江蘇省無(wú)錫市江陰四校2024年高三化學(xué)試題復(fù)習(xí)第三套試卷（含解析）

江蘇省無(wú)錫市江陰四校2024年高三化學(xué)試題復(fù)習(xí)第三套試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式C6Hip能與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烘和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的CO?氣體

土NaOHiS?液

D.用圖所示裝置制備Fe（OH）z并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

3、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

4、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.千千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

5、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/rnnb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y，屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%珥。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolK2CJO7溶液中含銘的離子總數(shù)為

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

7、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

水

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

8、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-＞2Z(g)+QjB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)-2Z(1)+Q4

9、已知在100℃、LOlxlOsPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的

是()

值部幽迪:而J釋放'

:?;::能」八：

111?

；1Q,；°J

：(g)：-W-''--t-'

-而-乙丙

A.1mol耳。?分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2(Mg)AH=-490kJmol1

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙-＞丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

10、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H?)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O2-O2+4e=2O2-

B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

C.膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e=2H2+CO

D.膜n側(cè)每消耗ImolCHy膜I側(cè)一定生成ImolHz

11、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△!!＞（）

33

D.常溫下，KSP[Al（OH）3]=lx10o欲使溶液中c（A13+）41xlO-6mo|-LT,需調(diào)節(jié)溶液的pHN5

12、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.Si。?和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

13、室溫下向10mL*0.1*molLiNaOH溶液中加入O.lmol-L-i的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點(diǎn)所示溶液中c（HA）

14、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

A.如圖為稀釋濃硫酸

B.如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性

C.如圖可用于分離乙酸與CH2CI2

如圖可用于測(cè)量SO2的體積

15、下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸核溶液，會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液澳的反應(yīng)和苯酚與濃濱水的反應(yīng)對(duì)比可以說明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

16、彩（Sm）屬于稀土元素，1與15是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是

66

A.1與此互為同素異形體

66

B.1與15具有相同核外電子排布

66

C.1與15的性質(zhì)完全相同

66

D.1與15的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

66

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH,是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出D中的手性碳

（2）④的反應(yīng)類型是—o

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（4）G的分子式為—?

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為—o

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其

中兩個(gè)相同。符合條件的M有一種。

0H

（7）廣也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以。和CH,S（%CI為主要原料制備它的合成路線

—（無(wú)機(jī)試劑任選）。

18、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酷（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應(yīng)試劑及

條件略去）：

?------------------->RCOOH

已知：R-Br駕THR，KH

K

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：；B_A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：?

（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

（4）已知：E彗當(dāng)X。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料,合成有機(jī)物Y：的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

19、疊氮化鈉(NaN，固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH+N02w」MNaN+HOo

2232

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)Na\制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是o

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式.

(4)N20可由附4收)3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

十巾牛干

1111nly

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到Na\固體。

加水上咚醇.些優(yōu)生笆際而庇

D中混合物umNV

(5)已知：NaNH.能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)III:定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-Li(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NHJFelSOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中Na*的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSC>4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl=^[CuCHM無(wú)色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________-

方案二：在氯化氫氣流中加熱CUCI2-2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a--e(填操作的編號(hào))

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是0

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuC%雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuC%雜質(zhì)的原因

(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeC與溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

moI/L的Cels。)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCelSOJ溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl-、

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

21、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

圖①圖②

(1)向FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間

的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：—o

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzOuZI^O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。②C點(diǎn)成分為：—。

(3)向FeC)溶液中加入過量Na2sO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)—o

H、銅及其化合物

向2ml0.2moi?L-iNa2sO3溶液中滴加0.2mol?L-1C11SO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，

棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、C112+和SO32-。

已知：Cu+)Cu+Cui+,C112+<>CuI1(白色)+匕。

(4)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—o

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因—。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙煥和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7HP和甘油（c3H8。3）的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯（C7H8）和甘油（C3HgO,混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

2、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.Na的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

