河南濕封市五縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGE8-河南省開封市五縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：選修④第一章、其次章、第三章(第一節(jié)～其次節(jié))。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Si28S32一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列詩(shī)句或諺語(yǔ)中包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇2.已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－13.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝＋1451.52kJ·mol－1B.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－725.76kJ·mol－1C.2CH3OH＋O2＝2CO2＋4H2O△H＝－22.68kJ·mol－1D.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－725.76kJ·mol－14.已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2(g)和SO2(g)的體積比保持不變D.每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3(g)5.室溫下，某溶液中l(wèi)g＝10，則該溶液中肯定可以大量共存的離子組是A.Al3＋、NH4＋、ClO－、I－B.Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D.Mg2＋、Fe2＋、Br－、NO3－6.對(duì)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下相關(guān)物理量不行以利用的是A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.固體物質(zhì)的質(zhì)量C.固體物質(zhì)的密度D.H＋濃度的改變7.對(duì)于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)上升溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變成39，則下列說(shuō)法正確的是A.x＋y>z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.x＋y>z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.x＋y<z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.x＋y>z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8.依據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，可知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H為A.－110.6kJ·mol－1B.－221.2kJ·mol－1C.－393.5kJ·mol－1D.－676.4kJ·mol－19.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)推斷正確的是A.碳[C(s)]的燃燒熱OH＝－110.4kJ·mol－1B.氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJ·mol－1D.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)△H＝＋35.6kJ·mol－110.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)△H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[]投料(如圖中曲線①②③)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B.氫碳比：①<②<③C.同壓時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)：φa<φbD.平衡常數(shù)：Ka＝Kb＝Kc11.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)△H1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H2＝－511kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJ·mol－1D.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度的上升，生成Na2O的速率漸漸加快12.下圖表示兩個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)的平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)值pK(pK＝－lgK)與溫度的關(guān)系。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②N2(g)＋O2(g)2NO(g)依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)推斷下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)B.上升溫度，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率減小C.1000℃時(shí)c(N2)·c(O2)＝c2(NO)D.a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)①和②中N2的轉(zhuǎn)化率相等13.常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②<④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.已知反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H<0。溫度T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：上述反應(yīng)中v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的＝64B.容器I中，前20min的平均速率v(HI)＝0.05mol·L－1·min－1C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2和HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.x的值肯定為1二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)15.(8分)(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1molBr2(g)參加反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)18g葡萄糖(C6H12O6)與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為。(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。16.(14分)某試驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與100mL0.55mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若試驗(yàn)共須要400mLNaOH溶液，試驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則須要稱量NaOH固體g。(2)圖中裝置缺少的儀器是。(3)鹽酸稍過(guò)量的緣由是。(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱△H(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其緣由是。(6)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?7)若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：。17.(10分)常溫下，有下列濃度的甲胺(CH3NH2，弱電解質(zhì))溶液和氫溴酸。回答下列問(wèn)題：(1)①稀釋到原來(lái)體積的10倍后，溶液的pH(填“>”“＝”或“<”，下同)11，①和③兩溶液中由水電離出的c(H＋)：①③。(2)②③等體積混合后所得溶液的pH7。(3)①與③混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)②與④混合，若所得溶液呈酸性，則溶液體積：②(填“>”“＝”或“<”)④。18.(12分)某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)＋D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的改變狀況如下表：(1)試驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，50min時(shí)，v(正)(填“<”“>”或“＝”)v(逆)。(2)0～20min內(nèi)，試驗(yàn)2比試驗(yàn)1的反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)，其緣由可能是。(3)試驗(yàn)3比試驗(yàn)1的反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)，其緣由是。19.(14分)目前人們對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)、新能源開發(fā)很重視。(1)干脆排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)峻的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中的氨氧化物NOx，可用CH4催化還原，消退氮氧化物的污染。①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－860.0kJ·mol－1②2NO2(g)N2O4(g)△H＝－66.9kJ·mol－1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式：。(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)的容器中分別加入足量的焦炭和肯定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的改變狀況如下表所示：①該正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率v(NO)＝