高考化學一輪復習講練測第05講離子共存　離子的檢驗和推斷（練）（原卷版+答案解析）

第05講離子共存離子的檢驗和推斷

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?天津?高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2+、Mg2+、SO：、NO-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、N03,CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S>Cl

D.pH=7的溶液：AP+、K+、ChHCO-

2.（2023?福建?高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na，、K，、SO：、SiO；

B.O.lmoLL」的FeC1溶液：NH：、Ca"、Bf、SCN

C.0.2moll?的H2sO4溶液:Mg2\Fe2+>NO-,Cl

D.O.lmollT的BaCOH）?溶液：Na+、K+、CF>CIO

3.（2023?廣東?高考真題）實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg?+和SO：,所用試劑包括BaCl?以及

A.Na2CO3,NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

4.（2023?全國?高考真題）某白色粉末樣品，可能含有NazS。，、Na2so3、Na2s?。3和Na2cO3。取少量樣品

進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaC4溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

B.C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

5.（2023?湖南?高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa\Al3\Cl\NH3H2°

3+

Al+4NH3H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH\K\S20TSO；

+

2H+S2O;=sJ+so2T+H2O

+3+SOH

CNa、Fe、4、202能大量共存，粒子間不反應

DH\Na\Cl\MnO；能大量共存，粒子間不反應

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（共12*5分）

1.（2023?湖南?漣源市第一中學三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離的c（H+）=lxlOT3moi[T的溶液中:K+、Na\A1O；,CO，

B.O.lmoLLTKI溶液中:Na+、NH；、CIO>OH

+

c（H）]9

c.[lx10-2的溶液中:K+、Na+、CO：、NO]

clOHI

D.能使酚麟變紅的溶液中：Na+、NH：、SO：、HCOj

2.（2023.福建.模擬預測）下列關于離子反應的說法正確的是

A.水電離的c（H+）=10-2mol-L-i的溶液中：Na\Mg2\Cl、HCO]可以大量共存

B.ImoLL-i的純堿溶液中：K+、Fe2\Cl、NO；可以大量共存

C.小蘇打溶液中通入氨氣：HCO；+NH3H2O=NH：+CO3"+H2O

+3+

D.氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸：Fe（OH）3+H=Fe+3H2O

3.（2023?上海寶山?二模）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

+2+++

A.H3O>NO?、Fe>NaB.Ag+、NO3、Cl>K

C.K+、Ba2+>OH\SOtD.Cu2+^NH：、Br、OH

4.（2023?天津?模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.麥芽糖溶液中：MnO：、K+、H+、SO：

B.含有大量Fe3+的溶液中：AF+、CO，、NH：、Br

C.pH=0的溶液中：K+、Na+、SO〉、S2O，

D.水電離出來的c（H+）=l（?i3mo/L的溶液：K\CO；-、Br\A1O；

5.（2023?湖南?模擬預測）某鹽M由兩種陽離子和一種陰離子構成，為了確定M的組成，進行如圖實驗:

L5mL溶液簾液》無明顯現(xiàn)象氯水-溶液變紅色

濃NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙

M溶液*5mL溶液——------?氣體------------------?試紙變藍色

5mL溶液足二稀鹽酸.無明顯現(xiàn)象-足最很液.白色沉淀

下列說法正確的是

A

A.加入NaOH溶液的離子反應為NH：+OH=NH3t+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCU

2+3+

C.加入氯水發(fā)生的離子反應為Fe+Cl2=2Cl-+Fe

D.M可能是NH4Fe（SO4）2

6.（2023?天津?模擬預測）某溶液可能含有Cl、SOtCO;\NH：、Fe叫A『+和K+。取該溶液100mL,加入過

量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述

濾液中加足量BaC"溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關原溶液中說法不正確的是

A.至少存在4種離子

B.C「一定存在，且c（C「）》0.4mol/L

C.SO；\NH；、Fe3+一定存在，Al"、K+.C「可能存在

D.SO：、NH；、Fe3\C「一定存在，CO；一定不存在

7.（2023?上海嘉定?一模）實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子并忽略水解）的混合溶液,