3、D

【解題分析】

石油分編首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

4、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年,,，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A.63兒o可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.珥。2溶液中含有極性鍵的是珥。?和H。100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%耳0,溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gX17%c100gX83%c

([—7-X2+————■—X2)mol>lmol,故B錯(cuò)誤；

34g/mol18g/mol

C.K2O2O7溶液中存在+H2()^^2H++2CrO42-，因此溶液中含銘的離子總物質(zhì)的量不等于0.2moL故C

錯(cuò)誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2s0式濃)=ZnSC)4+SO2t+2耳0,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無(wú)論得到SO?還是H?還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；

答案：D?

7、D

【解題分析】

A、該裝置為蒸儲(chǔ)裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲(chǔ)的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

8、B

【解題分析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來(lái)解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。

9、D

【解題分析】

A.由已知的能量變化圖可知，1mol耳。值)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量，A項(xiàng)正確；

1

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

=(436+249-930)kJmol-i=-245kJ-mol-i,則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kjmol-ix2=-490

kJ-moli,B項(xiàng)正確;

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C項(xiàng)正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.膜I側(cè)，耳0和(J2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O2->O2+4e=2O2-,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖02一的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2-2e=2H2+CO,故C正確；

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O2>-，膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e=2H2+CO,膜II側(cè)每消

耗ImolCH,膜I側(cè)生成小于lmolH2,故D錯(cuò)誤。

故選D。

11、D

【解題分析】

A.陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2&個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2C03(s)+02(g),該反應(yīng)的△$<(),常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TASVO,則AHVO,

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.使溶液中c(A13+)Wlxl0-6c(OH-)>3lixio)=10-9mol?L-i,即調(diào)節(jié)溶液的pHN5,故D正確；

JIX10-6

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

12、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鏤鹽；

C.Si。?和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯(C60)由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鏤鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故c錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯(C。。)由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

13、D

【解題分析】

a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)〉cQ+),故A錯(cuò)

A.

誤;

B.a點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+,抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.pH=7時(shí)，cQl+)=c(oH-),由電荷守恒可知c^Na+)+cCH+)=cCA-)+c(oH-),則c^Na+)=cCA-),故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，則存在c(A-)〉c(HA),

故D正確。

故答案為D?

14、B

【解題分析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體,

以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與CH2c%互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲(chǔ)的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲(chǔ)，即在用蒸窗法分離物質(zhì)時(shí)使用，

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

15、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鏤溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.苯與液澳的反應(yīng)是一澳取代，且需要澳化鐵催化，苯酚與濃濱水的反應(yīng)為三澳取代，對(duì)比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

16、B

【解題分析】

A.1與15的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤;

66

B.1與15的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

66

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.1與15的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

66

D.1與15的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯(cuò)誤。

66

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

QH0H0

17、取代反應(yīng)

C17H18NOF3

OHOH

+CH3NH2-+CH3SO2OH12

ClOHOH

【解題分析】

0H0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D與CH3SO2C1發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；

HI

(2)根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

OHO

(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(4)G的分子式為C17H18NOF3；

(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：

OHOH

+CH3NH2-Q^^H+CH3so20H

(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同，即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)?C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子

OH

同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為「，同

團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CHCHCH和?C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，

223D①

②

0H

人①

分異構(gòu)體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為

1

0H

0H

1不

jOH,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種；

(7)在加熱條件下，(QPb。在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成1?，［,"和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

QCl?H0H

C^Q，加熱條件下，0^-口與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成0^OH10H

V，與CH3so2a發(fā)生取代

OHCIOH0H

06001

反應(yīng)生成,合成路線為：0X哽86叫QJA/*,。

CCCH,),CtCHPi

J~0H濃%SQ點(diǎn)Q閉門

18、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBr(

VcOOH--_-<Vc,+H2O

JAJ7T)

N2

HO-^^^-ClfcCHO^-CHjBr?°Q-CHJOH℃"^-CHO,CH3Br駕CH3MgBr

4*乙醛

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),

CH?

