上海市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題及解答

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試題第頁(yè)（共7頁(yè)）2020年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題一、選擇題1.以下處理廢塑料不符合環(huán)保理念的是()A.制備垃圾袋等產(chǎn)品 B.用于發(fā)電C.催化熱解形成小分子有機(jī)物 D.直接填埋2.關(guān)于鋰電池的敘述正確的是()A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.電容量大，質(zhì)量輕C.不可循環(huán)充電使用 D.廢舊鋰電池是干垃圾3.下列元素中，在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是()A.碳元素 B.氮元素 C.硫元素 D.氯元素4.下列微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是()A.H3O+ B.O2﹣ C.O D.5.通過(guò)甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A.C﹣H的共用電子對(duì)偏向C原子 B.正四面體結(jié)構(gòu)C.非極性分子 D.二氯取代物只有一種6.常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是()A溶液呈黃色B鐵片變輕C.鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡D.鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜7.將SO2通入含有I2的淀粉溶液中，體現(xiàn)SO2的()A.漂白性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性氧化物8.某種植物適合在堿性土壤中生長(zhǎng)，若將其種植在酸性土壤中，則應(yīng)該添加的化肥是()A.KCl B.K2CO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO39.關(guān)于75%酒精的敘述正確的是()A.能夠消毒、殺菌 B.必須避光保存C.在空氣中易氧化變質(zhì) D.可直接用于制乙烯10.如圖所示，下列敘述正確的是()A.生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B.生成2molH2O(l)要吸收571.6kJC.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+QQ＜571.6kJ11.下列化工生產(chǎn)中，能產(chǎn)生H2的是()A.氯堿工業(yè) B.合成氨工業(yè) C.硫酸工業(yè) D.純堿工業(yè)12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的描述錯(cuò)誤的是()A.不能用啟普發(fā)生器B.反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑C.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去H2S雜質(zhì)D.可以用排水法收集13.下列對(duì)于判斷溶液是否部分變質(zhì)所選用的試劑正確的是()ABCD目標(biāo)溶液Na2SO3FeSO4KINaOH選用試劑BaCl2KSCNAgNO3廣泛pH試紙A.A B.B C.C D.D14.已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，該反應(yīng)可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正確的是()A.可以檢驗(yàn)氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣體B.NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.被氧化NH3占全部NH3的25%D.轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氣體6.72L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)15.丙烯二聚體CH2＝CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)設(shè)備膜絲的原料重要原料，下列關(guān)于丙烯二聚體說(shuō)法正確的是()A.加聚產(chǎn)物可以使溴水褪色B.與互為同分異構(gòu)體C.催化加氫生成產(chǎn)物的一氯代物有4種D.完全燃燒與等質(zhì)量丙烯耗氧量相同16.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、玻璃棒等，選用上述儀器(其它非玻璃儀器及必要試劑任選)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.粗鹽提純 B.乙酸乙酯制取C.海帶提碘 D.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定17.鹵素原子在形成分子的過(guò)程中能量變化和原子核間距變化如圖所示，其中Cl2、Br2、I2均為氣態(tài)分子，表示正確的是()A. B.C. D.18.如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)關(guān)未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)腐蝕最快B.若X為NaCl溶液，K與M鏈接，F(xiàn)e處pH值最大C.若X為H2SO4溶液，K與N連接，F(xiàn)e上電極發(fā)生反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑D.若X為H2SO4溶液，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢19.25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。下列選項(xiàng)一定正確的是()A.V＜10時(shí)，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B.V＝10時(shí)，[HA]＞[OH﹣]C.10＜V＜20，水的電離度隨V的增大而增大D.V＝20時(shí)，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]20.下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(？)+2B(s)?C(g)﹣Q敘述正確的是()A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C.平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減少D.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，氣體C的濃度可能不變二、綜合分析題21.長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭中使用了耐熱性佳，導(dǎo)熱性好的氮化鋁陶瓷。已知：Al4C3+4NH3=4AlN+3CH4?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)碳原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)是_____，氨氣的電子式是_____。(2)AlN是由共價(jià)鍵直接形成的晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，它是_____晶體。上述反應(yīng)中形成相同電子層結(jié)構(gòu)離子的元素，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(3)比較非金屬性N＞C正確的是_____a.HNO3酸性大于H2CO3b.N最高價(jià)為+5，C最高價(jià)為+4c.HNO3氧化性大于H2CO3d.H3C﹣NH2中C﹣N共用電子對(duì)偏向N(4)AlN遇水會(huì)發(fā)生水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，測(cè)得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因：_____。(不考慮水的離子積變化和Al(OH)3電離)。(5)向Al(OH)3懸濁液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____。溶液中c(Na+)_____c(AlO)(填“＞”或“＜”)，欲使c(Na+)：c(AlO)＝1：1，可加入_____。22.乙烯氯氧化法是當(dāng)今世界上制備聚氯乙烯單體的最先進(jìn)的方法。已知：2CH2＝CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g)。(1)容器體積為2L，起始?xì)怏w總物質(zhì)的量為1mol，10min后，氣體總物質(zhì)的量?jī)H為70%，則CH2＝CH2反應(yīng)速率為_(kāi)____。(2)ClCH2CH2Cl(g)?CH2＝CHCl(g)+HCl(g)，如圖為ClCH2CH2Cl的轉(zhuǎn)化率α與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系。則平衡常數(shù)表示為K＝_____，根據(jù)圖象判斷P1_____P2(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)。(3)工業(yè)上，可用氯氣與堿反應(yīng)制取消毒劑：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O①上述兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，工業(yè)上欲制備高純度的次氯酸鈉型消毒劑，需要控制溫度，采取的措施可以是_____(請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案)。②消毒劑的消毒效率常用有效氯的含量來(lái)表示，有效氯含量的實(shí)質(zhì)就是指單位質(zhì)量的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當(dāng)于多少純凈氯氣的氧化能力。具體分析中，也可以采用消毒液在酸性條件下所放出的游離氯(Cl2)的質(zhì)量與原消毒劑質(zhì)量之比來(lái)表示有效氯。則上述過(guò)程中制得的高純度次氯酸鈉型消毒劑，其有效氯為_(kāi)____。(4)配平下列化學(xué)方程式方程式：__NH+__ClO﹣=__N2+__Cl﹣+__H2O+__H+，_____(5)溶液中NH檢驗(yàn)的方法是_____。23.廣譜抗菌藥泰能的中間體M()的合成路線如圖：已知：2(1)反應(yīng)①試劑和條件是_____，反應(yīng)②試劑和條件是_____。(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型是_____。(3)寫(xiě)出滿足下列條件B物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②有碳碳雙鍵；③有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的試劑是_____。(4)從最終產(chǎn)物推斷反應(yīng)④的目的是_____。(5)結(jié)合題目中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH3CHO制備CH3CH＝CHCOOH的合成路線圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)24.為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液；②量取100mL0.5mol/LNaHCO3溶液放入B瓶中；③向裝置A中通入空氣，充分反應(yīng)后，將C瓶中的沉淀經(jīng)洗滌、干燥，稱的質(zhì)量為0.197g(1)配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液需要玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管、_____。A瓶中氫氧化鈉溶液的作用是_____。(2)反應(yīng)結(jié)束后，B瓶溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____。(3)用題目中數(shù)據(jù)，求NaHCO3的分解率是_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是_____。a.B瓶中有殘留的CO2b.過(guò)濾時(shí)間偏長(zhǎng)c.沉淀未洗滌d.沉淀烘干不完全(4)另一種方法求NaHCO3的分解率：將反應(yīng)后C瓶中的沉淀過(guò)濾后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。若采用此法測(cè)定NaHCO3的分解率，還需要知道C瓶中Ba(OH)2的_____。影響NaHCO3分解的因素有：_____。2020年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)試卷一、選擇題1.以下處理廢塑料不符合環(huán)保理念的是()A.制備垃圾袋等產(chǎn)品 B.用于發(fā)電C.催化熱解形成小分子有機(jī)物 D.直接填埋【答案】D【詳解】A．用廢舊塑料制備垃圾袋等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)塑料的回收利用，符合環(huán)保理念，故不選A；B．廢舊塑料用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)塑料的再利用，符合環(huán)保理念，故不選B；C．廢舊塑料催化熱解形成小分子有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)塑料的回收利用，符合環(huán)保理念，故不選C；D．塑料難降解，廢舊塑料直接填埋，污染土壤，不符合環(huán)保理念，故選D；選D。2.關(guān)于鋰電池的敘述正確的是()A.電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能 B.電容量大，質(zhì)量輕C.不可循環(huán)充電使用 D.廢舊鋰電池是干垃圾【答案】B【詳解】A．電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．單位質(zhì)量的鋰放電多，鋰電池電容量大，質(zhì)量輕，故B正確；C．鋰離子電池，可循環(huán)充電使用，故C錯(cuò)誤；D．廢舊鋰電池是有害垃圾，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列元素中，在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是()A碳元素 B.氮元素 C.硫元素 D.氯元素【答案】D【詳解】A．自然界中存在游離態(tài)的碳元素，如：金剛石，故不選A；B．自然界中存在游離態(tài)的氮元素，如：氮?dú)?，故不選B；C．自然界中存在游離態(tài)的硫元素，如：硫磺，故C不選；D．氯元素性質(zhì)活潑，氯元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在，故選D；選D。4.下列微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是()A.H3O+ B.O2﹣ C.O D.【答案】B【詳解】A．H3O+中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，A不符合題意；B．O2﹣中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，B符合題意；C．中電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C不符合題意；D．中電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D不符合題意；故選B。5.通過(guò)甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A.C﹣H的共用電子對(duì)偏向C原子 B.正四面體結(jié)構(gòu)C.非極性分子 D.二氯取代物只有一種【答案】A【詳解】A．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氫原子通過(guò)單鍵連接，不能得出C﹣H的共用電子對(duì)偏向C原子，故選A；B．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故不選B；C．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故不選C；D．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4個(gè)氫原子等效，二氯取代物只有一種，故不選D；選A。6.常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是()A.溶液呈黃色B.鐵片變輕C.鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡D.鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜【答案】D【詳解】Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e遇濃硫酸后會(huì)在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進(jìn)一步反應(yīng)，故選D。7.將SO2通入含有I2的淀粉溶液中，體現(xiàn)SO2的()A.漂白性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性氧化物【答案】B【詳解】SO2與I2可發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2的中S的化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)，S失電子，化合價(jià)升高，被氧化，作為還原劑，體現(xiàn)出還原性，故選B。8.某種植物適合在堿性土壤中生長(zhǎng)，若將其種植在酸性土壤中，則應(yīng)該添加的化肥是()A.KCl B.K2CO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO3【答案】B【詳解】某種植物適合在堿性土壤中生長(zhǎng)，若將其種植在酸性土壤中，則應(yīng)該添加堿性肥料，KCl溶液呈中性；K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽，溶液呈堿性，其堿性小于同濃度的K2CO3溶液，故選B；答案選B。9.關(guān)于75%酒精的敘述正確的是()A.能夠消毒、殺菌 B.必須避光保存C.在空氣中易氧化變質(zhì) D.可直接用于制乙烯【答案】A【詳解】A．75%酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能使細(xì)菌和病毒失去活性，所以75%酒精能夠消毒、殺菌，故A正確；B．酒精比較穩(wěn)定，見(jiàn)光不分解，不需要避光保存，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，乙醇與氧氣不反應(yīng)，所以在空氣中乙醇不能氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃時(shí)生成乙烯，75%酒精不能直接用于制乙烯，故D錯(cuò)誤；故選A。10.如圖所示，下列敘述正確的是()A.生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B.