且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5mol?L已下面四個選項中能達到此目的是

22

A.Fe\Na+、NC%、ClB.Mg\NH：、SO；、NO3

C.H+、K+、Cl\CH3COOD.K+、Mg2+、CO；、OH

8.（2023?海南?？?二模）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A.含有AP+的溶液中：K+、Na+、HCO；、CP

c（H+）

B.工，「I"。的溶液中:K+、Na+、MnO：、Cl-

c（OH-I

C.pH=6.5的溶液中:Na+、Mg2\CT、SOj

2

D.水電離出的c（H+）=L0xl（）T2moi.LT的溶液中：Na+,NH：、S->Br

9.（2023?重慶模擬預測）25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的硫酸：Zn2\Ba2\CIO.Cl

B.pH=9的醋酸鈉溶液：AF+、Ca2\Br\NO；

C.l.Omol/L硫酸氫鏤溶液：K+、Cu2\NO；、CF

D.l.Omol/L氫氧化鈉溶液：Mg2\Na\SO；\CO上

10.（2023?遼寧丹東?二模）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

ANa\Cu2\C「、S2-能大量共存，粒子間不反應

2

BNa\Fe\H\H2O2能大量共存，粒子間不反應

CH+、K+、sq；、so；不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O；=S|+SO2T+H2。

3+A10NH

DNa+、AF+、Cl\NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：A1+4NH3-H2O=2+4^+2H2O

11.（2023?浙江?模擬預測）固體M由Fe2（SOj、Fe、KBr、K2SO3,AgNOs和BaJ中的幾種或全部物質

組成。①取少量M加足量稀H2sO4產生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶液Y中加少量稀AgNOs溶液,

產生白色沉淀（Ag2sO,是微溶物，濃度較小時不會沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液產生白色沉

淀，一段時間后顏色變深。下列說法正確的是

A.氣體X一定是SO?或

B.M中一定含有Fe?（SO4）3

C.M中一定不含KBr,一定有Bad?

D.Z一定是Bas。,

12.（2023?河北?石家莊二中模擬預測）常溫下，20mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH；、Mg2\

Fe3\AF+、C1-,SO；-?現(xiàn)對X溶液進行如圖實驗，其現(xiàn)象和結果如圖：

?刺激性氣味氣體224mL（標準狀況）|

25mL4mol/L

溶液

10mL|NaOH白色沉淀1.16口

_X溶液

20mL稀釋至2股嗎碗而

X溶液足量HC1酸化

10mL的BaCl2溶液

x溶液一白色沉淀2.33g

下列說法正確的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg2+、AF+、：NH：,不能確定是否含有。一

C.X溶液中一定含有C1-,且C（Cl-）為6.0mol-LT

D.向濾液中通入足量的CO2氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體0.51g

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（14分）（2023?新疆?模擬預測）現(xiàn)有四種溶液m,n,p、q,分別含陰陽離子NH：、Na+>Ba2+>AT、

OH-、SO；-、HCO；、NO］中的各一種，為了確定組成，進行了以下實驗：將四種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)m、

n能劇烈反應，產生白色沉淀和無色氣體，p、q能產生無色有刺激性氣味的氣體，p與m,n均有沉淀產生,

且在m中逐滴滴入p時，沉淀增多，后減少但沒有完全消失?；卮鹣铝袉栴}。

（l）p是，q是（均填化學式）。

（2）寫出在m中逐滴滴入p,沉淀減少時發(fā)生反應的離子方程式__________0

（3）實驗室檢驗q中陽離子需要的試劑或試紙是0

（4）經分析，SO：存在于（填m、n、p、q）溶液中，實驗室常用重量法檢驗該溶液中SO：離子的濃

度，步驟如下：I用量筒取該溶液8.0mL并轉移至小燒杯中；II加入鹽酸酸化，然后加入足量的BaC1溶液

（沉淀反應在接近沸騰的溫度下進行）；III過濾所得沉淀；洗滌，烘干后得到ag固體。

①所用量簡的規(guī)格為。

A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL

②過濾時，沉淀物顆粒的大小會影響過濾速度，從利于過濾的角度分析，沉淀反應需要在接近沸騰的溫度

下進行的原因可能是=

③檢驗沉淀洗滌干凈的方法是o

④計算，硫酸根的濃度為__________mol/L（用含a的式子表示）。

14.（12分）（2023?浙江?模擬預測）結晶水合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗:

