教師資格認定考試高級中學化學模擬題32

教師資格認定考試高級中學化學模擬題32一、單項選擇題1.

2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是______A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體（江南博哥）B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數為118正確答案：C[解析]35號元素是溴元素，單質Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A選項正確；位于第四周期第VA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B選項正確；第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價等于主族序數，所以該元素最高化合價是+6，C選項錯誤；第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數為118，D選項正確，故答案選C。

2.

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是______

A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA

B．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數等于0.2NA

C．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA

D．0.5mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NA正確答案：B[解析]NO與O2完全反應生成NO2，同時存在故A錯誤；12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，0.1mol的Zn完全溶解，則轉移的電子數等于0.2NA，故B正確；每個甲基(—CD3)含有9個中子，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為0.9NA，故C錯誤；苯環(huán)中無碳碳雙鍵，則0.5mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.5NA，故D錯誤。答案為B。

3.

如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反應歷程。下列說法正確的是______

A.反應的Ⅰ的ΔH＞0B.反應Ⅱ有三個過渡態(tài)C.增加氫氧化鈉的濃度可使反應Ⅰ速率增大，反應Ⅱ速率減小D.反應過程中反應Ⅰ和Ⅱ都有C—Br的斷裂和C—O的形成正確答案：D[解析]A項，根據圖示可知：對于反應Ⅰ：由于反應物的總能量比生成物的總能量高，所以發(fā)生反應放出熱量，該反應為放熱反應，ΔH＜0，A錯誤；B項，由圖可知，(CH3)3CBr先轉化為(CH3)3C…Br，然后轉化為(CH3)3C…OH，則反應Ⅱ有兩個過渡態(tài)，B錯誤；C項，反應Ⅰ中增加氫氧根離子濃度可使反應速率加快，而反應Ⅱ則分成兩部分，且第一部分活化能大，為慢反應，整個反應Ⅱ的反應速率由第一步決定，第一步中并沒有氫氧化鈉參與，故增加氫氧化鈉的濃度反應速率不一定增大，C錯誤；D項，反應過程中反應Ⅰ和Ⅱ都是鹵代烴轉化為醇，即都存在C—Br的斷裂和C—O鍵的形成，D正確。

4.

如下圖為一種冰的晶胞，請問每個晶胞中有幾個氫鍵______

A.2B.4C.8D.12正確答案：B[解析]在冰的晶胞內部，水分子中氧原子上只有兩對孤對電子所以最多能結合兩個氫原子形成兩個氫鍵，同理兩個氫原子也能與晶胞內鄰近的水分子中的氧原子結合形成氫鍵。共形成四個氫鍵。故選B。

5.

下列反應的離子方程式表達正確的是______

A．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應：

B．NaHS溶液的水解方程式：

C．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應：

D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：正確答案：A[解析]A項，此反應屬于溶液中的雙水解反應(鋁離子和碳酸根水解的相互促進)，硫酸鋁水解：純堿水解兩水解反應相互促進，故可產生沉淀和氣體，B項，正確答案是C項，正確答案是D選項，因為NaOH是足量的，所以正確答案是故本題選A。

6.

除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是______選項物質所含雜質除去雜質的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3過量鹽酸，加熱BCuOCu灼燒CKClKClO3MnO2，加熱DO2H2O濃硫酸，干燥正確答案：C[解析]A選項正確，因為加入的鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸在加熱時可以除去。B選項正確，因為灼燒時，銅會和氧氣反應生成氧化銅。C選項錯誤，因為加入二氧化錳加熱后，雖然除去了氯酸鉀，但是剩余的物質是氯化鉀和二氧化錳，又引入了二氧化錳新雜質。D選項正確，因為濃硫酸具有吸水性，可以除去氧氣中的水蒸氣。

7.

反應在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是______A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.將NH4HS固體全部移走C.保持溫度和容器體積不變，充入氮氣D.保持溫度和壓強不變，充入氮氣正確答案：C[解析]A項，通入SO2氣體與H2S(g)反應生成S，生成物濃度減小，平衡正向移動，故A不選；B項，將NH4HS固體全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移動，故B不選；C項，保持溫度和容器體積不變，充入氮氣，反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，故C選；D項，保持溫度和壓強不變，充入氮氣，體積增大，相等于減小壓強，平衡正向移動，故D不選。

8.

