新高考2025版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題二化學(xué)物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)教案

PAGEPAGE25第2講離子反應(yīng)考試要點核心素養(yǎng)1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計算。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次相識化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點;能從微觀的角度相識溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng),并運用離子反應(yīng)解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識,能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異,分析推理,理解溶液中電解質(zhì)的電離特點和導(dǎo)電規(guī)律。知道可以通過分析、推理等方法相識探討對象的本質(zhì)特征。能運用正確的模型理解離子反應(yīng)方程式書寫的方法。一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義特性實例電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物,能電離、能導(dǎo)電鹽(NaCl)、酸(H2SO4)、堿(NaOH)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物,不能電離、不能導(dǎo)電蔗糖、乙醇易錯點撥a.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)b.有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電,但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的,故這些化合物不屬于電解質(zhì),而屬于非電解質(zhì),如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電)等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能①全部電離的電解質(zhì)

在水溶液中②部分電離的電解質(zhì)

電離平衡③不存在

④存在

溶液中存在的微粒種類水合離子、⑤水分子

水合離子、⑥水分子、⑦弱電解質(zhì)分子等

舉例強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱堿:NH3·H2O及難溶于水的堿等H2O易錯點撥a.電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān),溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl、CaCO3等b.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無干脆關(guān)系3.電解質(zhì)的電離(1)電離的理解電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成⑧自由移動離子的過程。離子化合物的電離條件:⑨水溶液中或熔融狀態(tài)下,共價化合物的電離條件:⑩水溶液中。

(2)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)全部電離,用“”連接。如Na2SO4:Na2SO42Na++SO42-弱電解質(zhì)部分電離,用“”表示。多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電離方程式:H2SH++HS-、HS-H++S2-

多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH-

兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+二、離子反應(yīng)與離子方程式1.離子反應(yīng)(1)定義:有離子參與或有離子生成的反應(yīng)。

(2)類型:2.離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式都可用H++OH-H2O來表示。

(3)物質(zhì)“拆分”原則書寫離子方程式時,氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、多元弱酸的酸根離子(如HCO3-、HS-、HSO3-等)、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分,易溶的強(qiáng)電解質(zhì)[強(qiáng)酸(濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式。如NaHSO4應(yīng)寫成Na+、H+和SO42-;而NaHSO4在熔融狀態(tài)下應(yīng)寫成Na+和微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時,澄清溶液可以拆,懸濁液不行拆;微溶物出現(xiàn)在生成物中時當(dāng)沉淀處理,不行拆。如:澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:H++OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的離子方程式:Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。剛好提示a.鹽類水解的離子方程式用“”而不用“”。b.熟記四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。三、離子共存1.離子共存的條件幾種離子在同一溶液中大量共存,指離子之間不反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

2.分析離子能否大量共存必備學(xué)問(1)中學(xué)常見的四種有顏色的離子:MnO4-(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)。

(2)常見的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常溫下);b.使紫色石蕊試紙變紅的溶液;

c.使甲基橙呈紅色的溶液;

d.與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;

e.c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液(常溫下)。(3)常見的表示溶液呈堿性的表述a.pH=14的溶液(常溫下);b.使紫色石蕊試紙變藍(lán)的溶液;

c.使無色酚酞試液變紅的溶液;

d.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述a.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;

b.由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液(常溫下);c.與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3.推斷離子能否大量共存的“四個要點”(1)一色——溶液顏色,無色溶液中不存在有色離子(2)二性——溶液的酸、堿性a.在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COOb.在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在c.弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-(3)三特別——三種特別狀況a.AlO2-與HCO3-不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3b.“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、SO32-c.NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2+與HCO3-(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型a.復(fù)分解反應(yīng),如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-、H+與b.氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-,NO3-(H+)與Fec.協(xié)作反應(yīng):如Fe3+與SCN-等不能大量共存。d.相互促進(jìn)水解的反應(yīng):如Al3+與CO32-、HCO31.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的導(dǎo)電性弱,故它是弱電解質(zhì) ()(2)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2、NH3均是電解質(zhì) ()(3)NaCl固體不導(dǎo)電,熔融的KCl能導(dǎo)電,所以前者是非電解質(zhì),后者是電解質(zhì) ()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) ()(5)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) ()(6)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ ()(7)NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO22HClO+SO32(9)Mg(OH)2與醋酸的反應(yīng):OH-+H+H2O ()(10)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO32-+2H+H2O+CO2答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)√(6)?(7)?(8)?(9)?(10)?2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 ()A.NaHSO3Na++H++SO3B.H2SH++HS-C.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-答案AHSO3-為弱酸根離子,不能拆開寫3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 ()A.BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng):Ba2++SO42-BaSOB.NaOH溶液與硝酸的反應(yīng):OH-+H+H2OC.Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HD.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+H答案DD項中碳酸鈣為不溶于水的固體,應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。4.水溶液中能大量共存的一組離子是 ()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、答案CBa2+與CO32-能反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存。SO32-與H+能反應(yīng)生成SO2和H2O,SO32-與Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。H+與HC5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸:。