請回答：

（1）組成X的元素除H、O外還有,X的化學式為-

（2）溶液D中屬于鹽的成分是（用化學式表示）；若溶液C中滴入少量氨水，則首先參與反應

的微粒是

⑶請寫出E-F化學方程式___________。

（4）設計實驗方案確定溶液H中的陰離子0

15.（14分）（2023?廣東惠州?一模）為檢驗溶液中是否含有C1,某同學采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,

若有白色沉淀生成，則證明有C1-。對此結論，有人提出了質疑，溶液中可能有SO：,設計了如下探究性實

驗。

實驗一：向Na2s04溶液中滴加AgNO3溶液

Na2s。4溶液AgNO3溶液

編號現(xiàn)象

體積濃度體積濃度

混合后Ag+濃度mol-L1

mLmol-L1滴mol-L-1

①11320.2出現(xiàn)大量白色沉淀

②1130.50.05出現(xiàn)少量白色沉淀

③1130.10.01有些許渾濁

④1130.010.001無明顯變化

(1)實驗一中產生沉淀的離子方程式為o

(2)已知：25℃時Ksp(Ag2so4)=L2X10-5,Ksp(AgCl)=1.8x10"°

實驗一中編號④無明顯變化，若要產生渾濁，溶液中c(SO：)理論上至少達到mol-L-'o若向1mL某

濃度的NaCl與Na2s04混合溶液中加入3滴O.lmoLLTAgNCh溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。

A.混合液中c(SO^)=lmol-L-1時不會產生Ag2s04沉淀

B.混合液中c(SO：-)=0.1mol-L1時不會產生Ag2sCU沉淀

C.無論SO：濃度大小都會產生Ag2s04沉淀

D.若使用0.01moLLTAgNCh溶液，可基本排除SO：對檢驗構成的干擾

(3)將實驗一編號③中的理論計算結果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”

的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗。

實驗二：

編

AgNCh濃度/molLT現(xiàn)象滴加硝酸后的現(xiàn)象

號

出現(xiàn)大量白色沉

①2滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失

淀

出現(xiàn)少量白色沉

②0.5滴加稀硝酸，沉淀基本消失

淀

對于Ag2s04溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設二。

假設一：NO3對Ag2SO4溶解起作用。

假設二：o

(4)選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和現(xiàn)象。

編號操作現(xiàn)象結論

?取少量Ag2so4于試管中，加入2mL水，振蕩固體不溶解

②將①的濁液分成兩等份

③向其中一份加入的振蕩假設一不成立

ImLO.lmol/LNaNO3,—

④向另一份加入_______—假設二成立

+

(5)通過(4)的實驗，請用平衡理論解釋Ag2s04溶解的原因。(已知：H2SO4=H+HSO4,HS04.H++SO

j?

(6)用硝酸銀滴定法，可以測定水體中氯化物的含量。洗滌沉淀必須干燥后才能稱量，沉淀完全干燥的判斷

方法是。

第05講離子共存離子的檢驗和推斷

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?天津?高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2\Mg2+、SO；、NO-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO-CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2\C1

D.pH=7的溶液：AF+、K+、Cl\HCO-

【答案】B

【解析】A.pH=l的溶液中，NO1在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共

存，故A錯誤；B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3,CO；均不能發(fā)生反應，能大量共存,

故B正確；C.pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤;

D.pH=7的溶液中，AP+、HCO：會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

2.（2023?福建?高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.OZmoLI?的NH4cl溶液：Na,、K，、SO：，SiO；

B.O.lmoLL；1的FeCL溶液：NH；、Ca2+.Br>SCN-

C.0.2moLL」的H2so4溶液：Mg2\Fe2+>NO：、Q

D.O.lmolC的Ba（OH）2溶液:Na*,K+>CT、CIO

【答案】D

【解析】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，0.2mol-L?的NH4cl溶液顯酸性，H+與SiO；生成硅酸沉

淀不能大量共存，A不符合題意；B.O.lmolL的Fe。溶液，F(xiàn)e3+與SCN一生成Fe（SCN%不

能大量共存，B不符合題意；C.0.2mol-L」的H2SO4溶液，H\Fe2+>NO3共同作用發(fā)生

氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D.QlmoLL」的Ba（OH）2溶液，Ba"、OH.

