甲烷、二氧化碳重整工藝的相關(guān)反應(yīng)如下：

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1

①H2（g）+CC）2（g）口H2O（g）+CO（g）AH,=+4IkJ.mor

1

②2co（g）口CO2（g）+C（s）AH2=-172kJmor

1

③CH4（g）口C（s）+2H2（g）AH3=+75kJ-moP

@CO（g）+H2（g）DC（s）+H2O（g）AH4=-131kJmor'

（4）重整反應(yīng)CH/g）+C02（g）口2co（g）+2H?（g）的發(fā)生條件是填（“高溫自發(fā)”“低溫自

發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）o

（5）在恒壓p=100kPa、初始投料〉<=1的條件下,甲烷、二氧化碳重整制合成氣的過程中各平衡

組分的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。

400sB7W*MOIMC

①隨溫度升高，產(chǎn)率增加，土懸減小，積碳含量______（填“增大”或“減小”）。

”（CO）

②在630C時，反應(yīng)CH/g）+C02（g）匚2co（g）+2H?（g）的平衡常數(shù)Kp=kPa2（（是以分

壓表示的平衡常數(shù)，己知分壓;總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

III.C02的創(chuàng)新應(yīng)用

（6）某團隊提出CO2耦合乙烷催化脫氫制乙烯技術(shù)。用Cr/SSZ-13為催化劑、CO?作為溫和的氧化劑用

于乙烷脫氫制備乙烯可以避免乙烷深度氧化、實現(xiàn)CO?資源化利用、避免將C/+氧化為更高價等優(yōu)勢。

催化條件下，乙烷裂解主要引發(fā)反應(yīng)為：C2H6（g）口C2H4（g）+H2（g）,同時Cr的價態(tài)由+3升高

+4。推測配位不飽和C/+催化CO2耦合C2H6脫氫反應(yīng)過程如圖所示，補全圖中畫框部分

18.Balanol酶是?種蛋白激酶C的抑制劑，其前體的合成路線如下:

第10頁/共11頁

已知:

iR-BrNaCN>R-CN

ii.R-NHOCH,北一R-NH,

OH

O

iii.—C-不穩(wěn)定，立即分解為

-C-

OH

回答下列問題：

(1)有機物A的系統(tǒng)命名名稱是o

(2)B-D的反應(yīng)中K2cO3的作用是

(3)已知試劑H能與NaHCC>3反應(yīng)，貝!寫出H是結(jié)構(gòu)簡式。

(4)已知J-K的反應(yīng)中S2。：被氧化為50：,則J與Na2s2O4的物質(zhì)的量之比為——

(5)寫出N-O的化學(xué)方程式是。

(6)Z的分子式比E多一個-CH2-，寫出滿足下列條件Z的一種同分異構(gòu)體

a.官能團和E相同b.分子中有2個手性碳原子

(7)L-M的過程如下：其中經(jīng)歷了含過氧健的中間體LI,L-L1的過程是。2(。=。)與L的加成反

應(yīng)。

已知L1含多于3個的六元環(huán)，且其中2個是苯環(huán)，請寫出中間體L1的結(jié)構(gòu)簡式

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2024屆安師大附中高三最后一卷

化學(xué)試題

可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cr-52Fe-56

Zn-65Ba-137

一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選

項符合題目要求）

1.近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的表述不無碰的是

A.“鯨龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分馀產(chǎn)品

BJC919”飛機身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂均為高分子材料

C.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為二氧化硅

D.用光刻機制作計算機芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酎（）等物質(zhì)共聚而成，馬來酸酊

的分子式為C4H2O3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石油分儲可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正確：

B.碳纖維屬于無機非金屬材料，故B錯:吳；

C.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光能力，常用于制作光導(dǎo)纖維，故C正確;

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知馬來酸酎的分子式為C4H2O3,故D正確；

故選：Bo

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不本項的是

A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷燒類

B.節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋼等是金屬元素的焰色試驗，與電子躍遷有關(guān)

C.KzFeO,在水處理過程中涉及：氧化江原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉

D.中國茶文化源遠流長：治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、酬茶、品茶……，泡茶過程涉及的操作有萃

