專(zhuān)題05物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(一)(原卷版+解析)

專(zhuān)題05物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）一、單選題1.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中科學(xué)常見(jiàn)鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液。為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究（每步加的試劑都是過(guò)量的）。下列推斷中不正確的是(

)A.

①一定不是氧化還原反應(yīng)

B.

甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸鋇

D.

E一定是氯化2.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去.“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）.下列推論不正確的是（

）A.

若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)

B.

若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇

C.

若乙是常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳

D.

若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙3.下列除去雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的方法（在箭頭右側(cè)）正確的是（

）A.

CO2氣體（CO）點(diǎn)燃

B.

KCl固體（MnO2）加水、過(guò)濾、蒸發(fā)

C.

CO2氣體（HCl）通入NaOH溶液中

D.

KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO44.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（如表），請(qǐng)選用正確的試劑及操作方法，下列組合中正確的是（

）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)可選用的試劑及操作方法甲CaCO3KCl①加適量水，攪拌，過(guò)濾；②加過(guò)量稀H2SO4，微熱，過(guò)濾；③溶解后加適量KOH溶液，過(guò)濾；④溶解后加過(guò)量Na2CO3，過(guò)濾，蒸發(fā)；⑤加熱（或高溫灼燒）乙NaClCaCl2丙Na2SO4CuSO4丁CuCuOA.

甲—⑤

B.

乙—④

C.

丙—③

D.

丁—②5.通過(guò)海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過(guò)程中，a、b物質(zhì)分別為（）A.

NaOH、K2CO3

B.

Ca(OH)2、Na2CO3

C.

KOH、K2CO3

D.

KOH、Na2CO36.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學(xué)常見(jiàn)鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究(每步加的試劑都是過(guò)量的)。下列推斷中不正確的是(

)A.

①一定不是氧化還原反應(yīng)

B.

甲中溶質(zhì)不一定是FcCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸鋇

D.

E一定是氯化銀7.一包混合均勻的不純碳酸鈉固體,雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到無(wú)色澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2↑），則下列判斷不正確的是（

）A.

樣品中一定沒(méi)有CuSO4、CaCl2

B.

樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3

C.

樣品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3

D.

所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%8.有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液X，已知它們是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀鹽酸溶液中的一種；取三份等質(zhì)量的溶液，向其中分別加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固體、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，則無(wú)色溶液X是下列各項(xiàng)中的(

)加入的物質(zhì)Na2CO3溶液Cu（OH）2固體BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生固體溶解白色沉淀A.

稀硫酸

B.

Na2SO4溶液

C.

NaCl溶液

D.

稀鹽酸9.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只有NaHCO3B.

樣品中只混有NaHCO3，無(wú)KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D.

樣品中混有KCl，也有NaHCO310.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(

)A.

無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣

B.

白色沉淀A中有2種沉淀

C.

該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種

D.

原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成11.氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時(shí)間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測(cè)得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙為滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液質(zhì)量與稀鹽酸的兩種關(guān)系圖。試結(jié)合實(shí)驗(yàn)及關(guān)系圖像進(jìn)行分析，下列敘述中正確的是（

）A.

由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH

B.

瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖

C.

原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112

D.

溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種12.下列表中各組物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.將足量物質(zhì)乙加入物質(zhì)甲中，加入物質(zhì)乙的質(zhì)量與縱坐標(biāo)y的關(guān)系不能用如圖所示曲線表示的是（

）選項(xiàng)甲乙縱坐標(biāo)yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質(zhì)量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質(zhì)量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質(zhì)量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B.

檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧

C.

實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

D.

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集15.

下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A.

Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.

Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過(guò)濾

D.

CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾16.

有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中正確的是（）A.

物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物

B.

反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)

C.

向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.

圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)17.

如圖所示，處于連線兩端的物質(zhì)，在一定的條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組別是（）甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba（OH）2HClBa（NO3）2?A.

A

B.

B

C.

C

D.

D18.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體粉末，加足量水?dāng)嚢瑁o置得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液：②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(

)A.

一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化鉀，可能含有氯化銅

B.

一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀

C.

一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化銅和氯化鉀

D.

一定含有碳酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸鈉和氯化銅，可能含有氯化鉀19.（2016·寧波）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷合理的是（

）A.

丙可能是碳酸鈉溶液

B.

丁可能是氫氧化鈣溶液

C.

乙必須通過(guò)置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵

D.

甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)二、填空題20.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀公與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)_反應(yīng)方程式為_(kāi)_______

。（2）白色沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的。21.X、Y、Z三種物質(zhì)，其中X為硫酸鹽、Y為一種難溶性堿、Z為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中根據(jù)以上關(guān)系：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，甲________，乙________．（2）寫(xiě)出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類(lèi)型________。22.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，E是氣體單質(zhì)，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物成反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式是________

。（2）A和B反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是________

。（3）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

。23.某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小金同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（1）溶液呈藍(lán)色，操作Ⅰ中肯定進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方程式為_(kāi)_______；（2）操作Ⅱ中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量________(選填“變大”或“變小”或“不變”)。24.無(wú)水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是________。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。（3）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有________(填化學(xué)式)。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是________(填化學(xué)式)。25.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列流程圖表示：（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑、沉淀的化學(xué)式：試劑1：________沉淀C：________（2）寫(xiě)出溶液a中所含有的陽(yáng)離子________；

，（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是________

。三、實(shí)驗(yàn)探究題26.小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中，用到了三個(gè)分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個(gè)滴瓶中的三只滴管混用，認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會(huì)因此受污染而無(wú)法再次使用，學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進(jìn)行了如下探究．【提出問(wèn)題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？

（1）【提出猜想】通過(guò)分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶質(zhì)成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶質(zhì)成分為：KCl、K2SO4；

猜想Ⅳ溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4．

【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想，小軍設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋?zhuān)?）取該滴瓶?jī)?nèi)溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液________溶質(zhì)中有K2SO4（2）將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液________證明猜想Ⅳ成立（2）【實(shí)驗(yàn)反思】小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應(yīng)補(bǔ)充相應(yīng)實(shí)驗(yàn)予以證明，你是否贊同？________（選填“是”或“否”）．

27.小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，是將氣體通入澄清石灰水中。若長(zhǎng)時(shí)間往澄清石灰水中通入CO2會(huì)產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？【查閱資料】⑴通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；⑵通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；⑶碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性；⑸NaHCO3與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl2不能反應(yīng)?！咎岢霾孪搿竣湃苜|(zhì)有NaOH、Na2CO3；

⑵溶質(zhì)為Na2CO3；⑶溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；

⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱(chēng)量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液________猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結(jié)論】猜想（3）成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說(shuō)明理由________?！痉此紤?yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢？請(qǐng)你描述一下：________。28.有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質(zhì)。某興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）【實(shí)驗(yàn)一】甲組同學(xué)進(jìn)行如下探究。請(qǐng)完成表中空白。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過(guò)濾粉末部分溶解，得到白色濾渣和無(wú)色濾液濾渣中一定含有________Ⅱ．向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液溶液變紅濾液中可能含有________物質(zhì)（填“酸性”“堿性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸________原固體粉末中一定含有Na2CO3（2）【實(shí)驗(yàn)二】乙組同學(xué)進(jìn)行如下探究。取21．0g該固體粉末，加入160．0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生8．8g二氧化碳，將反應(yīng)后溶液繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體，測(cè)定所得固體中含16．0g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空。①乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②________。②固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________（均填寫(xiě)化學(xué)式）。29.過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見(jiàn)的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。工業(yè)用的過(guò)碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，某小組選擇利用一部分下列儀器（包括藥品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為完成實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的________（填化學(xué)式）的體積，從而推算出過(guò)碳酸鈉的純度。（2）請(qǐng)選取該實(shí)驗(yàn)需要的裝置，并按正確連接順序排列________（填字母，儀器中的試劑皆足量）。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)判定過(guò)碳酸鈉樣品是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法以及現(xiàn)象是________。（4）如果已知過(guò)碳酸鈉樣品已經(jīng)完全反應(yīng)，那么你認(rèn)為可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差的原因是（一條即可）：________。30.氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過(guò)程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)?，F(xiàn)有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測(cè)員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，判斷是否變質(zhì)及變質(zhì)程度?！緦?shí)驗(yàn)方案】【推斷和結(jié)論】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是________(填化學(xué)式)，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（2）若A為過(guò)量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則該樣品________(填“部分”或“完全”)變質(zhì)。寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式________。（3）【評(píng)介和反思】若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液的量有什么要求？________；為什么？________。（4）若A為適量的氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象a、b均與(2)相同，則能證明該樣品是部分變質(zhì)嗎？為什么？32.氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)________成立；若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？________

