初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及測(cè)試題（含答案）

初三化學(xué)《酸-堿-鹽-金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSCU）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）

NH

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（3-H20）

鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無(wú)色液體

顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e，）

氣味有刺激性氣味無(wú)

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強(qiáng)氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離全部是H）

⑴與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酸試液變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣（金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水

（4）堿+酸一鹽+水（中和反應(yīng)）

（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）

3、三種離的檢驗(yàn)

試劑

C1AgNOa^HNOs

so2①Ba(NOs),及HNO3②HC1及BaCl。

CO32HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2C03==CaC03；+2NaOHCaO+HzO==Ca(OH)2放熱

①氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CO?、①工業(yè)：制漂白粉

S0>HC1②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波

用途2

②化工原料：制肥皂、造紙爾多液

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：粉刷墻壁、

2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaOH、Ca（0H）2、KOH、Ba（OH）2）

⑴堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿一鹽+水

（3）酸+堿一鹽+水

(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如CU(OH)2ACUO+H2O

2Fe(OH)3Z\F&O3+3H2O

②常見(jiàn)沉淀：白色沉淀：AgCNBaSO4IMg(OH)oJBaCO3JCaCO3J

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)oJ紅褐色沉淀Fe(OH)3；

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)

才可以發(fā)生。

四、金屬

一、金屬材料

1、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

2、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵〉鋁〉銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀〉銅〉金〉鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬(10)最早被人類廣泛利用的金屬

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特

性的物質(zhì)。

★:一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦鎂合金

2%~4.3%0.03%"2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”

因此可用來(lái)制造人造骨等。

優(yōu)點(diǎn)：(1)熔點(diǎn)高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃

鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2(h+3Fe===Fe3O4

2、金屬+酸一鹽+H2個(gè)

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、煉鐵

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO,

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、煉鋼

(1)原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過(guò)多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。

3、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203-nH20)

(銅生銅綠的條件：銅與、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。

因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的

抗腐蝕性能。

4、金屬資源的保護(hù)和利用①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開(kāi)采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性

(2)處理工廠的廢水

(3)用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

(1)0714

I-------------1-------------L_>

酸性增強(qiáng)'------中性-----堿性增強(qiáng)

(2)pH值的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的

pH(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O?C02+H20==H2C03)

pH<5.6的雨水為酸雨

(4)人體體液的酸堿性：胃液含有HClpH為0.9-1.5;正常的血液pH為7.35-7.45,尿液為4.7-8.4)

(5)飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5

(6)酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏

六.鹽

鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物

(一)各種各樣的鹽

氯化鈉------可食用的鹽硝酸銀-一做膠卷硫酸鈣--石膏硫酸鎂一瀉藥

硫酸鋅------收斂劑硫酸鋼——銀餐硫酸銅-一制農(nóng)藥波爾多液

石灰石、大理石主要成分碳酸鈣--建筑材料純堿(碳酸鈉)不是堿而是鹽——可去油污廣泛

應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打(碳酸氫鈉)用于制作糕點(diǎn)，治療胃酸過(guò)多

(二)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

1、原理石灰石與稀鹽酸反應(yīng)CaCC)3+2HC1==CaCl.+H,O+CO,T

2、反應(yīng)發(fā)生裝置：反應(yīng)物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)裝置與分解雙氧水制氧氣

一樣

3、氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，

二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。

4、實(shí)驗(yàn)步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥品收集氣體3、驗(yàn)滿，用燃著的火柴或木條放在集氣

瓶口

(三)鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、錢鹽可溶

硫酸鹽除了硫酸鋼不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶

鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶

碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋼等不溶。

(四)石灰石、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

CaCO3高溫CaO+CO,1

CaO+HzO===Ca(OH),

Ca(OH)2+CO2====CaCO3J,+H2O

備注：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

黑色固體：四氧化三鐵(FeQ3)、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)

紅色物質(zhì)：鐵銹、銅

溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍(lán)色

《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)

1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是()

A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)?生石灰氫氧化鈣

C、HC1鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉

2、下列有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是()

A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹

C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D、清洗水壺中的水垢

3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是()

A、氧化銅B、氫氧化鋼C、氯化銀D、硝酸銀

4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是()

A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2c。3三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是()

A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液

6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7,晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其pH將()

A、變大B、變小C、不變D、無(wú)法判斷

7、下列各組內(nèi)的離，在溶液中不能大量共存的是()

22

A、HSOBaNO3B、Ca?HNO3Cl

222

C、Mg+K*NO3ClD、KNaMg+SOj

8、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無(wú)色透明溶液的是()

A、CuSO4Na2so&NaOHB>K2S04Ba(OH)?HNO3

C,KOHMgSO4KNO3D,KC1K2so,KNO3

9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是()

