天一小高考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題（解析版）

天一小高考2024—2025學(xué)年(上)高三第一次考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需攻動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H；1C：12N：14O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年6月26日，全球首列用于商業(yè)化運(yùn)營(yíng)的碳纖維地鐵列車(chē)“碳星快軌”在山東青島正式發(fā)布，為人類應(yīng)用碳材料樹(shù)立了新的標(biāo)桿。關(guān)于碳材料，下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一代碳材料——木炭：可用來(lái)煉銅、煉鐵B.第二代碳材料——炭黑：可用來(lái)制油墨和輪胎C.第三代碳材料——碳纖維：屬于有機(jī)高分子材料D.第四代碳材料——石墨烯：能導(dǎo)電，可用于電池電極【答案】C【解析】【詳解】A．木炭為常用的的還原劑，可用來(lái)煉銅、煉鐵，A正確；B．炭黑可用來(lái)制油墨和輪胎，B正確；C．碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．石墨烯能導(dǎo)電，可用于電池電極，D正確；故選C。2.東華理工大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)利用水雙聚體自由基陽(yáng)離子將轉(zhuǎn)化成為和(反應(yīng)機(jī)理如圖所示)，該方法具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)B.中存在共價(jià)鍵、氫鍵C.的中心原子N為雜化D.完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理圖可得，總反應(yīng)為，A正確；B．中H-O之間存在共價(jià)鍵、之間存在氫鍵，B正確；C．與的雜化方式相同，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子N為雜化，C正確；D．總反應(yīng)為，完全參與反應(yīng)，中N元素化合價(jià)升高1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。3.下，在中與反應(yīng)生成(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的電子式： B.分子的球棍模型：C.水溶液中的水合氯離子： D.中磷原子的模型：【答案】C【解析】【詳解】A．CH2Cl2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個(gè)鍵的夾角為116.5°，三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供兩個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵，所以O(shè)3分子的球棍模型不是：，B錯(cuò)誤；C．氯化物(如NaCl)固體在水中溶解時(shí)，氯離子和鈉離子從固體表面脫離，進(jìn)入水中，氯離子進(jìn)入水中后，會(huì)與水分子結(jié)合，形成水合氯離子，可以表示水溶液中的水合氯離子，C正確；D．從題給P4O18的結(jié)構(gòu)可知，P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，則磷原子的VSEPR模型不可能為，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液 B.制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸的滴定操作 D.灼燒海帶制海帶灰【答案】B【解析】【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液定容時(shí)應(yīng)該加水至離刻度線1~2cm處需改用膠體滴管繼續(xù)加水至與刻度線水平相切，A錯(cuò)誤；B．圖示裝置可知，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，苯能隔絕空氣，故能制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2，B正確；C．NaOH會(huì)腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，故NaOH應(yīng)該裝置堿式滴定管中，C錯(cuò)誤；D．固體的灼燒坩堝應(yīng)該放在泥三角上，而不是鐵圈上，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.將與過(guò)量雙氧水、氨水、氯化銨混合發(fā)生反應(yīng)，可生成或。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含鍵數(shù)為B.氨水中含氮原子數(shù)為C.由和組成的物質(zhì)中含數(shù)為D.中含配位原子(也包括離子)數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．H2O2中“H-O”為s-sp3σ鍵和“O-O”是sp3?sp3σ鍵，不存在s-pσ鍵，A錯(cuò)誤；B．1mol·L-1氨水沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出氮原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．NH435Cl和NH437Cl組成的物質(zhì)中含有35C1-和37Cl-，其平均摩爾質(zhì)量不一定等于53.5g·mol-l，其離子數(shù)不一定等于NA，C錯(cuò)誤；D．[Co(NH3)5Cl]Cl2的配體為5個(gè)和1個(gè)Cl，配位數(shù)為6，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含配位原子(也包括離子)數(shù)為6NA，D正確；故選D。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶于過(guò)量氨水：B.向溶液中通入少量氯氣：C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．溶于過(guò)量氨水生成Ag(NH3)2Cl和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)生成二氧化碳、次氯酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵、溴，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；答案選D。7.