（選填“能”或“不能”）。（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，稱(chēng)得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？________。四、解答題33.由硫酸鐵和某可溶性鈉鹽組成的混合溶液中，加入10g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分混合后無(wú)明顯變化，再加入40g8%的氫氧化鈉溶液后恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。將沉淀充分加熱，得到紅棕色粉末1.6g；濾液中只含一種溶質(zhì)，將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得該溶質(zhì)7.1g。（提示：2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O)（1）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）原混合物中可溶性鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______

。（3）原混合物中可溶性鈉鹽的質(zhì)量為_(kāi)_______

。（4）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?34.圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______

。操作1的名稱(chēng)是________。（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少?35.如圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸溶液100g，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。甲乙（1）試寫(xiě)出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化學(xué)反應(yīng)方程式________

。（2）操作1的名稱(chēng)是________，C中溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_______

。（3）NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（4）A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?36.為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥、稱(chēng)量得到143.5gAgCl固體；

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請(qǐng)分析計(jì)算：（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為_(kāi)_______。（2）第________組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）37.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：

試分析計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g，與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是________。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有

（可多選）。A.

B.

C.

D.

專(zhuān)題05物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）一、單選題1.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中科學(xué)常見(jiàn)鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液。為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究（每步加的試劑都是過(guò)量的）。下列推斷中不正確的是(

)A.

①一定不是氧化還原反應(yīng)

B.

甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸鋇

D.

E一定是氯化【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鐵離子呈黃色、紅褐色沉淀為氫氧化鐵、氯化銀不溶于硝酸及離子共存條件分析。【解答】D與硝酸銀反應(yīng)生成乙NaNO3溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E，則D為氯化鈉，甲與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生A和紅褐色沉淀B，則B為氫氧化鐵，甲中一定含有鐵離子和氯離子，A與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C，則A中含有硫酸根離子，由此可得出甲中含有硫酸根離子；

A、①為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；

B、甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4，也可能是硫酸鐵、氯化鈉或其它成分，不符合題意；

C、因甲中鐵離子與碳酸根離子不能共存，所以甲中不能含碳酸根離子，C不可能是碳酸鋇，符合題意；D、E一定為氯化銀沉淀，不符合題意；故答案為：C。2.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去.“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）.下列推論不正確的是（

）A.

若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)

B.

若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇

C.

若乙是常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳

D.

若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙【答案】B【解析】【分析】本題為推斷題，根據(jù)各小題中所給提示先確定出轉(zhuǎn)化關(guān)系中直接可以判斷出的物質(zhì)，然后再利用該物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)出其它物質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)所給內(nèi)容進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，不符合題意；

B、若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，若丁是氯化鋇，則沒(méi)有滿足該關(guān)系式的丙物質(zhì)，符合題意；

C、若乙是常用的溶劑，丙可以是氧氣，丁可以是單質(zhì)碳，甲可以是金屬氧化物，不符合題意；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可以是碳酸鈉，乙可以是碳酸鈣，則丁可以通過(guò)與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙，不符合題意；

故答案為：B。3.下列除去雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的方法（在箭頭右側(cè)）正確的是（

）A.

CO2氣體（CO）點(diǎn)燃

B.

KCl固體（MnO2）加水、過(guò)濾、蒸發(fā)

C.

CO2氣體（HCl）通入NaOH溶液中

D.

KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4【答案】B【解析】【分析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)。【解答】A.一氧化碳的濃度太小，不能被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；

B.加水后，氯化鉀溶于水，而二氧化錳不溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以除去二氧化錳，再對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)，可以得到氯化鉀固體，故B正確；

C.二氧化碳和氯化氫都能與除雜試劑氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，在除去它的同時(shí)引入新的雜質(zhì)硫酸鉀，故D錯(cuò)誤。

故選B。4.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（如表），請(qǐng)選用正確的試劑及操作方法，下列組合中正確的是（

）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)可選用的試劑及操作方法甲CaCO3KCl①加適量水，攪拌，過(guò)濾；②加過(guò)量稀H2SO4，微熱，過(guò)濾；③溶解后加適量KOH溶液，過(guò)濾；④溶解后加過(guò)量Na2CO3，過(guò)濾，蒸發(fā)；⑤加熱（或高溫灼燒）乙NaClCaCl2丙Na2SO4CuSO4丁CuCuOA.

甲—⑤

B.

乙—④

C.

丙—③

D.