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為％cU-CHj比較口、E的分子式可知，D與液澳加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中澳原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為三；￡&,F

Br

CH3CH3

為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為,B為I,A為

CHsCHCH^MgBrCHsCHCH^Br

CCCH,),

=3cH3,再根據(jù)反應(yīng)可知，M為￡■OH，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CH)

⑴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.「,所以其分子式為：生成，其化學(xué)方程式可表示為:

AC4H8,IH=

CHjCHCH^BrH2LLL-flj

C(CH工Br+NaOH=曼＞.rT+NaBr+H.O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

3JAn.2C=U—Cnjz

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則H「H分子中最多有個(gè)原子共平面；

iljC-C-C1138

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

(2)D為甲苯，加入液澳和澳化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成其化學(xué)方程式為:

Br

+HBr,

故答案為甲苯；學(xué)玲/比+HBr；

C(CHP,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是二七時(shí)一發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Cy—COOH

CCCH,),ClCHJ,

2-。11濃HzSO?wc，

O^COOH?%+W。

CWJCCCH,),

故答案為X2H蚓9#\+HQ；

⑷E%3X.,則：C?個(gè)廣^版

QHX為:

骨二攵口，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

CAJOTI

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

H。一＜0-0111cH0,

故答案為HO^^CHZCHO；

OH

(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代煌，在鎂和乙酸的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaO2U

產(chǎn)物，其合成路線為：^J-cihBr^°^-CH:on°4VCHO^HjBr^lCHjMgBr,

▲△乙醛

故答案為(jAcihBrN*駕＜0-CJl：OH04”《「ACH，「C&Br鴛CH3MgBr?

**—乙醛

19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃?220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫

2Na+2NH產(chǎn)位ZNaNq+H2TIV乙醛Na3固體不溶于乙酸，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且

乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(Na%)固體

易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(Na\)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)~(4)；

實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(Na%)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

實(shí)驗(yàn)III：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

(7)結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈾鏤反應(yīng),用0.0500mol?Li(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亞鐵錠)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,

結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸

氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石

灰；冷凝分離出氨氣中的水；

(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃?220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在

210℃?220C下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；

⑶氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH金NNaNI^+HzT,故答案為

2Na+2NH,^-2NaNH,+H.t；

⑷N?O可由NHqNC^熔點(diǎn)1696C)在240℃分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防

止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置W滿足要求，故答

案為IV；

⑸Na/固體不溶于乙醛，操作IV可以采用乙酸洗滌，能減少Na$損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā)，

有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醛；Na*固體不溶于乙醛，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā),

有利于產(chǎn)品快速干燥；

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若

其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NHJFelSOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則

(NHJCe(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

偏大；

(7)50.00mL0.1010mol?L-i(NHJCe(NO)溶液中：n[(NHJ,Ce(NOJJ=0.1010mol?L-ix50.00xl0-3L=5.05xl0-3mol,

29.00mL0.0500mol?L-i(NH4)2Fe(S04)2，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-ix29.00xl0-3L=1.45xl0-3mol,

根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH)Fe(SOJ消耗(NHJCe(NOJ的物質(zhì)的量為L(zhǎng)45xl0-3mol,

則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05xl0.3mol-1.45xl0-3mol=3.6xl0-3mol,

根據(jù)2(NH4)2Ce(NC>3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6xl0-3mol,

500mL

故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaNJ=3.6xlO-3moIx=0.036mol,試樣中NaN,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，jumJTL3

0.036molx65g/mol

(O:xl00%=93.60%,故答案為93.60%。

2.500g

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中Na3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NHJCe(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定

的原理。

20、CU+CU2++6C1=2[CUCI3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2。-=i[CUCIJM無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92

【解題分析】

方案一：CuSO4>Cu在NaCL濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：CU+CU2++6C1-=2[CUC13]2-,過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl