中考化學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)分組實(shí)驗(yàn)教案

中考化學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)分組實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)1:對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、培養(yǎng)觀察和描述的能力。

2、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

實(shí)驗(yàn)器材：蠟燭、小木條、燒杯2個(gè)、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、點(diǎn)燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。

2、燃著時(shí)，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測(cè)燃燒后的生

成物。

3＞燃滅后，用火柴去點(diǎn)白煙，蠟燭能否重新燃燒。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無(wú)味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。

2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂

有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點(diǎn)燃。

分析及結(jié)論：

1、蠟燭難溶于水、質(zhì)軟。

2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO?生成。

3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)2：對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳梭w吸入的空氣和呼出的氣體有何不同

實(shí)驗(yàn)器材：水槽、集氣瓶4個(gè)、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。

2、收集兩瓶空氣。

3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。

4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。

5、對(duì)著干燥的玻璃片呼氣。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、滴入石灰水后，充滿(mǎn)呼出氣的集氣瓶更渾濁一些；

2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過(guò)了一會(huì)兒才熄滅；

3、呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。

分析及結(jié)論：

人體呼出的氣體中有CO?含量較高，吸入的空氣中含量較高，呼出氣中上0含量較高。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)3：給物質(zhì)加熱

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆战o物質(zhì)的加熱的方法和步驟

實(shí)驗(yàn)器材：試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、水

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、點(diǎn)燃一盞酒精燈后，觀察火焰的分層情況；

2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大約l-3s后取出，觀察火柴梗碳化情

況。

3、取三只試管分別加入等量的水（不超過(guò)試管容積的1/3）,分別放在酒精燈的火焰上

方、外焰、焰心三處加熱，記錄水沸騰時(shí)所用時(shí)間。

4、用10mL量筒量取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，

觀察其現(xiàn)象

5、用試管夾夾住該試管放在酒精燈火焰上加熱。觀察其現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、、酒精燈火焰分為三層

2、外焰最先碳化、焰心無(wú)碳化現(xiàn)象。

3、水沸騰用時(shí)、外焰最少。

4、先產(chǎn)生藍(lán)色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋怼?/p>

分析及結(jié)論：

一、酒精燈外焰溫度最高。

二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)4：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握用KMnO&制取Oz的方法

2、了解的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)器材：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鏡子、Kmn04＞木炭、石灰水、細(xì)鐵

絲、酒精

實(shí)驗(yàn)步驟：

一、氧氣的制?。?、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管

中裝入KMnO4,并在試管口放一團(tuán)棉花。3、定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上

部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，把兩個(gè)裝滿(mǎn)水的集氣瓶連

同玻璃片倒立在水槽中。5、點(diǎn)，點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱，再集中加熱。6、收，待氣泡連

續(xù)、均勻的放出時(shí)，開(kāi)始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將

導(dǎo)管移出水面。8、滅，最后熄滅酒精燈。

二、氧氣的性質(zhì)：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。2、

把細(xì)鐵絲先沾點(diǎn)酒精，點(diǎn)燃，再伸入到02瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、木炭在02中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。

2、細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。

分析及結(jié)論：

點(diǎn)燃

1、C+―>C0、,COz使石灰水渾濁

點(diǎn)燃

2、Fe+0,->Fe3。4

3、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質(zhì)如鐵

卻可以在氧氣里燃燒，說(shuō)明0?是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)5：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)分子的運(yùn)動(dòng)

實(shí)驗(yàn)器材：

試管、滴管、濾紙條、棉花、酚醐溶液、濃氨水

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在一張濾紙條上滴幾滴酚醐溶液，把濾紙條放入試管中。

2、在試管口塞一團(tuán)棉花，將試管平放于實(shí)驗(yàn)桌上。

3、往棉花上滴數(shù)滴濃氨水，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現(xiàn)一個(gè)一個(gè)紅點(diǎn)

分析及結(jié)論：

濃氨水中的氨分子由于不斷運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入到試管中，與濾紙條上的酚麟發(fā)生反應(yīng)生成了一種

紅色物質(zhì)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)6：過(guò)濾液體

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、了解凈化水的常用方法。

2、掌握過(guò)濾的基本操作。

實(shí)驗(yàn)器材：燒杯4個(gè)、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙，明磯粉末

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在A、B、C3個(gè)燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。

2、往A、B兩杯中加入2藥匙明磯粉末，攪拌溶解后，靜置。

3、準(zhǔn)備過(guò)濾器。

4、過(guò)濾A得到濾液D。

5、比較B、C、D,觀察它們的清澈程度。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、加入明磯靜置后，A、B變得比C更澄清。

2、過(guò)濾后，D又變得更澄清，它們的清澈程度依次是D、B、C。

分析及結(jié)論：

過(guò)濾法，明磯的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過(guò)濾法的凈化程度更高，但是，這

兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質(zhì)，得到更凈化的水還要采用其

它方法。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)7：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)器材：

錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在玻璃管的一端系牢一個(gè)小氣球，將玻璃管插入膠塞中。

2、在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。

3、將該裝置放于天平上用祛碼平衡。

4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。

5、冷卻后又放回天平上。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

引燃白磷后，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平依然平衡。

分析及結(jié)論：

點(diǎn)燃

瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：2+。2-舄。5,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)8：鐵釘與CuSCk溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)器材：

燒杯（100ml）、天平、硫酸銅溶液、鐵釘

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在100ml燒杯中加入30mlCuS04溶液,準(zhǔn)備3根光亮的鐵釘。

2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱(chēng)量，記錄質(zhì)量m。

3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后，將其放于天平上稱(chēng)量記錄質(zhì)量取。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

燒杯中溶液的藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末。

各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

分析及結(jié)論：

燒杯中發(fā)生反應(yīng)：鐵+硫酸銅一銅+硫酸亞鐵，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加化學(xué)反

應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)9：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究與性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)C02的制取裝置并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體

實(shí)驗(yàn)器材：

錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)步驟：

I、思考實(shí)驗(yàn)室制取co?氣體時(shí)應(yīng)考慮的因素

2、選擇P111上提供的儀器設(shè)計(jì)出制取CO?的裝置，并相互討論、交流，選出最佳裝置。

討論的結(jié)果是最佳裝置有兩種，分別應(yīng)包括以下儀器：

①試管、導(dǎo)管、集氣瓶。

②錐形瓶，長(zhǎng)頸漏斗，導(dǎo)管，集氣瓶

3、制取并檢驗(yàn)COZ

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸縮小甚至?xí)А?/p>

2、將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。

分析及結(jié)論：

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體應(yīng)先考慮①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)。②反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件。③用排空

氣法還是排水法收集氣體。

2、大理石與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是：CaC03+2HCl=CaCL+C02t+H20

C02能使澄清石灰水變渾濁

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)10：制作簡(jiǎn)易滅火器

實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)器材：

可樂(lè)瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HC1。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、裝置好儀器、藥品。

2、使用時(shí)倒立瓶口。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

二氧化碳不支持燃燒。

建議：

兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時(shí)兩種液體充分混合在一起。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

下冊(cè)

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)1：鐵制品銹蝕條件的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，自主探索得出鐵生銹的條件，進(jìn)而推斷防止鐵生銹的方

法。

2、通過(guò)自主探究，提升自身操作實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)認(rèn)真記錄想象和表達(dá)分析結(jié)果的能力。

實(shí)驗(yàn)器材及藥品：試管3支，橡皮塞1個(gè)，鐵釘3顆、試管架1臺(tái)、純凈水、棉花、氯化

鈣、植物油

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、將3支試管分別編號(hào)為A、B、C,放在試管架上。

2、在A試管內(nèi)裝入少量純凈水，放入一枚鐵釘放在試管中，使鐵釘一部分在水里，另一部

分裸露在空氣中，

3、在B試管內(nèi)裝入一定量的純凈水，在放入一枚鐵釘放在試管中，鐵釘一部分裸露在空氣

中，再加入植物油把裸露的鐵釘淹沒(méi)。

4、用酒精燈將C瓶烘干后，放入一枚鐵釘，并加入足量干燥劑，在試管口放入一團(tuán)棉花，

再用橡皮塞將試管口塞住。

6、將試管架放在實(shí)驗(yàn)室觀察4天(每天觀察一次)，并將觀察結(jié)果記錄在表格中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

