2024年九年級上冊化學知識點上海教育版

九年級上冊化學知識點上海教育版自已整頓的九年級上冊化學知識點上海教育版有關(guān)文檔，但愿能對大家有所協(xié)助，謝謝閱讀！首先，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

(1)單質(zhì)與氧的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒2。鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中加熱；4.鋁在空氣中燃燒；

5.氫氣在空氣中燃燒；6.空氣中紅磷的燃燒；

7.硫磺粉在空氣中的燃燒；8.碳在氧氣中充足燃燒；

9.碳在氧氣中燃燒不充足：

(2)化合物與氧的反應(yīng)：

10.一氧化碳燃燒：11。甲烷燃燒

12.酒精燃燒：13。加熱高錳酸鉀：(試驗室制氧原理1)

14.過氧化氫的分解：15。直流電作用下水的分解；

16.生石灰溶于水；17.二氧化碳可溶于水；

18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液之間的反應(yīng)；

20.氫氣還原氧化銅21。鎂還原氧化銅

23.碳的完全燃燒：24。木炭還原氧化銅；

25.氧化鐵的焦炭還原；

26.大理石與稀鹽酸(試驗室產(chǎn)生的二氧化碳)反應(yīng)：

27.碳酸不穩(wěn)定，分解；28.二氧化碳溶于水；

29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)二氧化碳):

30.石灰水與二氧化碳的反應(yīng)(二氧化碳的識別):

31.氧化銅的一氧化碳還原：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)(滅火器原理):

34.鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸

36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

二、常見物質(zhì)的顏色狀態(tài)

1.白色固體：氧化鎂、五氧化二磷、氧化鈣、氯化鉀、KCl、氯化鈉和無水硫酸銅；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)

2.黑色固體：石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3.紅色固體：銅、氧化鐵、氧化汞和紅磷

4.硫磺：淺黃色

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2和HCl(均為無色)

7.(2)無色無味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

第三，化學最佳

1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中最非金屬的元素。

3.空氣中最豐富的物質(zhì)是氮。4.最堅硬的天然物質(zhì)是鉆石。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8.相似條件下密度最低的氣體是氫氣。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12.人體中最豐富的元素是氧氣。

四、初中化學中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子是分子、原子和離子。

2.三種常用于還原氧化銅的還原劑：氫氣、一氧化碳和碳。

3.氫作為燃料有三個長處：資源豐富，熱值高，燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

4.原子一般由三種粒子構(gòu)成：質(zhì)子、中子和電子。

5.構(gòu)成物質(zhì)的元素可以分為三類：(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。

6.氧化鐵有三種，化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3)Fe3O4。

7.化學方程式有三層含義：(1)什么物質(zhì)參與反應(yīng)，成果產(chǎn)生什么物質(zhì)；(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物之間分子或原子的粒子數(shù)比；(3)表達反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量比

8.搜集氣體一般有三種措施：排放法、向上排空法和向下排空法。

9.常用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

10.CO2之因此能滅火，有三個原因：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣高。

11.單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

12.當今世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油和天然氣。

煤碳化(化學變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油和焦爐煤氣

13.應(yīng)當記住的三種黑色氧化物是氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。

14.氫和碳有三種相似的化學性質(zhì)：室溫穩(wěn)定性、易燃性和還原性。

15.教材中有三種淺藍色：(1)液氧為淺藍色；(2)硫磺在空氣中燃燒，帶有微弱的淺藍色火焰；(3)氫在空氣中燃燒時發(fā)出淺藍色

16.三種重要氣體污染物：SO2、一氧化碳和二氧化氮

17.酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和火焰中心三部分，其中外焰溫度。

18.吸毒有個“三不”原則：(1)不要用手碰毒品；(2)不要將鼻子放在容器口部去聞氣體；(3)不要嘗藥。

19.三種可以直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(除了燒勺子)

20.質(zhì)量守恒解釋的原子不變：物種不變，數(shù)量不增不減，質(zhì)量不變

21.與空氣混合點燃三種也許爆炸的氣體：H2、一氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉末)

22.原子中的三個方程：核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子數(shù)

動詞（verb的縮寫）基本反應(yīng)類型：

1.組合反應(yīng)：可變-2。分解反應(yīng)：一種變得更多。

3.置換反應(yīng)：一對一。4.復分解反應(yīng)：互換離子

不及物動詞試驗

1.試驗室制氧環(huán)節(jié)：

“茶(止)、莊(裝)、集、令、收、利(離)、息(滅)”

