新高考人教版高考化學(xué)三輪小題練十二

小題練十二(時(shí)間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果C．普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，有機(jī)玻璃屬于新型無機(jī)非金屬材料D．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，煤的液化過程中生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維生素C具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，正確；C項(xiàng)，有機(jī)玻璃是化學(xué)合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，屬于有機(jī)合成材料，不是無機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含氯氟烴的制冷劑會(huì)破壞臭氧層，錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)0.2mol·L－1Fe(NO3)2溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存B．滴加稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象C．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋S2－=FeS↓D．50mL該溶液與過量Zn充分反應(yīng)，生成0.56gFe【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋能和[Fe(CN)6]3－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化生成Fe3＋，NO3－被還原生成NO，溶液由淺綠色轉(zhuǎn)化為黃色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入H2S氣體時(shí)，F(xiàn)e(NO3)2和H2S反應(yīng)可以生成Fe3＋、S，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Zn和Fe2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe，根據(jù)原子守恒得析出n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01mol，m(Fe)＝0.01mol×56g·mol－1＝0.56g，正確。3．下列說法正確的是()A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面B．按系統(tǒng)命名法，(CH3CH2)2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷C．芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚鍵2種含氧官能團(tuán)，A可能的同分異構(gòu)體有4種D．在一定條件下，1.0mol的最多能與含4.0molNaOH的溶液完全反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，環(huán)己醇中C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中所有原子不共面，則該物質(zhì)中所有原子不共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)主鏈上有5個(gè)C原子，其名稱是3-甲基戊烷，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚鍵2種含氧官能團(tuán)，側(cè)鏈上含有2個(gè)C原子，側(cè)鏈如果是CH3O—和HCOO—，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，如果是HCOOCH2O—，有1種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有4種，正確；D項(xiàng)，1.0mol的最多能與含3.0molNaOH的溶液完全反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlO2－、Cl－、NO3－B溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、CO32－、NH4＋、NO3－、SO32－D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中，AlO2－與Fe3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2－、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，SO32－、ClO－、CO32－與H＋反應(yīng)，SO32－、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH4＋與OH－反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，NaOH過量后沉淀消失，正確。5．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解有催化作用B制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C除去CO2氣體中混有的SO2D比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，要驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解有催化作用，應(yīng)該只有催化劑不同，其他條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑、溫度都不同，所以不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解有催化作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋和OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化，所以要防止生成的Fe(OH)2被氧化，F(xiàn)e作陽極時(shí)生成Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2＋和OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，煤油能隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，正確；C項(xiàng)，CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且生成的CO2中含有揮發(fā)的HCl，HCl也和Na2SiO3溶液反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。6．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A．放電時(shí)K＋移向碳電極B．放電時(shí)離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12gC．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連【答案】C【解析】A項(xiàng)，放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以K＋向鎳電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極上H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，所以碳電極質(zhì)量減小4g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正確；D項(xiàng)，該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤。7．常溫下，向20mLH2A溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，下列說法正確的是()A．H2A在水中電離方程式為H2A2H＋＋A2－B．V(NaOH溶液)＝20mL時(shí)，溶液呈酸性C．V(NaOH溶液)＝30mL時(shí)，溶液中有以下關(guān)系：c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．V(NaOH溶液)＝40mL時(shí)，溶液中有以下關(guān)系：c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2A在溶液中存在分子，為弱酸，分步電離，則電離方程式為H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像知，當(dāng)V(NaOH溶液)＝20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋H2A=NaHA＋H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，c(A2－)＞c(H2A)，說明HA－的電離程度大于HA－的水解程度，溶液顯酸性，正確；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH溶液)＝30mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋H2A=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，溶液為等