ABC

1天后無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化

2天后鐵釘表面有少量斑點(diǎn)無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化

3天后鐵釘有斑點(diǎn)無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化

4天后鐵釘有銹斑，其中水和空氣接觸面最厚的銹斑，鐵釘有斑點(diǎn)無(wú)明顯變化

水明顯變黃。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析:

鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時(shí)存在。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)2：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

二、實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、酒精燈、用埸鉗、電池、導(dǎo)線(xiàn)、小燈泡、火柴、鎂條、鋅

粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

你還要需要的實(shí)驗(yàn)用品：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、金屬的物理性質(zhì)

(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

(2)采用相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。

(3)證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝浴⒀诱剐?：

2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)用生煙鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

(2)向5支試管中分別加入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽

酸(或稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。

(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

現(xiàn)象：

鎂、鋁、鐵是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，都有金屬光澤。

銅硬度＞鋁黃銅片＞銅片，金屬都能導(dǎo)電

銅片加熱后變成黑色

鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片加入稀鹽酸（或稀硫酸）都有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)現(xiàn)象。產(chǎn)生氣泡

的速率為鎂條＞鋁片〉鋅?！佃F片

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

金屬都有金屬光澤，都具有導(dǎo)電性、或?qū)嵝院脱诱剐耘旁跉淝懊娴慕饘俣寄馨邀}酸或稀

硫酸中的氫置換出來(lái)。

1、Mg+2HChMgCI2+H2fFe+2HCI=FeCI=FeCl2+H2t

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)3探究物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠脤?shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)器材、藥品燒杯（100mL）3個(gè)、玻璃棒1支，溫度計(jì)1支，藥匙、潔凈紙、固態(tài)氯

化鈉、硝酸鏤、氫氧化鈉，蒸儲(chǔ)水（裝于細(xì)口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計(jì)的燒杯（200

mL）、盛放廢棄物的大燒杯

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.檢查儀器、藥品。

2,向3個(gè)燒杯中分別加入蒸儲(chǔ)水約20mL,用溫度計(jì)量出水的溫度。

3.用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸鏤、氫氧化鈉加入到3個(gè)燒杯中，用玻璃棒攪拌，

使固體溶解。

4.再用溫度計(jì)量出溶質(zhì)溶解后溶液的溫度，向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果并得出結(jié)論。

5.清洗試管，整理復(fù)位

現(xiàn)象

①水溫是20℃=

②氯化鈉溶液的溫度是20℃?

硝酸鏤溶液的溫度是12℃0

氫氧化鈉溶液的溫度是31℃?

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

固體物質(zhì)溶解在水中：有的要放熱，有的要吸熱、有的既不放熱與不吸熱。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)4：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆张渲颇?%溶液的方法

實(shí)驗(yàn)器材：

天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細(xì)口瓶、食鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、計(jì)算：算出配制50g,6%的NaCI溶液中NaCI和H2O的質(zhì)量。

2、稱(chēng)量，溶解：用天平稱(chēng)出所需NaCI倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCI

的燒杯中，攪拌。

3、裝瓶：把溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、m（NaCI）=3gm（水）=47gV（水）=47ml

2、標(biāo)簽應(yīng)包括藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析及結(jié)論：

50-3

m（NaCI）=50X6%=3gV（水）=--—=47m/質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3/50X100%=6%

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)5：自制植物酸堿指示劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繋追N常見(jiàn)植物的汁液在酸性、堿性溶液中的顏色變化

實(shí)驗(yàn)用品

燒杯、蒸儲(chǔ)水、膠頭滴管、滴瓶、酒精、10%Na0H溶液、10%HCl溶液、紫甘藍(lán)、胡蘿卜、

試管、研缽、紗布、小刀

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、取幾種植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；?、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研缽內(nèi)搗

碎，加入適量的酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡；

2、用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑；

3、用膠頭滴管取出指示劑，分別滴加到酸堿溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。

4、以同樣步驟制備胡蘿卜及其他物質(zhì)的溶液化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在不同溶液中的顏色變化