丁—②【答案】D【解析】【分析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)?！窘獯稹緼.碳酸鈣高溫灼燒會(huì)分解為氧化鈣和二氧化碳，而氯化鈉幾乎沒(méi)有變化；因?yàn)楸惶峒兾镔|(zhì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，而氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；雖然能夠除去氯化鈣，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.雜質(zhì)硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，在除去硫酸銅的同時(shí)引入新的雜質(zhì)硫酸鉀，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此通過(guò)過(guò)濾就可以得到金屬銅，故D正確。故選D。5.通過(guò)海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過(guò)程中，a、b物質(zhì)分別為（）A.

NaOH、K2CO3

B.

Ca(OH)2、Na2CO3

C.

KOH、K2CO3

D.

KOH、Na2CO3【答案】B【解析】【分析】（1）在物質(zhì)除雜的過(guò)程中，要盡可能的不引入其他的雜質(zhì)；

（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂沉淀推算出a溶液的溶質(zhì)；

（3）根據(jù)物質(zhì)a與CaCl2反應(yīng)推算溶液A中的溶質(zhì)，再根據(jù)碳酸鈣沉淀推算b溶液的溶質(zhì)。

【解答】（1）將粗鹽加水溶解，這時(shí)溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；

（2）因?yàn)镃a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2；

（3）溶液A中含有CaCl2，因?yàn)镃aCl2與Na2(CO)3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，所以b物質(zhì)是Na2(CO)3；（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，到此除雜結(jié)束。

因此a物質(zhì)是Ca(OH)2，b物質(zhì)是Na2(CO)3。故選B。6.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學(xué)常見(jiàn)鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究(每步加的試劑都是過(guò)量的)。下列推斷中不正確的是(

)A.

①一定不是氧化還原反應(yīng)

B.

甲中溶質(zhì)不一定是FcCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸鋇

D.

E一定是氯化銀【答案】C【解析】【分析】能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，能與硝酸鋇、硝酸銀生成白色沉淀，推斷出甲溶液一定含有的離子，從而推斷出甲溶液中可能含有的物質(zhì)。

【解答】能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明甲溶液中肯定含有鐵離子；能與硝酸鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明甲溶液中肯定有硫酸根離子；能與硝酸銀溶液反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明甲溶液中肯定含有氯離子。

A.①是一種鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此一定是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確不合題意；

B.甲溶液一定含有氯離子、硫酸根離子和鐵離子，故可能為氯化鐵和硫酸鈉溶液，即溶質(zhì)可能為FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正確不合題意；

C.因?yàn)樘妓徼F在溶液中不存在，故C不是碳酸鋇，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.根據(jù)圖框，則推測(cè)E一定是氯化銀，故D正確不合題意。故選C。7.一包混合均勻的不純碳酸鈉固體,雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到無(wú)色澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2↑），則下列判斷不正確的是（

）A.

樣品中一定沒(méi)有CuSO4、CaCl2

B.

樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3

C.

樣品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3

D.

所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%【答案】C【解析】【分析】根據(jù)各步反應(yīng)的現(xiàn)象及所給數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式計(jì)算的方法進(jìn)行判斷。

【解答】將樣品溶于水得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明一定不含硫酸銅和氯化鈣，將樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.2g，設(shè)產(chǎn)生4.2克二氧化碳需碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

106

44

x

4.2g

106:44=x:4.2g

x=10.1g

根據(jù)方程式可知，等質(zhì)量碳酸氫鈉與碳酸鈉相比，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則樣品中一定含有硝酸鉀；A、樣品中一定沒(méi)有CuSO4、CaCl2，正確；

B、樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，正確；

C、樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，錯(cuò)誤；

D、由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算可知，所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%，正確；

故答案為：C。8.有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液X，已知它們是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀鹽酸溶液中的一種；取三份等質(zhì)量的溶液，向其中分別加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固體、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，則無(wú)色溶液X是下列各項(xiàng)中的(

)加入的物質(zhì)Na2CO3溶液Cu（OH）2固體BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生固體溶解白色沉淀A.

稀硫酸

B.

Na2SO4溶液

C.

NaCl溶液

D.

稀鹽酸【答案】A【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象分析。

【解答】開(kāi)始加入碳酸鈉，能產(chǎn)生氣泡的只有和稀鹽酸和稀硫酸，排除BC、加入氫氧化銅固體溶解，稀鹽酸和稀硫酸都符合條件，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，這個(gè)是稀硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇，確定溶液只有稀硫酸。故選：A9.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只有NaHCO3

B.

樣品中只混有NaHCO3，無(wú)KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【分析】（1）碳酸鋇是一種不溶于水的白色沉淀；

（2）如果雜質(zhì)中含有KCl，由于它不與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此會(huì)使產(chǎn)生的氣體量減??；分別寫(xiě)成Na2CO3與NaHCO3

反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式，比較雜質(zhì)中含有NaHCO3對(duì)產(chǎn)生氣體質(zhì)量大小的影響，最后利用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量變化判斷雜質(zhì)中物質(zhì)的種類(lèi)。

【解答】（1）Na2CO3與Ba（NO3）2反應(yīng)會(huì)生成BaCO3沉淀；因?yàn)槿苡谒蟮玫匠吻迦芤海虼苏f(shuō)米碳酸鈉中不含硝酸鋇；

（2）由下面的化學(xué)方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

可知，1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳。

碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為：23×2+12+16×3=106；

碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為：23+1+12+16×3=84＜106；

因?yàn)樘妓釟溻c的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈉的小。

所以相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多。

由此可知：如果混有KCl，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量會(huì)減?。蝗绻煊袣溲趸c，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量會(huì)增大。

由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

說(shuō)明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。

故選：D。10.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(

)A.

無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣

B.

白色沉淀A中有2種沉淀

C.

該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種

D.

原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【答案】D【解析】【分析】首先根據(jù)“與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀”推斷出白色沉淀A的名稱(chēng)，然后根據(jù)“與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣”推斷出溶液B的成分，進(jìn)而弄清雜質(zhì)是誰(shuí)，然后再分析各個(gè)選項(xiàng)即可。

【解答】向含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，這種沉淀肯定是氯化銀，說(shuō)明了溶液中含有氯離子；向過(guò)濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，說(shuō)明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質(zhì)是氯化鈣。

A.硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，因此無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A為肯定為氯化銀，其中只有1種沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈣和硝酸銀的反應(yīng)、硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型只有復(fù)分解反應(yīng)一種，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中的雜質(zhì)可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質(zhì)，故D正確。

故選D。11.氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時(shí)間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測(cè)得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙為滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液質(zhì)量與稀鹽酸的兩種關(guān)系圖。試結(jié)合實(shí)驗(yàn)及關(guān)系圖像進(jìn)行分析，下列敘述中正確的是（

）A.

由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH

B.

瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖

C.

原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112

D.

溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種【答案】C【解析】【分析】（1）氫氧化鉀露置在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，露置后的溶液有可能是氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液；（2）在氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，氫氧化鉀反應(yīng)完之后再與碳酸鉀反應(yīng)；【解答】A、由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH，甲圖反映出溶液中有一種物質(zhì)先不與稀鹽酸反應(yīng)，一段時(shí)間后再與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了加入的稀鹽酸先與另一種物質(zhì)在反應(yīng)?？膳袛喑鋈芤翰糠肿冑|(zhì)含有氫氧化鉀和碳酸鉀，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)再與碳酸鉀反應(yīng)，物質(zhì)R為碳酸鉀，A錯(cuò)誤；

B、瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖，由A選項(xiàng)的分析可知，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)無(wú)氣體無(wú)沉淀生成，溶液增加的質(zhì)量就是加入的稀鹽酸質(zhì)量。再是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，溶液增加的質(zhì)量是加入的稀鹽酸質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量，兩者比較前者的質(zhì)量增加快，所以丙圖是正確的，B錯(cuò)誤；

C、原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112，由A分析可知，R是碳酸鉀，由甲圖可知與氫氧化鉀反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為2a，與碳酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量為a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反應(yīng)的關(guān)系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為（138×0.5）：(56×2)=69：112，C正確；

D、溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種，在m點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)有KCl、K2CO3，KOH，n點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)有KCl、K2CO3，所以分別有3種、2種，D錯(cuò)誤。

故選C12.下列表中各組物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】【分析】圖中三角關(guān)系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根據(jù)這一關(guān)系結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)可以進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、X為Na2SO4，Y為NaCl，Z為NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通過(guò)加試劑直接到Na2SO4，A正確；

B、X為BaCl2，Y為Ba(NO3)2，Z為BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通過(guò)加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通過(guò)加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通過(guò)加入HCl，可以按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；

