2024年中考化學易錯知識點

2024年中考化學易錯知識點匯總

1.除去co?中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石

灰）

2.除去C02中的HC1只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶

液

3.除去C02中的C0常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點燃

4.除去C0中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

5.檢驗CU常用澄清石灰水,不能用燃著的木條

6.某物質只含有一種元素，則該物質可能是單質、純凈物、混合

物,絕不可能是化合物。

7.人體代謝產(chǎn)生的CO?如果不能及時排出，會使血液PH偏低.

8.動植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳

9.實驗室制CO2一般不能用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的

二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀怖S04,因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的物

質，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應的進行。

不能用濃硫酸或濃稀硝酸,因為它們具有強烈的氧化性

一般不能用Na2c因為碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳

10.除去C02常用氫氧化鈉溶液既能檢驗又能除去的是足量澄

清石灰水（或氫氧化鋼溶液）

11.金剛石和石墨的物理性質有很大的差異原因是碳原子的排列

方式不同

12.CO和CO?、Oz和。3的化學性質有很大差異原因是分子構成不同

生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na*（離子）的化學性質不同的原因最外層電子數(shù)不

回

C和。不同的原因質子數(shù)或核電荷數(shù)不同

H2sOi和HC1化學性質相似的原因都含有H*（氫離子）

NaOH和Ca（0H）2化學性質相似的原因都含有0匹「（氫氧根離子）

13.證明CO?和NaOH溶液發(fā)生化學反應的方法是：

（或者說證明NaOH溶液變質的方法）

（1）加酸:加稀鹽酸,現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

Na2c。3,+2HC1==2NaCl+H20+C02f

（2）加堿:加氫氧化鈣（或氫氧化銀）溶液,現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生

Na2c。3+Ca（OH）2-CaCO3I+2NaOH

（3）加鹽:力口氯化鈣（或氯化鋼或硝酸鈣或硝酸鋼）溶液,

現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生

Na2c。3+CaCl2==CaCO3I+2NaCl

證明NaOH溶液需分變質和完至變質的方法：（完成表格）

實驗步驟實驗現(xiàn)象

結論

取少量溶液于試管中，產(chǎn)生白色沉淀

先滴加足量CaCk溶

液，再滴加無色酚酸溶無色酚酸溶液變紅NaOH溶液部分變質

液。色

取少量溶液于試管中，產(chǎn)生白色沉淀

先滴加足量CaCk溶

NaOH溶液完全變質

液，再滴加無色酚酸溶無色酚酉太溶液不變

液。色

14.物質的熱脹冷縮是原子或分子的」皿發(fā)生改變,不能說分

子大小改變.

15.按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)

(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉(NaCl)

(2)易于人體血紅蛋白結合的物質一氧化碳(CO)

(3)最清潔的燃料氫氣(乩)；密度最小的氣體氫氣(H2)；

最理想的燃料氫氣(H2)

(4)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(Ca(0H)2)鹽是

硫酸銅(CuS04)

(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具有吸附

性

(7)用于急救人的氣體是氧氣(。2),空氣中較活潑的

氣體是氧氣

(8)可做干電池電極的是石墨(C),也是鉛筆芯的成分。

石墨是具有導電性的非金屬單質。

(9)自然界最硬的物質是金剛石(C)可用來切割玻璃的是

金剛石(C)

(10)空氣中含量最多的是氮氣(N2)

(11)可用作焊接金屬保護氣的是氮氣(N2)

(12)用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮氣(N2)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(C02)

(14)引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳(C02),還有

甲烷(CH4)

(15)可用作人工降雨的是干冰(C02)可用作滅火劑的是

二氧化碳(C02)

(16)可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是上氣

(Ne)

(17)引起酸雨的主要氣體是二氧化硫(S02),二氧化氮

(N02)也是形成酸雨的物質之一

(18)能產(chǎn)生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是甲烷(CH,)

(19)混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是宣

氣、甲烷、一氧化碳

(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳

(CO)

(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質是稀鹽酸(HC1)

稀硫酸(H2SO4)

(22)廚房調(diào)味品種pH小于7的是食醋(CH3COOH)

(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是

純堿(Na2C03)

(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿

是燒堿(NaOH)

(25)最簡單的有機物甲烷(CHD相對分子質量最小的化合

物甲烷(CH4)

(26)最常用的溶劑是水(40)；人體中含量最多的物質是水

_(H20)

(27)相對分子質量最小的氧化物水(乩0)

(28)相對分子質量最小的物質氫氣(H2)

(29)常用于食品干燥劑的是生石灰(CaO)