指示劑（汁液）

白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液

三角梅粉紅綠色粉紅綠色

月季花橙色綠色橙色綠色

牽?；S黃黃黃

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：有些汁液能酸堿變色，有些汁液不能酸堿變色。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)6：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?加深對(duì)酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，

2通過(guò)實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象，

實(shí)驗(yàn)器材：

試管藥匙玻璃棒點(diǎn)滴板稀鹽酸溶液稀硫酸溶液氫氧化鈉溶液氫氧

化鈣溶液硫酸銅溶液氫氧化鈣粉末石蕊溶液酚酰溶液

石棉網(wǎng)生銹的鐵釘

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在點(diǎn)滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，然后

再分別滴入3滴紫色石蕊溶液，觀察顏色

2、把1中的石蕊試液改為酚醐，其它藥品不變，再做一次。觀察在溶液中酚配呈現(xiàn)的顏

色。

3、將2支生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。觀察，一支鐵釘變

為光亮?xí)r，繼續(xù)觀察另一只。

4、在試管中加入2ml的硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察

5、在試管中加入約1mLNaOH溶液，滴加廣2滴酚酸溶液。再慢慢滴加鹽酸，并攪拌，直

到溶液恰好.

6、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水，振蕩，向上述兩支

試管各滴入廠(chǎng)2滴酚醐，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)向其中一只試管中加入約1ml水，振蕩4、向

另一支試管加入約1ml稀鹽酸，振蕩。

現(xiàn)象：1、2

酸溶液紫色石蕊試液無(wú)色酚酰試液

硫酸變紅無(wú)色

石灰水變藍(lán)變紅

鹽酸變紅無(wú)色

氫氧化鈉變藍(lán)變紅

食鹽水無(wú)變化無(wú)變化

3、投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。另一只有氣泡放出。

4、NaOH溶液先變藍(lán)，滴加鹽酸后，溶液逐漸變淡，到變成無(wú)色。

5、氫氧化鈣粉末加入水后，溶解，滴入酚酸，變藍(lán)。

分析及結(jié)論：

1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酸不變色。堿性溶液遇石蕊變藍(lán)，遇酚酸變紅。2、

Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2tFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

Fe2C)3+3H2so4=Fe(S04)3+3H2OC02+Ca(OH)2=CaCO3i+H20

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)7：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2、初步學(xué)會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。

實(shí)驗(yàn)器材：

酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、剪刀、注射器、漏斗、燒杯、試管、研缽、玻璃

棒、玻璃片、紗布、膠頭滴管、塑料袋...........

蒸儲(chǔ)水、酒精、酚酥溶液、石蕊溶液、PH試紙、紫甘藍(lán)、玫瑰花、范菜、紅蘿卜皮、稀鹽

酸、NAOH溶液、NA2c03溶液、雪碧、白醋、洗發(fā)液、發(fā)酵粉、潔廁靈、土壤樣品???

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.自制酸堿指示劑：

自己選擇植物的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾

或擠出。

2.選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）分別用酚醐溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)

溶液的酸堿性；（2）用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；

注：撕一片PH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在PH試紙上，

半分鐘內(nèi)，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，得出溶液的PH.（3）實(shí)驗(yàn)自制的指示劑在溶

液中顏色的變化。

3.自制土壤浸泡液：

將土壤樣品與蒸儲(chǔ)水按1:5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置。用PH試紙測(cè)澄清

液體的酸堿度。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

選擇的溶加入石蕊溶液后的加入酚獻(xiàn)溶液后的溶液的酸加入自制指示劑后的顏

PH

液顏色變化顏色變化堿性色變化

分析及結(jié)論：

1、自制的酸堿指示劑與能使酸堿顯示不同的顏色。

2、PH試紙不僅可以測(cè)出酸堿的PH值，還可以測(cè)出其他溶液的PH值。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)8：粗鹽的提純

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、掌握粗鹽提純的方法。

2、了解混合物分離的概念。

實(shí)驗(yàn)器材：

天平、燒杯2個(gè)，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、粗鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、溶解：用天平稱(chēng)取粗鹽5g,投入到10ml水的燒杯中，攪拌，稱(chēng)出剩余粗鹽的質(zhì)量。

