北京市延慶區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試3月試題含解析

PAGEPAGE23北京市延慶區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試（3月）試題（含解析）本試卷共9頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所運(yùn)用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A.京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝運(yùn)用材料FRPB.中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C.八達(dá)嶺長城城磚D.2024年冬奧會(huì)高山滑雪服【答案】C【解析】【詳解】A.FRP屬于纖維增加復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.長城城磚屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的比例模型： B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.CO2的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A.

C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為，A項(xiàng)正確；B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)=53+78=131，碘原子為：I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是A.維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B.用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果【答案】D【解析】【詳解】A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B.重金屬的硫化物的溶解度特別小，工業(yè)上常運(yùn)用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合運(yùn)用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，簡潔引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4.能正確表示下列反應(yīng)離子反應(yīng)方程式的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.Cl2溶于過量NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O【答案】B【解析】【詳解】A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項(xiàng)正確；C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，離子方程式正確推斷時(shí)，要留意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施愛護(hù)的推斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行愛護(hù)C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采納的是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.上述方法為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊愛護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項(xiàng)正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項(xiàng)正確；D.此愛護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊愛護(hù)輪船，故為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，D項(xiàng)正確；答案選A。6.下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能干脆轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。7.向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是A.上升溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol?L-1?s-1D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)【答案】D【解析】【詳解】A.放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；B.設(shè)容器體積為V，0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol，NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)起先到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L?1?s?1，則v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.01mol?L?1?s?1=0.02mol?L?1?s?1，C項(xiàng)正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯(cuò)誤的是A.一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵 B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C.一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成 D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；B.第四位的氨基酸為，B項(xiàng)正確；C.其次位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。9.下列試驗(yàn)方案中，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入依次向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最終加碳酸鈉溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最終加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣蛩岣c銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.加熱NaHCO3溶液，pH增大，肯定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D.滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑，D項(xiàng)正確；答案選D。11.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)試驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能C.a電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD.每生成3molO2，有88gCO2被還原【答案】D【解析】【詳解】A.a與電源負(fù)極相連，所以a陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項(xiàng)正確；答案選D。12.金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是A.原子半徑：Cs>Tl B.堿性：CsOH>Tl(OH)3C.與水反應(yīng)的猛烈程度：Tl>Cs D.Tl是第六周期第ⅢA元素【答案】C【解析】【詳解】銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項(xiàng)正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項(xiàng)正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應(yīng)的猛烈程度：Cs>Tl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。13.海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和將來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流愛護(hù)下制備無水MgCl2D.反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液汲取Br2后，用70—80%硫酸富集Br2【答案】A【解析】【詳解】A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的依次不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D.用純堿汲取溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。14.探究Na2O2與水的反應(yīng)，試驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H++；?H++。下列分析不正確的是A.①、④試驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D.⑤中說明H2O2具有還原性【答案】B【解析】【詳解】A．①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不能說明存在H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．④中過氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2＞BaSO4，C項(xiàng)正確；D．⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)上升，作還原劑，說明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確。答案選B。其次部分本部分共5題，共58分15.氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采納自然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學(xué)方程式是__________。(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，推斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。(3)肯定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。Ⅱ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分別得到H2的過程如下：依據(jù)圖示信息回答：(4)汲取池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________；結(jié)合化學(xué)用語說明K2CO3溶液再生的緣由_________?！敬鸢浮?1).(2).>(3).依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；再對應(yīng)圖像，壓強(qiáng)肯定時(shí)，則T1>T2(4).0.75(5).(6).(7).陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生【解析】【分析】Ⅰ.(1)由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；(2)依據(jù)壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響分析；(3)由三段式分析，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)；Ⅲ.由圖可知，汲取池中二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)得到碳酸氫鉀，據(jù)此書寫離子方程式?！驹斀狻竣?(1)由圖可知，1mol甲烷、1mol水蒸氣生成1molCO和3mol氫氣汲取熱量(2582?2378)kJ=204kJ，故熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，所以相同壓強(qiáng)下，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，故T1>T2，故答案為：>；依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，再對應(yīng)圖像，壓強(qiáng)肯定時(shí)，則T1>T2；(3)肯定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，設(shè)消耗甲烷物質(zhì)的量x，據(jù)此計(jì)算：，x=mol，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：c(CH4)=c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.75，故答案為：0.75；Ⅲ.(4)由圖可知，汲取池中氫氣并未反應(yīng)，二氧化碳被汲取進(jìn)入惰性電極電解池,即汲取池中為二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(5)HCO3?存在電離平衡：HCO3??H++CO32?，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生，陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋OH-，陽極反應(yīng)：；HCO3-+OH-═CO32-+H2O，使碳酸鉀溶液得以再生，故答案為：；陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生。16.法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式：②③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知：最簡潔的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路途如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________?！敬鸢浮?1).(2).羥基(3).+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(4).(5).+CH3OH+H2O(6).(7).(8).2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O(9).【解析】【分析】A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在依據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，依據(jù)反應(yīng)條件知道D是，依據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說明存在羧基，同時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，依據(jù)信息②③提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡潔有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書寫等學(xué)問，考查考生對有機(jī)流程圖的分析實(shí)力、對已知信息的理解實(shí)力和對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問的綜合應(yīng)用實(shí)力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要駕馭好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是確定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)綻開，而中學(xué)教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中常常會(huì)出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，相識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡潔的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。17.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，試驗(yàn)室在50℃時(shí)制備試驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)試驗(yàn)Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②依據(jù)右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分汲取后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).(2).降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸(3).冰水浴(4).防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，精確測定ClO2的質(zhì)量(5).溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生改變(6).1.35×10-2cV【解析】【分析】Ⅰ.(1)依據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次汲取殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等，精確測量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再依據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?！驹斀狻竣?(1)依據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，剛好排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水??；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，精確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，精確測定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最終)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生改變；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：依據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性試驗(yàn)，涉及化學(xué)試驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的推斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及學(xué)問遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。18.輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。(2)限制溫度為85℃、浸取劑的pH=1試驗(yàn)試劑及操作3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)一加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL水81.90二加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL0.1mol·L-1H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的緣由可能是__________。(3)試驗(yàn)二在85℃后，隨溫度上升，測得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度改變的曲線如圖。Cu2+(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。說明加入CuO的緣由是_____。Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中干脆浸取銅。其反應(yīng)機(jī)理如下：①Cu2S(s)?2Cu+(aq)+S2-(aq)(快反應(yīng))②4Cu++O2+2H2O?4Cu2++4OH-(慢反應(yīng))③Cu2++4NH3·H2O?Cu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是________。(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯上升，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的緣由是__________。【答案】(1).(2).H2O2把生成Fe2+又氧化為Fe3+，c(Fe3+)的濃度增大，反應(yīng)速率加快(3).溫度上升，H2O2發(fā)生了分解(4).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(5).由于浸取劑的pH=1，加入適量的CuO，不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于限制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀(6).提高慢反應(yīng)的速率，即提高Cu+的氧化速率(7).S2O82-的氧化性比O2強(qiáng)，使慢反應(yīng)的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)(NH4)2S2O8電離產(chǎn)生NH4+，NH4+與慢反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，c(OH-)的濃度降低，有利于慢反應(yīng)及Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)【解析】【分析】Ⅰ.(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，說明Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì)，據(jù)此寫離子方程式；(2)H2O2具有氧化性；(3)溫度高，H2O2易分解；(4)O2的可以將亞鐵離子氧化；加入CuO的不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于限制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；Ⅱ.(5)依據(jù)反應(yīng)機(jī)理，提高銅的浸出率的關(guān)鍵在慢反應(yīng)；(6)依據(jù)(NH4)2S2O8的性質(zhì)分析作答。【詳解】Ⅰ.(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，說明Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì)，則離子方程式為，故答案為：；(2)浸出過程中鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，H2O2具有氧化性，可以再使亞鐵離子氧化為鐵離子，加快反應(yīng)速率，故答案為：H2O2把生成Fe2+又氧化為Fe3+，c(Fe3+)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；(3)H2O2受熱易分解，故答案為：溫度上升，H2O2發(fā)生了分解；(4)O2可以將亞鐵離子氧化，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；加入CuO的不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于限制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；由于浸取劑的pH=1，加入適量的CuO，不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于限制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；Ⅱ.(5)依據(jù)反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)有快慢之分，提高銅的浸出率的關(guān)鍵在慢反應(yīng)，故答案為：提高慢反應(yīng)的速率，即提高Cu+的氧化速率；(6)(NH4)2S2O8電離為S2O82-和NH4+，S2O82-的氧化性比O2強(qiáng)，使慢反應(yīng)的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)(NH4)2S2O8電離產(chǎn)生NH4+，NH4+與慢反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，c(OH-)的濃度降低，有利于慢反應(yīng)及Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故答案為：S2O82-的氧化性比O2強(qiáng)，使慢反應(yīng)的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)(NH4)2S2O8電離產(chǎn)生NH4+，NH4+與慢反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，c(OH-)的濃度降低，有利于慢反應(yīng)及Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(6)，分析(NH4)2S2O8的作用，要從反應(yīng)機(jī)理動(dòng)身，將物質(zhì)電離成離子，分別看存在什么樣的作用，可以快速解題。19.硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②若用試驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲得硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液當(dāng)心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行試驗(yàn)如下：試驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)協(xié)助進(jìn)行的試驗(yàn)操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步探討溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。試驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.接著持續(xù)通入SO2，溶液漸漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)起先時(shí)，以N