取、過濾

【答案】A

【解析】

【詳解】A.裂化汽油、煤焦油的主要成分是燃類，生物柴油的主要成分是酯類，故A錯誤；

第1頁/共25頁

B.節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋼等是金屬元素的焰色試驗，與電子躍遷有關(guān)，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)

躍遷至能量較低的激發(fā)態(tài)乃至是基態(tài)時，以光的形式釋放能量，故B正確；

C.KJFeO.iM有強氧化性，在水處理過程中與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌的作用，

K^FeO,被還原生成鐵離子，鐵離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮的難溶性

雜質(zhì)聚沉而達到凈水的目的，故KzFeO,在水處理過程中涉及：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、

膠體聚沉，故C正確；

D.投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙壞、醐茶過程涉及萃取以及過濾等操作，故D正確；

故選Ao

3.下列化學(xué)用語和表述正確的是

A.NCI?分子的VSEPR模型為三角錐形

B.HC1O的電子式：H：C1：0：

????

C.2?羥基丙酸（乳酸）的實驗式：CH2O

D.的價電子的軌道表示式：IHEI門]回

3d

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NCh分子中心原子為N,價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，A錯誤；

B.HC1O的電子式為H：6：&：，B錯誤;

????

CH.CHCOOH

C.2.羥基丙酸（乳酸）的結(jié)構(gòu)簡式為[,分子式為C3H6?！祵嶒炇綖镃H,O,C正確；

0H

D.De的價電子的軌道表示式為"IH"IN廠|,D錯誤；

3d

答案選c。

4.掌握化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)研究的基本保證，下列有關(guān)說法正確的是

第2頁/共25頁

NHj

A.圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐

B.裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得NaHCOs

C.圖為所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

D.測定未知Na2c溶液的濃度

【對】D

【解析】

【詳解】A.圖甲為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極的陰極保護法防腐，A錯誤;

B.NH?極易溶于水，應(yīng)采取防倒吸措施，故裝置乙中短導(dǎo)管通氨氣，長導(dǎo)管通CO2，可模擬侯氏制堿法

獲得NaHCO?，B錯誤；

c.NH3極易與稀硫酸反應(yīng)，該裝置中導(dǎo)管通入稀硫酸中，不能防倒吸，應(yīng)采用盛有CCL與稀硫酸溶液

的試劑瓶，可吸收多余氨氣且能防止倒吸，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO,溶液可以盛裝在酸式滴定管中，采用氧化還原滴定法測定未知Na2c2O4溶液的濃

度,D正確；

答案選D。

5.Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純銅是柔軟的金屬，單

質(zhì)呈紫紅色。二價銅鹽是最常見的銅化合物，其［CU(H2O)4『+常呈藍色、［CU(NH3)4『一常呈深藍色、

［。1。4廣常呈黃色。藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。

工業(yè)上黃銅礦(主要成分為CuFeS?)的冶煉廣泛使用的是火法冶煉，第一步是礦石熔煉，目的是使黃銅礦

轉(zhuǎn)化為銅較高的冰銅(C%S、FeS)(2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2)o下列說法不正硯的是

A.Cu2s的Cu的價態(tài)是+1價

B.礦石熔煉過程中消耗ImolCuFeS2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2/

C.礦石熔煉時在富氧條件下進行有利于S的回收利用

第3頁/共25頁

D.熔煉過程中可以采用逆向流進料，從而提高熔煉效率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒，Cu2s中S為-2價，則Cu為+1價，A正確；

B.礦石熔煉過程反應(yīng)方程式為2CuFeS2Kh=Cu2s+2FeS+SO2,根據(jù)反應(yīng)式可知消耗2moicuFeS?轉(zhuǎn)移6mol

電子，故消耗ImolCuFeS?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.在富氧的條件下，氧氣濃度高，提高黃銅礦的轉(zhuǎn)化率，有利于S的回收利用，c正確；