生成2molH2O(l)要吸收571.6kJC.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+QQ＜571.6kJ【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJ，故C正確；D．2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(l)放出的能量大于571.6kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+QQ>571.6kJ，故D錯(cuò)誤；選C。11.下列化工生產(chǎn)中，能產(chǎn)生H2的是()A.氯堿工業(yè) B.合成氨工業(yè) C.硫酸工業(yè) D.純堿工業(yè)【答案】A【詳解】A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，故選A；B．合成氨工業(yè)是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)消耗氫氣，故不選B；C．硫酸工業(yè)是先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氧化為三氧化硫，用濃硫酸吸收SO3生成硫酸，沒(méi)有H2生成，故不選C；D．純堿工業(yè)是把氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳、水，沒(méi)有H2生成，故不選D；選A。12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的描述錯(cuò)誤的是()A.不能用啟普發(fā)生器B.反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑C.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去H2S雜質(zhì)D.可以用排水法收集【答案】C【詳解】A．電石和飽和食鹽水反應(yīng)會(huì)生成乙炔和微溶的氫氧化鈣，后者可能堵住啟普發(fā)生器的小孔，且反應(yīng)放熱，所以不能用啟普發(fā)生器，故A正確；B．電石和水反應(yīng)會(huì)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故B正確；C．乙炔、硫化氫都能與高錳酸鉀反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去H2S雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙炔難溶于水，可以用排水法收集乙炔，故D正確；選C。13.下列對(duì)于判斷溶液是否部分變質(zhì)所選用的試劑正確的是()ABCD目標(biāo)溶液Na2SO3FeSO4KINaOH選用試劑BaCl2KSCNAgNO3廣泛pH試紙A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A．Na2SO3、Na2SO4都能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2溶液不能判斷Na2SO3溶液是否部分變質(zhì)，故不選A；B．KSCN溶液遇Fe2+不變紅，KSCN溶液遇Fe3+變紅，KSCN溶液能判斷FeSO4溶液是否部分變質(zhì)，故選B；C．KI、I2都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色AgI沉淀，AgNO3溶液不能判斷KI溶液是否部分變質(zhì)，故不選C；D．NaOH、Na2CO3溶液都呈堿性，廣泛pH試紙不能判斷NaOH溶液是否部分變質(zhì)，故不選D；選B。14.已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，該反應(yīng)可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正確的是()A.可以檢驗(yàn)氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣體B.NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.被氧化的NH3占全部NH3的25%D.轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氣體6.72L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C【詳解】A．可以檢驗(yàn)氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．8molNH3反應(yīng)，只有2molNH3作還原劑被氧化生成氮?dú)?，被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正確；D．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05mol氮?dú)?，生成氮?dú)怏w積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12L，故D錯(cuò)誤；選C。15.丙烯二聚體CH2＝CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)設(shè)備膜絲的原料重要原料，下列關(guān)于丙烯二聚體說(shuō)法正確的是()A.加聚產(chǎn)物可以使溴水褪色B.與互為同分異構(gòu)體C.催化加氫生成產(chǎn)物的一氯代物有4種D.完全燃燒與等質(zhì)量丙烯耗氧量相同【答案】D【詳解】A．丙烯二聚體CH2＝CHCH2CH(CH3)2只含有一個(gè)碳碳雙鍵，加聚后沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．丙烯二聚體分子式為C6H12，分子式為C6H10，分子式不同，不同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．催化加氫生成CH3CH2CH2CH(CH3)2，一氯代物有5種，C錯(cuò)誤；D．丙烯二聚體（C6H12）與丙烯（C3H6）的最簡(jiǎn)式均為CH2，相同質(zhì)量的情況下所含CH2的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒時(shí)耗氧量相同，D正確；故選D。16.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、玻璃棒等，選用上述儀器(其它非玻璃儀器及必要試劑任選)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.粗鹽提純 B.乙酸乙酯制取C.海帶提碘 D.