“檢查”裝置的氣密性，“包裝”藥物，并連接好裝置

“固定”試管固定在鐵架上，“點”點燃酒精燈加熱

“搜集”氣體，并從導管離開水面

“熄滅”酒精燈，停止加熱。

2.防止

試管口略微向下傾斜：防止試管因冷凝水回流而破裂

藥物平放在試管底部：加熱均勻

(3)鐵夾距噴嘴約1/3

橡膠塞應(yīng)微露在導管內(nèi)，便于氣體排出

試管口要放一種棉球，防止高錳酸鉀粉末進入導管

采用引流法搜集時，當氣泡均勻持續(xù)地冒出時(試管內(nèi)的空氣開始排出)，再進行搜集

試驗結(jié)束時，先移動導管，然後熄滅酒精燈：防止水吸引試管破裂

排氣法搜集氣體時，導管延伸至集氣瓶底部

3.氧氣檢查：將帶有火星的木條放在集氣瓶上

檢查：將帶有火星的木條插入集氣瓶

4.一氧化碳還原氧化銅的試驗環(huán)節(jié)：

一次通過，兩點，三次熄滅，四次停止和五次處理

“一通”先通氫氣，“兩點”後點燃酒精燈加熱；

“三次熄滅”試驗結(jié)束後，先熄滅酒精燈，待室溫“四停”後，停止通氫；“五個處理”處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境。

5.水電解的試驗現(xiàn)象；

“氧正氫負，氧一氫二”:陽極放出氧，陰極放出氫；氧氣和氫氣的體積比為1:2。

6.構(gòu)成地殼的元素：養(yǎng)育女兒(氧、硅、鋁)

7.原子最外層與離子和化合價形成之間的關(guān)系：

“失去正陽，則得負陰，但數(shù)值不變”:陽離子是原子最外層失去電子後形成的，元素的化合價為正；原子最外層得到電子形成陰離子，元素化合價為負；電子的得失=電荷=價。

8.過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

“兩低”:(1)濾紙邊緣低于漏斗；(2)漏斗中的液位低于濾紙邊緣

“三個傾向”:(1)漏斗下端的噴嘴緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)使用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在三層濾紙的一側(cè)。

(3)使用玻璃棒引流時，喙尖靠近玻璃棒中部

9、過濾後，濾液仍渾濁的也許原因是：

(1)接受濾液的燒杯臟了(2)傾倒液體時，液面高于濾紙邊緣(3)濾紙損壞

10、試驗中的規(guī)律：

(1)固體加熱產(chǎn)生的氣體所有采用高錳酸鉀O2裝置(固體加熱型)；

在固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不加熱的地方，產(chǎn)生氣體的裝置

(4)進行氣體試驗時，首先檢查裝置的氣密性。導管應(yīng)顯示1-2毫升橡膠塞，鐵夾應(yīng)夾在離噴嘴1/3處。

用長頸漏斗做氣體試驗時，長頸漏斗的末端噴嘴應(yīng)插在液面如下。

點燃可燃氣體時，首先要檢查其純度。

用有毒氣體做試驗時，尾氣必須最終處理。

用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須是“一遍、兩點、三次熄滅、四次停止”

11.催化劑：一變二不變(變化物質(zhì)的反應(yīng)速率，化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)為催化劑)

氧化劑和還原劑：獲得氧氣和失去氧氣(捕捉氧氣的物質(zhì)是還原劑，失去氧氣的物質(zhì)是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1.燃燒條件：(兩者缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度到達燃點

2、滅火原理：(只要任何一種燃燒條件都能消除)

(1)消除可燃物，(2)隔離氧氣(或空氣)，以及(3)將溫度減少到燃點如下

3.影響燃燒現(xiàn)象的原因：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度以及與氧氣的接觸面積

燃料充足燃燒的兩個條件：(1)要有足夠的空氣

(2)燃油與空氣有足夠的接觸面積。

八.空氣的成分和構(gòu)成

空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)，21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%

九.獲取藥物

1.獲得固體藥物

粉狀、顆粒狀藥物：勺狀或V形紙槽塊狀、條狀藥物：用鑷子取出

2.獲取液體藥物

(1)液體試劑灌注措施：

取下瓶蓋倒在桌上(以免污染藥物)。標簽應(yīng)居中(以防止殘留液體流動導致標簽腐蝕)。拿起試劑瓶，將瓶子放在靠近試管邊緣的地方，慢慢注入試劑，倒過來，蓋上瓶蓋，放回原處。

(2)取少許液體，用滴管

2、藥物獲取的一般原則

劑量：按試驗規(guī)定服藥。如未規(guī)定劑量，應(yīng)取最小量，試管底部應(yīng)覆蓋固體。

液體1~2mL為宜。

多出的試劑不應(yīng)放回原瓶、扔掉或帶出試驗室，應(yīng)放在指定的容器中。

“三不”:任何藥物都不能用手拿，不能用舌頭嘗，也不能直接用鼻子嗅(假如需要聞到氣體的氣味，就用手輕輕扇一下瓶口，這樣只有少許氣體能進入鼻孔)