(30)做饅頭時為了除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團中加

入(Na2cO3)

(31)發(fā)酵粉中常含有小蘇打(NaHC03)

(32)可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCO3)

(33)溶于水中溫度升高的物質濃硫酸、燒堿、生石灰

(34)溶于水中溫度降低的物質硝酸)(阻阻)

(35)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵(Fe)

(36)導電、導熱性最好的金屬是銀(Ag)

(37)硬度最高的金屬是銘(Cr)

(38)熔點最高的金屬是鴇(W)

(39)熔點最低的金屬是汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液

態(tài)的金屬也是未

(40)密度最小的金屬是鋰(Li)

16.描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的名稱

初中化學重要的實驗現(xiàn)象

①硫（S）在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,在。2中燃燒發(fā)出藍紫色

火焰。

②磷（P）燃燒，產(chǎn)生大量白煙（不能說白霧）

③打開盛有濃鹽酸（HC1）（或HNCO的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧（不

能說白煙）

④鐵絲（Fe）在氧氣（02）中燃燒，火星四射,放熱，生成一種黑

色固體。（四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒）

⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧

⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水

變渾濁。

⑦一氧化碳還原氧化鐵,紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?/p>

⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產(chǎn)生紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠

色。

⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變組色遇堿液變藍色中性不

變色

無色酚獻遇酸不變色遇堿液變組色中性不

變色

（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）

⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別:

方法現(xiàn)象

羊毛有燒焦羽毛的氣味

棉纖維灼燒燒熱后成一團灰燼

化纖纖燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味

維

17.元素之最

①空氣中含量最多的元素是氮（N）

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、

15__________

其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是

鋁（A1）

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是

鈣（Ca）

④海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是______鈉

（Na）

18.能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗。

19.能控制反應的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉,所吸收的物質是雙和是0。

21.相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值,單位為1常

省略不寫。

22.原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

23.原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）0

24.一種元素與另一種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)或核電荷數(shù)不同

25.元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)（選化學性質相

似一般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外）。

26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉化均屬于化

學變化。

27.物質發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質的質量

總和，

元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質量。

一定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構。

可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價。

28.化學反應前后，化合價一定不變的反應:復分解反應。（互換成

分價不變）

化合價一定改變的是,置換反應。（單化變單化）

化學價可能改變的反應:化合反應，分解反應。

29.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是CaCOs,形成

的原因是石灰水與空氣中的CO?發(fā)生反應。方程式：CU+Ca（OH）2=

CaCC）3J+乩0,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCC）3+

2HC1==CaCb++CO2」

30.金屬與酸溶液反應，反應后溶液質量「定增大。

31.在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質是硫酸銅（有毒,

制造波爾多液農(nóng)藥）

32.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或

氧氣,不能說是氧元素，氧原子。

(因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構成的)

33.測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中,也不能用水濕

迪PH試紙。正確的操作方法是:取待測液，滴在PH試紙上，顯

色后與標準比色卡對比。

34.向某無色溶液中滴入酚It試液呈紅色，說明溶液一定是堿

性溶液,不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2c溶液呈堿性，但

它屬于?

35.有機合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠,注意：合

金不是合成材料而是金屬材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、

蠶絲等(成分是蛋白質的)衣服。

37.生鐵與足量的酸反應，剩余殘渣的主要成分是星

38.含有10個電子的微粒有：

(1)分子：H20CH4NH3HF

(2)原子；Ne

2+3+

(3)離子：-F-Na+MgAlOH「NHj

39.樣品中某物質的質量分：物質質量xlOO%

樣品質量

(純度)

40(KIO3)中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是K+

41.單質碘遇淀粉顯藍色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

42.鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應，

鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe203)