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定【答案】B【詳解】A．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中要過(guò)濾，需要漏斗，A不能完成；B．乙酸乙酯制取需要試管、導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、玻璃棒，B能完成；C．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中要萃取，需要分液漏斗，C不能完成；D．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要干燥器來(lái)盛放吸水試劑，D不能完成；故選B。17.鹵素原子在形成分子的過(guò)程中能量變化和原子核間距變化如圖所示，其中Cl2、Br2、I2均為氣態(tài)分子，表示正確的是()A. B.C. D.【答案】A【詳解】原子半徑：Cl<Br<I，半徑越小，核間距越小，核間距：Cl2<Br2<I2；核間距越小，鍵能越大，原子形成分子時(shí)，放出的能量越多，分子的能量就越低，故選A。18.如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)關(guān)未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)腐蝕最快B.若X為NaCl溶液，K與M鏈接，F(xiàn)e處pH值最大C.若X為H2SO4溶液，K與N連接，F(xiàn)e上電極發(fā)生反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑D.若X為H2SO4溶液，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢【答案】B【詳解】A．開(kāi)關(guān)未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)同時(shí)存在水和氧氣，腐蝕最快，A正確；B．K與M連接，形成原電池，發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，C為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O→4OH-，碳棒附近呈堿性，pH值最大，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)為H2SO4溶液，K與N連接，為析氫腐蝕，F(xiàn)e為正極，發(fā)生反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，C正確；D．電解質(zhì)為H2SO4溶液，K與N連接，鐵為正極被保護(hù)，K與M連接，鐵為負(fù)極，逐漸溶解，D正確；故選B。19.25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。下列選項(xiàng)一定正確的是()A.V＜10時(shí)，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B.V＝10時(shí)，[HA]＞[OH﹣]C.10＜V＜20，水的電離度隨V的增大而增大D.V＝20時(shí)，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]【答案】D【詳解】A．當(dāng)加入的HA較少時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)[OH－]＞[A－]，A錯(cuò)誤；B．V=10mL，NaOH和HA完全反應(yīng)生成NaA，若HA是強(qiáng)酸，溶液中不存在微粒HA，不存在[HA]＞[OH－]，B錯(cuò)誤；C．V=10mL，NaOH和HA完全反應(yīng)生成NaA，當(dāng)10＜V＜20，相當(dāng)于向NaA溶液中加入HA，HA酸，會(huì)抑制水的電離，因此10＜V＜20，水的電離度隨V的增大而減小，C錯(cuò)誤；D．V=20mL，得到NaA和HA等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有[A－]＋[OH－]=[Na＋]＋[H＋]；根據(jù)物料守恒，有[A－]＋[HA]=2[Na＋]，結(jié)合兩式，可得[A－]﹣[HA]＝2[H＋]﹣2[OH－]，D正確；答案選D。20.下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(？)+2B(s)?C(g)﹣Q敘述正確的是()A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C.平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減少D.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，氣體C的濃度可能不變【答案】D【詳解】A．若A不是氣體，整個(gè)反應(yīng)體系中只有C為氣體，氣體的摩爾質(zhì)量就等于C的摩爾質(zhì)量，無(wú)論是否達(dá)到平衡都是個(gè)定值，故A錯(cuò)誤；B．若A不是氣體，整個(gè)反應(yīng)體系中只有C為氣體，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量不變，氣體密度不變，故B錯(cuò)誤；C．若A不是氣體，整個(gè)反應(yīng)體系中只有C為氣體，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡雖然正向移動(dòng)，但只有C是氣體，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，恒溫恒容下通入C氣體，若A不是氣體，平衡數(shù)K=c（C），溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C的濃度不變，故D正確；故選：D。二、綜合分析題21.長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭中使用了耐熱性佳，導(dǎo)熱性好的氮化鋁陶瓷。已知：Al4C3+4NH3=4AlN+3CH4?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)碳原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)是_____，氨氣的電子式是_____。(2)AlN是由共價(jià)鍵直接形成的晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，它是_____晶體。