(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng):。

(3)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合:。

(4)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:。

答案(1)OH-+H+H2O(2)Ca(OH)2+CO32-CaCO3(3)NH4++OH-NH3·H2(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O考點一電解質(zhì)的分類和電離題組一電解質(zhì)及其電離1.下列說法正確的是 ()A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)答案A硫酸鋇是電解質(zhì),但難溶于水,B錯誤;非金屬氧化物如SO2等屬于非電解質(zhì),C錯誤;KH屬于電解質(zhì),HCl也是電解質(zhì),D錯誤。2.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式不正確的是 ()A.熔融的BaSO4:BaSO4Ba2++SO4B.NH3·H2O溶液:NH3·H2ONH4++OHC.熔融的NaHSO4:NaHSO4Na++H++SO4D.H2CO3的其次步電離:HCO3-H++C答案C熔融的NaHSO4的電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-題組二溶液導(dǎo)電性改變分析3.現(xiàn)有下列幾種導(dǎo)電性改變圖像,把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液 ()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至過量 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ()(4)向氨水中通入HCl直至過量 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ()(6)向飽和石灰水中不斷通入SO2 ()答案(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①4.向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先視察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,漸漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該試驗過程體系的pH和電導(dǎo)率隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是 ()A.c(Cu2+):a點=b點B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為2Cu2++2OH-+SO42-Cu2(OH)2SOC.d點時:c(NH4+)<2c(SD.導(dǎo)電實力:NH4+>[Cu(NH3)4答案Da點到b點發(fā)生反應(yīng):2Cu2++2NH3·H2O+SO42-Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+,c(Cu2+)減小,故c(Cu2+):a點>b點,A錯誤;bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為2Cu2++2NH3·HCu2(OH)2SO4↓+2NH4+,B錯誤;c點沉淀達(dá)到最大值,此時溶質(zhì)為(NH4)2SO4,c點到d點,pH突變,但導(dǎo)電率幾乎不變,故d點溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH3·H2O,那么d點溶液中電荷守恒為c(Nc(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),因為此時pH>7,c(H+)<c(OH-),故c(NH4+)>2c(SO42-),C錯誤;b'點之前釋放NH4+,導(dǎo)電實力增加,b'點之后釋放[Cu(NH3)4]2+和OH-[Cu(NH3)4]2+,D正確?？键c二離子方程式的書寫及正誤推斷題組一離子方程式的書寫1.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式。(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水:。

(2)小蘇打與乙酸溶液混合:。

(3)澄清石灰水中加入鹽酸:。

(4)Cl2通入水中:。

(5)試驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2:。

(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。

(7)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合:。

(8)FeCl3溶液與Cu反應(yīng):。

(9)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:。

(10)Fe2O3溶于HI溶液中:。

(11)FeO溶于稀HNO3中:。

(12)磁性氧化鐵溶于稀硝酸中:。

答案(1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4(2)HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(5)4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CO32-CaCO3(7)HCO3-+H+H2O+CO2(8)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(9)Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3(10)Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O(11)3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2(12)3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H22.寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式。(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:;

CO2過量:。

(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng):鹽酸少量:;

鹽酸過量:。

(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH溶液少量:;

NaOH溶液過量:。

(4)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。如NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng):鹽酸少量:;

鹽酸過量:。

(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:;

CO2過量:。

(6)Fe與稀硝酸反應(yīng):Fe少量:;

Fe過量:。

(7)FeI2溶液與Cl2反應(yīng):Cl2少量:;

Cl2過量:。

(8)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合:NaOH少量:;

