高考化學二輪題型專攻 微題型4 物質的性質、應用與轉化（含新題含解析）

【創(chuàng)新設計】（江蘇專用）高考化學二輪題型專攻微題型4物質的性質、應用與轉化（含新題，含解析）[題型專練]1．下列有關物質的性質與應用的說法不正確的是 ()A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．H2O2具有強的氧化性，可用殺菌消毒C．NH3能與Cl2反應生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏D．分別向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液都呈紅色解析新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯誤。答案D2．下列說法正確的是 ()A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)解析Cl2使品紅溶液褪色后，加熱不能恢復原色，A錯；SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B對；SO2不能使指示劑褪色，C錯；若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀(AgCl)，D錯。答案B3．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 ()A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸解析A項，制備氫氧化鐵膠體可用加熱水解的方法，F(xiàn)eCl3飽和溶液中通入氨氣得到的是氫氧化鐵沉淀，錯誤；B項，加熱促進Na2CO3的水解，堿性增強，去污效果好，正確；C項，次氯酸鈉具有強氧化性，錯誤；D項，銅與濃硝酸在常溫下劇烈反應，而鋁遇濃硝酸則發(fā)生鈍化，錯誤。答案B4．下列有關物質的性質和應用均正確的是 ()A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑解析A項，NH3能還原氮氧化物，如4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，錯誤；B項，瓷坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能與CaCO3反應：SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，錯誤；C項，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，紅色涂料是Fe2O3，錯誤。答案D5．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是 ()A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C．液氨易揮發(fā)可用作制冷劑D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光解析A項，耐高溫材料應具有熔點高的特點，因MgO、Al2O3熔點高，硬度大，則可制作耐高溫材料，正確；B項，NaHCO3用作焙制糕點的膨松劑是因為NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，且和酸反應能生成CO2，而不是因為能和堿反應，錯誤；C項，液氨易揮發(fā)吸收熱量，故可用作制冷劑，正確；D項，鈉的焰色反應為黃色，因黃色光射程遠、透霧能力強，則可用于制造高壓鈉燈，正確。答案B6．下列化學實驗事實及其結論都正確的是 ()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析SO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，表現(xiàn)SO2的還原性，D項錯誤。答案B7．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用所作的判斷，其中正確的是 ()①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑a．反應①中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃b．反應②中SiO2表現(xiàn)為氧化性c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d．反應④中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應A．a(chǎn)ce B．bdeC．cde D．dab解析通常用氫氟酸來雕刻玻璃，與之對應的反應是③，因此a判斷錯誤；c判斷也錯誤，因為酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，這正好與反應①對應；反應②是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應④是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應⑤中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確，所以答案為B。答案B8．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是 ()A．一定條件下，鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑解析本題考查了常見物質的性質與應用。A項Mg與水在加熱時能反應生成H2，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫時反應生成Fe3O4和H2，正確；B項SO2是有毒氣體，不能大量用于食品加工，錯誤；C項SiO2是光導纖維的主要原料，晶體硅才是半導體材料，錯誤；D項MnO2是H2O2分解的催化劑，錯誤。答案A9．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 ()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析SiO2一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應；二氧化氯用于自來水的殺菌消毒，是因為它具有強氧化性；在海輪外殼上裝銅塊，構成Fe－海水－Cu原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕加快，應裝鋅塊。答案A10．如圖所示甲～丁四種物質均含有同一種元素，甲可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，丁是該元素最高價氧化物對應的水化物，則甲、乙、丙、丁四種物質中共同含有的元素可能是 ()A．Cl B．FeC．C D．N解析根據(jù)分析可知丁是一種強酸，排除B選項(最高價氧化物對應的水化物是堿)；C選項(最高價氧化物對應的水化物是弱酸)；Cl的氣態(tài)氫化物不能被氧氣氧化，Cl2不能通過兩步反應生成最高價氧化物，則排除A選項，故D選項正確。答案D11．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(見圖)。下列說法正確的是 ()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%解析A項，CO不能與堿反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，錯誤；B項，除與水反應外，其他反應元素的化合價均發(fā)生變化，正確；C項，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水濃度太小，工業(yè)上不宜制取漂白粉，錯誤；D項，CH3OH合成HCHO時，化學方程式為：2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2HCHO＋2H2O，有水生成顯然原子利用率不是100%，錯誤。答案B12．下表各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()選項abcdAAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHBNaAlO2Al(OH)3AlCl3HClCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe解析A中AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2與AlCl3反應生成Al(OH)3，A項中的轉化關系正確．同理可得出B、D中的轉化關系也是正確的。C項中NaHCO3與CO2不反應，且NaOH和Na2CO3也不反應，所以C中的轉化不能實現(xiàn)．答案C13．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ()①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤解析①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；②S和O2燃燒生成SO2；③NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HCl；⑤MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(煅燒))MgO＋H2O。答案A14．下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系的是()選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFe2O3FeCl3Fe(OH)3④加入鹽酸DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸解析本題主要考查了鋁、鐵、氯等元素及其化合物之間的轉化，意在考查考生對重要無機反應的掌握情況。CaCO3不能一步反應生成Ca(OH)2。答案A15．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()編號abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①② B．②③C．②④ D．①③解析①Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH，NaOH不能一步反應生成Na2O；②Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3，Aleq\o(→,\s\up7(O2))Al2O3，Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2；③FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))CuCl2eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3；④NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO，N2eq\o(→,\s\up7(O2))NO，N2不能直接生成NO2。答案B16．下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 ()①Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3②MgOeq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))Mg③Feeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Fe2(SO4)3④SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3⑤HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOHeq\o(→,\s\up7(CH3OH),\s\do5(NaOH))HCOOCH3A．①②③ B．②③④C．②③⑤ D．①④⑤解析①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，電解MgCl2溶液，不能得到Mg；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4；④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；⑤2HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(△))2HCOOH，HCOOH和CH3OH反應的條件是濃H2SO4并加熱。答案C對點回扣1．有關非金屬單質考查的常見易錯點(1)Cl2與Fe反應只生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，O2與Fe點燃生成Fe3O4。(2)新制氯水中含有H＋、Cl－、Cl2、HClO等多種微粒，具有多重性質：酸性、漂白性、強氧化性。(3)Cl2與堿、水發(fā)生歧化反應，1molCl2與足量NaOH反應轉移電子數(shù)為NA；1molCl2溶于水轉移電子數(shù)小于NA。Cl2與還原性物質反應，1molCl2轉移2NA個電子。(4)一般情況，非金屬單質為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。Si的還原性大于C，但C在高溫下還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。2．非金屬氧化物的注意要點(1)SiO2是酸性氧化物卻能和氫氟酸反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(2)SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均會出現(xiàn)“先有白色沉淀，后白色沉淀消失”的現(xiàn)象。要檢驗SO2中混有的CO2，須先除去CO2中的SO2，即利