2、過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水1~2次，直到濾液澄清。

3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結(jié)晶。

4、計(jì)算產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、攪拌，促進(jìn)粗鹽進(jìn)中NaCI的溶解。

2、濾紙上有不溶的雜質(zhì)。

3、加熱時(shí)攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCI出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。

分析及結(jié)論：

1、

稱(chēng)取粗鹽剩余粗鹽溶解粗鹽溶解粗鹽精鹽精鹽產(chǎn)率

5.00.74.34.33.376.7%

〃乂精鹽）

2、精鹽產(chǎn)率=X100%

〃2溶解的精鹽

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)9：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

探究氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)別方法

實(shí)驗(yàn)器材：

燒杯、研缽、NH4HCO3、NH4CI>磷礦粉、K2so4、KCI

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、比較NH4HCO3等5種化肥的外觀，氣味和在水中的溶解性。

2、在研缽中分別倒入少量的NH4CLK2SO4、KCI分別加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅

氣味。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

氮肥鉀肥磷肥

化肥種類(lèi)

NH4HCO3NH4CIK2s。4KCI磷礦粉

看外觀白色晶體灰白色粉末

氣味有強(qiáng)烈的氨味無(wú)明顯異味

力口水全都能溶于水難溶于水

加熟石灰產(chǎn)生氨氣不產(chǎn)生氨氣

分析及結(jié)論：

區(qū)別氮、磷、鉀肥的方法

1、首先從外觀、氣味上區(qū)別。

2、然后從溶解性方面區(qū)別。

3、最后可通過(guò)化學(xué)方法如加堿的方法區(qū)別。

二、中考化學(xué)推斷題

2.思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學(xué)思維的有效方法。A-D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物

質(zhì)，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，"一"表示兩種物質(zhì)之

間可以相互反應(yīng)，"玲"表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問(wèn)題：

C------------D

（1）A的化學(xué)式為0A與D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為o

（2）A生成B的化學(xué)方程式。

（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】HCI（或H2s。4）氫離子與氫氧根離子生成水分子（或H+與0H-生成H20分子/H+與

0H生成H20）OH2SO4+BaCb=BaS04J+2HCI（或HCI+AgNO3=AgClslz+HNO3CO2+Ca（OH）2=

CaCO34/+H2O（或S02+2NaOH=Na2SO3+GO）

【解析】

A可用于金屬除銹，則A是鹽酸（或硫酸）；B難溶于水，且A能轉(zhuǎn)化為B,則B是氯化

銀（或硫酸領(lǐng)）；水能轉(zhuǎn)化為D,A能與D反應(yīng)，則D為堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；

水能與C反應(yīng)，D也能與C反應(yīng)，則C為非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A

的化學(xué)式為HCI（或H2so4）;A為酸，D為堿，A與D反應(yīng)為中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為氫離子與氫

氧根離子生成水分子；⑵鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCI+AgN03=AgCIJ+HN03（或硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為H2s。4+BaCl2=BaSO4j+2HCI）；⑶二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaC03J+H2O（或二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸

鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02+2NaOH=Na2sO3+H2O）。

點(diǎn)睛：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化

關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

3.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。A為應(yīng)用最廣泛的金屬，B的

溶液呈藍(lán)色，與C反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和廚房中的調(diào)味劑。藍(lán)色沉淀可溶于D生成B物質(zhì)；

E為光合作用的原料，且能與C反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式—

（2）A與B反應(yīng)的現(xiàn)象,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）藍(lán)色沉淀溶于D的方程式：

（4）C與E反應(yīng)的方程式：,反應(yīng)后所得溶液中可能存在的物質(zhì)是

（填化學(xué)式），若要進(jìn)一步證明可能存在的物質(zhì)是否存在，可取少量所得溶液

于試管中，依次加入試劑（填字母序號(hào)）

A氯化鈣溶液酚醐試液B氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液

C稀鹽酸酚酥試液D硝酸釧溶液硫酸銅溶液

【答案】CuCh有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色置換反應(yīng)