NaOH過量:。

(9)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1:。

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2:。

③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3:。

(10)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,;;;。答案(1)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OCO2+OH-HCO3-(2)CO32-+H+HCO3-CO32-+2H(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓Al3++4OH-AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓AlO2-+4H+Al3++2H(5)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O(6)Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-(8)HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+CaCO3↓+CO3(9)①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)②NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3③NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(10)H++OH-H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O名師總結(jié)與量有關(guān)的離子方程式的種類與書寫思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯氣,氯氣少量時Fe2+首先反應(yīng),Cl2過量時Fe2+和Br-均反應(yīng);向FeI2溶液中通入氯氣,氯氣少量時I-首先反應(yīng),Cl2過量時Fe2+和I-均反應(yīng)。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HCO3-與OH-發(fā)生中和反應(yīng),然后是NH4+(2)配比型:兩種物質(zhì)比例不同,反應(yīng)的離子方程式不同。這種離子反應(yīng)的書寫可用“定一法”書寫,將量少的物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)定為1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫:題組二離子方程式的正誤推斷3.下列說明事實的離子方程式正確的是 ()A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3B.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2答案A鎂離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,正確的離子方程式為2H2O+Mg2++2Cl-Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B錯誤;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,碳酸氫根離子完全反應(yīng),離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C錯誤;鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液,說明鐵過量生成Fe2+,離子方程式為3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H24.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CB.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O5NO3C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+NH3·HD.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH答案D向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-,A錯誤;亞硝酸是弱電解質(zhì),向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5HNO2+2MnO4-+H+5NO3-+2Mn2++3H2O,B錯誤;向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42名師總結(jié)離子方程式正誤推斷的思維流程考點三離子共存題組一無限制條件的離子共存的推斷1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3答案CA項中Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存;B項中H+與CO32-不能大量共存,Ca2+與CO32-會生成CaCO3沉淀,也不能大量共存;C項中各離子之間不反應(yīng),可以大量共存;D項中HCO3-與OH-、Ca2+反應(yīng)會生成H2.(2024北京北師大附中模擬)在水溶液中能大量共存的一組離子是 ()A.NH4+、H+、S2O32-、PO43-B.Na+、C.Cu2+、Hg2+、S2-、SO42-D.Ba2+、Al3+、Br-答案BA中H+與S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng);C中S2-分別與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀;D中Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀題組二題干中有限制條件的離子共存3.下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42-B.Na+、Ca2+、C.Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D.K+、NH答案A酸性溶液中,H+、Na+、Fe2+、NH4+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A符合題意;酸性溶液中,ClO-與H+反應(yīng)生成次氯酸不能大量共存,故B不符合題意;溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀,Ba2+與CO32-、SO42-反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀,H+與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存,4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO答案DOH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故不能大量共存,A不選;OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,也能與HCO3-反應(yīng)生成水和CO32-,故不能大量共存,B不選;堿性溶液中,題給離子不反應(yīng),能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H2S氣體,C不選;堿性溶液中題給離子不反應(yīng),能大量共存,但在酸性條件下I-、NO3-題組三選項中有限制條件的離子共存5.下列各組粒子在指定溶液中肯定能大量共存的是 ()A.中性透亮溶液中:K+、SO42-、NOB.在酸性KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、NO3-、C.常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、D.離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH答案DFe3+不能存在于中性透亮溶液中,A項錯誤;在具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液中,CH3CH2OH不能存在,B項錯誤;常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中,由水電離的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1,水的電離受到抑制,該溶液是酸性溶液或堿性溶液,NH4+在堿性溶液中不能大量存在,SiO36.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案CAl3+和S2-相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。1.(2024課標(biāo)Ⅲ,11,6分)對于下列試驗,能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是 ()A.用Na2SO3溶液汲取少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2答案A設(shè)少量Cl2為1mol,依據(jù)得失電子守恒可知,1molCl2消耗1molSO32-:Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+,由于SO32-過量,接著消耗產(chǎn)生的H+生成HSO3-,故總反應(yīng)的離子方程式為3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,A項正確;將離子方程式寫為化學(xué)方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,B項錯誤;加入的少量Fe3+對H2O2的分解起催化作用,催化機(jī)理為2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,C項錯誤;由電離方程式NH4HSO4NH4++H++SO42-可知,OH-2.(2024天津,4,3分)下列離子方程式書寫正確的是 ()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-C2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案BCaCO3是難溶物,離子方程式中不能拆成離子形式,A項不正確;Fe2+有還原性,Br2有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項正確;H2C2O4過量,因此生成的產(chǎn)物為NaHC2O4,離子方程式為H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O,C項不正確;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-,因此產(chǎn)物中得到的應(yīng)為NaHCO3.(2024課標(biāo)Ⅲ,10,6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO42C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O答案A由題圖可知,經(jīng)過陽離子交換樹脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換,由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多,A項錯誤;經(jīng)陰離子交換樹脂后得到純凈水,則NO3-、Cl-、SO42-被OH-替換,H+與OH-結(jié)合生成水:H++OH-H2O,水的導(dǎo)電實力減弱,B、4.(2024江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3答案AA項,在NaOH溶液中,Na+、K+、CO32-、AlO2-相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以共存;B項,Fe2+具有還原性,MnO4-具有氧化性,兩者之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存;C項,CO32-和Ba2+可以結(jié)合生成BaCO3沉淀,不能大量共存;D項A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.