D.逆向進料是將原料從設(shè)備底部加入，其優(yōu)點是組分分離效果好，能夠提高熔煉效率，D正確；

故選Bo

6.Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純銅是柔軟的金屬，單

質(zhì)呈紫紅色。二價銅鹽是最常見的銅化合物，其［CU(H2O)4］2一常呈藍色、［CU(NH3)4}+常呈深藍色、

［&1。4廣常呈黃色。藍銅礦和z錄松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。

下列有關(guān)銅轉(zhuǎn)化的方程式書寫不用硬的是

2+

A.含［CuClJ-溶液中加入濃氨水，得到深藍色溶液：［CuClJ-+4NHM［Cu(NH3)4］+4CP

B.新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖中的醛基：

2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOHCu2O+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O

A△

C.氧化銅加強熱生成氧化亞銅：4CUO=2CU2O+O2T

D.粗銅精煉時的陽極反應(yīng)只有：Cu-2e-=Cu2+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.含［Cu。,廣溶液中加入濃氨水，增大了氨氣濃度，平衡正移，得到［CU(H2O)4『+深藍色溶

2+

液，［CuCLr+4NH3口［Cu(NH3)J+4Cr,A正確；

B.新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖中的醛基反應(yīng)，得到磚紅色沉淀氧化亞銅，

2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOHCu2O+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O,B

正確：

A小

C.根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒知，氧化銅加強熱生成氧化亞銅和氧氣：4CUO=2CU2O+O2T,C

第4頁/共25頁

正確；

D.粗銅含有鋅、鐵等金屬，因此陽極反應(yīng)有：zn-2e=Zn2+.Fe-2e=Fe2+.Cu-2e-=Cu2+

等，D錯誤；

故選D。

7.意大利化學(xué)家阿伏加德羅的重大貢獻是建立分子學(xué)說，下列說法不氐姮的是

注

O用7而瓊原二第二茂候壬.*單上,才朝

〒乙丙T

A.18個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體

B.N05的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作H2。分子中H原子被硝基取代，N2O5是極性分子

C.白璘(PJ晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個P&分子周圍有8個緊鄰的P,分子

D.圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有sp2和sp3,環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無

離子鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.18個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，分子式為Ca屬于碳單質(zhì)，該物質(zhì)也是碳

的一種同素異形體，故A正確；

B.N2O5的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正負(fù)電荷中心不重疊，是極性

分子，故B正確：

C.白瞬(Pj晶胞如圖內(nèi)所不，屬十面心立方晶胞，白磷晶體中1個分子周圍有12個緊鄰的白磷分子，

故C錯誤；

D.圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，已知二茂鐵沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體，故

環(huán)戊二烯負(fù)離子C5H$與Fe2+形成配位鍵，無離子鍵，故D正確：

故選C。

8.鹽酸帕羅西汀，一種新型的5-羥色胺再攝取阻滯劑類(SSRI)抗抑郁處方藥(Rx),該藥物選擇性好、不良

反應(yīng)少、耐受性好，治療指數(shù)高。下列有關(guān)該物質(zhì)敘述不氐砸的是

第5頁/共25頁

wa?%H2O

A.該結(jié)構(gòu)中的官能團有氨基、碳氟鍵、醛鍵、碳碳雙鍵

B.化學(xué)式是CigH’oFNO/HCl,HzO

I7XAJJ4

C.是一種半水鹽酸鹽

D.可使酸性KMnOq溶液褪色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，化合物中含有的官能團為亞氨基、碳氟鍵、醛鍵，沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.由圖可知，化合物的化學(xué)式為CI9H2OFNO『HCL；H20,故B正確；

C.由圖可知，化合物是一種帶有結(jié)晶水的半水鹽酸鹽，故C正確；

D.由圖可知，化合物中含有的碳碳雙鍵能與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確：

故選Ao

9.已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外電子總

數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和，下列說法不氐砸的是

TT

B.元素W、X、Y、Z均屬于p區(qū)元素

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：w<x

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分布在周期表前三周期，則T為H元

素二陰離子中T、W、X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目分別為4、4、2、1,X的核外電子總數(shù)等于T、W的核