C、X為Cu，Y為CuO，Z為CuSO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSO4可通過(guò)加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通過(guò)加入鐵粉等得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D、X為CaO，Y為CaCl2，Z為CaCO3。CaO到CaCl2可通過(guò)加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通過(guò)加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通過(guò)高溫鍛燒得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。

故選A13.將足量物質(zhì)乙加入物質(zhì)甲中，加入物質(zhì)乙的質(zhì)量與縱坐標(biāo)y的關(guān)系不能用如圖所示曲線表示的是（

）選項(xiàng)甲乙縱坐標(biāo)yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質(zhì)量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質(zhì)量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質(zhì)量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】【分析】圖中曲線表示開(kāi)始時(shí)加入物質(zhì)對(duì)縱坐標(biāo)表示的量無(wú)影響，加入物質(zhì)到一定量時(shí)縱坐標(biāo)表示的量開(kāi)始變化，繼續(xù)增加縱坐標(biāo)表示的量達(dá)到了最大保持不變?！窘獯稹緼、硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，先鋅粉置換出硝酸銀中的銀，硝酸銀反應(yīng)完后再置換出硝酸銅中的銅，所以加入物質(zhì)到一定量時(shí)才出現(xiàn)紅色固體物質(zhì)，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完紅色固體物質(zhì)質(zhì)量達(dá)到最大，繼續(xù)加入將保持不變，可用如圖曲線表示，A錯(cuò)誤；

B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，等稀鹽酸反應(yīng)完再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量不變，可用圖示曲線表示，B錯(cuò)誤；

C、不飽和氯化鈉溶液中加入硫酸鉀，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是減小的，不能用圖示曲線表示，C正確；

D、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)已部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉，加入稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體放出，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，繼續(xù)加入碳酸鈉反應(yīng)完氣體質(zhì)量不再增加，可用圖示曲線表示，D錯(cuò)誤。

故選C14.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B.

檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧

C.

實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

D.

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集【答案】B【解析】【分析】A、用化學(xué)反應(yīng)的方法除雜質(zhì)的基本原則：除掉雜質(zhì)的同時(shí),不能與需要留下的物質(zhì)反應(yīng)，也不能生成新的雜質(zhì)；B、檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素通常采用檢驗(yàn)其燃燒的生成物水是否存在；C、稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性。【解答】Na2CO3能與過(guò)量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，A說(shuō)法錯(cuò)誤；檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧的產(chǎn)生，有水霧說(shuō)明含有氫元素，B正確；實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能使用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在礦石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使測(cè)定結(jié)果偏小，C說(shuō)法錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，D說(shuō)法錯(cuò)誤。15.

下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A.

Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.

Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過(guò)濾

D.

CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】B【解析】【解答】A、Zn和ZnO均能與稀H2SO4反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、Cu屑能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、Na2SO4溶液、H2SO4均能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、Na2CO3、CaCO3均能與稀HCl反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選：B．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．16.

有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中正確的是（）A.

物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物B.

反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)

C.

向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.

圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】【解答】A、由于二氧化碳、碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，x可以為二氧化碳，二氧化碳不屬于有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；B、由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變大，故C錯(cuò)誤；D、由圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)，故D正確．故選D．甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba（OH）2HClBa（NO3）2【分析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷．17.

如圖所示，處于連線兩端的物質(zhì)，在一定的條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組別是（）?A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】【解答】解：A、氧氣不會(huì)與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳，氫氧化鉀會(huì)與氯化銅反應(yīng)，故C正確；D、鹽酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．【分析】A、根據(jù)氧氣不會(huì)與硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)鐵不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳，氫氧化鉀會(huì)與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；D、根據(jù)鹽酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)進(jìn)行分析．18.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體粉末，加足量水?dāng)嚢?，靜置得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液：②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(

)A.

一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化鉀，可能含有氯化銅

B.

一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀

C.

一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化銅和氯化鉀

D.

一定含有碳酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸鈉和氯化銅，可能含有氯化鉀【答案】B【解析】【分析】根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口。（1）關(guān)鍵特征“上層溶液為無(wú)色”，“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無(wú)色氣體”，抓住這些特征可快速解答?！窘獯稹浚?）中“上層溶液為無(wú)色”可推得無(wú)氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水溶液為藍(lán)色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有硫酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇．但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定KCl的存在與否。

所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有KCl。

故答案為：B19.（2013·寧波）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷合理的是（

）A.

丙可能是碳酸鈉溶液

B.

丁可能是氫氧化鈣溶液

C.

乙必須通過(guò)置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵

D.

甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】首先根據(jù)所給的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找到題中的題眼進(jìn)行推斷解題，硫酸會(huì)和其余的四種物質(zhì)反應(yīng)，可以知道丁就是硫酸，然后根據(jù)其他物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證推導(dǎo)。要發(fā)現(xiàn)題眼，要先了解它們之間的相互是否會(huì)反應(yīng)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：鐵氧化鐵

硫酸氫氧化鈣

碳酸鈉鐵不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)氧化鐵不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)硫酸會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)氫氧化鈣不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)碳酸鈉不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)【解答】A、根據(jù)上面可以看出，碳酸鈉會(huì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣都會(huì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故A正確；B、根據(jù)上表可以看出，會(huì)與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯(cuò)；C、只有氧化鐵會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，但是不一定都是置換反應(yīng)，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)。故選A。二、填空題20.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀公與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)_反應(yīng)方程式為_(kāi)_______

。（2）白色沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的?！敬鸢浮浚?）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合流程圖中各步驟的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，掌握碳酸鹽沉淀可溶于酸，而硫酸鋇沉淀不溶于酸是解題關(guān)鍵。

【解答】白色固體加水得到白色沉淀和無(wú)色溶液B，白色沉淀A加稀鹽酸生成無(wú)色氣體和無(wú)色溶液，說(shuō)明沉淀A能全溶于鹽酸，則一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無(wú)色溶液B與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C和無(wú)色溶液D，D中加酚酞無(wú)色，說(shuō)明固體中不含氫氧化鈉。

（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C為B中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣，化學(xué)式為CacO3；

（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CacO3；（3）BaCl2、Na2CO3。21.X、Y、Z三種物質(zhì)，其中X為硫酸鹽、Y為一種難溶性堿、Z為一種鹽酸鹽，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中根據(jù)以上關(guān)系：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，甲________，乙________．（2）寫(xiě)出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類(lèi)型________?！敬鸢浮浚?）MgSO4；BaCl2；AgNO3（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】（1）X為硫酸鹽，X和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硝酸鎂，所以X是硫酸鎂；

（2）硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂，因?yàn)閅為一種難溶性堿，所以Y是氫氧化鎂；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生氯化鎂和水，因?yàn)閆為一種鹽酸鹽，所以Z是氯化鎂；

（4）硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，所以甲是氯化鋇；

（5）氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以乙是硝酸銀。

【解答】（1）X是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4；甲是氯化鋇，化學(xué)式為BaCl2；乙是硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO3；

（2）乙與Z的反應(yīng)是氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；

在反應(yīng)中，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，因此該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。22.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，E是氣體單質(zhì)，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物成反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式是________

。（2）A和B反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是________

。（3）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

。【答案】（1））H2O（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）2H2O通直流電__2H2↑+O【解析】【分析】（1）A是大理石的主要成分，因此A是CaCO3；在實(shí)驗(yàn)室中，通常用CaCO3與稀鹽酸制取二氧化碳，因此B是HCl；

（2）稀鹽酸能夠與堿反應(yīng)生成水，與鹽反應(yīng)生成新鹽，與金屬反應(yīng)生成氫氣，因此E是H2；

（3）因?yàn)殡娊馑軌蛏蓺錃夂脱鯕?，而氫氣燃燒可生成水，所以C是H2O；

（4）因?yàn)樘妓釟溻c能夠分解為水，且與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以D是NaHCO3。

【解答】（1）C的化學(xué)式是：H2O；

（2）A和B的反應(yīng)是CaCO3與HCl反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2的過(guò)程，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O

通直流電__

2H2↑+O23.某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小金同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（1）溶液呈藍(lán)色，操作Ⅰ中肯定進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方程式為_(kāi)_______；（2）操作Ⅱ中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量________(選填“變大”或“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）變小【解析】【分析】（1）含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，據(jù)此推斷出操作I中的生成物，進(jìn)而得到化學(xué)方程式；