拾、取暖用品——酒精燈

(1)使用酒精燈要注意“三不”:不要在燃燒的酒精燈中添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不要用燃燒的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；用燈頭熄滅酒精燈，不要吹滅。

(2)酒精燈中的酒精量不應(yīng)超過酒精燈體積的2/3或不不小于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三層。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)假如酒精燈在燃燒過程中意外翻倒，酒精在試驗臺上燃燒，應(yīng)及時用沙子覆蓋或用濕抹布熄滅火焰，而不是用水沖洗。

拾一、手爪——鐵夾、試管夾

鐵夾夾住試管的位置應(yīng)靠近試管口的三分之一。

當試管夾夾住試管時，應(yīng)從試管底部設(shè)置試管夾；夾持位置離試管口近1/3。

用量筒測量液體體積時，量筒必須放置穩(wěn)定。視線與刻度線和量筒內(nèi)液體凹面的最低點齊平

拾二.蠟燭燃燒試驗(描述現(xiàn)象時不能出現(xiàn)產(chǎn)品名稱)

(1)火焰：火焰中心、內(nèi)部火焰(最亮)和外部火焰(溫度)

(2)對比各火焰層溫度：將火柴棍平放在火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外部火焰溫度

(3)檢查產(chǎn)品H2O:用干燥的冷燒杯覆蓋火焰，燒杯中有水霧

CO2:取下燒杯，倒入清水，振蕩變渾濁

(4)事後

26.鋅與稀硫酸的反應(yīng)：znh2so4==znso4h2

27.鐵與稀硫酸的反應(yīng)：硫酸亞鐵===硫酸亞鐵H2

28.鎂與稀硫酸反應(yīng)：硫酸鎂===硫酸鎂H2

29.鋁與稀硫酸的反應(yīng)：2al3h2so4==Al2(SO4)33h2

30.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)：zn2hcl==zncl2h2

31.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe2HCl==二氯化鐵H2

鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：mg2hcl===氯化鎂H2

鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：2al6HCl===2alC3H2

(2)簡樸金屬鹽(溶液)-另一種金屬的另一種鹽

34.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：硫酸鐵硫酸銅===硫酸亞鐵銅

35.鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)：硫酸鋅===硫酸鋅銅

銅與硝酸汞溶液的反應(yīng)：銅汞(NO3)2===銅(NO3)2汞

(3)堿性氧化物酸鹽水

37.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl===氯化鐵3H2O

38.氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)：Fe2O33H2SO4==Fe2(SO4)33H2O

39.氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)：CuO2HCl===CuCl2H2O

40.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：氧化銅H2SO4===硫酸銅H2O

41.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：氧化鎂H2SO4===硫酸鎂H2O

42.氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：氧化鈣鹽酸===氯化鈣H2O

(4)酸性氧化物堿鹽水

43.苛性鈉暴露在空氣中會變質(zhì)：2氫氧化鈉CO2===na2co3H2O

44.燒堿吸取的二氧化硫氣體：2NaOHSO2===na2so3H2O

45.燒堿吸取的三氧化硫氣體：2NaOHSO3===na2so4H2O

46.熟石灰在空氣中變質(zhì)：氫氧化鈣二氧化碳===碳酸鈣H2O

47.熟石灰吸取的二氧化硫：氫氧化鈣SO2===硫酸鈣H2O

(5)酸堿鹽水

48.鹽酸與苛性鈉反應(yīng)：鹽酸氫氧化鈉===氯化鈉H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀的反應(yīng)：鹽酸氫氧化鉀====KClH2O

鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)：2HClCu(OH)2===氯化銅2H2O

51.鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)：2HClCa(OH)2===氯化鈣2H2O

52.鹽酸與氫氧化鐵的反應(yīng)：3HClFe(OH)3===FeCl33H2O

53.氫氧化鋁治療胃酸過多：3鹽酸氫氧化鋁===三氯化鋁3H2O

54.硫酸與燒堿的反應(yīng)：H2SO42NaOH====Na2SO42H2O2h2o

硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)：H2SO42KOH====K2SO42H2O

56.硫酸與氫氧化銅的反應(yīng)：h2so4Cu(OH)2===硫酸銅2H2O

57.硫酸與氫氧化鐵的反應(yīng)：3H2SO42Fe(OH)3===Fe2(SO4)36H2O

58.硝酸和苛性鈉的反應(yīng)：硝酸氫氧化鈉===亞硝酸鈉H2O

(6)酸式鹽——另一種酸和另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32hcl==氯化鈣H2OCO2

60.碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO32hcl==2氯化鈉H2OCO2反應(yīng)

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MGCO3HC1==MGCL2H2OCO2

62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)：鹽酸硝酸銀===氯化銀硝酸

63.硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)：na2co3h2so4==na2so4H2OCO2

64.硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4氯化鋇===硫酸鋇2HCl

(7)堿金屬