上述反應(yīng)中形成相同電子層結(jié)構(gòu)離子的元素，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(3)比較非金屬性N＞C正確的是_____a.HNO3酸性大于H2CO3b.N最高價(jià)為+5，C最高價(jià)為+4c.HNO3氧化性大于H2CO3d.H3C﹣NH2中C﹣N共用電子對(duì)偏向N(4)AlN遇水會(huì)發(fā)生水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，測(cè)得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因：_____。(不考慮水的離子積變化和Al(OH)3電離)。(5)向Al(OH)3懸濁液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____。溶液中c(Na+)_____c(AlO)(填“＞”或“＜”)，欲使c(Na+)：c(AlO)＝1：1，可加入_____?！敬鸢浮?1).2(2).(3).原子(4).N3﹣＞Al3+(5).ad(6).AlN+4H2O?Al(OH)3+NH3?H2O(7).上述水溶液中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液溫度升高，會(huì)使NH3?H2O分解生成氨氣，從水中逸出，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，使c(OH﹣)減小，溶液的pH減小，故pH（80℃）＞pH（90℃）(8).Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O(9).>(10).KAlO2或KOH【詳解】(1)碳原子核外電子排布圖是，未成對(duì)電子數(shù)是2，氨氣的分子式是NH3，電子式是；(2)AlN是由共價(jià)鍵直接形成的晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，它是原子晶體；Al4C3+4NH3=4AlN+3CH4反應(yīng)中形成相同電子層結(jié)構(gòu)離子的元素是N、Al，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3﹣＞Al3+。(3)a．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，HNO3酸性大于H2CO3，所以非金屬性N＞C，故選a；b．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，N最高價(jià)為+5，C最高價(jià)為+4，不能證明非金屬性N＞C，故不選b；c．最高價(jià)含氧酸的氧化性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，HNO3氧化性大于H2CO3，不能證明非金屬性N＞C，故不選c；d．H3C﹣NH2中C﹣N共用電子對(duì)偏向N，說(shuō)明N吸引電子能力強(qiáng)，能證明非金屬性N＞C，故選d；(4)AlN遇水會(huì)發(fā)生水解生成氨水和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+4H2O?Al(OH)3+NH3?H2O，上述水溶液中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液溫度升高，會(huì)使NH3?H2O分解生成氨氣，從水中逸出，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，使c(OH﹣)減小，溶液的pH減小，故pH（80℃）＞pH（90℃）；(5)向Al(OH)3懸濁液中加入NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。AlO水解，溶液中c(Na+)>c(AlO)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入KAlO2或KOH可使c(Na+)：c(AlO)＝1：1?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律；明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，掌握元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法，注意鹽水解原理的應(yīng)用。22.乙烯氯氧化法是當(dāng)今世界上制備聚氯乙烯單體的最先進(jìn)的方法。已知：2CH2＝CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g)。(1)容器體積為2L，起始?xì)怏w總物質(zhì)的量為1mol，10min后，氣體總物質(zhì)的量?jī)H為70%，則CH2＝CH2反應(yīng)速率為_(kāi)____。(2)ClCH2CH2Cl(g)?CH2＝CHCl(g)+HCl(g)，如圖為ClCH2CH2Cl的轉(zhuǎn)化率α與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系。則平衡常數(shù)表示為K＝_____，根據(jù)圖象判斷P1_____P2(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)。(3)工業(yè)上，可用氯氣與堿反應(yīng)制取消毒劑：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O①上述兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，工業(yè)上欲制備高純度的次氯酸鈉型消毒劑，需要控制溫度，采取的措施可以是_____(請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案)。②消毒劑的消毒效率常用有效氯的含量來(lái)表示，有效氯含量的實(shí)質(zhì)就是指單位質(zhì)量的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當(dāng)于多少純凈氯氣的氧化能力。具體分析中，也可以采用消毒液在酸性條件下所放出的游離氯(Cl2)的質(zhì)量與原消毒劑質(zhì)量之比來(lái)表示有效氯。則上述過(guò)程中制得的高純度次氯酸鈉型消毒劑，其有效氯為_(kāi)____。(4)配平下列化學(xué)方程式方程式：__NH+__ClO﹣=__N2+__Cl﹣+__H2O+__H+，_____(5)溶液中NH檢驗(yàn)的方法是_____。【答案】(1).0.01mol/(L?min)(2).(3).＜(4).吸熱(5).采用冰水冷卻，或在設(shè)備中增加冷卻裝置，使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失(6).(7).2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+(8).