河南省鄭州市八校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGEPAGE7河南省鄭州市八校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列食品添加劑中，其運用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A.著色劑 B.調(diào)味劑 C.抗氧化劑 D.增稠劑2.中國女科學(xué)家吳健雄運用，證明白李政道和楊振寧提出的弱相互作用，關(guān)于下列說法正確的是（）A.核電荷數(shù)為33 B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6C.中子數(shù)為27 D.相對原子量為603.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前削減超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與有關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.該變更肯定是化學(xué)變更 B.該變更肯定伴隨著能量的變更C.該變更肯定有共價鍵的斷裂與生成 D.該變更肯定有電子的轉(zhuǎn)移4.現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，試驗過程如下圖所示，下列敘述正確的是（）A.段化學(xué)反應(yīng)速率最快B.段收集的二氧化碳最多C.由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.向溶液中加入氯化鈉溶液，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率5.依據(jù)下圖信息，所得結(jié)論錯誤的是（）A.該圖像可以表示氯化銨固體與消石灰反應(yīng)的能量變更生成物B.該反應(yīng)過程中，肯定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵汲取的總能量D.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)肯定須要加熱才可進行6.下列有關(guān)元素周期律和元素周期表的敘述正確的是（）A.副族元素全部都是金屬元素B.元素周期表中含元素種類最多的族是第Ⅶ族C.同周期從左到右元素的相對原子質(zhì)量依次增大D.元素R位于周期表的第ⅠB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為的元素位于第ⅥB族7.四種主族元素的離子、、。和，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對下列敘述的推斷正確的是（）① ②元素的原子半徑：③元素非金屬性： ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③8.右圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖，下列敘述錯誤的是（）A.M處通入氫氣，a極是電池的正極B.總反應(yīng)方程式為C.N極通入氧氣，在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好型的綠色電源9.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.該化合物中存在離子鍵和共價鍵B.X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物為離子化合物D.Y的簡潔氣態(tài)氫化物比X的簡潔氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定10.A元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則離子含有電子的物質(zhì)的量約為（）A. B.C. D.11.反應(yīng)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率為（）（1） （2）（3） （4）則反應(yīng)速率的快慢依次正確的是（）A.（1）=（4）<（3）<（2） B.（1）>（2）=（3）>（4）C.（1）>（4）>（2）=（3） D.（2）>（3）>（4）>（1）12.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛起先時，生成的速率最大的是（）編號金屬（粉末狀）金屬的物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1mol10mL25CBMg0.1mol10mL60℃CFe0.1mol10mL60CDMg0.1mol10mL60℃13.已知：，將裝有和混合氣體的密閉燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色漸漸變深。下列結(jié)論能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變更 ②燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深③ ④燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變更⑤、的分子數(shù)之比為1∶2 ⑥的濃度與的濃度相等A.②④ B.①③⑥ C.②③ D.⑤⑥14.在一容積為2L的恒容密閉容器中，充入肯定展的和，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：（該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)），反應(yīng)進行到2mi時測得的物質(zhì)的量為0.5mol，下列對于該反應(yīng)的描述正確的是（）A.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫能使該反應(yīng)速率減慢B.運用催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可變更反應(yīng)限度C.用單位時間內(nèi)濃度的變更量表示的反應(yīng)速率為D.增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可變更反應(yīng)限度15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.用電子式表示HCl的形成過程：16.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，依據(jù)下表信息推斷正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點： B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C.M與T形成的化合物具有兩性 D.與的核外電子數(shù)相等第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題（本大題包括5大題，共52分）17.（10分）人們經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變更為人類服務(wù)（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的志向清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變更如下圖所示：依據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變更，而且伴隨著______變更，完全燃燒生成1mol水蒸氣時，釋放的能量是______kJ。（2）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______。a. b.c. d.（3）下圖是某愛好小組設(shè)計的原電池示意圖，試驗結(jié)束后，在試驗報告上記錄如下：①試驗報告中記錄合理的是______（填序號）。②負(fù)極材料為______，該電極反應(yīng)式為______。③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生的質(zhì)量為______g。④將稀換成溶液，電極質(zhì)量增加的是______（填“鋅極”或“銅極”），其緣由為______（用電極反應(yīng)式表示）。18.（12分）部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X元素最高正價是+7YM層的電子數(shù)是K層的3倍Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍W單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫出X在元素周期表中的位置______。（2）寫出W簡潔氣態(tài)氫化物的電子式______。（3）Z的一種核素可測定文物年頭，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號是______。（4）W的簡潔氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物形成鹽的化學(xué)式為______，該鹽晶體熔化須要克服的微粒間的相互作用是______。（5）X與Y相比，非金屬性較強的是______（填元素符號），下列能證明這一事實的是______。a.單質(zhì)X沸點比單質(zhì)Y的低b.X的簡潔氣態(tài)氫化物比Y的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c.單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)d.x的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比丫的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強e.x元素原子的最外層電子數(shù)比Y元素原子的最外層電子數(shù)多（6）將44gZ的最高價氧化物通入溶液中，完全汲取后，溶液中大量存在的陰離子為______。19.（10分）某探討性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：他們設(shè)計如下試驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）該試驗中A部分的裝置是______（填寫裝置的序號）。（2）裝置B中的現(xiàn)象是______。（3）請寫出裝置Ｄ中反應(yīng)的離子方程式______，裝置E的作用是______。（4）請你幫助他們設(shè)計一個試驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述試驗步驟）：______。（5）制取的方法有許多種，請你再寫出一種制備方法______（用化學(xué)方程式表示）。20.（10分）生產(chǎn)實踐和科學(xué)探討中的大量事實說明，為了使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類，須要從化學(xué)反應(yīng)的快慢和進行的程度這兩個角度進一步相識它們。在肯定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（氣），發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間01234680.600.420.300.210.15a0.0375（1）寫出兩種提高該化學(xué)反應(yīng)速率的措施______。（2）2min時Y的物質(zhì)的量為______mol。（3）分析該反成中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是______。由此規(guī)律推出尺應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為______。（4）某一時刻反應(yīng)達到平衡，若此時，則Z的物質(zhì)的量濃度為______。21.（10分）限制變量法是化學(xué)探究的重要方法，明明同學(xué)利用稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時得到如下試驗數(shù)據(jù)：試驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)初始溶液的溫度/℃金屬消逝的時間/s10.10鐵片40102020020.10鐵粉40x202530.10鐵片5002012540.10鐵片5003550分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）試驗1和2表明，影響反應(yīng)速率因素是______。表中x=______推斷依據(jù)為______。（2）表明反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的試驗組是______（填試驗序號）。（3）本試驗中影響反應(yīng)速率的因素還有______。（4）試驗3中若在鐵片上放一只碳棒，金屬消逝的時間會遠(yuǎn)小于125s，其緣由是______。2024-2025學(xué)年下期高一年級期中聯(lián)考化學(xué)學(xué)科參考答案選擇題題號12345678答案CBDDDAAA題號910111213141516答案BDCDADBC17.（共10分）（1）能量 245（2）ac（3）①ab ②Zn③1 ④銅極18.（1）第3周期第ⅦA族 （2）（3） （4）離子鍵（5）Clb （6）19.（1）b （2）溶液變藍(lán)（3）汲取多余的，防止污染空