聚乙烯吡咯烷酮是一種合成水溶性高分子，其某種合成路線如下：研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)②加入冠醚(18-冠-6)后能增強(qiáng)的催化能力。下列敘述錯(cuò)誤的是A.丙分子中碳原子的雜化類型有2種B.根據(jù)乙易溶于水，推測(cè)乙與水分子間能形成氫鍵C.一個(gè)丙分子中含有17個(gè)σ鍵D.冠醚(18-冠-6)的空穴與尺寸適配，兩者能通過(guò)離子鍵形成超分子【答案】D【解析】【詳解】A．丙分子中碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種雜化方式，A正確；B．乙分子中含有N—H，可以和水分子間形成氫鍵，乙易溶于水，B正確；C．根據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，可以推導(dǎo)出來(lái)一個(gè)丙分子中含有17個(gè)σ鍵，C正確；D．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間作用力形成的分子聚集體，分子間作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小為260~320pm，可以適配鉀離子(276pm)，冠醚與鉀離子之間形成配位鍵，通過(guò)弱相互作用形成超分子，D錯(cuò)誤；故選D。8.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸(足量)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈無(wú)色B.反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會(huì)明顯加快，其原因可能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用C.銅與稀硝酸的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色【答案】B【解析】【詳解】A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，銅絲表面緩慢放出氣泡，產(chǎn)生的NO迅速被氧氣氧化為NO2，故錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會(huì)明顯加快，可能是開(kāi)始時(shí)沒(méi)有銅離子、氮氧化物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，銅離子濃度、氮氧化物的量都增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則Cu2+或NOx可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅由0變?yōu)?2，它是還原劑，N由+5變?yōu)?2，它是氧化劑，硝酸部分為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯(cuò)誤；D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體為NO，氣體呈無(wú)色，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.是一種廉價(jià)易得的碳氧資源，以為原料合成某新型高分子Y的路線如圖所示。已知：X具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；反應(yīng)②的原子利用率為100%。下列敘述正確的是A.的同分異構(gòu)體中碳原子不可能共直線B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.Y中不含手性碳原子D.Y不能交聯(lián)形成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子【答案】B【解析】【分析】X具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；反應(yīng)②的原子利用率為100%，則X→Y過(guò)程中C-O鍵斷裂，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻緼．的同分異構(gòu)體2-丁炔()中所有碳原子共線，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；C．Y中含手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．Y的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。10.在容積可變的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：。在不同壓強(qiáng)下，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率： B.容器的容積：C.活化分子數(shù)： D.y點(diǎn)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，即其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，SO2轉(zhuǎn)化率越大，所以p1＞p2，據(jù)此回答。【詳解】A．x、y的溫度相同，x的壓強(qiáng)更大，所以速率也更大，則化學(xué)反應(yīng)速率：v(x)＞v(y)，A錯(cuò)誤；B．在容積可變的密閉容器中，x的壓強(qiáng)更大，則容器體積更小，則容器的容積：V(y)＞V(x)，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，容器的體積變小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)變多，容器的容積：V(y)＞V(x)，則所以活化分子數(shù)：N(y)≠N(z)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為1mol，O2為0.5mol，SO3為1mol，則p(SO2)=p(SO3)=，p(O2)=，，D正確；故選D。11.咪唑類鹽可作離子液體，在電池、有機(jī)合成和催化劑方面具有廣泛的用途。下圖是一類咪唑類鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基態(tài)Y原子和Z原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)X原子的最高能級(jí)的不同軌道中均有電子且自旋方向相同。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.兩種微粒間為離子鍵，晶體熔點(diǎn)高D.