取少量待測(cè)液試樣于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明原溶液中含有NH離子【解析】(1)10min后，氣體總物質(zhì)的量?jī)H為70%，即0.7mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算出10min后反應(yīng)的CH2=CH2的物質(zhì)的量，在結(jié)合v=計(jì)算；(2)對(duì)于ClCH2CH2Cl(g)?CH2=CHCl(g)+HCl(g)，根據(jù)平衡常數(shù)為生成物與反應(yīng)物濃度冪之積的比值書(shū)寫(xiě)K的表達(dá)式；再根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析判斷；(3)由題給信息可知溫度較高時(shí)發(fā)生3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O，制備高純度的NaClO則應(yīng)在較低溫度下反應(yīng)，消毒劑的主要成分為NaCl和NaClO，酸性條件下發(fā)生2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O，再根據(jù)有效氯的概念計(jì)算；(4)反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平；(5)銨根離子可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)設(shè)10min后生成xmolCH2=CH2，則：=，解得：x=0.2，則v===0.01mol/(L?min)，故答案為：0.01mol/(L?min)；(2)對(duì)于ClCH2CH2Cl(g)?CH2=CHCl(g)+HCl(g)，K=，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則P1＜P2；由圖象可知升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：；＜；吸熱；(3)①由題給信息可知溫度較高時(shí)發(fā)生3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O，則應(yīng)在較低溫度下反應(yīng)制備高純度的NaClO，采取的措施為降溫，可采用冰水冷卻，或在設(shè)備中增加冷卻裝置，使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，故答案為：采用冰水冷卻，或再設(shè)備中增加冷卻裝置，使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失；②消毒劑的主要成分為NaCl和NaClO，酸性條件下發(fā)生2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O，設(shè)NaCl、NaClO都為1mol，則質(zhì)量為58.5g+74.5g=133g，生成1mol氯氣，質(zhì)量為71g，則有效氯為為，故答案為：；(4)反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；(5)銨根離子可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法為：取少量待測(cè)液試樣于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明原溶液中含有NH離子，故答案為：取少量待測(cè)液試樣于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明原溶液中含有NH離子。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中計(jì)算，要注意有效氯概念的理解。23.廣譜抗菌藥泰能的中間體M()的合成路線如圖：已知：2(1)反應(yīng)①試劑和條件是_____，反應(yīng)②試劑和條件是_____。(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型是_____。(3)寫(xiě)出滿足下列條件的B物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②有碳碳雙鍵；③有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的試劑是_____。(4)從最終產(chǎn)物推斷反應(yīng)④的目的是_____。(5)結(jié)合題目中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH3CHO制備CH3CH＝CHCOOH的合成路線圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】(1).H2O、催化劑、加熱(2).O2、Cu或Ag、加熱(3).氧化反應(yīng)(4).取代反應(yīng)(5).、、、、(6).Br2的CCl4溶液(7).保護(hù)羧基(8).【解析】根據(jù)框圖可知，A為丙烯（CH3CH=CH2），A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)可得，發(fā)生氧化反應(yīng)得到，在強(qiáng)堿作用下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)得到，加熱后發(fā)生消去反應(yīng)生成B（），B與NaClO反應(yīng)生成，再與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，該物質(zhì)在CH2I2、CH3COCl、Zn/CuCl2的作用下生成，再經(jīng)過(guò)水解得到最終產(chǎn)物M?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析反應(yīng)①是丙烯與水的加成反應(yīng)，丙烯與水在催化劑加熱的條件下生成2-丙醇；反應(yīng)②是2-丙醇催化氧化為丙酮的反應(yīng)，需要在加熱的條件下，用Cu或Ag做催化劑，與O2反應(yīng)；（2）根據(jù)分析，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明同分異構(gòu)體中有醛基，有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同氫原子說(shuō)明同分異構(gòu)體中有異丙基，還要有碳碳雙鍵，符合要求的同分異構(gòu)體有、、、、；檢驗(yàn)碳碳雙鍵，又不能與醛基反應(yīng)，可選擇Br2的CCl4溶液；（4）反應(yīng)④將羧基酯化，然后與CH2I2、CH3COCl、Zn/CuCl2反應(yīng)，反應(yīng)完后又將酯基水解得到羧基，故反應(yīng)④的目的是保護(hù)羧基，防止羧基與CH2I2反應(yīng)；（5）C