Cu（OH）2+2HCI=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD

【解析】

【分析】

A為應(yīng)用最廣泛的金屬，則A是鐵；B的溶液呈藍(lán)色，B是與可溶性的銅鹽；BC反應(yīng)生成

藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，廚房中的調(diào)味劑是氯化鈉，則B是氯化銅，C是氫氧化鈉；藍(lán)色沉

淀氫氧化銅可溶于D且生成B物質(zhì)（氯化銅），則D是稀鹽酸；E為光合作用的原料，且

能與C反應(yīng)，則E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【詳解】

（1）B是氯化銅，化學(xué)式CuCb;

（2）A是鐵，B是氯化銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體析

出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；

（3）藍(lán)色沉淀溶于D的反應(yīng)是氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，方程式是

Cu（OH）2+2HCI=CuCl2+2H2O；

（4）C與E的反應(yīng)就是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式

2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O；若氫氧化鈉過(guò)量，則反應(yīng)后所得溶液中可能存在NaOH,驗(yàn)證氫

氧化鈉時(shí)，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋼和碳酸鈉反應(yīng)生

成難溶的碳酸鈣沉淀或碳酸領(lǐng)沉淀，然后取上層清液滴加無(wú)色酚麟或硫酸銅（硫酸銅能和

氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀），若無(wú)色酚麟變紅或有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明含有

氫氧化鈉，故填A(yù)D。

4.已知A-E是初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；A是一種常用于滅火的氣體，可用于制汽水；B是胃

酸中的主要成份；C和D是兩種常見(jiàn)的堿；E是一種鈉鹽，其水溶液呈堿性.請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

（1）A和B的化學(xué)式分別是、。

（2）C和D的溶液中都含有的陰離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（3）若D和E反應(yīng)可以得到C,請(qǐng)寫(xiě)出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式,C的俗名是

（寫(xiě)一種）；D的用途有（寫(xiě)一種）。

【答案】CO2HC1OH-Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH火堿改良酸性土壤

【解析】

【詳解】

（1）A是一種常用于滅火的氣體，所以A是二氧化碳，因?yàn)槎趸伎捎糜跍缁穑珺是胃

酸的主要成分，胃酸的主要成分是鹽酸，所以填：CO2HCI；

（2）C和D都是堿，堿中都有氫氧根離子，且氫氧根離子是陰離子，所以填：0"；

（3）因E是一種鈉鹽且水溶液顯堿性，所以E可能是碳酸鈉，因D和E反應(yīng)可得到C,所

以可能是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以C可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱(chēng)火

堿、燒堿、苛性鈉，D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，所以填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3xl/+2NaOH火堿改良酸性土壤

5.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氫氧化鈉中的一種或幾種。

某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：

額圖2

I.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變

化如圖1所示；

II.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚醐溶液，酚醐溶液不變色；

III.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化

如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）BC段可觀察到的現(xiàn)象是,從C至!JD液體的pH（填“增大”、“減小”或

“不變”）；

（2）原白色固體中一定含有,一定不含有;

（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是;

（4）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量D點(diǎn)的溶液于試管中，加入

,觀察有無(wú)的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。

【答案】固體部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼氫氧化鈉硝酸

鈉、硝酸鋼、稀硝酸硝酸銀

【解析】

【分析】

碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入

水，有不溶物，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸

銀反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋼；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶

解，沉淀應(yīng)為碳酸鋼和硫酸鋼的混合物，說(shuō)明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉。由取

少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚麟溶液，酚酷溶液不變色，說(shuō)明了不含有氫氧化鈉。

【詳解】

（1）由分析可知，沉淀為碳酸鋼和硫酸領(lǐng)的混合物，BC段時(shí)碳酸領(lǐng)沉淀與稀硝酸反應(yīng)生

成硝酸鋼、水和二氧化碳，硫酸鋼不和稀硝酸反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，

有氣泡冒出；隨著稀硝酸的加入，從C到D液體的pH減??；

（2）根據(jù)分析可知，原白色固體中一定含有：碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼；取少量B點(diǎn)時(shí)

的清液于試管中，滴加酚酗溶液，酚麟溶液不變色，說(shuō)明一定沒(méi)有氫氧化鈉；

（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是：反應(yīng)生成的硝酸領(lǐng)、硝酸鈉、過(guò)量的稀硝酸；

