2024年高中一年級下冊化學第八十八單元基礎練習題（含答案）

2024年高中一年級下冊化學第八十八單元基礎練習題（含答案）試題部分一、選擇題：10道1.下列物質中，屬于電解質的是：A.氯化鈉B.硫酸銅C.酒精D.糖2.在下列反應中，屬于氧化還原反應的是：A.CaO+H?O→Ca(OH)?B.2H?+O?→2H?OC.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClD.H?SO?+BaCl?→BaSO?+2HCl3.下列氣體中，哪個是單質？A.H?B.CO?C.O?D.Cl?4.下列關于同位素的說法，正確的是：A.同位素具有相同的質子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子量D.同位素具有相同的化學性質5.下列關于元素周期律的描述，錯誤的是：A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大C.同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強D.同主族元素金屬性從上到下逐漸減弱6.下列化合物中，哪個是弱酸？A.HClB.H?SO?C.HNO?D.CH?COOH7.下列關于原子核外電子排布的說法，正確的是：A.2p軌道最多可容納6個電子B.3s軌道的電子比3p軌道的電子能量低C.4d軌道的電子比4s軌道的電子能量高D.所有電子層上的電子能量相同8.下列關于化學鍵的說法，錯誤的是：A.離子鍵是由正負離子之間的電荷吸引形成的B.共價鍵是由共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬陽離子和自由電子之間的相互作用形成的D.氫鍵是一種化學鍵，存在于分子內部9.下列關于溶液的說法，正確的是：A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶劑一定是水C.溶質可以是固體、液體或氣體D.溶液的濃度越大，其導電能力越弱10.下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是：A.反應速率與反應物濃度成正比B.催化劑可以加快反應速率C.溫度越高，反應速率越快D.固體反應物的表面積越大，反應速率越慢二、判斷題：10道1.原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)。（）2.同一元素的不同同位素，其化學性質完全相同。（）3.化學反應過程中，質量守恒定律總是成立。（）4.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電。（）5.分子間作用力比化學鍵作用力強。（）6.酸堿中和反應一定會水。（）7.氧化物的水化物一定是酸。（）8.氫氧化鈉溶液的pH值大于7。（）9.任何化學反應都伴隨著能量的變化。（）10.金屬的還原性越強，其活動性越弱。（）三、計算題：20道1.計算0.25mol/L的HCl溶液中，H?的物質的量濃度。2.5.6g鐵與足量稀硫酸反應，氫氣的體積（標準狀況下）是多少？3.1mol理想氣體在標準狀況下的體積是多少？4.計算下列反應的平衡常數(shù)Kc：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)5.25℃時，pH=3的溶液中，H?的濃度是多少？6.0.1mol/L的AgNO?溶液與等體積的0.1mol/LNaCl溶液混合，計算AgCl的物質的量。7.2.24LCO?在標準狀況下的質量是多少？8.1mol/L的NaOH溶液與1mol/L的HCl溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。9.10g5%的CuSO?溶液中含有多少克CuSO?？10.計算下列反應的反應熱ΔH：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)11.1mol/L的醋酸溶液，其pH值為2.4，計算醋酸的解離度。12.1molCa(OH)?溶解在水中，計算OH?的物質的量濃度。13.0.1mol/L的Na?CO?溶液中，CO?2?的水解度是多少？14.0.5molH?與0.5molO?反應，計算的H?O的物質的量。15.1mol理想氣體從0℃加熱到100℃，若體積不變，計算氣體的壓強變化。16.1mol/L的Ba(OH)?溶液中，加入0.1molH?SO?，計算剩余OH?的物質的量濃度。17.1mol/L的FeCl?溶液中，加入過量的NaOH溶液，計算的Fe(OH)?的物質的量。18.2molNH?與3molHCl反應，計算的NH?Cl的物質的量。19.1mol/L的KOH溶液與1mol/L的HCl溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH值。20.1mol/L的CH?COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH值。四、應用題：10道1.實驗室用10mL0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.2molCO?，計算理論上可以吸收多少體積的CO?（標準狀況下）。2.有一溶液可能含有Fe2?、Fe3?、Cu2?，如何用化學方法將它們分離？3.有一無色溶液，加入酚酞試液后變紅，再加入BaCl?溶液有白色沉淀，該溶液可能含有哪些離子？4.如何用化學方法檢驗Cl?和Br?？5.在一定條件下，N?和H?反應NH?，如何判斷反應是否達到平衡？6.有一固體混合物，可能含有NaCl、KCl、MgCl?，如何用化學方法將它們分離？7.有一溶液，可能含有SO?2?、CO?2?、Cl?，如何用化學方法檢驗它們？8.如何用化學方法區(qū)分AgNO?和NaNO?？9.有一無色溶液，加入KSCN溶液后變紅，再加入氯水后顏色加深，該溶液可能含有哪些離子？10.實驗室用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液，若用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化是什么？一、選擇題答案：1.A2.B3.D4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.D二、判斷題答案：1.√2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.×三、計算題答案：1.0.25mol/L2.0.112L3.22.4L4.假設平衡常數(shù)表達式為Kc=[NH?]2/([N?][H?]3)，需要平衡濃度數(shù)據(jù)計算。5.1×10?3mol/L6.0.01mol7.4.4g8.79.0.5g10.假設反應熱為571.6kJ/mol，ΔH=1143.2kJ11.1.6%12.0.2mol/L13.假設水解度為α，CO?2?+H?O?HCO??+OH?，α=[HCO??]/[CO?2?]初始，需要水解平衡常數(shù)計算。14.0.5mol15.假設初始壓強為P?，最終壓強為P?，P?=P?×(T?/T?)=P?×(373/273)。16.0.05mol/L17.0.1mol18.2mol19.720.需要醋酸的電離常數(shù)和NaOH與CH?COOH反應的化學計量關系計算。四、應用題答案：1.4.48L2.加入NaOH溶液調節(jié)pH，使Fe3?沉淀為Fe(OH)?，過濾后用H?SO?溶解Fe(OH)?得到Fe2?，Cu2?可通過加入NaOH形成Cu(OH)?沉淀分離。3.可能含有OH?和SO?2?。4.加入AgNO?溶液，Cl?白色沉淀，再加入稀HNO?，Br?淡黃色沉淀。5.通過觀察反應物和物的濃度是否發(fā)生變化判斷。6.加入Na?CO?溶液，M