原子序數(shù)為84的元素與Y同主族【答案】B【解析】【分析】基態(tài)Y原子和Z原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有5個(gè)原子軌道都填充了電子，Y可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以Y為F，基態(tài)X原子的最高能級(jí)的不同軌道中均有電子且自旋方向相同，所以X為P，Z為N，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，所以第一電離能F＞N＞P，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小半徑越大；P3-有3個(gè)電子層，N3-和F-只有2個(gè)電子層，且N3-的核電荷數(shù)小于F-，簡(jiǎn)單離子半徑：P3->N3->F-，B正確；C．兩種微粒間為離子鍵，由題目信息可知，咪唑類鹽可作離子液體，所以熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；D．84號(hào)元素在元素周期表第六周期第ⅥA族，F(xiàn)在第ⅦA族，D錯(cuò)誤；故選B。12.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生乳白色渾濁非金屬性：B向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色褪去溶液具有漂白性C用潔凈的嵌有鉑絲的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色該溶液中一定不含鉀元素D向盛有等體積、等濃度的溶液的兩支試管中分別加入等濃度的溶液和溶液，加溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快比的催化效果好A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生乳白色渾濁，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)將-2價(jià)的硫氧化生成硫單質(zhì)，則非金屬性Br>S，A正確；B．向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色褪去，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀被亞硫酸氫根離子還原而褪色，B錯(cuò)誤；C．鉀的焰色為紫色會(huì)被鈉的黃色焰色掩蓋，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色，因此用潔凈的嵌有鉑絲的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色不能確定是否有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．盛H2O2溶液的兩支試管中分別加入CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者Cu2+催化H2O2分解，后者KMnO4氧化H2O2生成O2，原理不同，不能比較與Cu2+的催化效果，D錯(cuò)誤；故選A。13.某研究小組采用電催化法將生物質(zhì)產(chǎn)品()和(甘油：)轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品()和，裝置如圖所示。該裝置工作過(guò)程中，下列敘述正確的是A.X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.一段時(shí)間后，Y電極附近電解液的不變C.當(dāng)生成時(shí)，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子D.Y電極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】由圖可知，在Y電極甘油被氧化為甲酸，電極反應(yīng)式為，則Y電極是陽(yáng)極，X電極被還原為，則X為陰極，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為陰極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y電極產(chǎn)生甲酸，氫離子濃度增大，則Y電極附近pH降低，B錯(cuò)誤；C．X電極反應(yīng)為：，則生成時(shí)，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y電極甘油被氧化為甲酸，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。14.珊瑚礁的主要成分為，形成珊瑚礁的總反應(yīng)可表示為。常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬珊瑚礁附近水體環(huán)境探究(X為或)與的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是A.線段③表示與的關(guān)系B.若空氣中濃度顯著增大時(shí)，將有利于珊瑚礁形成C.常溫下，在純水中形成飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為D.形成珊瑚礁總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】由碳酸的電離方程式：、，可知隨著pH增大碳酸的電離平衡正向移動(dòng)溶液中碳酸氫根離子濃度和碳酸根離子濃度增大，由碳酸鈣的沉淀溶解平衡可知因?yàn)閜H增大導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大后溶液中鈣離子濃度減小，pH較小時(shí)濃度大于濃度，則①表示lgc(Ca2+)與pH的關(guān)系，②表示lgc()與pH的關(guān)系，③表示lgc()與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，③表示lgc()與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．空氣中濃度顯著增大時(shí)，海水中碳酸濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)不利于珊瑚礁形成，B錯(cuò)誤；C．由①和③的交點(diǎn)可知，，則飽和碳酸鈣溶液中碳酸鈣的濃度為，C正確；D．形成珊瑚礁總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某研究小組為制備并探究溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）模擬侯氏制堿工藝制備。①儀器i的名稱為_(kāi)______，儀器ii的作用為_(kāi)______。②各儀器接口的連接順序?yàn)開(kāi)_____________(用字母表示，用→代表氣流方向)。