下列說法正確的是______A.建筑業(yè)中常把亞硝酸鈉加入混凝土中，提高其強度B.亞硝酸鈉俗稱工業(yè)鹽，不可用作食品防腐劑和肉類的發(fā)色劑C.犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陽極保護法都可以用來保護金屬D.硫酸工業(yè)吸收塔中，采用從頂部噴淋水吸收SO3正確答案：A[解析]A項，亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，提高其強度，A項正確；B項，亞硝酸鈉是一種食品添加劑，可用作食品防腐劑和肉類的發(fā)色劑，B項錯誤；C項，犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法都可以用來保護金屬，C項錯誤；D項，硫酸工業(yè)吸收塔中，用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫，此時硫酸以液態(tài)的形式存在(硫酸是高沸點酸)，增大吸收速率，D項錯誤。

9.

下列關于常見有機化合物的說法正確的是______A.棉、麻、羊毛合成纖維，完全燃燒都只生成CO2和H2OB.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C.天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳氫化合物D.分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個取代基的芳烴，其可能的結構有3種正確答案：C[解析]A項，羊毛的成分主要為蛋白質，含有N、S等元素；B項，甲烷和Cl2的反應為取代反應，而乙烯和Br2的反應屬于加成反應；D項考查的為丁基(—C4H9)的異構體種類數，應為4種。

10.

用惰性電極電解一段時間后pH增大的是______A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO4正確答案：A[解析]A是電解HCl，其他都是電解水。

11.

下列不屬于即時表現評價的是______A.提問交流評價B.課堂練習評價C.課堂實驗操作評價D.作業(yè)評價正確答案：D[解析]由于教學方式的不同，即時表現評價可分為提問交流評價、課堂練習評價和課堂實驗操作評價。

12.

關于化學式計算的教學方法，下列最恰當的是______A.講授法B.精講與變式練習C.自學D.練習法正確答案：B[解析]對于計算的教學要注重基礎性和主體性，采用精講與變式練習相結合的方法進行教學最為恰當。

13.

某學生在室外收集了少量土樣，想知道其中是否含有遇稀酸生成氣體的成分，下列方法中最能體現創(chuàng)新精神和實踐能力的是______A.用化學實驗探究B.請教專家C.跟學生討論D.查閱文獻正確答案：A[解析]科學探究既是一種重要的學習方式，也是高中階段化學課程的目標和重要內容，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神與實踐能力具有不可替代的作用。

14.

對體驗性學習目標的描述中，屬于同一水平層次的是______A.經歷、參與、認識B.感受、認同、體會C.形成、養(yǎng)成、具有D.經歷、認識、建立正確答案：C[解析]四個選項中只有選項C中的認同、體會、認識屬于體驗性學習目標同一層次的詞語描述，其余選項的詞語描述不完全屬于體驗性學習目標同一層次。故選C。

15.

《普通高中化學課程標準》中對減少污染使用的是哪個詞______A.防止B.預防C.治理D.防治正確答案：D[解析]《普通高中化學課程標準》中對減少污染使用的是防治。

16.

化學作業(yè)設計的基本原則不包括______A.目的性原則B.分類設計原則C.階梯遞進原則D.激勵原則正確答案：D[解析]化學作業(yè)設計的基本原則不包括激勵原則。故選D。

17.

在高中化學教學中，進行紙筆測驗時應把重點放在______A.對知識的記憶和重現B.解答習題的技能C.基礎知識及基本技能的掌握D.化學基本概念、原理及化學、技術與社會的相互關系的認識與理解正確答案：D[解析]在高中化學教學中運用紙筆測驗，重點應放在考查學生對化學基本概念、基本原理以及化學、技術與社會的相互關系的認識和理解上，而不宜放在對知識的記憶和重現上；應重視考查學生綜合運用所學知識、技能和方法分析和解決問題的能力，而不單是強化解答習題的技能；應注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性的問題，而不宜孤立地對基礎知識和基本技能進行測試。

18.

在“制取氧氣”教學中，某教師通過復習“氧氣的性質和用途”，繼而過渡設問“如此重要的氣體如何才能獲得呢?”引入新課。該教師運用的導入方法是______A.舊知導入B.實驗導入C.問題導入D.直接導入正確答案：A[解析]舊知導入是以復習、提問、做習題等教學活動開始，提供新舊知識關系的“支點”，引導學生進入新的學習情境的導入方法。故本題選A。

19.

某學生運用“如果一種物質中的元素處于中間價態(tài)，那么這種物質既有氧化性又有還原性”的規(guī)律，得出“一氧化碳既有氧化性又有還原性”。這種學習運用的邏輯思維方法是______A.演繹B.歸納C.分類D.類比正確答案：A[解析]演繹是把一般規(guī)律和原理應用于特殊與個別，以驗證一般規(guī)律和原理的實用性，即從一般到特殊。故本題選A。

20.