（4）因?yàn)槟壳安荒艽_定白色固體中是否含有氯化鉀，為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，可

通過(guò)取少量D點(diǎn)的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)白色固體產(chǎn)生的現(xiàn)象，則可

證明白色固體的成分。

6.A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、C、D都是

氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，A和G均為紅色固

體（其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出G物質(zhì)的化學(xué)式—。

（2）寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途—o

⑶寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式一。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

⑷從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因—-

局溫A

【答案】Cu冶煉金屬或做燃料3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2CO+CuO=Cu+CO2分子構(gòu)成

不同

【解析】

【詳解】

(1)A~G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單

質(zhì)，且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，所以F是銀，A和G均為紅色固體，G會(huì)轉(zhuǎn)化成

銀，所以G是銅，A和B生成的E會(huì)與轉(zhuǎn)化成銅，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，一氧

化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅，所以C是氧化銅，D是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以G

是Cu；

(2)B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；

(3)反應(yīng)①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2；反應(yīng)②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化

A

碳，化學(xué)方程式是：CO+CuO=Cu+CO2；

(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因是：分子構(gòu)成不同，1個(gè)二氧化碳

(C02)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子。

7.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末,

H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,D,F_H

(2)寫(xiě)出G+E玲H的化學(xué)方程式：.

(3)寫(xiě)出物質(zhì)B的一種用途：.

【答案】U

CaCO3Ca(OH),CuOC(OH)2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH),J+Na2SO4滅火劑

【解析】

【分析】

A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，A高溫生成B和C,則B和C可能是氧化鈣和二氧

化碳,C和水反應(yīng)生成D,D和碳酸鈉反應(yīng)生成E,則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧

化碳，E是氫氧化鈉，H是藍(lán)色沉淀，則H是氫氧化銅，G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應(yīng)

生成G,則F是氧化銅，G是硫酸銅。

【詳解】

(1)A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCOs，A高溫生成B和C,則B和

C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應(yīng)生成D,D和碳酸鈉反應(yīng)生成E,則C是氧化鈣，D

是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2,B是二氧化碳，E是氫氧化鈉，H是藍(lán)色沉淀，則H是

氫氧化銅，化學(xué)式為CU(OH)2,G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應(yīng)生成G,則F是氧化銅

CuOo

(2)E是氫氧化鈉，G是硫酸銅，G和E反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，G+EfH的

化學(xué)方程式為2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2SO4。

(3)A高溫生成B和C,則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應(yīng)生成D,D和碳酸

鈉反應(yīng)生成E,則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧化碳，物質(zhì)B的一種用途滅火劑。

【點(diǎn)睛】

A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，H是藍(lán)色沉淀，則H是氫氧化銅，F(xiàn)和稀硫酸反應(yīng)

生成G,則F是氧化銅，G是硫酸銅。

8.A~G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；

"好"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知A物質(zhì)中含有

三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)

①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類(lèi)別相同，且都易溶于水。

試回答：

⑴寫(xiě)出A、B、G的化學(xué)式：A、BG.

(2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。

(3)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】H2s。4FeBa(OH)2配制波爾多液2NaOH+CC)2=Na2CC)3+H2C)

【解析】

根據(jù)A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、

堿、鹽五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的

含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C中含有銅離子，反應(yīng)①②的現(xiàn)

象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類(lèi)別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以

A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋼，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，

然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。(1)A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、

D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是

單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C

中含有銅離子，反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類(lèi)別相同，且都

易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋼，F(xiàn)可以是碳酸

鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是H2so4,B是Fe,G

是Ba(OH)2；(2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；(3)口與￡的反

應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

點(diǎn)睛：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化

關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

9.如圖是命題老師智能手機(jī)的屏幕解鎖圖形，好像有點(diǎn)簡(jiǎn)單哦。若A、B、C、D、E、F、

G分別是炭粉、水、二氧化碳、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液中的一種，其

中B常用來(lái)改良酸性土壤，C是人體胃液中的主要成分。

圖中"一"表示兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)完成下列各題：

(1