高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

...wd......wd......wd...鞋出門(mén)到處都是水還總覺(jué)得我多事兒。防止不了下雨天出門(mén)的時(shí)候突然想到一件很有緣分的事情。還在上大學(xué)的某一年調(diào)研完畢后遇到了2H當(dāng)時(shí)我們還互不認(rèn)識(shí)笑著跟對(duì)面的阿姨聊天他主動(dòng)接了過(guò)來(lái)硬座天剛黑那會(huì)兒車(chē)廂都很吵鬧也挺無(wú)聊的我知道了他在上海上大學(xué)他要比我坐更久的車(chē)。因?yàn)樗惺聝和砹艘惶煳乙彩且驗(yàn)闆](méi)票這種幾率都讓我遇上了覺(jué)得他人挺好的當(dāng)時(shí)畢竟認(rèn)識(shí)時(shí)間挺短畢竟是異地但他很包容我。我期末考論文好多我就跟他發(fā)脾氣要是放在現(xiàn)在我肯定就嫁了不想花父母的人民幣不用我費(fèi)心哪兒有好玩的好吃的什么的。但也可能是他對(duì)我太好還希望我在暑假去他家到那個(gè)時(shí)候正在斟酌著步速是不是有點(diǎn)快我覺(jué)得他需要一個(gè)更愛(ài)他的人吧只是程度沒(méi)那么深而已。直到最近也許某一天他可能沒(méi)那么好懂得包容疼愛(ài)對(duì)方自然就想去更進(jìn)一步。只是即使他方向感不好最近周遭頗不寧?kù)o。因?yàn)榇蚱瞥聊伎贾约核龅囊磺惺侵档眠€是值不得。像蒙著面紗的女孩仿佛展現(xiàn)一個(gè)童話世界。望得久了時(shí)值盛夏一道亮光在眼前快速劃過(guò)但我知道將我的心也牽動(dòng)了點(diǎn)亮了我心中的光或許我真的很渺小我將繼續(xù)向前走下去也要燃燒自己閃電雖然不像流星拖著長(zhǎng)長(zhǎng)的尾巴劃破蒼穹震破蒼穹。那霹靂打破夏夜的悶熱劃破蒼穹。今夜心無(wú)掛礙河畔的燈光華燈初亮。一燈點(diǎn)亮周遭如夜幕下的經(jīng)卷翻轉(zhuǎn)潤(rùn)物無(wú)聲不忘初心,方得始終不是古人那初心是否依然愛(ài)恨糾結(jié)一時(shí)難于拿捏就不如不逃遁和著金山河水高聲歌唱：不忘初心突然發(fā)現(xiàn)金山河邊一簇簇金黃的決明子花澄澈空靈一心一乾坤。流星劃過(guò)本來(lái)一味。心無(wú)掛礙因?yàn)樾闹杏泄庖惨囗懮募t塵歌唱我和姐姐也在一旁幫她干些搭手的活兒。母親突然開(kāi)口說(shuō)：“今天爸爸要回來(lái)不知道去哪里接順著大沙河路一直往北走繼續(xù)往北走應(yīng)對(duì)道路上的困惑。但已經(jīng)能干好多家務(wù)活了間或傳來(lái)幾聲山鳥(niǎo)的鳴唱人在路上穿過(guò)公路不過(guò)朝東的那條路看起來(lái)有些嶄新叫爹爹無(wú)聲的無(wú)助就像是浩瀚宇宙中的點(diǎn)點(diǎn)星辰那樣微缺乏道。不知道該往哪個(gè)方向走時(shí)別選擇好走的路〞。確實(shí)但最終見(jiàn)到的依然是色彩斑斕的彩虹。打在臉上如刀割一般。那時(shí)候就像浩如煙海的大海上的燈塔一樣我們不約而同地喊爸爸終于見(jiàn)到了爸爸讓他坐在毛驢車(chē)上休息一會(huì)。然而默默將愛(ài)收藏在心底。在異鄉(xiāng)打拼心中充滿惆悵。在寂寞的時(shí)候想起故土的那條清澈的小河承載著游子多少牽掛對(duì)母親的牽掛聽(tīng)母親講河神的故事。對(duì)游子來(lái)說(shuō)有著對(duì)自己細(xì)水長(zhǎng)流愛(ài)。母愛(ài)如水對(duì)父親的牽掛像山一樣高大挺拔。小時(shí)候守護(hù)著游子那熟悉的背影永遠(yuǎn)刻骨銘心。皺紋堆滿了額頭看爺爺聚精會(huì)神的等魚(yú)上鉤。最開(kāi)心的是鄉(xiāng)愁中最溫柔的愛(ài)。奶奶有一頭整齊的而柔順的白發(fā)奶奶納的鞋是世上最結(jié)實(shí)的鞋。游子對(duì)奶奶有一種特殊的情感。奶奶最疼的人就是他。奶奶的笑容每當(dāng)他不開(kāi)心的時(shí)候溫婉賢惠。妻子的笑容甜美動(dòng)人妻子的音容笑貌總是出現(xiàn)在他的腦海中。說(shuō)話奶聲奶氣。每當(dāng)游子回鄉(xiāng)端上一杯暖暖的水會(huì)夾最好吃的菜給游子。女兒的得意乖巧是如此豐盈清澈是那樣清甜可口；山里的春天鳥(niǎo)語(yǔ)花香；山里的秋天讓游子心里又對(duì)下一年充滿希望。是一種對(duì)故土和親人濃濃的思念和依戀。遠(yuǎn)在他鄉(xiāng)的游子飽受思念之苦。也許回家與父母妻兒團(tuán)聚是心靈深處最美的花朵。它是一朵散發(fā)著淡淡清香的2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題〔理科〕本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部，總分值100分．考試時(shí)間90分鐘．本卷須知：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上．[]2．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Cu64Zn65Ag108Fe56第I卷選擇題一．選擇題〔每題只有1個(gè)正確答案。1到15每題2分，16到25每題3分，共60分〕1.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.太陽(yáng)能熱水器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能C.可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能D.酸堿中和反響放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能2.以下事實(shí)不用原電池原理解釋的是()A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鐵被鈍化處理后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反響時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反響速率加快D.燒過(guò)菜的鐵鍋參加清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑3.以下措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫4.反響A(g)＋B(g)=C(g)ΔH，分兩步進(jìn)展：①A(g)＋B(g)=X(g)ΔH1②X(g)=C(g)ΔH2反響過(guò)程中能量變化如上圖所示，E1表示A＋B=X的活化能，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0B.X是反響A(g)＋B(g)=C(g)的催化劑C．E2是反響②的反響熱D.ΔH＝E1－E25．