Na，、K+、CT、CKX能大量共存，D符合題意；故選D。

3.（2023?廣東?高考真題）實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca"、Mg?+和SO：,所用試劑包

括BaCl?以及

A.Na2cO3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3>NaOH、HNO3

【答案】A

【解析】粗鹽中主要成分為NaCL除去Ca2+選用CO：將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，

所加物質的陽離子為Na+,即選用Na2cO3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,

除去SO；-需選用BaCh,因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，

BaCh先于Na2c03加入，利用Na2CO3除去Ca?+和多余的BaCh,因Na2co3、NaOH均過量,

成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HC1,至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2cCh、

NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品，綜上所述，答案為A。

4.（2023?全國?高考真題）某白色粉末樣品，可能含有Na2so仆Na?S03、Na2s夕,和Na2c。3。

取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCU溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

C.Na2so4、Na2s2O3B.Na2SOrNa2S2O3

D.C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

【答案】A

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間

能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存

在Na2s2O3,發(fā)生反應SzO；一+2H+=S|+H2O+SO2T，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴

加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有

Na2s。3和Na2co3,Na2sO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2cCh與過量鹽酸反應生成二

氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2。3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確

定存在的是：Na2SO4,Na2s2O3,答案選A。

5.（2023?湖南?高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa\Al3\Cl\NH3,H2°

3+

Al+4NH3H2O=A1O；+4NH；+2凡0

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH+、K\s20Tsor

+

2H+S2O；=SJ+so2T+H2O

Na+Fe"SOfHO

C、、、22能大量共存，粒子間不反應

DH\Na\Cl\MnO；能大量共存，粒子間不反應

【答案】B

【解析】A.A13+和NH3-H2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1O￡,故A錯誤；B.S?。，和

H+反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O；-=S1+SO2T+H2O,故B正確；

C.Fe3+做催化劑促進H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性條件下MnO；能將

C1-氧化為C12,不能大量共存，故D錯誤；答案選B。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(共12*5分)

1.(2023?湖南?漣源市第一中學三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.水電離的c(H+)=lxlOT3moi[T的溶液中：K+、Na+、A1O；,CO3

B.0.1molLTKI溶液中：Na+、NH：、CIO,OH

c(H+)

C.―~々=1x10-2的溶液中：K+、Na+、CO：、NO3

clOHI

D.能使酚酰變紅的溶液中：Na+、NH；、SO4,HCOj

【答案】C

【解析】A.水電離的c(H+)=lxl()T3moi[T的溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性也

可能是強堿性，酸性溶液中A1O￡、CO：不能大量存在，A不符合題意；B.QO-具有強氧

c(H+)

化性，會將r氧化，且NH；和OH-不能大量共存，B不符合題意；C.1泊±=1X101*2的

溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應，也不與OH-反應，可以大量共存，C符合題意；D.能

使酚醐變紅的溶液顯堿性，NH；、HCO]不能在強堿性溶液中大量存在，D不符合題意；綜

上所述答案為C。

2.(2023?福建?模擬預測)下列關于離子反應的說法正確的是

A.水電離的c(H+)=l(y2molLi的溶液中：Na\Mg2\Cl\HCO1可以大量共存

B.ImolLi的純堿溶液中：K+、Fe2\Cl\NO]可以大量共存

C.小蘇打溶液中通入氨氣：HCO；+NH3H2O=NH：+CO3-+H2O

+3+

D.氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3+H-Fe+3H2O

【答案】C

【解析】A.水電離的c(H+)=10-2molLi的溶液為鹽水解使溶液顯較強酸性的溶液或較強堿

性溶液，HCOJ在強酸性的溶液或較強堿性溶液中均不能大量共存，A項錯誤；B.1mol-L1

的純堿溶液中，F(xiàn)e2+與CO：生成FeCCh沉淀不能大量共存，B項錯誤；C.小蘇打溶液中

通入氨氣，生成正鹽和水，離子方程式為HCO]+NH3-H2O=NH；+CO；+H2O,C項正

確；D.膠體粒子帶電荷，加入電解質時會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸(電

解質)時，先發(fā)生聚沉，生成Fe(0H)3沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸，才會發(fā)生Fe(0H)3與H+的反

