2025年福建省福州市第二中學初三3月開學考試化學試題含解析

2025年福建省福州市第二中學初三3月開學考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關水的說法錯誤的A．水是一種重要的溶劑 B．生活中通過煮沸可以降低水的硬度C．水在通電條件下分解成氫氣和氧氣 D．涼開水不能用來養(yǎng)金魚是里面不含氧2．銅與稀硝酸反應的方程式為，據(jù)此推測X的化學式是A．N2O2 B．NO2 C．NO D．N2O3．芯片是內含集成電路的硅片，下圖是硅元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是A．硅元素屬于金屬元素B．硅元素的原子序數(shù)為14C．硅元素的相對原子質量為28.09gD．硅元素是地殼中含量最高的元素4．推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是A．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小B．質子數(shù)決定元素種類，所以質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素C．單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的純凈物一定是單質D．酸能跟堿反應生成鹽和水，所以能跟堿反應生成鹽和水的物質一定是酸5．粗鹽提純的實驗中，說法正確的是A．溶解時，為了讓食鹽充分溶解，水的量越多越好B．過濾時，得到較多濾液后即可開始后續(xù)操作C．蒸發(fā)時，待液體完全蒸干后才能停止加熱D．粗鹽提純可以除去泥沙等難溶性雜質6．造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，造紙工藝中用“蜃灰”溶于水制得的堿液浸泡樹皮脫膠?！短旃ら_物》中記載將蠣房（即牡蠣殼，主要成分為CaCO3）“疊煤架火婚成”可以制得“蜃灰”?！膀谆摇钡闹饕煞质茿．CaO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）27．小明因胃酸過多出現(xiàn)反酸現(xiàn)象，他吃下列哪種食物可以暫緩癥狀一些食物的近似pH（常溫）pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清A．葡萄汁B．蘋果汁C．牛奶D．雞蛋清8．如圖為固體物質X、Y在水中的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．40°C時，物質X的溶解度為50B．當Y中混有少量X可用降溫結晶的方法提純YC．30°C時，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液D．20°C時，可以配制溶質質量分數(shù)為40%物質Y的溶液9．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是A．純堿Na2CO3堿制玻璃B．生石灰CaO氧化物補鈣劑C．小蘇打NaHCO3鹽配生理鹽水D．水銀Hg金屬生產體溫計10．保護環(huán)境，防止空氣和水體污染已成為世界性的重大課題，以下做法中，不能達到預期效果的是（）A．加快海底可燃冰開發(fā)——避免二氧化碳排放B．加快車用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓勵回收各種廢舊塑料——防止白色污染D．限制生產含磷洗衣粉——減少水質污染二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．生產和生活中蘊含著許多化學知識，請按照要求書寫化學方程式。（1）用天然氣作燃料_____。（2）用鹽酸或硫酸除鐵銹_____。（3）曾青（銅的化合物）得鐵則化為銅_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學實驗小組取實驗室中敞口放置的氫氧化鈉溶液，進行了實驗并記錄如下：寫出有氣體生成的化學方程式______________________________________。第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應的物質質量（X)的比例式為_______。第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質的化學式為______。將C燒杯內溶液蒸發(fā)掉11.6g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為______。配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是_____。工業(yè)上有150t此氫氧化鈉廢液，若將其變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質量為____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提純c。氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______。t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數(shù)，可采用的方法是_____。t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為_____________。14．化學與人類生活息息相關，請回答下列問題。自行車已經成為棗莊人民常用運動健身工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求，如圖是一款自行車的示意圖，所標物質中，屬于有機合成材料的是____；車架表面刷油漆主要是為了防銹，其原理是____。用熟石灰中和工廠含有硫酸的廢水____。牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．生產輕質碳酸鈣的主要過程：①煅燒石灰石制得氧化鈣；②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]；③石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。寫出③的化學方程式____。硒（Se）元素具有防癌抗癌作用，化學性質與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應的化學方程式：____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗探究和證推理是提升認知的重要手段。某同學將氫氧化鈉溶液加入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色體的現(xiàn)象產生疑惑。.CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成值色體（Cu（OH）2）．在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能與酸反應。Cu（OH）2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全，堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全，藍綠色固體可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶體：③_________________。猜想①的理由是：________________（用化學方程式表示）。該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體，則猜想______不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖所示裝置（裝置中藥品足量）已知實驗所得數(shù)據(jù)①最終得到剩余固體24.00g;②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g完成下列問題：判斷固體已洗凈的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，無現(xiàn)象過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素和氯元素的質量比_________________。猜想③成立堿式氯化銅常作為動物詞料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶質只有CuCl2，可向其中加入過量的___（填序號）ACuOBCu（OH）2CCuDCu（NO3）2為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，應作______改進（選填序號）A實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中B實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液C實驗應該在80℃的水浴中進行16．CO2通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學反應呢？某化學興趣小組的同學們對此進行了探究。①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2。②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復分解反應也能發(fā)生。小紅同學設計了下圖所示的實驗裝置（錐形瓶內充滿CO2），并進行實驗。打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側的紅墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移動”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應，理由是___________。請根據(jù)初中化學知識寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是_______________________。興趣小組的同學們?yōu)榇擞衷O計了下表所示的兩種方法，進一步探究。請?zhí)顚懕碇械目崭?。實驗方?/p>

操作過程

現(xiàn)象

實驗結論

方法一

取小紅實驗后錐形瓶內的溶液適量，加入足量CaCl2溶液

有白色沉淀生成

CO2與NaOH發(fā)生了反應

方法二

取小紅實驗后錐形瓶內的溶液適量，加入足量稀硫酸

______________

（反思與評價2）同學們經過討論，認為（拓展實驗）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴密，理由是___________________________（用化學方程式表示）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1?！驹斀狻緼、水是一種重要的溶劑，該選項說法正確，不符合題意；B、加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，該選項說法正確，不符合題意；C、水在通電條件下分解成氫氣和氧氣，該選項說法正確，不符合題意；D、涼開水不能用來養(yǎng)金魚是里面不含或含有很少的氧氣，不能滿足金魚的需要，該選項說法不正確，符合題意。故選：D。2、C【解析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則X的化學式為NO。故選C。質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。3、B【解析】A、硅元素屬于非金屬元素，故A錯誤；B、硅元素的原子序數(shù)為14，故B正確；C、硅元素的相對原子質量為28.09，相對原子質量沒有單位，故C錯誤；D、氧元素是地殼中含量最高的元素，其次是硅元素，故D錯誤。點睛∶原子序數(shù)等于原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，元素分為金屬元素，非金屬元素和稀有氣體元素。4、C【解析】

A、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項錯誤；B、質子數(shù)決定元素種類，同種元素的粒子質子數(shù)一定相同，但質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如水分子和氖原子，故選項錯誤；C、單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的純凈物一定是單質，故選項正確；D、酸能跟堿反應生成鹽和水，但能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤。故選C。5、D【解析】

A、溶解時，若加入太多水，則蒸發(fā)時就需要大量時間，故A不正確；B、過濾時，得到較多澄清濾液后即可開始后續(xù)操作，故B不正確；C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中有較多固體時就應該停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體，故C不正確；D、粗鹽提純可以除去泥沙等難溶性雜質，故D正確。故選D。6、A【解析】

碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳，則“蜃灰”的主要成分是氧化鈣；故選：A。7、D【解析】

小明因胃酸過多出現(xiàn)反酸現(xiàn)象，應服用弱堿性食物緩解；A、葡萄汁的pH為4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、蘋果汁的pH為3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項正確。故選：D。8、C【解析】

A、溶解度是一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和時，溶解的量，屬于質量，有單位，選項說法錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，X物質隨溫度變化，溶解度變化幅度大，Y物質隨溫度變化，溶解度基本不變，因此，當Y中混有少量X可用蒸發(fā)結晶的方法提純Y，選項說法錯誤，故不符合題意；C、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質質量不變原則可知，假設加水后，溶液溶質質量分數(shù)為z，則50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液，選項說法正確，故符合題意；D、由圖可知，20°C時，Y物質的溶解度小于40g，根據(jù)溶解度和溶質質量分數(shù)的關系：×100%可得，20°C時，Y物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)<×100%=28.6%，因此，20°C時，最大能配制28.6%的物質Y的溶液，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。9、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3，屬于鹽，可用于制玻璃，不符合題意；B、生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為：CaO，屬于氧化物，可做干燥劑，不能做補鈣劑，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為：NaHCO3，屬于鹽，可用于治療胃酸過多等，氯化鈉可用于配制生理鹽水，不符合題意；D、水銀是汞的俗稱，化學式為：Hg，屬于金屬，可用于生產溫度計，符合題意。故選D。10、A【解析】試題分析：A、由于可燃冰燃燒產生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰開發(fā)，不能避免二氧化碳排放．故A符合題意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，加快車用燃油低硫化步伐，能減少二氧化硫的排放．所以，加快車用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故B不符合題意；C、鼓勵回收各種廢舊塑料，能有效防止白色污染．故C不符合題意；D、限制生產含磷洗衣粉，能減少水質污染．故D不符合題意．故選A．考點：防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治；白色污染與防治．點評：本題考查了化學與環(huán)境的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】

用化學方程式表示化學反應?！驹斀狻浚?）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，方程式為：。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸或硫酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）曾青（銅的化合物）得鐵則化為銅，其實是硫酸銅溶液與鐵反應，反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。書寫化學方程式時，注意遵守質量守恒定律，方法是寫、配、標。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t【解析】

（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液,會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：；（2）第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應的物質為氫氧化鈉，氫氧化鈉質量的比例式為：（3）由質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：100g+150g-245.6g=4.4g；設生成4.4g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為y：y=7.3g第二次加入鹽酸的質量為：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀鹽酸，溶液恰好變?yōu)闊o色，即鹽酸與B燒杯溶液中的堿性物質恰好反應完全，根據(jù)計算可知，碳酸鈉消耗了7.3g鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應，即第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中有氫氧化鈉；綜合以上分析可知第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質的化學式為：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C燒杯中的溶質為NaCl，設C中氯化鈉的質量為z，根據(jù)氯元素質量守恒可知：z=23.4g所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：（5）實驗共用7.3%的稀鹽酸200g，設需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量為m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上實驗可知，50g該氫氧化鈉樣品溶液與200g7.3%的稀鹽酸完全反應得到23.4g氯化鈉，所以150t此氫氧化鈉廢液，變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質量為：四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、降溫結晶ac、b、a降溫加a物質a、c、b【解析】

(1)c物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若c中混有少量的b，最好采用降溫結晶的方法提純c；(2)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度變化的情況與a相似；(3)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是c、b、a；(4)a物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數(shù)，可采用的方法是：降溫，加a物質；(5)t1℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，降低溫度，b、c物質的溶解度減小，a物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為：a、c、b。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。14、塑料、橡膠隔絕氧氣和水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O【解析】

（1）有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以塑料、橡膠屬于有機合成材料；車架表面刷漆可以阻止鐵與水和氧氣的接觸而防止鐵生銹；（2）熟石灰與稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（3）石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣沉淀和水，化學方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（4）在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應，加熱條件下硒與NaOH溶液反應生成硒化鈉、亞硒酸鈉和水，化學方程式：3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O。有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；刷漆可以阻止鐵與水和氧氣的接觸而防止鐵生銹。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶體的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②稀鹽酸384:71Cu（OH）Cl+HCl=CuCl2+H2OABAB【解析】

[猜想]藍綠色固體可能是二者的混合物：③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶體的混合物；猜想①的理由是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉。Cu（OH）2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全，該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體，則猜想②不正確。①最終得到剩余固體氧化銅24.00g，②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體氯化銀14.35g（1）硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀，判斷固體已洗凈即判定是否有硝酸銀。（2）過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素質量為24.00g×=19.2g，氯化銀中氯元素的質量為14.35g×=3.55g。[延伸]（1）堿式氯化銅常作為動物詞料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應生成氯化銅和水。（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶質只有CuCl2，可向其中加入過量的氧化銅和氫氧化銅，多余的氧化銅和氫氧化銅過濾除去；（3）為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液，實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縖猜想]藍綠色固體可能是：③Cu（OH）2和Cu（OH）C