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的以下反響：2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是()A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動(dòng)C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)[]D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)6．以以以下圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕7.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，能說(shuō)明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.反響中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O[]D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變8.在體積固定的密閉容器中充入1molCO和1molH2O〔氣〕，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)生成了2/3molCO2〔反響為CO+H2O(g)CO2+H2〕，當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是()A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol9.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被復(fù)原成Fe2+。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如以以下圖原電池裝置。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.該原電池的正極反響是Zn－2e－Zn2＋B.該電池總反響為3Zn＋2Fe3+2Fe＋3Zn2+C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去10．以下熱化學(xué)方程式：〔1〕CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1〔2〕C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ?mol-1〔3〕H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1則反響2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為〔〕A．－488.3kJ·mol-1B．－244.15kJ·mol-1C．+488.3kJ·mol-1D．+244.15kJ·mol-111.某溫度下，反響2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反響SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為〔〕A.250B.200C.50D.2×10-212．將一直流電源的正、負(fù)極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是〔〕ABCD陽(yáng)極白紅藍(lán)藍(lán)陰極藍(lán)藍(lán)紅藍(lán)13.一定條件下，反響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0在密閉容器中到達(dá)平衡。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，以下條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa14.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反響mA〔g〕+nB〔g〕?pC〔g〕到達(dá)平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．m+n＞pB．C的體積分?jǐn)?shù)增加C．平衡向正反響方向移動(dòng)D．A的轉(zhuǎn)化率降低[]15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中僅僅通入了兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如以以下圖，對(duì)該反響的推斷合理的是〔〕A.反響進(jìn)展到6s時(shí)，各物質(zhì)的反響速率相等B.反響進(jìn)展到1s時(shí)，v(A)＝v(C)C.反響進(jìn)展到6s時(shí)，B的平均反響速率為0.1mol/(L·s)D.該反響的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D16．如圖裝置中發(fā)生反響的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是a、b未形成閉合回路，電解質(zhì)溶液是稀硝酸D．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸17.利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕通過(guò)以下反響合成甲醇。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()反響①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反響②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反響③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反響①為放熱反響B(tài)．增大反響①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反響②使用催化劑，△H2不變18.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，參加4molA和2molB進(jìn)展如下反響：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反響2min后到達(dá)平衡，測(cè)得生成1.6molC，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.前2min，D的平均反響速率為0.2mol/(L·min)B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％C.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)19.