43.構成細胞的基本物質是蛋白質

44.人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、

水

其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質、糖類、脂肪

人體能量主要來自糖類

等質量的營養(yǎng)素，供能最大的是油脂

在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素

45.富含蛋白質的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的過程中，二氧化鎰的質量

不變,但二氧化鋅的質量分數(shù)一定增大。

47.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀(KC1)和

二氧化鎰(MnO2),分離它們的方法是過濾,

若要回收二氧化鎬，操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥。

若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶。

48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子(Ca2+)＞鎂離子(Mg?)用肥

皂水區(qū)別,現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。

49.凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、

過濾、蒸儲,凈化程度最高的是蒸儲

50.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃

51.除去不溶性雜質的方法是過濾

52.區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，

泡沫少且易起浮渣的是硬水。

53.硬水軟化的方法：生活中用煮沸；實驗室用蒸鐳

54.在實驗室里這個前提下,不能嘗任何藥品

55.配制溶液的步驟

(1)固體配如用氯化鈉

步驟：上篁、遂量、溶解、裝瓶貼簽

所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

(2)液體配如：用濃硫酸配稀硫酸

步驟：計算、量取、溶解(或稀釋)、裝瓶貼簽

所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

56.粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

57.玻璃棒的作用

(1)在溶解中的作用是攪拌，加速溶解

(2)在過濾中的作用是引流

（3）在蒸發(fā)結晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺

58.初中化學常見物質及俗稱或主要成分的化學式。

物質俗稱物質俗稱

化學式

化學名（或混合化學名（或混合化學式

稱物）稱物）

氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食鹽NaCl

乙酸醋酸CH3COOH碳酸鈣石灰石大CaCO3

理石

乙醇酒精C2H50H氧化鐵鐵銹、赤鐵Fe2（）3

礦

氫氧化熟石灰Ca(0H)2氧化鈣生石灰CaO

鈣消石灰

氫氧化燒堿火堿NaOH二氧化干冰C02

鈉苛性鈉碳

碳酸鈉純堿蘇打Na2CO3天然氣、沼

氣

碳酸氫小蘇打NaHCO甲烷

3CH

鈉坑氣、瓦斯4

氣體

汞水銀Hg

硫酸銅膽帆、藍

CuS04?5

堿式碳銅綠Cu2(OH)2C0晶體磯

H20

酸銅3

亞硝酸工業(yè)鹽NaN02甲醇工業(yè)酒精CH3OH

鈉

59.中考化學推斷題必備知識

(1)常見物質或溶液的顏色

顏物質化學式顏物質化學式

色色

氯酸鉀KC103炭粉C

里

白碳酸Na2cO3八、、鐵粉Fe

色鈉色

固碳酸氫NaHCO3二氧化Mn02

體鈉錦

氫氧化NaOH四氧化Fe3O4

鈉三鐵

氫氧化Ca(0H)2氧化銅CuO

鈣

檢驗銅Cu

水

硫酸銅CuS0

4紅紅磷P

白一色

藍

碳酸鈣CaCO3不溶氧化鐵Fe?。？

白碳酸領BaCO3與水，氫氧化Fe(OH紅褐

色鐵)3色沉

但溶淀

沉氫氧化Mg(0H)2氫氧化Cu(OH沉淀

淀鎂于酸銅)2

藍

色

氫氧化Al(OH)3硫酸銅CuS04

鋁晶體?5H20

氯化銀不溶暗高鎰酸

AgClKMnO4

水，紫鉀

色

不溶于

硫酸領酸黃硫粉

BaS04S

色

溶液顏色:

銅離子(CV)藍色硫酸銅(CuSO)氯化銅CuC12硝

酸銅CU(N03)2

鐵離子(Fe「黃色硫酸鐵Fe2(S0j氯化鐵FeCL硝

酸鐵Fe(N03)3

亞鐵離子(Fe")淺綠色硫酸亞鐵FeSCh氯化亞鐵FeCL硝

酸亞鐵Fe(N03)2

60.幾種重要離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象結論或化學方程式

滴加紫色石蕊溶石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅

液

H+用pH試紙測其pHpH小于7溶液是酸性

值

（酸）

加入少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2SO4==ZnS04+H2

f

加入少量氧化銅黑色粉末溶解Cu0+2HC1==CuCl2+

粉末H20

加入氫氧化銅藍色固體溶解Cu(OH)2+2HC1==CuCb

+2H20

加入碳酸鈣或碳產(chǎn)生大量氣泡Na2C03+2HCl

酸鈉=2NaCl+H2O+CO2f

滴加紫色石蕊溶石蕊試液變藍紫色石蕊試液遇堿液變

液色藍色

0H「

滴加無色酚酸溶無色酚獻變紅無色酚酰:試液遇堿液變

（堿）液色紅色

用pH試紙測其pHpH大于7溶液是堿性

值

硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu

(OH)21

氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe

淀(OH)31

有氣體產(chǎn)生，

滴加稀鹽酸,將產(chǎn)Na2CO3+2HCl

生的氣體通入澄澄清石灰水變=2NaCl+HO+COf

c（V一22

清石灰水渾濁

C02+Ca(OH)2=CaC03;

+H20

滴加AgNOs溶液和產(chǎn)生白色沉淀

crAgNO+NaCl=AgCl1

且不溶于稀硝3

+NaN0

稀HNO3酸3

滴加稀鹽酸酸化酸化無現(xiàn)象

再滴入BaCL溶液