廣西百色市普通高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西百色市普通高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試試題（試卷滿分：100分；考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14題，每題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.有人認(rèn)為“食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂”，所以在食品加工時(shí)多使用食品添加劑B.污水的處理方法很多，如可以加入硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑除去污水中的細(xì)小懸浮物C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．超量使用食品添加劑會(huì)損害人體健康，A錯(cuò)誤；B．加入硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑除去污水中的細(xì)小懸浮物，B正確；C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，C正確；D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，D正確；故選A。2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為D.分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中兩個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確；D．分子中碳氧之間形成極性共價(jià)鍵，不含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.下圖為反應(yīng)：的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.拆開(kāi)和中的化學(xué)鍵成為H、O原子共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C.由圖可知，具有的總能量大于具有的總能量D.和反應(yīng)生成共放出484kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，則拆開(kāi)和中的化學(xué)鍵成為H、O原子共吸收1368kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵放出能量，則由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和具有的總能量大于生成物具有的總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，和反應(yīng)生成共放出484kJ能量，故D正確；〖答案〗選D。4.壯美廣西有優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品和舉世矚目的成就，下列涉及化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“壯鄉(xiāng)銅鼓”所使用的材料屬于金屬合金材料B.“柳州產(chǎn)新能源汽車”的芯片使用的材料是二氧化硅C.“坭興陶”所使用的材料屬于硅酸鹽材料D.“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性瀝青是有機(jī)材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．芯片使用的材料是單質(zhì)硅，B錯(cuò)誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，為無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．改性瀝青為石油煉制產(chǎn)品，是有機(jī)材料，D正確；〖答案〗選B。5.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則室溫下A不會(huì)在X中溶解，不發(fā)生反應(yīng)C.B通入溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、使用催化劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫?！驹斘觥緼．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能溶解，發(fā)生了鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．B為二氧化硫，HCl酸性強(qiáng)于亞硫酸，通入溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；

故選：D。6.反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時(shí)，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過(guò)上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中的水中也含有H-O鍵，所以H-O鍵數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．O的質(zhì)子數(shù)為8，3.2g為0.1mol，含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故D正確；故選D。7.通常利用反應(yīng)：定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.被氧化 B.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2molC.和的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．錳元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol，故B正確；C．錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質(zhì)的量之比為2∶5，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性，故D正確；選C。8.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定B.溫度越高，越有利于轉(zhuǎn)化為C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化為D.轉(zhuǎn)化為過(guò)程中每消耗33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則有1mol生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)化成不是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．溫度過(guò)高，則會(huì)使微生物失去活性，不利于轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中被還原，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化為中氮原子化合價(jià)由-3變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，，則每消耗33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.5mol)，會(huì)有1mol生成，D正確；故選D。9.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：B.鹽酸除鍋爐水垢：C.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)：D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學(xué)方程式為：，故A正確；B．水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．電荷不平：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（）A.電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片B.溶液中的SO向鋁片附近移動(dòng)C.若將鎂片換成銅片，鋁電極的作用不相同D.若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈將不會(huì)發(fā)光〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂為負(fù)極，鋁為正極，電子從鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向鋁片，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的SO向負(fù)極即鎂片附近移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．若將鎂片換成銅片，鋁為負(fù)極，銅為正極，則鋁電極的作用不相同，故C正確；D．若將稀硫酸換成NaOH溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極，LED燈一樣會(huì)發(fā)光，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。11.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑： B.元素電負(fù)性：C.W的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的原子核外有1個(gè)電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題。【詳析】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:

，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性:

，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故〖答案〗選D。12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)施方案或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該溶液中一定含有C除去中少量D實(shí)驗(yàn)室制取氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明有硫氰化鐵生成，能夠證明該溶液中一定含有，故B正確；C．和都能與NaOH反應(yīng)，不能用NaOH除去中少量，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備一般用和共熱，，氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，兩者遇冷又生成氯化銨，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列關(guān)于乙烯及其相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的說(shuō)法正確的是（）A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯與Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象及原理相同D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分甲烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．乙烯與Br2加成可生成CH2BrCH2Br，不能生成CH3CH2Br，B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后溴水橙黃色褪去，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，反應(yīng)現(xiàn)象及原理均不同，C錯(cuò)誤；D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不發(fā)生反應(yīng)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，D正確；故選D。14.500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.10s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C.10s時(shí)，Z的反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，10s時(shí)各物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到該條件下的最大限度，A正確；B．由圖可知，10s內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為X:Y:Z=0.79:0.79:1.58=1:1:2，物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，10s內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，各物質(zhì)系數(shù)不完全相等，速率不等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。第Ⅱ卷二、非選擇題：本大題4個(gè)小題，共58分。15.工業(yè)上以生產(chǎn)甲醇（）是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其能量。（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_(kāi)_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。請(qǐng)回答：（2）2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。（3）恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。A.的質(zhì)量保持不變B.的含量保持不變C.容器中濃度與濃度之比為D.（4）若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化（填“增大”“減小”或“不變”）：①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________；②充入1mol，化學(xué)反應(yīng)速率________；（5）甲醇（）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示：①電極A為燃料電池的________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)式為：________；②當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，在電極B附近消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；③電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）?！即鸢浮剑?）放熱（2）0.3mol/(L·min)（3）AB（4）①.減?、?不變（5）①.負(fù)②.③.0.25④.減弱〖解析〗（1）由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故〖答案〗為：放熱；（2）由圖可知，2min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為0.4mol，由方程式可知，2min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L·min)，故〖答案〗為：0.3mol/(L·min)；（3）A．甲醇的質(zhì)量保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．二氧化碳的含量保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．容器中濃度與濃度之比為不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．由方程式可知，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則3v正(H2)=v逆(CH3OH)時(shí)未平衡，故錯(cuò)誤；故選AB；（4）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故〖答案〗為：增大；②恒容條件下充入不參與反應(yīng)的氮?dú)猓磻?yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的濃度和分壓比都不會(huì)發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故〖答案〗為：不變；（5）由圖可知，通入甲醇的電極a為負(fù)極，堿性條件下甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)為；①由分析可知，電極A為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：負(fù)極；；②由分析可知，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，則當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，在電極B附近消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，故〖答案〗為：0.25；③由分析可知，電池總反應(yīng)為，所以電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱，故〖答案〗為：減弱。16.自然資源的合理利用是走可持續(xù)發(fā)展的必經(jīng)之路，北部灣是廣西巨大的海洋資源寶庫(kù)，大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：（1）從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________。（2）寫(xiě)出沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（3）操作A使用的玻璃儀器有玻璃棒、________、________（4）操作B的步驟有________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。工業(yè)上用無(wú)水冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）海水中提鎂中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集________（填代號(hào)）。A.直接往海水中加入沉淀劑B.高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑（6）某小組同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并制得1.90g純凈干燥的固體，則消耗1mol/L的試劑a體積為_(kāi)_______mL?！即鸢浮剑?）貝殼或牡蠣殼（2）（3）①.漏斗②.燒杯（4）①.蒸發(fā)濃縮②.（5）C（6）40mL〖解析〗（1）貝殼或牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣，可用于制取生石灰；（2）鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為；（3）操作A是過(guò)濾，使用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；（4）操作B是將氯化鎂溶液轉(zhuǎn)化成氯化鎂晶體，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、得到氯化鎂晶體；工業(yè)電解熔融氯化鎂來(lái)冶煉金屬M(fèi)g，化學(xué)方程式為：；（5）海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑氫氧化鈣沉淀鎂離子，可以起到富集鎂離子的作用，故〖答案〗選C；（6）根據(jù)題中已知信息可知，試劑a為稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)氯化氫物質(zhì)的量為x，則有解得x=0.04mol，即消耗1mol/L的稀鹽酸的體積為：40ml。17.某化學(xué)興趣小組對(duì)與的產(chǎn)物進(jìn)行了探究。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，提出了如下猜想：猜想1：產(chǎn)物為和猜想2：產(chǎn)物為甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略）制備并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制備（1）儀器a的名稱為_(kāi)_______，打開(kāi)分液漏斗活塞，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。Ⅱ.探究與反應(yīng)的產(chǎn)物中是否有產(chǎn)生（2）甲同學(xué)用帶火星的木條檢驗(yàn)出丁中收集的氣體為氧氣，該同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，乙同學(xué)分析裝置后推翻了甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由可能是________；乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在裝置甲和裝置乙之間添加了裝置戊，裝置戊可能是________（填標(biāo)號(hào)）。ABCDⅢ.探究與反應(yīng)產(chǎn)生的固體（3）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，丙同學(xué)在乙處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)淡黃色固體全部變成白色后，取等量反應(yīng)后的白色固體分別放置于試管①和②中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。組別實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及解釋①向試管①加入適量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液。酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因：________（離子方程式）。②向試管②加入足量的________酸化，充分反應(yīng)后，加入適量的溶液。產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與在常溫時(shí)就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成________（填化學(xué)式）和?！即鸢浮剑?）①.錐形瓶②.（2）①.生成的中混有水蒸氣，水能與反應(yīng)產(chǎn)生②.AB（3）①.②.稀鹽酸③.（4）、〖解析〗甲中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后氣體通過(guò)丙除去二氧化硫，剩余氣體使用丁裝置收集，然后進(jìn)行檢驗(yàn)；（1）根據(jù)圖示，儀器a名稱為錐形瓶；裝置A是用濃硫酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫、水和硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（2）丁中收集的氣體為氧氣，可能是生成的二氧化硫中混有水蒸氣，