（2）該小組為探究與溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生的原因(實(shí)驗(yàn)中的鎂條均經(jīng)過(guò)打磨)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i鎂條表面有極微量氣泡附著ii鎂條表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為)，溶液變渾濁[經(jīng)檢驗(yàn)該渾濁物為]iii將實(shí)驗(yàn)i中的鎂條取出，立即加入到溶液中，很快鎂條表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡查閱資料：與致密的相比，是質(zhì)地疏松的難溶物。①與實(shí)驗(yàn)ii相比，實(shí)驗(yàn)i觀察到鎂條表面只有極微量氣泡附著的原因?yàn)開(kāi)______。②該小組欲借助肥皂液等檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生的，寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：_______。③實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)對(duì)與水反應(yīng)起促進(jìn)作用，試從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋其原因：_______。（3）查閱資料：水存在自耦電離，方程式為溶液中也存在類似水的電離[已知：常溫下]。用傳感器測(cè)量常溫下不同濃度溶液的，結(jié)果如下表。溶液的濃度/10.50.10.01aaaa寫(xiě)出自耦電離方程式：_______，理論上表格中的_______?！敬鸢浮浚?）①.長(zhǎng)頸漏斗②.防倒吸③.④.a（2）①.生成的比較致密，會(huì)附著在鎂條表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行②.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入肥皂液中，待形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀?，?tīng)到有爆鳴聲③.與反應(yīng)生成，使平衡正向移動(dòng)，膜溶解形成質(zhì)地疏松的，增大了與水的接觸面積（3）①.或②.8.30【解析】【分析】模擬侯氏制堿工藝制備，利用甲裝置通過(guò)熟石灰與氯化銨共熱制氨氣，通過(guò)f通入裝置丁，利用裝置乙通過(guò)大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，通過(guò)裝置丙除去二氧化碳中的HCl，再由e通入裝置丁，反應(yīng)制得碳酸氫鈉晶體；【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器i的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，利用干燥管將氨氣由該裝置進(jìn)入裝置丁吸收，儀器ii的作用為防倒吸；②根據(jù)分析可知，各儀器接口的連接順序?yàn)閍；小問(wèn)2詳解】①與實(shí)驗(yàn)ii相比，實(shí)驗(yàn)i觀察到鎂條表面只有極微量氣泡附著的原因?yàn)樯傻谋容^致密，會(huì)附著在鎂條表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行；②該小組欲借助肥皂液等檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生的，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入肥皂液中，待形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀?，?tīng)到有爆鳴聲；③與反應(yīng)生成，使平衡正向移動(dòng)，膜溶解形成質(zhì)地疏松的，增大了與水的接觸面積，則實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)對(duì)與水反應(yīng)起促進(jìn)作用；【小問(wèn)3詳解】類比水自耦電離方程式為，自耦電離產(chǎn)生碳酸和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：或；常溫下，c(H+)=，pH=8.3。16.錳酸鋰正極材料具有更高的離子擴(kuò)散速率，是最有前途的鋰離子電池正極材料之一。工業(yè)上以水錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示：已知：①在加熱條件下能溶于濃硫酸生成。②常溫下，金屬離子在水溶液中平衡濃度的對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出“二次酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實(shí)際生產(chǎn)中“二次酸浸”工序所得浸取液要及時(shí)返回“一次酸浸”工序，這么做的優(yōu)點(diǎn)是_______(填1條)。（3）經(jīng)檢驗(yàn)“濾液1”中無(wú)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該檢驗(yàn)操作，下列試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填序號(hào))。a．氯水和溶液b．溶液c．酸性溶液（4）常溫下，_______。（5）“電解”時(shí)采用惰性電極電解混合溶液體系，得到的反應(yīng)機(jī)理可分三步，第i、iii步的反應(yīng)式如下：i．iii．則第ii步的反應(yīng)式應(yīng)寫(xiě)為_(kāi)______。（6）“煅燒”生成的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（7）為尖晶石結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)立方單元組成，這8個(gè)立方單元可分為A、B兩種類型(未畫(huà)出)。設(shè)的摩爾質(zhì)量為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度_______(用含a、M、的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）①.(濃)②.升高溫度，增大酸浸速率；提高硫酸的利用率；提高錳元素的利用率等（3）bc（4）（5）（6）（7）【解析】【分析】水錳礦加入硫酸進(jìn)行酸浸，過(guò)濾濾渣加入熱濃硫酸二次酸浸，合并后的濾液1加入MnO和酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH將鐵鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，濾液中含有硫酸錳，電解得到二氧化錳，二氧化錳與碳酸鋰在煅燒窯中反應(yīng)生成；【小問(wèn)1詳解】鐵為26號(hào)元素，失去2個(gè)電子得到亞鐵離子，基態(tài)的價(jià)層電子排布式為；【小問(wèn)2詳解】二氧化錳和稀硫酸不反應(yīng)，和濃硫酸加熱生成硫酸錳、水、氧氣，故“二次酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。