應，生成Fe3+和H2O,D項錯誤；故選C。

3.(2023?上海寶山?二模)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

2+++

A.H3O+、NO3,Fe>NaB.Ag\NO3>Cl\K

C.K+、Ba2+>OH、SO4'D.CP、NH；、Br、OH

【答案】A

【解析】A.存在水合氫離子，則酸性環(huán)境下Fe2+被NO］氧化為Fe3+不共存，A選；

B.Ag+與C廣生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應，B不選；C.Ba2+與SO；-生成

硫酸鋼沉淀不共存，不是氧化還原反應，C不選；D.Cu2+、NH；能分別與OH-生成氫氧

化銅沉淀和NH3H2O不共存，不是氧化還原反應，D不選；答案：Ao

4.(2023?天津?模擬預測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.麥芽糖溶液中：MnO；、K+、H+、SO；-

B.含有大量Fe3+的溶液中:AP+、CO］、NH；、Br

C.pH=0的溶液中：K+、Na+、SOt，S2O3*

D.水電離出來的c(H+)=10-i3mo/L的溶液：K\CO)、Br、A1O；

【答案】D

【解析】A.麥芽糖具有還原性，會和酸性高鋅酸鉀反應，不能大量共存，A錯誤；B.鐵

離子、鋁離子會和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應，不能共存，B錯誤；C.pH=0的溶液為強

酸性，S2O：會和氫離子反應生成硫單質和硫酸根離子，不能共存，C錯誤；D.水電離出

來的c(H+)=l(yi3mo/L的溶液，可能為堿性溶液，在堿性溶液中，該四種離子均能存在且相

互不反應，可能共存，D正確；故選D。

5.(2023?湖南?模擬預測)某鹽M由兩種陽離子和一種陰離子構成，為了確定M的組成，

進行如圖實驗：

-5mL溶液KSCN溶液》無明顯現(xiàn)象氯水》溶液變紅色

M溶液一一51nL溶液濃NRH溶液》氣體濕潤的紅色石蕊試紙>試紙變藍色

f5mL溶液足量稀鹽酸》無明顯現(xiàn)象足量Bad?溶液》白色沉淀

下列說法正確的是

A

=

A.加入NaOH溶液的離子反應為NH：+OH-NH3T+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCU

2+3+

C.加入氯水發(fā)生的離子反應為Fe+Cl2=2Cl-+Fe

D.M可能是NH4Fe(SC)4)2

【答案】B

【解析】由題干實驗圖示信息可知，實驗1中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水后，

溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+,實驗2中加入濃NaOH溶液加熱后產生能使?jié)駶櫟?/p>

紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH；,實驗3先加入足量的稀鹽酸，無明顯

現(xiàn)象，在足量的BaCb溶液產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO；,由此分析可知，某鹽M

的組成為(NH4)2Fe(SCU)2,據(jù)此分析解題。A.由分析可知，原溶液中含有Fe?+和NH；,故

A

加入NaOH溶液的離子反應為Fe2++NH；+3OH^=NH3T+H2O+Fe(OH)2j,A錯誤；B.由

分析可知，上述白色沉淀是BaSCU,B正確；C.加入氯水發(fā)生的離子反應為

2Fe2++CL=2Cr+2Fe3+,原離子方程式電荷不守恒，C錯誤；D.由分析可知，原溶液中含有

Fe2\不含F(xiàn)e3+,則M不可能是NH4Fe(SO4)2,M的組成為：(NH4)2Fe(SC>4)2,D錯誤；故

答案為：Bo

6.(2023?天津?模擬預測)某溶液可能含有C「、SO：、CO：、NH；、Fe"、Al"和K*。取該溶液

100mL,加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌,

灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關

原溶液中說法不正確的是

A.至少存在4種離子

B.CT一定存在，且c(C「)》0.4mol/L

C.SO：、NH：、Fe"一定存在，AltK+,C「可能存在

D.SO：、NH：、Fe3+、C「一定存在，CO；一定不存在

【答案】C

【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH：,且物質的

量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質的量為

0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒有CO；；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸/，一定有SO