外電子總數(shù)之和，則W為B元素、X為C元素、Y為0元素、Z為C1元素。

第6頁/共25頁

【詳解】A.由陰離子中硼原子形成4個共價鍵可知，離子中具有空軌道的硼原子與具有孤對電子的氯離

子形成配位鍵，故A正確；

B.硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表p區(qū)，故B正確；

C.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則硼酸的酸性

弱于碳酸，故C正確；

D.元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氯元素，則水的穩(wěn)定性強于

氯化氫，故D錯誤；

故選D。

10.鐵化合物生產(chǎn)生活中具有非常廣泛的應(yīng)用，一種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示（分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo)），其中沿z軸方向有如下投影如圖所

示，則下列說法中不叱硬的是

A.該化合物化學(xué)式為Fe&N

B.該晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同

C.該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

1222

9.24xlO32

D.該晶體的密度為gem-3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該晶胞中鐵原子為8x‘+16x'+6=16,氮原子為8x1+l=2,則該化合物化學(xué)式為Fe.N,

428

A正確；

B.該晶胞沿y方向的投影，不會出現(xiàn)鐵原子與氮原子重疊，該晶胞沿z方向的投影如圖，會出現(xiàn)鐵原子

與氮原子重疊，B錯誤；

C.分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo)，則該晶胞中

第7頁/共25頁

體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C正確;

（222）

、+口〃NM16?56+14?2—9.24710327丁必

D.該晶體的密度為----=-----5-----K^g，cm=-----------------g-cm,D正確:

2302

NAVNAablOabNA

故選B。

11.室溫下，下列設(shè)計的實驗方案不夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗現(xiàn)象和操作實驗?zāi)康?/p>

項

向5mLimolL-FeCl溶液中滴加2mLimolL」KI溶液，充分反應(yīng)證明該反應(yīng)是否為可

A

后，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象逆反應(yīng)

探究鍵的極性對竣酸

B用pH計分別測定等濃度的CH3coOH溶液和CC13coOH溶液的pH

酸性的影響

比較/（AgCl）與

向2mLOOmolI?NaCl溶液中滴加2滴O.lmoLLiAgNO3,觀察現(xiàn)

C

象。振蕩試管，再滴加2滴0.1mol?L-iKI溶液，觀察現(xiàn)象K$p（AgI）的大小

-1

向盛有2mLO.lmol-LK2Cr2O7溶液的試管中滴加5?10滴

探究濃度對化學(xué)平衡

D6molL-'NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5?10滴6moi?!?H2so4溶液，

的影響

觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向5mLimFeCh溶液中滴加2mLimoLL"KI溶液，充分反應(yīng)，F(xiàn)eCb溶液過量，滴

加KSCN溶液，溶液變紅，不能證明該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，A錯誤；

B.用pH計分別測定等濃度的CH3co0H溶液和CChCOOH溶液的pH,可通過比較pH的大小探究鍵

的極性對拔酸酸性的影響，B正確；

C.向2mL0.1mol?L-iNaCl溶液中滴加2滴0.1mol?l/AgNC^,生成AgCl白色沉淀，振蕩試管，再

第8頁/共25頁

滴加2滴O.lmol.L/KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為Agl黃色沉淀，可推知（Agl）V（AgCl）,C正

確；

D.溶液中存在平衡C「2O；-（橙色）+也0口2CrO：（黃色）+2H+,加NaOH溶液，平衡正向移動，加

硫酸，平衡逆向移動，可探究濃度對平衡移動的影響，D正確；

故選Ao

12.三維電極法：是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成

為新的一極（第三極）。如圖為用三維電極法處理氨氮廢水的原理圖，石墨板作為陰、陽極，自制活性炭為

填充材料，電解一定濃度的（NHJSO八NH4cl與Na。的酸性混合溶液來進行模擬。下列選項中木走玻

的是

■*it三

A.m電極為電解池陽極

B.n電極上的反應(yīng)為：。2+2e-+2H2。=2OH+2OFT

C.該裝置生成大量氯化性更強的QH,-0H去除NH；的離子方程式

6OH+2NH：=N2T+6HQ+2H+

D.相比于傳統(tǒng)的二維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極的提高了電流效率，粒子電極表面會生成許多強氧化性物

質(zhì)，氧化效率高

【答案】B

【解析】

【分析】m電極上山0發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成。H、C「發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cb,m電極

為電解池的陽極，n電極為電解池的陰極，n電極上02發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成OH。

【詳解】A.根據(jù)分析，m電極為電解池的陽極，A項正確；

B.n電極上Ch發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成QH,由于混合溶液呈酸性，故n電極的電極反應(yīng)為O2+2C

+2H+=2OH,B項錯誤；

C.由圖可知，該裝置生成大量氧化性更強的。H,QH將NH：氧化成N2,則。H被還原成H2O,根據(jù)

第9頁/共25頁

得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為6QH+2NH；=N2f+6H2O+2H+,C項正確：

D.三維電極法是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成為

新的一極(第三極)，結(jié)合圖示可知，相比于傳統(tǒng)的一維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極的電極比表面積增大，粒

子間距小，提高了電流效率，粒子電極表面會生成許多強氧化性物質(zhì)，氧化效率高，D項正確；

答案選B。

13.常溫下，分別在MMNO3%、Zn(NO3)2.HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX,X代表

c(Mn2+).c(Zn2+).--工與pH的關(guān)系如圖所示。

(HNO.)

已知：Ksp[Mn(0H)2]>ATsp[Zn(0H)2]o下列說法不氐聊的是

33

A./Ca(HNO2)=10*

B.K」Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-7

2+2+345

C.Zn(OH)2(s)+MnDMn(OH)2|s)+Zn/c=10

D.d點存在c(Na+)=c(NOJ

【答案】C

【解析】

【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應(yīng)是平行線，則曲線ad代表

一收9步)、與PH的關(guān)系，由圖中a點可知可知pX=0時c(HNO,)=c(NO；)，溶液的pH=3.3,此時

CIHNO2)'/

+33

Ka(HNO,)=c(H)?C(NC>2)=C(H+)=[X]O*=C(H)=1XIO-；已知：

C(HNO2)

Ksp[Mn(HO)2]>Ksp[Zn(HO)2],縱坐標(biāo)值越大表示陽離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示

-lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系曲線，c所在的曲線表示-lgc(Mr+)與pH的關(guān)系曲線

第10頁/共25頁

C(H+33

【詳解】A.由上述分析可知，Ka(HNO,)==c(H)=1x1O-,故A項正確；

C(HNO2)

B.b所在曲線表示,與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)b點的坐標(biāo)值,此時c(Zn2+)=lX106巴C(OH)=IX10-5,

2+2--61552-161517

Ksp[Zn(HO)2]=c(Zn)-c(OH)=1x10x(1O-)=1x10,數(shù)量級為IO,故B項正確；

C.c所在曲線表示，與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)c點的坐標(biāo)值，此時c(Mn2+)=lXl()L3,C(OH)=1X10",

2+2,3-72-,3

Ksp[Mn(HO)2]=c(Mn)c(OH-)=lxlOx(iO)=1X1O\

2+

Zn(OH)2(s)+Mi?+口Mn(OH)2(s)4-Zn的平衡常數(shù)

K=cgn")=c(Za).c2(OH-)=9團曄川=IxNs=]乂1

2+2+2--137故C項錯誤;

~c(Mn)-c(Mn)c(OH)-Ksp[Mn(HO)2]-IxlO-

D.d點溶液呈中性，電荷守恒等式為：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(NO-),根據(jù)c(!T)=c(OH-)可得

c(Nai=c(NO-),故D項正確。

故本題選C。

14.一種CO2被還原為CO的反應(yīng)機理示意圖如下：圖1為通過實驗觀察捕獲中間體和產(chǎn)物推演出的CO?

被還原為CO的反應(yīng)過程：圖2為CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)過程經(jīng)歷的中間體的能壘變化。已知：MS代表反

應(yīng)物或中間產(chǎn)物；TS代表過渡態(tài)；FS代表終態(tài)產(chǎn)物。下列推斷不小融的是

A.由圖1可知，存在兀鍵的斷裂和形成

B.由弱1、2可知，Cu(I)是該循環(huán)的催化劑，且步驟MS2fMs3決定總反應(yīng)速率

C.由圖1、2可知，幾種中間產(chǎn)物中［Cu(CO)［最穩(wěn)定

D.由圖1、2可知該過程的總反應(yīng)