實(shí)際生產(chǎn)中“二次酸浸”工序所得浸取液溫度較高且含有硫酸和硫酸錳，其要及時(shí)返回“一次酸浸”工序，這么做的優(yōu)點(diǎn)是：升高溫度，增大酸浸速率，提高硫酸的利用率，提高錳元素的利用率等；【小問(wèn)3詳解】氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，而原有的鐵離子會(huì)干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，a不合適；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，b合適；亞鐵離子和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使得溶液褪色，c合適；【小問(wèn)4詳解】常溫下，，由圖表可知，鐵離子、鋁離子完全沉淀時(shí)pH分別為2.8、4.7，則pOH分別為11.2、9.3，則；【小問(wèn)5詳解】“電解”時(shí)采用惰性電極電解混合溶液體系，得到的總的電極反應(yīng)為，結(jié)合i、iii步反應(yīng)可知，第ii步的反應(yīng)式應(yīng)寫(xiě)為：；【小問(wèn)6詳解】煅燒窯中，二氧化錳與碳酸鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、二氧化碳和氧氣，故生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中錳化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物、氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氧氣，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)“均攤法”，A中含個(gè)Mn、B中含個(gè)Mn，則晶胞中共個(gè)Mn，結(jié)合化學(xué)式可知，含有8個(gè)，則晶體密度為。17.對(duì)二甲苯主要用作生產(chǎn)聚酯纖維、樹(shù)脂和涂料的原料，也用作溶劑。工業(yè)上利用甲苯和甲醇發(fā)生甲基化反應(yīng)可獲得，同時(shí)得到副產(chǎn)品間二甲苯和鄰二甲苯，相關(guān)反應(yīng)如下：i．ii．iii．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成該物質(zhì)的焓變。穩(wěn)定單質(zhì)的。有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)180a50.4①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算_______。②異構(gòu)化反應(yīng)正反應(yīng)活化能_______(填“大于”或“小于”)逆反應(yīng)的活化能。（2）恒壓條件下將和按一定比例通入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii、iii，不同溫度下或的平衡選擇性[用表示，如]如圖所示。曲線_______能代表的平衡選擇性(填字母)，判斷方法為_(kāi)______。（3）對(duì)二甲苯能萃取水溶液中的某些酸(用表示)，為此進(jìn)行如下探究。一定溫度下，將和的溶液混合，充分?jǐn)嚢?，靜置平衡后在中的濃度為(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。已知：i．在中不能電離，在水中按電離。ii．兩相平衡體系中，在有機(jī)相和水相中的分配系數(shù)為(只與溫度有關(guān))，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在于有機(jī)相和水相中的比例為。①若向平衡體系中再加入適量固體，充分?jǐn)嚢?，靜置平衡后_______(填“增大”“不變”或“減小”)。②的電離平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.-201.0②.小于（2）①.X②.為放熱反應(yīng)、為吸熱反應(yīng)，升高溫度的平衡選擇性降低、的平衡選擇性升高，（3）①.減?、?【解析】【小問(wèn)1詳解】①則a=－201.0②設(shè)異構(gòu)化反應(yīng)ⅳ:，由蓋斯定律知：，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；【小問(wèn)2詳解】由（1）知，為放熱反應(yīng)，，由蓋斯定律知：，為吸熱反應(yīng)，升高溫度的平衡選擇性降低、的平衡選擇性升高，故曲線X能代表的平衡選擇性，判斷依據(jù)為：為放熱反應(yīng)、為吸熱反應(yīng)，升高溫度的平衡選擇性降低、的平衡選擇性升高；【小問(wèn)3詳解】①向平衡體系中再加入適量固體，與HA反應(yīng)，則平衡后，則減??；②在中的濃度為，，則c(HA)W=0.096mol/L，的溶液n(HA)總=2.4×10-3mol，平衡后在中的濃度為，則在中n(HA)PX=1.8×10-3mol，則起始的n(HA)=n(HA)總－n(HA)PX=6×10-4mol，達(dá)到平衡后，c(HA)W=0.096mol/L，n(HA)=4.8×10-4mol，電離的n(HA)=1.2×10-4mol，18.碘番酸片劑是一種口服膽囊造影劑，臨床用于膽管、膽囊造影，以診斷膽囊炎、膽結(jié)石等，其有效成分H可通過(guò)以下路線合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)______；H中非含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______。（3）合成路線中生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“一定條件”是指“①NaOH、Al、Ni催化劑，②調(diào)節(jié)pH”。①中Al的作用為_(kāi)______，②中調(diào)節(jié)pH的目的是_______。（5）X是C同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的X有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于環(huán)己烷的衍生物且環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與NaHCO3溶液反應(yīng)已知Y是X發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物，Y的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:1:2:4:4，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。