4-,物質的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Ch至少0.02molx3+0.02-0.02molx2=

0.04moL物質的量濃度至少0.04mol+0.1L=0.4inol/L。A.由上述分析可知，至少存在

C「、SO：、NH；、Fe3+,故A正確；B.由電荷守恒可知，C「一定存在，且c(C「閆).4mol/L,

故B正確；C.C「一定存在，故C錯誤；D.由上述分析可知，SO：、NH：,Fe3\C「一定

存在，C。；一定不存在，故D正確；故選：C。

7.(2023?上海嘉定?一模)實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子并忽略水

解)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5mol?L",下面四個選項中能

達到此目的是

2+2+

A.Fe>Na+、NO：、CbB.Mg,NH：、SO：、NO3

C.H+、K+、cr、CH3COO-D.K+、Mg2+、CO；、OH-

【答案】B

【解析】A.該組離子之間不反應，可大量共存，但物質的量濃度均為0.5moH/i,不遵循

電荷守恒,故A不選;B.該組離子之間不反應,可大量共存,且物質的量濃度均為0.5mol?L-i,

遵循電荷守恒，故B選；C.H+、CH3coO-不能大量共存，故C不選；D.Mg2+分別與CO

；、OH-反應，不能大量共存，故D不選；故選：Bo

8.（2023?海南海口?二模）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A.含有AP+的溶液中：K+、Na+、HCO；、CP

c（H+）

B.W=1。"的溶液中：K+、Na，MnO4,Cl

c（OHI

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg"、CT、SO：

D.水電離出的c（H+）=L0xl（）T2molL的溶液中：Na+.NH：、S2",B「

【答案】C

c（H+）

【解析】A.AP+與HCO；能發(fā)生雙水解反應，二者不能共存,A不符合題意；B.市『J=l0'2

的溶液呈酸性，酸性條件下，MnO；能氧化C「，二者不能共存，B不符合題意；C.常溫下，

pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg2\CT、S。：可以大量共存，C符合題意；D.常溫

下，水電離出的c（H+）=1.0xl0T2mol-I>的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性

溶液中，S2-不能大量存在，堿性溶液中，NH；不能大量存在，D不符合題意；故選C。

9.（2023?重慶模擬預測）25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.pH=1的硫酸：Zn2\Ba2\CIO.Cl

B.pH=9的醋酸鈉溶液：Al3\Ca"、Br\NO；

C.LOmol/L硫酸氫鏤溶液：K+、Cu2\NO］、Cl

D.LOmol/L氫氧化鈉溶液：Mg2\Na\SO；\CO》

【答案】C

【解析】A.pH=1的硫酸：酸性條件下次氯酸跟與氯離子反應生成氯氣，不能共存，A錯

誤；B.pH=9的醋酸鈉溶液：堿性條件下鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀，B錯誤；C.1.0mol/L

硫酸氫錫溶液：K+、Cu2\NO；、CT相互之間均不反應，可共存，C正確；D.1.0mol/L氫

氧化鈉溶液：鎂離子和碳酸根、亞硫酸根會生成碳酸鎂、亞硫酸鎂沉淀，鎂離子與氫氧根也

會生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；故選C。

10.（2023?遼寧丹東?二模）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選

粒子組判斷和分析

項

ANa\3+、Cl\S2'能大量共存，粒子間不反應

2+

BNa\Fe.H\H2O2能大量共存，粒子間不反應

CH+、K+、sq；、so4不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++Sq；=S|+SO2T+H2。