(2024河南安陽模擬)下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是 ()A.氯氣B.硬脂酸(C17H35COOH)C.氯化鉀D.甘油答案B氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故不選A;硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸,屬于電解質(zhì),C17H35COOH電離出氫離子,抑制水電離,故選B;氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶于水,不會破壞水的電離平衡,故不選C;甘油是丙三醇,屬于非電解質(zhì),故不選D。2.下列說法中正確的是 ()A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實力肯定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液中及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SOD.NH3是非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電答案D三氧化硫本身不能電離出離子,是非電解質(zhì),A錯誤;離子數(shù)目多的溶液中,離子濃度不肯定大,離子所帶電荷數(shù)不肯定多,其導(dǎo)電實力不肯定強(qiáng),B錯誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-,C錯誤;NH3是非電解質(zhì),但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O,其水溶液能導(dǎo)電3.(2024福建廈門質(zhì)檢)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2答案DA項,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項,明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,錯誤;C項,Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,錯誤;D項,Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,正確。4.(2024湖南株洲模擬)下列說明事實的離子方程式正確的是 ()A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要緣由是NH4++H2ONH3·H2O+HC.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性:Ca2++CO32-CaCOD.漂白粉溶液在空氣中失效:Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑答案D石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣,用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,A項錯誤;NH4HSO4溶液呈酸性的主要緣由是NH4HSO4NH4++H++SO42-,B項錯誤;鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性,石膏微溶于水,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO5.[2024年1月“八省(市)聯(lián)考”湖南卷]下列離子方程式書寫正確的是 ()A.飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2:CO32-+CO2+H2OB.NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-C.FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2答案D飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀,離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,故A不正確;通入少量SO2產(chǎn)生硫酸,硫酸再與過量的ClO-反應(yīng)生成HClO,離子方程式為SO2+H2O+3ClO-SO42-+Cl-+2HClO,故B不正確;I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,通入的少量Cl2先和I-反應(yīng),所以離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-,故C不正確;Ca(OH)2少量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O,離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,6.(2024福建泉州一模)某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示,則X可能為 ()所含離子NOSOH+X濃度/(mol/L)2121A.Cl-B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+答案D溶液(設(shè)體積為1L)中的陰離子帶電荷為2mol/L×1×1L+1mol/L×2×1L=4mol,氫離子帶正電荷為2mol/L×1×1L=2mol,依據(jù)溶液呈電中性原則,可知X為陽離子,且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba2+、Fe2+、Mg2+三種離子可選;而在酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化鐵離子,不能存在,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,不能大量存在,只有鎂離子在上述溶液中可以大量存在,故D正確。7.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.H+、Na+、ClO-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D.H+、Na+、Fe2+、答案BH+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,H+與ClO-結(jié)合生成弱酸次氯酸,因此H+不能與CO32-和ClO-大量共存,故A錯誤;四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故B正確;Cu2+和OH-生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,故C錯誤;在H+存在條件下MnO4-可以將Fe8.在某無色透亮的酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ()A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO4答案C在水溶液中,Cu2+呈藍(lán)色、Fe3+呈棕黃色,由溶液無色可解除B、D兩項;溶液呈酸性,說明溶液中含有大量的H+,HCO3-能與H+發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+H2O+CO2↑,解除A項,9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是 ()A.在0.01mol/LBa(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3B.0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、答案D在0.01mol/LBa(OH)2溶液中Al3+、HCO3-均與OH-反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;0.1mol/L的FeCl2溶液中,H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO,且能將Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,B錯誤;滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+,Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈強(qiáng)堿性,Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)10.離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-2CaCO3↓+CO32-+3HA.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案ACa(HCO3)2與NaOH溶液依據(jù)物質(zhì)的量之比2∶3混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ca2++3HCO3-+3OH-2CaCO3↓+CO32-+3H2O,A項正確;Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O,B項錯誤;Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,C項錯誤;NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-CaCO3↓11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.澄清透亮的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、C.c(OH-)<KW的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、FD.1mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO答案AA項,選項離子之間不發(fā)生反應(yīng),離子可以大量共存,符合題意;B項,中性溶液中,OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀,OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-、H2O,離子之間不能大量共存,不符合題意;C項,c(OH-)<KW的溶液顯酸性,含有大量的H+,H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF,不能大量共存,不符合題意;D項,H+、Fe2+、N12.在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小試驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b反應(yīng):HCO3-+OH-CO32C.c反應(yīng):H++OH-H2OD.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案DA項,電荷不守恒,錯誤;B項,離子方程式書寫不完整,NH4+也會與OH-反應(yīng),錯誤;C項,醋酸為弱電解質(zhì),不能拆寫為離子形式B組綜合提升13.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是 ()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:2H++SO42-+Ba++2OH-BaSO4↓+2HC鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng):2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO答案BNa加入硫酸銅溶液中,Na先與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,不能