關于化學課程與教材，下列說法正確的是______A.教材和課本是一回事情B.一個課程標準，只允許編制一套教材C.高中學生至少修6學分的化學課程D.課程是教材的具體化正確答案：C[解析]教材是供教學用的資料，如課本、講義等。教材的定義有廣義和狹義之分。廣義的教材指課堂上和課堂外教師和學生使用的所有教學材料，比如課本、練習冊、活動冊、故事書等等。教師自己編寫或設計的材料也可稱之為教學材料。計算機網絡上使用的學習材料也是教學材料，教材包括課本，A錯誤；一個課程標準，不只允許編制一套教材，可以編制多套，比如人教版，魯教版等，B錯誤；教材是課程的具體化，D錯誤。學生在高中階段修滿6學分，即在學完化學1、化學2之后，再從選修課程中選學一個模塊，并獲得學分，可達到高中化學課程學習的畢業(yè)要求，C正確。

二、簡答題1.

閱讀下列材料，回答有關問題：

新課程倡導多元評價，不僅關注學生的學習結果，還要關注學生的學習過程。教師進行學生學習評價，首先要具有正確、科學的評價觀，符合化學課程教學的要求和學生發(fā)展的需求，其次要有多樣化的評價方式、多元的評價主體。

問題：

簡述中學化學課程教學中常用的學業(yè)評價方式。正確答案：①即時表現評價

即時表現評價又叫“口頭評價”，是課堂上發(fā)生最多的一種評價行為。主要有以下幾種方式：課堂提問交流；課堂練習評價；課堂實驗操作評價。

②作業(yè)評價

學生作業(yè)是檢查學習效果、指導學生學習的重要手段。根據作業(yè)的不同方式，教師可采用不同的檢查方式。

③活動表現評價

活動表現評價能通過觀察、記錄和分析學生在各項學習活動中的表現，對學生的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等進行全方位的評價。

④成長紀錄檔案袋評價

成長紀錄檔案袋評價能在一段時間內，以學生個體為單位，有目的地從各種角度和層次，收集學習過程中參與學習、努力和進步的證明，并有組織地匯整，經由師生合作、學生與家長合作，根據評價標準評價學生表現。

⑤紙筆測驗評價

紙筆考試是常用的評價方式，能在較短時間內對較多的學生進行測試。在新課程改革的形式下，紙筆考試也需要做出相應的改進：要轉變考核重點，從知識的簡單記憶和重現轉移到注重考核學生解決實際問題的能力；強調測驗的真實性和情境性；重視測驗的開放性。

下面是某教師講解溫度對化學反應速率影響的教學片段：

如下圖：在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5%的雙氧水，然后在每支試管中滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象。

問題：你觀察到什么實驗現象?產生這種現象的原因是什么?

根據上述材料，回答下列問題：2.

為什么等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象?正確答案：為了使三個裝置起始狀態(tài)一致。

3.

根據你所掌握的知識，預測實驗現象，并簡要說說你的判斷依據。正確答案：熱水中的氣球膨脹得最快，空氣中的氣球次之，冷水中的氣球膨脹最慢。判斷依據是溫度升高反應速率加快。

4.

結合該教案，談談化學反應原理的一般教學過程。正確答案：對化學反應原理的教學過程一般是通過對學生已有的知識的把握程度進行分析，設計出與原理相關的實驗或背景材料，通過對實驗現象的分析，激發(fā)學生的求知欲望，并通過問題的設計，使學生自行總結化學反應的原理，從而達到教學的目的。

三、診斷題某化學老師在一次化學測驗中設計了下列試題，并對部分學生的解題結果進行了統(tǒng)計和分析。

【試題】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是______

A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z

B．單質沸點：Z＞Y＞Z

C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

D．原子序數：Z＞Y＞Z

【考試結果】對參加考試的全體考生的答案情況統(tǒng)計如下：選項ABCD比例5.5%40.2%11.9%42.4%

試根據上述信息，回答下列問題：1.

本題正確的選項是什么?正確答案：D。

2.

請分析學生解答錯誤的原因。正確答案：對元素周期表不熟悉，不能根據題意推出Z、Y、Z是什么元素；對元素周期律不熟悉，不能準確判斷各元素的性質及其排列順序。

3.