3+A1ONH

不能大量共存，因發(fā)生反應：A1+4NH3-H2O=2+4^

DNa+、AF+、Cl\NH3H2O

+2H2O

【答案】C

【解析】A.Cu2+與S2-之間發(fā)生反應產生CuS沉淀，所以這些離子不能大量共存，A項錯

誤；B.H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化，反應方程式為2Fe2++2Hq2+2H+=2Fe3++2Hq,所

以它們不能大量共存，B項錯誤；C.S?。；-在酸性條件下不穩(wěn)定發(fā)生氧化還原反應變?yōu)镾和

SO2,C項正確；D.AF+與NIVHq發(fā)生反應生成A1（OH）3,D項錯誤；故選C。

11.（2023?浙江?模擬預測）固體M由Fe2（SC>4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCl；和BaC"中的

幾種或全部物質組成。①取少量M加足量稀H2s產生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向

溶液Y中加少量稀AgNC>3溶液，產生白色沉淀（Ag2sO,是微溶物，濃度較小時不會沉淀）；

②另取少量Y,加入足量NaOH溶液產生白色沉淀，一段時間后顏色變深。下列說法正確的

是

A.氣體X一定是SO?或H?

B.M中一定含有Fe2（SOj

C.M中一定不含KBr,一定有BaCl?

D.Z一定是BaSO,

【答案】C

【解析】溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，則該沉淀為AgCl,則原固體M中一定

含有BaCb,一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且一段時間后顏色

變深，則溶液Y中一定含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,原固體M中可能含有Fe,與稀硫酸反應生成

Fe2+和Hz,也可能含有Fe2（SCU）3,被亞硫酸根還原為Fe?+；原固體中可能含有AgNCh,酸

性條件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亞硫酸根全部還原成NO,銀離子則轉化成氯化銀

沉淀，部分可能會轉化成硫酸銀沉淀。綜上可知固體M中一定有BaCb,Fe和Fe2（SO4）3二

者至少含有一種，可能有AgNCh和K2so3,一定沒有KBr；氣體X可能是H2,可能是SCh,

可能是H2和S02混合，可能是H2和N0混合，可能是S02和NO混合，可能是H2、S02

和NO混合；白色固體Z可能是BaSCU,可能是BaSCU和AgCl,還可能是BaSCU、AgCl

和AgSOmA.氣體X可能是H2,可能是SO2,可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO

混合，可能是SO2和NO混合，可能是Hz、SO2和NO混合，A項錯誤；B.M中一定有

Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一種，B項錯誤；C.根據(jù)分析M中一定有BaCL,一定沒有

KBr,C項正確；D.白色固體Z可能是BaS04,可能是BaSCU和AgCl,還可能是BaSO*

AgCl和AgSCU,D項錯誤。

答案為C。

12.(2023?河北?石家莊二中模擬預測)常溫下，20mLX溶液中可能含有下列離子中的若干

種：NH：、Mg2+、Fe3\AF+、。一、SOr?，F(xiàn)對X溶液進行如圖實驗，其現(xiàn)象和結果如

圖：

“剌激性氣味氣體224mL(標準狀況)|

25mL4mol/L

溶液

10mLINaOHT白色沉淀1.1元］

-X溶液

20mL

足皿化

X溶液

10mL的BaCl2溶液

T白色沉淀2.33g

X溶液

下列說法正確的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg2+、Al3\：NH：,不能確定是否含有Cl一

C.X溶液中一定含有。一，且c(Cl-)為6.0mokLT

D.向濾液中通入足量的CO2氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得

固體0.51g

【答案】CD

【解析】10mLX溶液中加入足量鹽酸酸化的氯化/溶液得到硫酸鋼沉淀2.33g,物質的量為

O.Olmol硫酸鋼即硫酸根物質的量為O.Olmol,10mLX溶液中加入O.lmol氫氧化鈉溶液得到

O.Olmol氨氣即O.Olmol錢根離子，生成1.16g氫氧化鎂沉淀即物質的量為0.02mol,還剩余

氫氧化鈉物質的量為O.Olmol,根據(jù)氫氧根物質的量關系說明還有0.04mol氫氧根與鋁離子

反應生成偏鋁酸根，則鋁離子物質的量為O.Olmol,根據(jù)電荷守恒，說明還含有氯離子。A.X

溶液中鋁離子水解，說明溶液顯酸性，故A錯誤；B.X溶液中一定含有Mg2+、AP+、NH：、

SO：,根據(jù)電荷守恒，還含有。一，故B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒，說明X溶液中一定含

有Q—,n(Cl—)=0.01molxl+0.02molx2+0.01molx3—0.01molx2=0.06mol,貝ljc(Cl—)為

e.Omol-L1,故C正確；D.濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，向濾液中通入足量的CO2氣體，可

得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，根據(jù)鋁元素守恒可得氧化鋁物質的量為O.Olmol

即0.51g固體，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（14分）（2023?新疆模擬預測）現(xiàn)有四種溶液m,n,p、q,分別含陰陽離子NH新Na+>

Ba2+>A產、OH、SO；-、HCO；、NO］中的各一種，為了確定組成，進行了以下實驗：

將四種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)m、n能劇烈反應，產生白色沉淀和無色氣體，p、q能產生無色

有刺激性氣味的氣體，p與m,n均有沉淀產生，且在m中逐滴滴入p時，沉淀增多，后減

少但沒有完全消失?；卮鹣铝袉栴}。

（l）P是，q是（均填化學式）。

（2）寫出在m中逐滴滴入p,沉淀減少時發(fā)生反應的離子方程式_________o

（3）實驗室檢驗q中陽離子需要的試劑或試紙是。

（4）經分析，SO：存在于（填m、n、p、q）溶液中，實驗室常用重量法檢驗該溶液

中SO：離子的濃度，步驟如下：I用量筒取該溶液8.0mL并轉移至小燒杯中；II加入鹽酸

酸化，然后加入足量的BaC4溶液（沉淀反應在接近沸騰的溫度下進行）；III過濾所得沉淀；

洗滌，烘干后得到ag固體。

①所用量簡的規(guī)格為o

A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL

②過濾時，沉淀物顆粒的大小會影響過濾速度，從利于過濾的角度分析，沉淀反應需要在接

近沸騰的溫度下進行的原因可能是。

③檢驗沉淀洗滌干凈的方法是O

④計算，硫酸根的濃度為mol/L（用含a的式子表示）。

【答案】⑴Ba（OH）2（1分）NH4NO3（1分）

（2）Al（OH）3+OH-=A1O-+2H2O（2分）

（3）NaOH溶液（1分）紅色石蕊試紙（1分）

（4）m（1分）①A（1分）

②沸騰時，有利于產生顆粒較大的沉淀或有利于晶體生長（2分）

③用小試管取最后-次洗滌液少許，向其中加入少量的AgNOs溶液，如沒有渾濁，說明沉淀

洗滌干凈，反之，說明沉淀沒有洗滌干凈（2分）

125a/入八、

④朝（2分）

【解析】由m中逐滴滴入p時，沉淀增多，后減少但沒有完全消失，可知在現(xiàn)有離子中,

能滿足先沉淀后部分溶解現(xiàn)象的，一定是向鋁鹽溶液中逐滴滴入強堿溶液，故m為可溶性

鋁鹽，p為強堿，再結合堿過量，沉淀未溶解完全，說明強堿與鋁鹽混合，除了有氫氧化鋁

生成，還有其他沉淀生成，則可判斷出m為A12(SC)4)3,p為Ba(OH)z，則p、q能產生無色

有刺激性氣味的氣體，q含NH：,m、n能劇烈反應，產生白色沉淀和無色氣體，符合鋁離

子與HCO；雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳的現(xiàn)象，則n含HCO；,由于所剩離子僅為Na+和

NO],溶液呈電中性，故q為NH,NOs，n為NaHCCh。

⑴根據(jù)上述分析，p為Ba(OH)2,q為NH4NC>3,故答案依次為Ba(OH)?,NH4NO3o

(2)m為Ab(SO4)3,p為Ba(OH)z，沉淀為氫氧化鋁，沉淀減少時的離子方程式為

Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案為A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O