（2）單質(zhì)銅的顏色是紅色，據(jù)此判斷溶液質(zhì)量的變化。

【解答】（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有硫酸銅產(chǎn)生，那么反應(yīng)物應(yīng)該是氧化銅和稀硫酸，因此化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）操作Ⅱ中鐵絲表面只出現(xiàn)紅色固體肯定是單質(zhì)銅，由于單質(zhì)銅是從溶液中置換出來(lái)的，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小。24.無(wú)水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是________。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。（3）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有________(填化學(xué)式)。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）不能與鹽酸反應(yīng)（2）除掉濾液中的硫酸根離子（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3（4）BaCl2【解析】【分析】生產(chǎn)工藝流程題需要根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)、具體的操作進(jìn)行分析即可?！窘獯稹浚?）石灰石礦粉中含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)，加入鹽酸后，濾渣中含有SiO2，說(shuō)明SiO2不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（2）鹽酸可與礦粉中的碳酸鈣、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，濾液1中含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂，加入BaCl2溶液的主要作用是除去硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀。

（3）濾液2中含有鐵離子、鎂離子，加入石灰乳（氫氧化鈣），可將鐵離子、鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，因此濾渣

3中除有Ca(OH)2外，還有Mg(OH)2、Fe(OH)3。

（4）濾液1中一般會(huì)加入

過(guò)量的BaCl2溶液，目的是將硫酸根離子完全除去，因此產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是BaCl2。

故答案為：（1）不能與鹽酸反應(yīng)；（2）除掉濾液中的硫酸根離子；（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3；（4）BaCl225.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列流程圖表示：（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑、沉淀的化學(xué)式：試劑1：________沉淀C：________（2）寫(xiě)出溶液a中所含有的陽(yáng)離子________；

，（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是________

?！敬鸢浮浚?）BaCl2；BaCO3（2）Ba2+、Na+（3）測(cè)定溶液pH【解析】【分析】如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，無(wú)法將則Cl-、SO42-分離，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42-離子；然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，除去其中的Cl-；在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

【解答】（1）試劑1的化學(xué)式為：BaCl2[或Ba（NO3）2]；沉淀C為：BaCO3（Ag2CO3）；

（2）混合溶液中肯定含有Na+離子；在混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42-離子；由于試劑過(guò)量，因此溶液中肯定還含有Ba2+；

（3）在溶液C中，肯定含有NaNO3和Na2CO3，加入稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Na三、實(shí)驗(yàn)探究題26.小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中，用到了三個(gè)分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個(gè)滴瓶中的三只滴管混用，認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會(huì)因此受污染而無(wú)法再次使用，學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進(jìn)行了如下探究．【提出問(wèn)題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？

（1）【提出猜想】通過(guò)分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶質(zhì)成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶質(zhì)成分為：KCl、K2SO4；

猜想Ⅳ溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4．

【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想，小軍設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋?zhuān)?）取該滴瓶?jī)?nèi)溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液________溶質(zhì)中有K2SO4（2）將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液________證明猜想Ⅳ成立（2）【實(shí)驗(yàn)反思】小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應(yīng)補(bǔ)充相應(yīng)實(shí)驗(yàn)予以證明，你是否贊同？________（選填“是”或“否”）．

【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀；溶液變紅色（2）否【解析】【分析】（1）【實(shí)驗(yàn)探究】①檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：加入Ba2+，觀察是否有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生；②無(wú)色的酚酞試液遇堿溶液變紅色；

（2）在溶液中，已經(jīng)證明同時(shí)含有硫酸鉀和氫氧化鉀，其實(shí)就已經(jīng)排除猜想II和猜想III。

【解答】（1）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋?zhuān)?）取該滴瓶?jī)?nèi)溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶質(zhì)中有K2SO4（2）將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液溶液變紅色證明猜想Ⅳ成立（2）向試管中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸鉀，故猜想II錯(cuò)誤；向?yàn)V液中加入酚酞試液變紅色，說(shuō)明溶液中肯定含有氫氧化鉀，故猜想III錯(cuò)誤，因此不贊同小明的說(shuō)法。27.小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，是將氣體通入澄清石灰水中。若長(zhǎng)時(shí)間往澄清石灰水中通入CO2會(huì)產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？【查閱資料】⑴通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；⑵通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；⑶碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性；⑸NaHCO3與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl2不能反應(yīng)?！咎岢霾孪搿竣湃苜|(zhì)有NaOH、Na2CO3；

⑵溶質(zhì)為Na2CO3；⑶溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；

⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱(chēng)量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液________猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結(jié)論】猜想（3）成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說(shuō)明理由________?！痉此紤?yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢？請(qǐng)你描述一下：________?！敬鸢浮縉a2CO3、NaHCO3；白色沉淀（或白色固體）；不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都顯堿性；澄清石灰水變渾濁，再慢慢變澄清【解析】【分析】考查物質(zhì)變質(zhì)程度的判斷及實(shí)