如果你要講評本題，你教給學生的正確解題思路是什么?正確答案：由X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結構可推出，X、Y、Z分別為S、Na、F。所以原子最外層電子數Z＞X＞Y，單質的沸點為Y＞X＞Z，離子半徑：X2-＞Z-＞Y+。

四、案例分析題閱讀案例，并回答問題。

[課堂教學行為一](開場白)“同學們，今天我們共同學習第×課?！?/p>

有人認為把這句話作為開場白很恰當，“共同學習”體現出老師跟學生處于平等地位，教育思想可嘉。也有人認為這樣的導語很不好，語言淡如水，無法調動學生的學習興趣。上課之初，設計一段好的導語，誘發(fā)學生學習知識的欲望，為學生學好新課奠定良好的基礎，其重要性是不言而喻的。

[課堂教學行為二](課堂提問)“×××，請你回答一個問題?！彪S后，老師才提出問題。

像這種指名在前，提問在后的提問方式，是傳統(tǒng)教學模式下很多教師一直沿用的，如今這種提問方式已被指出具有很大的弊端。若指名在前，提問在后，某同學已被老師指名站起，班上其他同學誰還會對下邊提的問題積極動腦思考，在某種程度上抑制了一些學生的思維活動。盡管教師主觀上并不是這樣想的，但客觀效果確實如此。反之，若提問在前，指名在后。老師將問題提出之后，每一個學生必然要認真思考，并且做好回答的準備。老師此時的短暫期待，也就是常說的“空白”，正是學生思考之時。這樣，有利于啟發(fā)全班學生開動腦筋。盡管最后答問的只是一個學生，但它卻起到了“牽一發(fā)而動全身”的作用，確保全班學生處于積極思索的狀態(tài)。

問題：1.

什么是教師課堂教學行為?正確答案：所謂教師課堂教學行為，是在課堂這一特定的環(huán)境中教師為實現課堂教學目標而采取的各種活動方式。

2.

教師課堂教學行為中，對語言呈現行為有何要求?正確答案：語速適中、抑揚頓挫、條理清晰。語言呈現的理想境界：播音員的清晰，相聲大師的幽默，評書演員的流利，故事大王的激情。

3.

你認為現代中學化學教師必須具備哪些教學技能?正確答案：①精心設計技能；②導入新課技能；③課堂提問技能；④組織討論技能；⑤語言表達技能；⑥課堂管理技能；⑦實驗教學技能；⑧教具使用技能；⑨板書板畫技能。

五、教學設計題根據下列材料，按要求完成任務。

材料一

《普通高中化學課程標準》(實驗)的內容標準：能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律；認識化學鍵的含義，知道離子鍵和共價鍵的形成。

材料二

某教科書的知識結構體系：

第一章

物質結構元素周期律

第一節(jié)

元素周期表

第二節(jié)

元素周期律

第三節(jié)

化學鍵

第二章

化學反應與能量

第三章

有機化合物

第四章

化學與自然資源的開發(fā)利用

材料三

某版化學必修2教材“化學鍵”的部分內容。

思考與交流

1．畫出鈉和氯的原子結構示意圖。

2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。

要求：1.

回答材料三“思考與交流”中的問題1和問題2。正確答案：問題1：

問題2：鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層上的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，從而形成化合物——氯化鈉。

2.

完成“離子鍵”的教學設計片段，內容包括教學目標、教學方法和教學過程(不少于300字)。正確答案：教學設計

教學目標：

①了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過程；知道電子式的書寫方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過程。

②通過離子鍵形成過程的學習，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)歸納比較能力。

③培養(yǎng)用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題的方法；通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)懷疑、求實、創(chuàng)新的精神，以及培養(yǎng)由個別到一般的研究問題的方法。

教學方法：閱讀、討論、練習、探究等。

教學過程：

【視頻引入】播放視頻，強調到目前為止，已經發(fā)現的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質卻有數千萬種，那么元素的原子是通過什么作用結合在一起的呢?這是我們本節(jié)要討論的問題。

【板書】第三節(jié)

化學鍵

【演示】教師演示實驗1-2，學生注意觀察并歸納實驗現象，寫出化學方程式，填在學案上的表格中。

【板書】

【設問】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新物質氯化鈉。若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢?

【探究】NaCl的形成過程，討論完成下列表格：用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程

原子結構示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結構原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程NaCl

【過渡】既然鈉離子與氯離子結合非常穩(wěn)定，那么它們之間肯定存在著某種相互作用，這種作用就是離子鍵。

【板書】離子鍵

1．離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。

【交流討論】a．離子鍵的形成原因是什么?

b．形成離子鍵的微粒是什么?

c．離子鍵的成鍵本質是什么?

【強調】成鍵的原因：得、失電子成為陰陽離子。

成鍵的粒子：陰、陽離子。

成鍵的本質：靜電作用(吸引和排斥)。

【課件演示】可用多媒體課件演示NaCl的形成過程，讓抽象變得直觀。

【討論】Na+、Cl-之間存在哪些作用力?只存在陰、陽離子間的吸引力