2021年中考化學(xué)分類復(fù)習(xí)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷(考點(diǎn)詳解)

專題14物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

【中考考情分析】

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷是歷年來中考?？嫉挠休^強(qiáng)區(qū)分度的一種題型，是關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)、用途的綜合性試題，主要考查學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合運(yùn)用的能力、推理能力及邏輯

思維能力。解題時(shí)要求學(xué)生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，把知識(shí)進(jìn)行整合、歸納、提升，根據(jù)題

目所給信息，找到突破口，進(jìn)行假設(shè)、推理和論證，或直接確認(rèn)或排除，最終得出結(jié)論，近幾

年該專題的考查形式主要有文字?jǐn)⑹鲂?、框圖型。

一、以物質(zhì)的特殊顏色、俗名為突破口

二、以物質(zhì)之最為突破口

三、以特殊條件或現(xiàn)象為突破口

四、以物質(zhì)的用途為突破口

五、以物質(zhì)的類別為突破口

六、文字?jǐn)⑹鲂酝茢囝}

考向；

以物質(zhì)的特殊顏色、俗名為突破口

(1)固體的顏色

白色固體：BaSO4sAgClsCaCCh、BaCO3sMg(OH)2、Al(OH)3、Na2co3、NaCl、NaHCCh、NaOH、

Ca(OH)2。

銀白色：鎂條、鐵絲(純鐵為銀白色)、鋅粒(汞為銀白色液體)。

黑色固體:C、CuO、MnCh、Fe3O4s鐵粉。

紅色固體：Fe2O3sCuo

暗紫色：KMnO4(水溶液呈紫紅色)。

(2)溶液的顏色

藍(lán)色溶液：含C/+的溶液，如CuCL溶液、CuSCU溶液。

淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCb溶液、FeSC)4溶液。

黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，F(xiàn)eCb溶液、Fe2(SO4)3溶液。

紫紅色溶液：KMnCU溶液。

(3)沉淀的顏色

(1)有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(0H)2；紅褐色沉淀Fe(0H)3.

(2)白色沉淀：BaSCU、AgCl、CaCO3sBaCCh、Mg(OH)2、Al(OH)3。

其中既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4.AgCl；

溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：主要為碳酸鹽，如CaCCh、BaCO3；

溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：主要為難溶性的堿，如Mg(OH)2、Al(OH)3。

(4)常見物質(zhì)的俗名

名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式

Na2c。3CaO

碳酸鈉蘇打、純堿氧化鈣生石灰

Na2cO3IOH2OCO

碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿固體二氧化碳干冰2

NaHCO

碳酸氫鈉小蘇打一氧化碳和氫氣水煤氣

co和H2

NaOHCUSO-5HO

氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)帆42

CH

氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣4

【典例精講】

1.(2020湖南長(zhǎng)沙)已知A~G為初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)。其中D的固體叫做“干冰”；B中只含兩種

元素，C與E不含相同元素。各種物質(zhì)間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“-”表示相連的兩種物質(zhì)之間可

以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。

請(qǐng)分析后回答:

(DD的化學(xué)式________________________________o

(2)B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【答案】(1)CO2；(2)HCl+AgNO3=HN03+AgCl；o

【解析】(1)A~G為初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，D的固體叫做“干冰”，所以D是二氧化碳，B中只含

兩種元素，B會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以B是鹽酸或一氧化碳，A和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是碳酸

鹽，B會(huì)與A反應(yīng)，所以B是鹽酸，F(xiàn)會(huì)與鹽酸和碳酸鹽A反應(yīng)，所以F是氫氧化鈣,A是碳酸鈉，C與

E不含相同元素，鹽酸會(huì)與C反應(yīng)，鹽酸、C都會(huì)轉(zhuǎn)化成E,所以E是氫氣，C是活潑金屬，可以是鐵，G

會(huì)與鹽酸、鐵反應(yīng)，所以G是硝酸銀，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D的化學(xué)式是CO2；(2)B與G的反

應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgCUo

2.(2020江西省卷)如圖所示“天宮號(hào)”化學(xué)空間站的艙室分別代表初中化學(xué)常見物質(zhì)。圖中“一”表示

轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng)，所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學(xué)應(yīng)。已知A是最常用的溶劑，D的俗

名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成

的化合物。

實(shí)驗(yàn)艙EJ

貨運(yùn)艙核心艙載人艙

實(shí)驗(yàn)艙I"

----

(1)A的化學(xué)式為o

(2)C與F反應(yīng)的基本類型是____。

(3)C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接驗(yàn)C成功對(duì)接(如上圖所示)，則載人艙X

代表的物質(zhì)可能是_____(填序號(hào))。

A.CB.C02

C.Fe?O3D.CaCOs

【答案】(1)H20;(2)復(fù)分角牟反應(yīng)；(3)Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;(4)C

【解析】(1)A是最常用的溶劑，A是水，化學(xué)式為H2O;(2)D的俗名叫燒堿，D是氫氧化鈉；E是人

體胃液中含有的酸，E是鹽酸；A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合

物，C可以是碳酸鈉，B可以是氫氧化鈣；水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸或二氧化碳等反應(yīng)

生成水；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水。F可以是氯化鈣或氯化鋼等，因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，經(jīng)檢驗(yàn)，推斷合理。C與F反應(yīng)可

以是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；(3)C-D的反應(yīng)為氫氧化

鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式Na2cO3+Ca(OH)2-CaCO3；+2NaOH；(4)由

圖可知X代表的物質(zhì)能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，碳、氧化鐵、碳酸鈣都不能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳可以

與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水。故選C。

3.(2020黑龍江牡丹江)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬

單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

(2)C的化學(xué)式為；

(3)寫出②的化學(xué)方程式____________________________；

(4)E的化學(xué)式是________________產(chǎn)生無色氣體E的原因是___________________________。

【答案】(1)化合反應(yīng)；(2W6；(3)CuO+H2sO4=CuSCU+H2O；(4)H2；鐵與過量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣

【解析】A為紅色金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由兩種物

質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故X溶

液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應(yīng)

生成氫氣，故E為氫氣。(1)由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化

合反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，C為鐵，化學(xué)式為Fe;(3)②的化學(xué)方程式CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；(4)由

分析可知，E是氫氣，化學(xué)式為H2,產(chǎn)生氫氣的原因是：鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

登臺(tái)以物質(zhì)之最為突破口

(1)相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕(密度最小)的氣體是H2?

(2)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2OO

(3)自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。

(4)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4.

(5)最常用的溶劑是水。

(6)形成化合物最多的元素是C。

(7)地殼中含量最多的元素是0,含量最多的金屬元素是Alo

(8)年產(chǎn)量最局)的金屬Fe?

【典例精講】

4.(2020山東荷澤)A、B、C、D、E為初中教材中常見的不同類別的五種物質(zhì)，其中A是目前世界上年

產(chǎn)量最高的金屬，口是人體胃液中的一種酸，B和C反應(yīng)生成一種藍(lán)色沉淀。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖(圖

中“一”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。

A---------D

B---------C-----------E

(1)人的化學(xué)式______________,B屬于(選填“酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物”)。

(2)寫出C+E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________E的用途_______________(寫一種)。

【答案】(1)Fe;鹽;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滅火

【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，可推出A為鐵，D是人體胃液中的一種酸，可推出D為鹽酸,

B和C反應(yīng)生成一種藍(lán)色沉淀，且B能與鐵反應(yīng)，C能與鹽酸反應(yīng)，可推出B為可溶性銅鹽，如硫酸銅，C

為可溶性堿，如氫氧化鈉，E能與氫氧化鈉反應(yīng)，且E不屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)，故E可能是氧化物，可能

是二氧化碳，代入驗(yàn)證，符合題意。(1)由分析可知，A為鐵，化學(xué)式為：Fe；B為硫酸銅，硫酸銅是由

銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故二氧化碳可用于滅火。

5.(2020黑龍江綏化)A-E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)。A是世界年產(chǎn)量最高的金屬，C常用

于改良酸性土壤。它們相互之間的關(guān)系如圖所示。“一”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，“一”表示一

種物質(zhì)可以生成另一種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的化學(xué)式是______（寫一個(gè)即可），A與E能發(fā)生反應(yīng)的原因是_____。

（2）B與C反應(yīng)的現(xiàn)象是_______C與E反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。

（3）E-D的化學(xué)反應(yīng)方程式是一（寫一個(gè)即可）。

【答案】（1）HC1（或H2s04）；在金屬活動(dòng)性順序里，鐵（Fe）排在氫（H）前（或在金屬活動(dòng)順序里，

位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫）；（2）產(chǎn)生藍(lán)色（絮狀）沉淀；氫離子和氫氧根離子

+

結(jié)合成水分子（g￡H+0H=H20）;（3）CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T

【解析】目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，故A是鐵。氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，故C是氫氧化鈣。

物質(zhì)E可以與鐵反應(yīng)，也可以與氫氧化鈣反應(yīng)，且E可以生成D、D可以與C反應(yīng)，可以推測(cè)E是酸，D

是二氧化碳。B既可以與鐵反應(yīng)，也可以與氫氧化鈣反應(yīng)，則B可以是氯化銅、硫酸銅等含有銅離子的溶

液。（1）E是某種酸，故E的化學(xué)式為HC1（或H2sCU）；鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)的原因是在金屬活動(dòng)性順序

里，鐵（Fe）排在氫（H）前（或在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫）。

（2）B與C反應(yīng)是氫氧根與銅離子結(jié)合，生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色（絮狀）沉淀；酸堿

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H++OH-=H?。）。（3）E-D的反應(yīng)是酸與

碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，因此化學(xué)方程式為：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+CO2T或

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02To

6.（2020內(nèi)蒙古赤峰）已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且它們都含有一種元素，其中A是一

種固體單質(zhì)，B的固體叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人體骨骼內(nèi)含量最高的金屬元素，它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)寫出A、D的化學(xué)式：A；D。

(2)將B通入水中,所得溶液的pH(填“>7”、“<7”或“=7”)。

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_________________。

【答案】(1)C;CaCO3;(2)<7;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且它們都含有同一種元素，B的固體叫干冰，所以B

為二氧化碳；C是制取玻璃的主要原料，C為碳酸鈉；D中含有人體骨骼內(nèi)含量最高的金屬元素，則D中含

有鈣，并且C可以生成D,D為碳酸鈣；其中A是一種固體單質(zhì)，則A為碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證

即可。(1)已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且它們都含有同一種元素，B的固體叫干冰，所以

B為二氧化碳；C是制取玻璃的主要原料，C為碳酸鈉；D中含有人體骨骼內(nèi)含量最高的金屬元素，則D中

含有鈣，并且C可以生成D,D為碳酸鈣；其中A是一種固體單質(zhì)，則A為碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，則

A、D的化學(xué)式為C、CaCO3;(2)B為二氧化碳，將B通入水中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所得溶液

的pH<7;(3)B為二氧化碳，C為碳酸鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B轉(zhuǎn)化為C的化

學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

強(qiáng)年以特殊條件或現(xiàn)象為突破口

(1)以特殊條件作為突破口

電解：水的電解

iW）溫：iW）溫燧燒CaCOs,C晨）溫還原CuO,C和CO?反應(yīng),CO和FezCh段）溫?zé)掕F等；

催化劑：分解過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)；

（2）以特殊現(xiàn)象作為突破口

能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是。2；能使燃燒的木條熄滅的是CO2、N2O

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是co2o

能使黑色CuO變紅（或紅色FezCh變黑）的氣體是CO,固體是C。

產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。

發(fā)出耀眼白光的燃燒一鎂燃燒。

產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒-硫在氧氣中燃燒。

【典例精講】

7.（2020湖北襄陽）A~F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示物質(zhì)間存

在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。這些物

質(zhì)中只有A、B由兩種元素組成，在空氣中E的表面生成一層致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蝕性

能，F(xiàn)為紫紅色固體。請(qǐng)分析后回答：

（1）E在空氣中生成的氧化膜的化學(xué)式為.

（2）D-F的基本反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【答案】(1)A12O3;(2)置換；(3)CUO+2HC1=CUC12+H2O

【解析】在空氣中E的表面生成一層致密的氧化膜，則E是鋁，F(xiàn)為紫紅色固體，E能轉(zhuǎn)化為F,故F為銅;

觀察轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，A、D、E均能轉(zhuǎn)化為銅，可以是金屬與銅的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到，或者還原氧化銅

得到，根據(jù)A、B由兩種元素組成，A、B能發(fā)生反應(yīng)，C能轉(zhuǎn)化為B,并能與A反應(yīng)，則A應(yīng)為氧化銅，

B為鹽酸，則C為硫酸（硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸），D為硫酸銅；代入驗(yàn)證正確。（1）

E在空氣中生成的氧化膜，即鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的化學(xué)式為A12O3O（2）D-F可以是鐵與

硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。（3）A與B反應(yīng)，即氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成

氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+ZHCkCuCL+HzO。

8.（2020黑龍江大慶）A~J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中B是生活中最

常見的液體，D物質(zhì)俗稱蘇打，E是天然大理石的主要成分，G為最輕氣體單質(zhì)。

f

cA

f

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為A與B反應(yīng)____熱量（填“放出”或“吸收”）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式____該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（3）若I為紫紅色固體單質(zhì)，通過對(duì)反應(yīng)②的分析。體現(xiàn)出G物質(zhì)具有性。

【答案】（1）CaO;放出；（2）2H2O+2Na=2NaOH+H2T；置換反應(yīng)；（3）還原

【解析】A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B是生活中最常見的液體，D物質(zhì)俗稱蘇打，D是碳酸鈉，E是天

然大理石的主要成分，E是碳酸鈣，G為最輕氣體單質(zhì)，G是氫氣；B和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B是

水，C和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，C是氫氧化鈣，水和A反應(yīng)生成氫氧化鈣，A是氧化鈣，氧

化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，F(xiàn)可能是鹽酸，J是氯化鈣，氫氣和H反應(yīng)生成I和水，H是可能氧化銅，

I是銅。代入框圖，推理成立。根據(jù)以上分析可知：（1）A是氧化鈣，故A的化學(xué)式為CaO,A與B的反

應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量；（2）反應(yīng)①是水和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2H2（D+2Na=2NaOH+H2T;反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（3）若I為紫紅色固體單質(zhì)，反應(yīng)②的氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，氫氣

得到氧氣，在氫氣為還原劑，故通過對(duì)反應(yīng)②的分析，體現(xiàn)出G物質(zhì)具有還原性。

9.（2020遼寧朝陽）如圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì),

相鄰兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成A、B、C、D四種物質(zhì)（部分生成物已略去）。其中甲的濃溶液可

以做某些氣體的干燥劑，乙是年產(chǎn)量最高的金屬，丙的溶液呈藍(lán)色，D是藍(lán)色

沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

（1）丙和丁反應(yīng)的基本類型是____。

（2）若C是單質(zhì)，則它的化學(xué)式為D物質(zhì)為。

（3）丁物質(zhì)的類別是____。

（4）寫出甲的稀溶液與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）Cu;氫氧化銅；（3）堿；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【解析】甲的濃溶液可以做某些氣體的干燥劑，甲是硫酸，乙是年產(chǎn)量最高的金屬，乙是鐵，丙的溶液呈

藍(lán)色，丙是硫酸銅，D是藍(lán)色沉淀，D是氫氧化銅，乙和丙反應(yīng)生成的C是銅，硫酸銅和丁能反應(yīng)生成氫

氧化銅，丁是堿，可能是氫氧化鈉。(1)丙和丁反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，

反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，所屬基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)。(2)

若C是單質(zhì)，則是硫酸銅和鐵反應(yīng)生成的銅，它的化學(xué)式為Cu,D物質(zhì)為氫氧化銅，故填：Cu;氫氧化銅。

(3)丁物質(zhì)所屬類別是堿，故填：堿。(4)甲的稀溶液與乙反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,

化學(xué)方程式為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,故填：Fe+H2sCU=FeSCU+Hzf。

港會(huì)以物質(zhì)的用途為突Trhm

II—

(1)可以滅火的是CCh；

(2)可以作食品保護(hù)氣的是N2；

(3)可以作高能燃料的是H2；

(4)可用于冶煉金屬的是上(或C。或C)；

(5)可用于建筑材料的是碳酸鈣；

(6)可作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣；

(7)胃液的主要成分、能幫助人消化的是HC1；

(8)可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸；

(9)能治療胃酸過多的是氫氧化鋁、碳酸氫鈉；

(10)發(fā)酵粉的主要成分是NaHCCh；

(11)常用來改良酸性土壤的是熟石灰。

【典例精講】

10.(2020河南省卷)“銅的循環(huán)”如下圖所示。其中，箭號(hào)表示能一步實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向，X、Y、Z

是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。

△

（1）若反應(yīng)①為3CU+8HNC）3（?。?3CU（NC）3）2+4H2O+2NOT,預(yù)測(cè)該反應(yīng)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

___________________________（寫一個(gè)）.

（2）反應(yīng)②中,X的化學(xué)式是_________________（寫一個(gè)）。

（3）Y是黑色固體，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（4）利用反應(yīng)⑤的轉(zhuǎn)化原理，除去FeSCU溶液中的少量CuSO4o需要的藥品和分離方法分別是_

（5）已知：同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，則必有元素的化合價(jià)降低。銅曝露在空氣中生成銅

銹【主要成分為CU2（OH）2CO3］的過程中，空氣中參與反應(yīng)的物質(zhì)是_______________________________。

【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生（或“溶液變?yōu)樗{(lán)色”“銅片變小”“銅片溶解”等其他合理答案）；（2）NaOH

（或其他合理答案）；（3）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O;（4）鐵粉；過濾；（5）02s壓0、C02（或

“氧氣、水、二氧化碳”）

【解析】（1）3Cu+8HNO3（W=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOT，故可觀察到：產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色,

銅片逐漸溶解；（2）硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，可加入氫氧化鈉溶液，硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化

銅和硝酸鈉，故X可能是NaOH;（3）Y能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，若Y是黑色固體，則Y可能是氧

化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（4）利用反應(yīng)⑤的轉(zhuǎn)化原理，除去FeSCU溶液中的少量CuSCU,可加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和銅，過濾，除去多余的鐵和生成的銅，故填：鐵粉；過濾；（5）銅曝露在空氣中生成銅銹，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O,故反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、C、

H、0,空氣中含氫元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳參與了反應(yīng)，在該反應(yīng)中，銅由

游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)升高，氫、碳元素的化合價(jià)不變，故氧元素的化合價(jià)一定降低，故氧氣參與了

反應(yīng)，故填：。2、H2。、CO2o

11.（2020黑龍江哈爾濱）圖甲中A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)。其中B、C、F都是

氧化物民A、D是酸、堿、鹽，爐具清潔劑中含有A,E的濃溶液可做干燥劑，F(xiàn)是赤鐵礦的主要成分（圖

中用“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，用“T"或表示兩種物質(zhì)間能單向或雙向轉(zhuǎn)化，部分反

應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）。

（2）E的稀溶液與過量的F發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為。

（3）圖乙是煉鐵高爐的示意圖，a處流出的物質(zhì)是_________（填名稱）。爐內(nèi)產(chǎn)生圖甲中氣體C的化學(xué)方

程式為。

【答案X1）NaOH;Na2so4（2紅棕色固體逐漸減少溶液由無色變?yōu)辄S色（3在鐵；CO?+C里2co

【解析】爐具清潔劑中含有A,同時(shí)A又是一種堿，因此A是氫氧化鈉；E的濃溶液可做干燥劑，E是一

種酸，因此E是硫酸；A（氫氧化鈉）與D之間能相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)E（硫酸）能生成D,因此D是硫酸鈉；

F是赤鐵礦的主要成分，因此是三氧化二鐵，F(xiàn)（氧化鐵）和E（硫酸）都能生成B,而B能夠與A（氫氧

化鈉）反應(yīng)，因此B是二氧化碳；B（二氧化碳）和C能夠相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)C和F（氧化鐵）能夠反應(yīng)，

因此C是一氧化碳。（1）A是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH;D是硫酸鈉，化學(xué)式為Na2so4。（2）E是硫

酸，F(xiàn)是氧化鐵，氧化鐵為紅棕色固體，與稀硫酸反應(yīng)后會(huì)生成+3價(jià)的鐵離子，溶液呈顯黃色，稀硫酸和

過量的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。（3）高爐煉鐵，a是出鐵口，

b是出渣口，因此a處流出的物質(zhì)是生鐵；在高爐中二氧化碳?xì)怏w被碳還原生成一氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式

為W+C邈2cO。

12.（2020河北省卷）A-H均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，如圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于

配制生理鹽水，H是石灰石的主要成分。請(qǐng)回答下列問題：

（1）H的化學(xué)式為

（2）F的一種用途是__________

（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）CaCO3;（2）改良酸性土壤（合理即可）；（3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）Na2CO3+2HC1==2NaCl

+H2O+co2T

【解析】A~H均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，如圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于配制生理鹽水,

可知C為氯化鈉；H是石灰石的主要成分，H為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；A與B反應(yīng)生成C（氯化鈉）、

D、E,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，A、B可能為碳酸鈉、鹽酸中的一種，D、E為水和

二氧化碳中一種；E、F生成H（碳酸鈣）、D,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是

二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鈣，D為水；B、G生成C（氯化鈉）和D（水）,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉

和水；所以B為鹽酸，G為氫氧化鈉，A為碳酸鈉；A（碳酸鈉）、F（氫氧化鈣）反應(yīng)生成G（氫氧化鈉）

和H（碳酸鈣），氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。代入框圖，推理成立。根據(jù)以上分

析可知：(1)H為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；(2)F為氫氧化鈣的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等；

(3)反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是由兩種化合物反應(yīng)相互交換成分生成兩種化合物

的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；(4)反應(yīng)①為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，化學(xué)

方程式為Na2cCh+2HC1==2NaCl+H2O+CChf。

13.(2020青海省卷)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見五種物質(zhì)，A是石灰石的主要成分，E是能與血

紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，一表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件未注明?；卮鹣铝袉栴}

(1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式.

(2)寫出C與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式__________。

【答案】(1)CaO;(2)82+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

【解析】(1)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，A是石灰石的主要成分，A是碳酸鈣；E是

能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，E是一氧化碳，碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與

碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故C是二氧化碳；物質(zhì)B是氧化鈣，化學(xué)式CaO;(2)氧化鈣和水反

應(yīng)生成氫氧化鈣，故D是氫氧化鈣；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和水，C與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式C02+Ca(0H)2=CaCO31+H2Oo

魚磅"以物質(zhì)的類別為突破口

1.常見的無色無味氣體：?jiǎn)钨|(zhì)有和02，化合物有COZ、CO(有毒)、CH4O

2.常見的有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HC1O

3.常見的固體非金屬單質(zhì)：C、S、Po

4.常見的金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Ag0

5.常見的金屬氧化物:CuO、CaO、Fe3O4、Fe2O3o

6.常見的非金屬氧化物：CO2和CO(氣體)、H2O和H2O2(液體)。

7.常見的酸：HC1、H2so4(稀釋放出大量的熱)、H2cCh(不穩(wěn)定)、HNO3O

8.常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2.

9.常見的鹽：Na2cCh、CaCCh、C11SO4、NaCl、AgNCh、NaHCCh、Na2so4、BaCL、CaCl2o

【典例精講】

14.(2020陜西省卷)物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)多姿多彩。如下圖所示，“一”兩端的物質(zhì)相互可以發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

(2)寫出一種符合條件的Y的化學(xué)式：。

(3)X的溶液與Y的溶液反應(yīng)時(shí)，一定能看到的現(xiàn)象是o

【答案】(1)2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O；(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2;(3)產(chǎn)生白色

沉淀(或溶液變渾濁或產(chǎn)生沉淀)

【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖找突破口，由酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸能與活潑金屬、氧化物、堿、

鹽和指示劑反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)來分析：硫酸與丫反應(yīng)，Y與二氧化碳

反應(yīng)，則Y是堿；X與硫酸、硝酸鋼反應(yīng)，則X是鹽，X中的酸根離子要和硝酸鋼中的鋼離子產(chǎn)生沉淀，

因?yàn)樗邢跛猁}都溶于水，則X中含有硫酸根離子或碳酸根離子,而硫酸與X反應(yīng)，則X是可溶性碳酸鹽，

可以是碳酸鈉或碳酸鉀等；Y與X反應(yīng)，碳酸鹽與堿反應(yīng)，生成物中得到難溶性的碳酸鹽，則堿是氫氧化

鋼或氫氧化鈣；代入檢驗(yàn)，確定正確。(1)反應(yīng)②是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式

為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(2)由上述分析知道，Y可以是氫氧化鋼或氫氧化鈣，化學(xué)

式為：Ca(0H)2或Ba(0H)2；(3)X的溶液與Y的溶液反應(yīng)，即可溶性碳酸鹽與氫氧化鋼或氫氧化鈣

反應(yīng)，生成物中得到難溶性的碳酸鹽，一定能看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁或產(chǎn)生沉淀)。

15.(2020湖南郴州)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C在常溫下均為

液態(tài)且組成元素相同，X、Y均為黑色固體，Z為氧化物，H是石灰石的主要成分。

(1)寫出A、F的化學(xué)式：A,F。

(2)在反應(yīng)①中，物質(zhì)X的作用是____________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)H2O2；(2)Fe2(SO4)3；(2)催化作用;(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KOH

【解析】A、C在常溫下均為液態(tài)且組成元素相同，X、Y均為黑色固體，且A與X能轉(zhuǎn)化為B和C,可推

出A為過氧化氫，C為水，B為氧氣，X為二氧化鎰；H為石灰石的主要成分，則H是碳酸鈣，Z為氧化

物，且C能與Z反應(yīng)生成E,E能與碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀H,可推出Z為氧化鈣，E為氫氧化鈣，G為

氫氧化鉀，B能與Y在潮濕的環(huán)境中生成D,D能與硫酸反應(yīng)生成F,F能與氫氧化鉀反應(yīng)生成紅褐色沉淀,

即生成氫氧化鐵，可推出F為硫酸鐵，D為氧化鐵，丫為鐵，代入驗(yàn)證，符合題意。(1)由分析可知，A

是過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2;F是硫酸鐵，化學(xué)式為：Fez(SO4)3；(2)反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化鎰

的催化下分解為水和氧氣，X是二氧化鎰，故X的作用是：催化作用；(3)反應(yīng)⑤是氫氧化鈣與碳酸鉀反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH0

16.（2020山西省卷）A-E是初中化學(xué)5種常見的化合物，A、B、C的物質(zhì)類別不同，“一”表示物質(zhì)問

相互反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)。A是生產(chǎn)玻璃、洗滌劑和日用化學(xué)工業(yè)的原料，D是常

見的氧化物。

（1）A的化學(xué)式是____________E的物質(zhì)類別是______________。

（2）B與C反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_____________。

（3）A與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________（合理即可），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

【答案】（1）Na2c03；氧化物/鹽/酸（B為酸時(shí)）/堿（B為堿時(shí)）；（2）氫離子和氫氧根子反應(yīng)生成水

分子（合理即可）；（3）Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2T/Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH

（合理即可）；有氣泡產(chǎn)生/有白色沉淀生成（與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)）

【解析】A-E是初中化學(xué)5種常見的化合物，A、B、C的物質(zhì)類別不同，A是生產(chǎn)玻璃、洗滌劑和日用化

學(xué)工業(yè)的原料，則A是碳酸鈉，能與碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)有酸、堿和鹽，A、B、C的物質(zhì)類別不同，則B、

C是酸、堿；A是碳酸鈉，可以生成二氧化碳和水，則D是常見的氧化物二氧化碳或水；C與E能反應(yīng)，C

可以是酸或堿，則根據(jù)酸的通性或堿的通性，E這種化合物是氧化物、鹽或酸（C是堿）或堿（C是酸）。

（1）根據(jù)分析A的化學(xué)式是Na2c03；當(dāng)C是酸時(shí)，根據(jù)酸的通性，E是金屬氧化物、鹽或堿；當(dāng)C是堿

時(shí)，根據(jù)堿的通性，E是非金屬氧化物、鹽或酸；（2）B、C是酸、堿，B與C的反應(yīng)是中和反應(yīng)，其微

觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根子反應(yīng)生成水分子；（3）當(dāng)B是酸時(shí)（鹽酸或硫酸），A與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2T,反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)B是堿

時(shí)（氫氧化鈣或氫氧化鋼），A與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2cO3+Ca（OH）2=CaCC>35+2NaOH,

反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成。

17.(2020湖北十堰)A、B、C、E、F分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種物質(zhì)類別中的一種常見物質(zhì)，

已知A是最常用的溶劑，E俗稱純堿。它們之間相互關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示相連的物質(zhì)能相互反

應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)物質(zhì)A是_______________o

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-B:；E-F。

(3)圖中反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型最多有_________種。

通電小小,

【答案】(1)水或H2O;(2)2H2O^=2H2T+02T；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH；

(3)四

【解析】A、B、C、E、F分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種物質(zhì)類別中的一種常見物質(zhì)，已知A是最

常用的溶劑，故A是水；E俗稱純堿，可推出E為碳酸鈉；A能與B相互轉(zhuǎn)化,C能轉(zhuǎn)化為B,C能與碳

酸鈉反應(yīng)，C可能是酸，如稀鹽酸，B為氫氣；C能與F反應(yīng)，F(xiàn)能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，可推出F為氫氧化

鈉，D能與水反應(yīng)，D能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，可推出D為二氧化碳，代入驗(yàn)證，符合題意。(1)由分析可

知，A是水或H2OO(2)A-B為水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

通電小小

2H2。一2H2T+。21；E-F為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,通電小小

為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH0(3)A-B:2H2O^=2H2T+O2T,該反應(yīng)符合“一

變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；BTA:2H2+O2=2H2O,該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反

應(yīng)(當(dāng)然該轉(zhuǎn)化也可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn))；C-B：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一

種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)內(nèi)與口反應(yīng)：CO2+H2O-H2CO3,

該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；D-E:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應(yīng)不屬于基

本反應(yīng)類型；E-D：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H20,該反應(yīng)是“兩種化合物互相交換成分生成

另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C與E反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H20,該反

應(yīng)是“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C與F反應(yīng)：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應(yīng)是“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分

解反應(yīng)；E-F為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；該反應(yīng)是“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的

反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F-E:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。故圖中反

應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型最多有四種。

^5^文字?jǐn)⑹鲂酝茢囝}

222

18.(2020山東濟(jì)寧)某未知溶液，可能含有Na+、Cu\Ba\SO4\Cr中幾種，為確定溶液中含有

的離子，實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取

①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液,

有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：

(1)溶液中一定存在的離子是__________________0

(2)溶液中一定不存在的離子是__________________。

(3)溶液中可能存在的離子是.

【答案】(1)Cu2+、SO?-；(2)Ba2+;(3)Na\Cb

【解析】硫酸根離子能與鋼離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋼,