湖南省永州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月沖刺押題試題永州四中

PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁P(yáng)AGE1湖南省永州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月沖刺押題試題（永州四中）考生留意：1．本試卷共19道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。2．考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S一、單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。1.蘇頌《本草圖經(jīng)》有關(guān)不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上黨，今澤、潞山中皆有之，蓋石類也。其色青白如爛木，燒之不燃，以此得名?；蛟苹?，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]處皆有”?！安换夷尽背煞挚赡苁茿．纖維素 B．硅酸鹽 C．氧化鐵 D．動物毛皮2.碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑.下列有關(guān)說法正確的是A.C2H2為極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子為C.H2O的電子式為D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molSO2與足量O2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為2NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAD．將肯定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1molBr?轉(zhuǎn)化為Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4.已知2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.復(fù)旦高校王永剛的探討團(tuán)隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，Zn2+向M極移動C．放電時，每生成1molPTO－Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD．充電時，N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e?+4Zn2+=PTO－Zn2+6.由含［Cu(NH3）4]Cl2的蝕刻廢液制取［Cu(NH3）4]CO3溶液的流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是A.上述制取流程不涉及氧化還原反應(yīng)B.“沉銅”在加熱條件下進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“濾液”中大量存在的離子有Na+、NH4+、C1-和OH-D.“浸銅”時溫度過高可能導(dǎo)致銅的浸出率下降7.科學(xué)家合成出了一種用于分別鑭系金屬的化合物A，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是A．化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．離子半徑：Y＞ZC．最簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Z＞YD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<X11.香豆素具有抗凝血作用，以水楊醛（X）為原料可制備合成香豆素的中間體（Y）.下列有關(guān)化合物X、Y說法不正確的是A.1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC.在肯定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D.室溫下，Y與Br2加成的產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子9.以NaClO2溶液和NaCl溶液為原料，采納電解法制備ClO2氣體具有效率高和產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)，其原理如題9圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電解時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解時NaCl溶液濃度保持不變C.電解時Na+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解時陽極的電極反應(yīng)式為ClO2--e-=ClO2↑10.室溫下，通過下列試驗(yàn)探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。下列有關(guān)說法正確的是A.試驗(yàn)1所得上層清液中有c(Na+）>c(NO3-）>c(Cl-）B.試驗(yàn)2說明K(AgI）>Kp(AgCl）C.試驗(yàn)3所用的Na2S溶液中存在c(OH-）=c(H+）+c(HS-）+2c(H2S）D.試驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是(圖中虛線表示氫鍵)A．C、N、O原子的電負(fù)性依次增大B．聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C．聚維酮碘易溶于水的緣由是與水分子間形成氫鍵D．分子中的含N五元環(huán)肯定是平面結(jié)構(gòu)12．H2S分解反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在無催化劑及Al2O3催化下，恒容密閉容器中只充入H2S，在反應(yīng)器中不同溫度時反應(yīng)，每間隔相同時間測定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖可知，1100℃時Al2O3幾乎失去催化活性C．不加催化劑時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短D．A點(diǎn)達(dá)到平衡時，若此時氣體總壓強(qiáng)為p，則平衡常數(shù)Kp=0.25p13．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗(yàn)制備Ca(NO2)2。試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝置中的試劑也可運(yùn)用氫氧化鈉溶液C．若將銅片換成木炭，則不行以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分別CO2和CO14．2024年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e?=2I?B．放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度削減C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18、19題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．(12分）工業(yè)上可以干脆氧化PCl3制備POCl3。某愛好小組模擬該工藝設(shè)計試驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)：部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3試驗(yàn)步驟如下：I．連接儀器，檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2，打開K3、K4，點(diǎn)燃酒精燈制備氣體。II．緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消逝，熄滅酒精燈。III．關(guān)閉K3、K4，打開K1、K2，A中起先發(fā)生反應(yīng)。IV．C裝置限制反應(yīng)在60℃~65℃，最終制得POCl3產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)B、D裝置中盛放的相同試劑是_______，B裝置的作用有_______(寫出兩條)。(2)儀器a的名稱是_______，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)步驟IV限制溫度60℃~65℃，其主要目的是_______。(4)該試驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，改進(jìn)方法是_______。(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl的含量：I．取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)品完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。II．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl?完全沉淀。III．向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。IV．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，登記所用體積VmL。(已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10?10，Ksp(AgSCN)=2×10?12)①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)a．酚酞b．淀粉c．NH4Fe(SO4)2d．甲基橙②步驟III若不加入硝基苯，所測元素Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。16．（14分）中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)過濾操作須要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需限制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)煅燒階段通入惰性氣體的緣由___________。17.（13分）CO2是主要的溫室氣體，以CO2和H2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的探討方向，回答下列問題：(1)工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過程中發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-51kJ·mol?1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ·mol?1①已知：鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所汲取的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C－HC－OH－O(H2O中)H－O(CH3OH中)H－HC＝O鍵能/kJ·mol?1406351462.5465436a則a=___________kJ·mol?1。②若反應(yīng)II逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為124kJ·mo1?1，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為___________kJ·mol?1。(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發(fā)生反應(yīng)I，測得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，測得反應(yīng)時逆反應(yīng)速率與容器中c(CH3OH)關(guān)系如圖II所示：①圖I中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)由大到小的依次排列為___________，圖I中C點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。②圖II中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系上升至某一溫度時，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是___________。(3)若反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則下圖(pk=-lgk：T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以pk正隨T改變關(guān)系的是斜線___________，能表示pk逆隨T改變關(guān)系的是斜線___________，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。假如多做，則按所作的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅單質(zhì)及其化合物在許多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的價電子排布圖為_______。(2)單質(zhì)銅是由_______鍵形成的晶體；黃銅是人類最早運(yùn)用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，元素銅與鋅的其次電離能分別為：Icu=1958k·mol-1、Izn=1733k·mol-1，二者的其次電離能Icu>Izn的緣由是_______。(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個銅原子。(4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_______(填字母)。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，全部氧原子都采納sp3雜化B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去(5)已知銅離子可形成配位數(shù)為4的協(xié)作物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；(6)①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填序號)。A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵②[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）阿扎司瓊對化療藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，下圖是某課題組報道的阿扎司瓊的合成工藝路途。請回答下列問題：(1)的分子式___________，D中含氧官能團(tuán)有硝基、___________(寫名稱)。(2)A的名稱___________。(3)反應(yīng)①到⑤中不屬于取代反應(yīng)的是___________。(填反應(yīng)序號①-⑤)(4)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)X是C的同分異構(gòu)體，具有與C相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，滿意下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___________種。(不含立體異構(gòu))①苯環(huán)上有3個取代基②遇FeCl3溶液顯紫色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)依據(jù)上述路途，設(shè)計一條以苯酚為原料合成的路途(其他試劑任選)____________。PAGE參考答案一、1-5：BDCBD6-10：CAADC二、12.AC12.BC13.B14.BC15