A、CuSO4HC1NaOHB、KOHHC1NaCl

C、H2SO4CUSO4HC1D、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,

再滴入紫色石蕊試液，溶液顯()

A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無(wú)色

12、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

Cu①CuO②CuCl,③CU(OH)2④Cud⑤-Cu

(1)(2)

⑶(4)

(5)____________________________________________

13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式

(l)FeCl.(CuCl.)________________________________________________

(2)KCl(CuClo)________________________________________________

(3)NaNO,(Fe。(SO.)o)_______________________________________________

(4)CO,(O,)____________________________________________

14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系:

(l)A+FeCl3-?BN(紅褐色)+C

(2)C+D-E；(白色)+F

(3)F+AgNO3—GJ(白色)+HNO3

完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出白色沉淀G的化學(xué)式;寫(xiě)出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

15、A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酬變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是,B是,C是

寫(xiě)出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①②__________________________________________________

③_______________________________________________@_________________________________________________

16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氯化鋼溶液與硫酸溶液混合：______________________________________________

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：___________________________________________________

③氫氧化鋼溶液與稀硝酸混合：________________________________________________

(2)你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離

，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離是Ba?*和SO?-,而Cl~、H則是“旁觀者

”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離是；上述反應(yīng)③中實(shí)

際參加反應(yīng)的離是0

(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HC1反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

定凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物

義

大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

C02+H20==H2C03Na20+H20==2Na0H

孽

SO2+H2O=二H2s。3K20+H20==2K0H

心

隹

S03+H20==H2S04BaO+H20==Ba(0H)o

竹

質(zhì)CaO+H2()==Ca(OH)o

(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(2)堿性氧化物+酸一鹽+水

C02+Ca(0H)2==CaC03；+H20Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20

(不是復(fù)分解反應(yīng))

酸堿鹽測(cè)試題

一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分）

1.為合理利用"垃圾'’資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐

以歸為一類加以回收，它們屬于0

A.有機(jī)物B.無(wú)機(jī)鹽C.金屬或合金D.難溶性堿

2.將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是（）

A.置于潮濕的空氣中B.置于干操的空氣中

C.浸沒(méi)于煮沸的水中D.浸沒(méi)于油中

3.能一次性鑒別NaCl、BaClz、Na2co3,三種無(wú)色溶液的試劑是（）

A.稀硫酸B.鹽酸C.石灰水D.硝酸銀溶液

4.一些食物的近似pH如下：葡萄3.5——4.5,蘋(píng)果2.9,----3.3,牛奶6.3,--------6.6,雞蛋清

7.6------8.0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.胃酸過(guò)多的人不應(yīng)多食蘋(píng)果B.蘋(píng)果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)

C.雞蛋清是堿性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)

5.下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

①苛性②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰

A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤

6.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（）

A.發(fā)明黑火藥B.創(chuàng)造濕法冶金

C.改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D.發(fā)現(xiàn)了新元素

7.現(xiàn)有①Ba（N03）2：溶液、②KCI溶液、⑧K2s0,溶液、④CuSCU溶液，不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方

法將

它們——鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（）

A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧②

8.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）

A.1種B.2種C3種D4種

9.CUCI2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg

10.不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是（）

A.鹽酸和硝酸鈉溶液B.稀硫酸和氯化領(lǐng)（溶液

C.稀鹽酸和硝酸銀溶液D.硝酸和碳酸鈣

11.某工廠排放的五色廢水經(jīng)測(cè)定PH=2,為治理廢水,需將此廢水的PH調(diào)至7?8,為達(dá)此目的，并采用

經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入（）

A.生石灰B.氫氧化鈉C.鐵粉D.鹽酸

12.以鐵礦石（含F(xiàn)ez。3）為原料煉鐵時(shí)，一氧化碳是（）

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.燃料

13.某溶液中含F(xiàn)e3+,Mg2+,SCU2-,NC）3其中Fe3+,Mg2+,S（\2-的個(gè)數(shù)比為3:3:1,可推知溶液

中

Fe3+,S042-,N03-的個(gè)數(shù)比是（）

A.3:2:lB.1:2:1C.3:l:15D,3:l:13

14.分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）

A.FeCI3、Ba（OH）2、KNO3,B.Na2C03、CaCl2、Zn（NO3）2

c.cuso4、KCI>NaCiD.MgCl2、NaNO3、Na2SO4

15.欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）

A.NaOH溶液（Na?CC>3）選用稀鹽酸?B.C（CuO）選用稀硫酸

C.NaCl溶液［Ba（OH）z］選用硫酸銅溶液D.M11O2（KC1）選用水

二、選擇題（以下各題各有一個(gè)符合要求的答案，每題2分，本題共10分）

16.把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾液中只有的是（）

A.Na2SO4CuS04,B,H2SO4CUSO4C.HC1H2SO4D.CuCl2Cu（N03）2

17.在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是

A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO

18.將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出的是（）

A.CaCl2、KOH、Na2CO3B.NazCO3、BaCl2、HCIC.K2SO4、HCI、NaOHD.CuSO4、HC1、NaCl

19.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，有：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色；⑧鐵

釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加，以上敘述中正確的是（）

A.①②⑧B.①⑧④Co①④D.①②⑧④

20.甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離中的各3種：K+、

22

OH、C03->Ba*,H、N03,則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離是（）

2224

A.K+、OH、HB.K、OH、CO3C.Ba>OH、NO3D.OH>K*、Ba

三、選擇題：以下各題，有1?2個(gè)選項(xiàng)符合題意（每題2分，本題共10分）

21.滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鐵溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）

A.CO3B.Na2CO3C.H,SO4D.Na2SO4

2下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

ABaCQ-BaCE（溶液）一BaCQ；B.CaCQ-CaACaCOW（溶液）-NaOH（溶液）

C.CU—CUO—CU（OH）2-C11SO4（溶液）D.Fe2O3-Fe—FeC%（溶液）->Fe（OH）3

23.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2ml試樣于試管中，而后進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)，其中丕能達(dá)到目的的是（）

A.加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

C.加入氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象D.通適量CO?氣體，觀察現(xiàn)象

24.分別表示三種物質(zhì)，則X代表的物質(zhì)是（）

A.CuB.Fe2O3C.Ba（OH）o溶液D.AgNO3溶液

25.一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過(guò)量的

氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。過(guò)濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色

沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中（）

A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na?CO3D,可能有NaCl

四、填充題（本題共40分）

26.（4分）制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，

制作時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，根?jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：----------------------

27.（2分）鐵制品放入稀鹽酸中除銹時(shí)，溶液變黃，并常有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式是

①__________________________________________________________________

②__________________________________________________________________

28.（2分）將一根光亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)是

，這說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅O

29.（2分）向水中加入或物質(zhì)后會(huì)產(chǎn)生放熱現(xiàn)象。

30.（4分）在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)濾紙無(wú)明顯變化，再

噴灑B時(shí)濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑C時(shí)紅色小屋又消失了，回答下列問(wèn)題：濾紙上的小屋事

先是用試劑畫(huà)出的。無(wú)色溶液A是;B是:C是

32.（5分）用化學(xué)方程式說(shuō)明下列事實(shí)：

（1）露天堆放的生石灰逐漸變質(zhì)_________________________________________

（2）工業(yè)上用純堿和熟石灰制取燒堿____________________________________

（3）向純堿中加入鹽酸，有大量氣體放出

（4）鍋爐中的水垢可以用鹽酸來(lái)清洗___________________________________

（5）鐵釘放在硝酸汞溶液中表面會(huì)產(chǎn)生一種銀白色的物質(zhì)

33.（9分）硫酸銅與某些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出3個(gè)化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分別說(shuō)明在生產(chǎn)生活中

的用途。

化學(xué)方程式現(xiàn)象用途

（1）與金屬

（2）與堿

（3）與鹽

回答：（1）第一步實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;

⑵第三步實(shí)驗(yàn)中濾紙上A是,濾紙中B是;

（3）第四步實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的C溶液是，其目的是o

五、簡(jiǎn)答題（本題共4分）

35.（4分）已知鹽酸溶酸中含有水分（H:0）、氯離（Cl—）和氫離（H）該溶液能

使紫色石蕊試液變紅色。請(qǐng)你猜想在鹽酸溶液中可能是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅

色？并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)

論。猜想：_______________________________________

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

六、推斷題（本題共21分）

36.（5分）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸領(lǐng)

中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：

（1）取廢液觀察，為無(wú)色溶液；

（2）取廢液，向其中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；

（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。

根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有,肯定不含有,不能確定是否含有

37.（5分）用鐵屑、銅粉、高鎰酸鉀、稀鹽酸四種物質(zhì)為原料，采取兩種不同的方法制取氯化亞鐵，請(qǐng)寫(xiě)

出各步化學(xué)方程式。

38.（11分）古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動(dòng)工?？脊排d趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物，對(duì)

兩件文物的表面物質(zhì)A和B進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)你根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B；C;D:E:F:G；J

(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式：C—D;

F—H+I

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------1

J+K—L

(3)在博物館例很少見(jiàn)到由J制造的完好文物，原因是什么？

參考答案

選擇題

題

2345678910111213

號(hào)

答

CAADCCDBCAABD

案

題

141516171819202122232425

號(hào)

答DABBCDBBDBADBD