上海市浦東新區(qū)2024年高考預(yù)測(cè)化學(xué)試卷

上海市浦東新區(qū)2024年高考預(yù)料化學(xué)試卷

考生留意：編輯：劉彥利

1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，全部答題必需涂（第I卷）或?qū)懀ǖ贗I卷）在答題紙上,

做在試卷上一律不得分。

2.答題前，務(wù)必在答題紙上填寫準(zhǔn)考證號(hào)和姓名，并將核對(duì)后的條形碼帖在指定位置上。

3.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特殊留意，不能錯(cuò)位。

4.考試時(shí)間120分鐘。試卷滿分150分。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-641-127

第I卷（共66分）

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上）

1.下列物質(zhì)中不含結(jié)晶水的是

A.石灰B.石膏C.芒硝D.明磯

2.下列化學(xué)用語正確的是

\ls2s”

A.鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：Q;B.碳原子的軌道表示式：00EU-

■?

Mg2+】ci八“

C.丁烷的最簡式：C2H5D.氯化鎂的電子式：??

3.按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)物命名正確的是

CH3-CH2-CH-CH3

A.2H2-CH32-乙基丁烷

B.CH3-CHBr2二澳乙烷

CH3-CH-CH2-CH3

D.氣尸-四6m4呷基2戊烯

C.CH3異丁烷

CH3

4.下列有關(guān)晶體的說法正確的是

A.分子晶體中肯定不含離子鍵B.分子晶體中肯定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中肯定只含離子鍵D.離子晶體的熔點(diǎn)肯定比共價(jià)化合物高

5.原子的種類確定于

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.中子數(shù)

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上）

6.鋁元素是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有肯定的非金屬性。下列描述中，你認(rèn)為能支持該

同學(xué)觀點(diǎn)的是

A.鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B.氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

C.氯化鋁溶液顯酸性D.鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

7.下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.氨氣B.漂粉精C.燒堿D.純堿

8.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.沸點(diǎn)：H20>H2S>H2SeB.熱穩(wěn)定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3C.半徑:

2-

ci<cr<sD.酸性：H2CO3<HNO3<H3PO4

9.己知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

C(石墨，s)+O2(g)-C0z(g)+393.8kJ；C(金剛石,s)+O2(g)-C02(g)+395.2kJ

下列說法中正確的是

A.石墨燃燒得到的CO2分子能量大于金剛石燃燒得到的CO?分子能量

B.相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的石墨儲(chǔ)存的能量大于金剛石

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個(gè)放熱過程

10.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是

A.鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵有時(shí)候作負(fù)極有時(shí)候作正極

B.將銅片鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，銅是陽極，銅片上有氫氣產(chǎn)生

C.用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)氯氣在陽極產(chǎn)生

D.電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極

11.下列各圖中所示的試驗(yàn)方法、裝置和操作都正確是

A.制取、收集。2B.制無水乙醇C.除去NaCID.收集NO

中的泥沙

12.下列有關(guān)過氧化鈉的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A.性質(zhì)活潑，易與多種物質(zhì)反應(yīng)B.具有很強(qiáng)的氧化性

C.不穩(wěn)定，受熱易分解為氧化鈉D.具有漂白性

13.雙羥香豆素醫(yī)學(xué)上用作抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A.分子式為Cl9Hl4。6

OHOH

B.遇FeCL溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)廣

C.1mol該物質(zhì)最多能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多能與含4moi氫氧化鈉的水溶液完全反應(yīng)

14.某無色溶液中，能大量共存的離子組是

-++-

A.仁、Na+、A10J、NOaB.K>NH4>CH￡O(T、OH

C.K+、NHj、MnOJ、SO-D.Na+>Ag+>N(V、CP

15.下列對(duì)相關(guān)試驗(yàn)操作的說法中，肯定正確的是

A.酸堿中和滴定試驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)必需進(jìn)行恒重操作

C.試驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，須要精確稱量NaOH1.920g

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

16.設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為24

B.46gNOz與足量水充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為猴

C.1molNHJ中含有114個(gè)電子

D.106g無水NazCOs固體中含有4個(gè)C0產(chǎn)

17.向用鹽酸酸化的MgCk、FeCL混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入

NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCL與FeCL的物質(zhì)的量之比為

b-a

d-cb-a

2(b-a)3(d-c)

3(d-c)2(b-a)

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選

項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，

答案涂在答題紙上)

18.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用NaNOs固體與濃硫酸微熱制HNOa

B.通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHC03

C.用AgNOs溶液來檢驗(yàn)氯氣中是否混有HC1氣體

D.用電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯及稀鹽酸等用品來鑒別鐵片和鋁片

19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

3+-

A.氯化鋁溶液中滴入氨水：A1+3OH-Al(OH)3I

B.硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe"+3H2s—2FeS；+SI+6H+

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：g+C02+H20-產(chǎn)HCOJ

+2+-

D.岫1?04溶液中滴入足量的82(0冷2溶液：H+S04^+Ba+0H-*BaS04I+H20

20.將0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8,

則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.Imol/L

B.c(Na+)—c(A-)=zc(0H-)—c(H+)

C.c(A-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

D.C(0IT)=C(H+)+C(HA)

21.在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下

圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

PH

H2

CH3coe體CH,COOH展

積

,---------------積HCI,___________

zi^CH^COOH,HC1/

//,/CH,COOH

0時(shí)間-0時(shí)間‘°D時(shí)間

0A時(shí)間R

22.將3.52gC02和S0,混合氣體通入肯定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽,

將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為

A.8.48gB.7.48gC.5.72gD.5.22g

第II卷(共84分)

考生留意：

第II卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用藍(lán)色或黑色鋼筆將答案寫在答題紙上。

四、(本題共24分)

23.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4>SO?、CuS、壓S0&、CuS04>K2s0八

MnS04>H20?反應(yīng)中氧化過程如下：CuS->SO2=

(1)該反應(yīng)中被還原的元素是,CuS發(fā)生氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

(2)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則參與反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為mole

(3)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)當(dāng)KMrA過量時(shí)，KMnO&會(huì)接著與SO?發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4+5SO2+2H2O-2H2s04+K2so4+2MnS04

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為=

24.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，其氫化物是最常用的

X

溶劑

Y地殼中含量最多的金屬元素

Z形成化合物最多的元素

M短周期主族元素中原子半徑最大的元素

(DX原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有——種。Z元素最簡潔的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是—o

(2)寫出丫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式o

(3)下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是o

a.熔點(diǎn)比氯化鈉高b.水溶液能導(dǎo)電c.液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電d.固體能導(dǎo)電

(4)與X同周期且非金屬性強(qiáng)于X的元素是(填元素名稱)，寫出能說明這一事實(shí)的

化學(xué)方程式o

25.在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在TC時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的

量隨時(shí)間t的改變關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題:

(1)從反應(yīng)起先到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均

反應(yīng)速率為_O

(2)依據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=0

(3)第5分鐘時(shí)，上升溫度，A、B、D的物質(zhì)的量

改變?nèi)缬覉D，則該反應(yīng)是(填“放熱”或

“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)—(填“增大

“減小”或“不變”。下同)，B的反應(yīng)速率

若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量改變正確的是(用圖中a~c的

編號(hào)回答)

(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的

是___O

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論是探討怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.化學(xué)反應(yīng)速率理論是探討怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c.化學(xué)平衡理論是探討怎樣運(yùn)用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

五、(本題共24分)

26.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸粗品并精制的流程:

精制的

氫澳酸

H2so4BaSCU混合溶液

依據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)混合①中運(yùn)用冰水的目的是o

(3)操作II和操作III的名稱分別是、o

操作III一般適用于分別混合物。(選填編號(hào))

a.固體和液體b.固體和固體c.互不相溶的液體d.互溶的液體

(4)混合②中加入Na2S03的目的是o

(5)純凈的氫澳酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫澳酸(工業(yè)氫澳酸)帶有淡

淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡潔試驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑

為,若假設(shè)成立可視察到的現(xiàn)象為o

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因?yàn)?，其用于證明該假設(shè)所用的試劑

為O

27.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種自然黃銅礦(含少量脈

石)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：

滴有淀粉

的蒸餡水

abcd

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、FesO"和SO?氣體,

試驗(yàn)后取d中溶液的_L置于錐形瓶中，用0.05moi/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為2%匚

io

終讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

20?

(1)稱量樣品所用的儀器為____，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是O

(2)裝置A的作用是o211-

a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合d.有利于視察空氣流速

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是。

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為________

推斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是=

通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_____

(5)若用右圖裝置替代上述試驗(yàn)裝置d,同樣

可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰猳(填編號(hào))

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(0H)z,測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)試驗(yàn)操作均

正確，可能的緣由主要有o

六、(本題共20分)

28.二氧化碳和氫氣按肯定的體積比混合，在肯定條件下可以制得烯燒，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)

能減碳的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路途。

回答問題:

(1)工業(yè)上由煤焦油提取苯的操作名稱為o

(2)烯嫌B的名稱為—；E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②；反應(yīng)③—

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式-

(5)D在肯定條件下與足量H?反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有種。

29.丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下:

有機(jī)玻璃

C3H6(C華n

①光盤

c3H5cl弋兇0呼什01一8011空駕叵

COOCH-CH=CH

濃KSCU,I-------1肯定條件、22

樹脂)

-----也③ACOOCH2(DAP-A

a置H-CH2t

回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B,F。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②；反應(yīng)③o

(3)1molDAP-A樹脂在肯定條件下與H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗上mol。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(5)寫出G在肯定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為

(6)E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有

HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH^-----------------------------------------------------------

七、(本題共16分)

30.取m克鐵粉與1L1.2mol/L的稀HNOs恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含F(xiàn)e"且硝

酸的還原產(chǎn)物只有N0。則：

(1)m=go

(2)若將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，析出晶體135g,則析出晶體的組成可能是o

a.Fe(N03)2?7H2。和Fe(N03)2?4Hz0

b.Fe(N0.)2宜7H2O和Fe(N03)z?H2。

c.Fe(NO3)和Fe(NO3)2叩2。

(3)若向反應(yīng)后的溶液中加入100mL1.5mol/L的稀H2s0&,則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的

體積為Lo

31.工業(yè)上用含80%FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下(雜質(zhì)不與5、

鹽酸反應(yīng))：

4FeS2+1102>2Fe203+8S02①

FeS2+2HCl^FeCk+H2sf+SI②

2壓S+SOz-3s+2壓0③

2Na0H+S02^Na2S03+H20④

Na2so3+S—-_>Na2s2O3⑤

通過分析上述反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算：

(1)若在某密閉容器中加入150g上述硫鐵礦，并通入10mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富

氧空氣，按反應(yīng)①充分反應(yīng)后得到的氣體中S02的體積分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果

保留3位小數(shù))。

(2)若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%,則150g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2s2O3—g=

(3)若NaOH溶液汲取SO,的汲取率為90%,其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%,則150g上述硫

鐵礦最多可制得NaSOs多少g(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))?

(4)若反應(yīng)②、④的轉(zhuǎn)化率為90%,其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%,要制得Na2s◎最多，則

原料中Fe%在反應(yīng)①和②中的理論質(zhì)量配比為多少(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留3

位小數(shù))？

浦東新區(qū)2024年高考預(yù)料化學(xué)參考答案

第I卷供66分）

題號(hào)12345

（10分）答案ACDAc

題號(hào)67891011

答案BDCBcA

（36分）題號(hào)121314151617

答案CDABDD

題號(hào)1819202122

（20分）答案ADCDACBAB

第II卷（共84分）

說明：

1、除標(biāo)明的以外，第II卷每空1分。

2、物質(zhì)名稱、儀器名稱和概念有錯(cuò)別字不得分。

3、化學(xué)方程式2分一個(gè)，方程式中化學(xué)式有錯(cuò)不得分，配平、反應(yīng)條件、氣體或沉淀符號(hào)

有錯(cuò)扣1分。

四、（本題共24分）

23.（8分）

+7-2-+4

（1）Mn,-2價(jià)的硫失去電子變成+4價(jià)的硫（S-S,或者硫元素原子失去電子）。

（2）0.5mol（本空2分）。

（3）6KMnO4+5CuS+14H2SO4-3K2S04+6MnS04+5CuS04+5S02t+14H20?

（4）5:2（或者2.5）（本空2分）。

24.（8分）

（1）8,正四面體。

+-3+-

（2）H+A102+H20Al（OH）3Al+30H（本空2分）。

（3）c?（4）氟，2F2+2H2O-4HF+02

25.（8分）

（1）0.067mol/（L,min）。

(2)2D(s)V-2A(g)+B(g)