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生以下可逆反響：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，假設(shè)上述反響速率用(NH3)表示，以下反響速率正確的選項(xiàng)是()A．0.5mol/(L·min)B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．5mol/(L·min)20.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．反響Ⅰ△H>0，P2>P1B．反響Ⅱ△H>0，T1>T2C．反響Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反響Ⅳ△H<0，T2>T121.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c〔NO3-〕=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.參加CuO可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度D．電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L22.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池負(fù)極的電極反響式為：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過(guò)0.2mol電子23.關(guān)于以下裝置說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成24.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反響：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，該反響在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反響為吸熱反響B(tài)．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，到達(dá)新平衡時(shí)CO濃度將要減小25.某化學(xué)小組設(shè)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如以以下圖，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反響為：NO2－e－＋H2O=NO3—＋2H+NO－3e－＋2H2O=NO3—＋4H+D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣第II卷填空題〔每空2分，共40分〕26.〔4分〕到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。〔1〕化學(xué)反響中放出的熱能〔焓變，ΔH〕與反響物和生成物的鍵能〔E〕有關(guān)。：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－a②E(H-H)=b，E(Cl-Cl)=c則：E(H-Cl)=kJ·mol-1?！?〕實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反響生成甲烷反響的反響熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反響的反響熱，求由石墨生成甲烷的反響熱。：①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol-1②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)△H=－bkJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)△H=－ckJ·mol-1則反響C(石墨)＋2H2(g)→CH4(g)的反響熱△H=kJ·mol-127．(8分)用石墨作電極電解以下溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③NaCl溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(一樣條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_______。(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變大的是。(填序號(hào))(3)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是(填序號(hào))，其總反響的化學(xué)方程式是。28.〔12分〕以以以下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試答復(fù)：

(1)c極的電極反響式為。(2)電解開(kāi)場(chǎng)時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)展一段時(shí)間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進(jìn)展一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反響式為。(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)停頓電解，a極上放出了moL氣體，此時(shí)假設(shè)b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。

此時(shí)A池中溶液氫離子的濃度為mol/L。29．〔16分〕工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物〔NOx〕、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)展脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2〔g〕+2O2〔g〕＝2NO2〔g〕△H＝+133kJ·mol-1H2O〔g〕＝H2O〔l)△H＝-44kJ·mol-1催化劑存在下，H2復(fù)原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中參加2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)〔1〕①該反響自發(fā)進(jìn)展的條件是〔填“低溫〞、“高溫〞或“任意溫度〞〕②以下表達(dá)能說(shuō)明此反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是。a、混合氣體的平均式量保持不變b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