魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬單元測(cè)試題

魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬單元測(cè)試題魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬單元測(cè)試題魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬單元測(cè)試題第九單元可能用到得相對(duì)原子質(zhì)量:H－１Cl-35、5Ti-48Fe-５6Cu－64Zｎ－65一、選擇題(本大題共１5個(gè)小題,每小題2分，共30分)１、人類(lèi)得生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。下列金屬制品中，主要利用了金屬導(dǎo)熱性得是()圖9-Ｃ－12、鐵和鐵得合金在人類(lèi)生產(chǎn)生活中占據(jù)著重要得地位。下列說(shuō)法正確得是()Ａ、鐵在干燥得空氣中容易生銹B、鐵元素是地殼中含量最多得金屬元素C、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D、生鐵得含碳量比鋼得含碳量高３、工業(yè)冶煉金屬錳得化學(xué)原理是：３MｎＯ2+４Aleq\o(=,\ｓ\up７(高溫)）3Mn+2Al2O3,該反應(yīng)屬于（)A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、分解反應(yīng)Ｄ、復(fù)分解反應(yīng)4、生鐵和足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后總留有固體殘?jiān)?殘?jiān)弥饕煞质牵?A、鐵B、碳和一些雜質(zhì)Ｃ、氯化亞鐵D、氯化鐵5、2019·武威自2019年甘肅省實(shí)施找礦戰(zhàn)略行動(dòng)以來(lái)，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金得說(shuō)法不正確得是(）A、鐵在潮濕得空氣中易生銹Ｂ、可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液Ｃ、可以用稀硫酸鑒別鋅與銅得金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D、黃銅(銅與鋅得合金)得硬度大于純銅6、下列各種情況下,埋在地下得鑄鐵輸氣管道被腐蝕速率最慢得是()A、在潮濕、疏松、透氣得土壤中B、在呈酸性得土壤中Ｃ、在干燥、致密、不透氣得土壤中D、在含沙粒較多，潮濕透氣得土壤中7、下列化學(xué)方程式表示得反應(yīng)不符合事實(shí)得是（)A、鐵絲燃燒：3Ｆe+２O２eｑ＼o(=,\ｓ\up7（點(diǎn)燃))Fe3O4Ｂ、煉鐵原理:4CO+Fｅ3O4eｑ＼o(=，\s\uｐ7(高溫)）3Ｆe＋4ＣO2C、濕法煉銅得原理:Fe+CｕSO4=Cu+FeSＯ4Ｄ、鐵粉放入稀硫酸中:２Fe＋3Ｈ２ＳO４=Fe2(SＯ4)3＋３H２↑8、“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱(chēng)五金，下列相關(guān)敘述正確得是()A、黃銅(銅鋅合金)比銅得硬度小B、五種金屬中，金屬銅得導(dǎo)電性最弱C、“金、銀、銅、鐵、錫”是按照金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)得順序排列得D、五種金屬中,只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣9、已知Ｘ、Y、Z三種金屬，它們之間存在下列反應(yīng),則它們得活動(dòng)性順序正確得是(）①X＋H2ＳO4=XSＯ４+H2↑②Z+ＹＳO4=ZSO4＋Ｙ③Y、Z與H２ＳO4不發(fā)生反應(yīng)Ａ、X＞Ｙ>ZB、Y>Ｘ＞ＺC、Z>X>YD、X>Z＞Y10、201９·益陽(yáng)鋁、鐵、銅三種金屬與我們得生活密切相關(guān),下列關(guān)于鋁、鐵、銅得說(shuō)法錯(cuò)誤得是()Ａ、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)得化學(xué)方程式為Ａl+CuＳO4=AlSＯ4＋ＣuＢ、用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬得活動(dòng)性順序C、鋁制品具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制品表面可形成致密得氧化物薄膜Ｄ、我國(guó)歷史上最早使用得金屬是銅11、所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成得一種熔合物，參考下表數(shù)據(jù)：ＦeCuZnＡgAuW熔點(diǎn)/59６0、810633３80沸點(diǎn)/℃30０025959０７２２1227０７5６27下列選項(xiàng)中得兩種金屬可以形成合金得是（）A、Fe、ＡgB、W、ＡgC、Ａｇ、ZnD、Ｚn、W１2、判斷金屬Zn、Fe、Aｇ得金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法,下列能作為判斷依據(jù)得是()A、根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B、根據(jù)金屬導(dǎo)熱性判斷C、根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái),鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷D、根據(jù)金屬得密度大小判斷13、２01９·天津鈦和鈦合金是重要得金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（ＦeTｉＯ３)冶煉鈦(Tｉ）得過(guò)程是:①2ＦeTiO3+６C+7Cl２ｅq\o(=,＼ｓ＼uｐ7(高溫)）2TiCl4＋2ＦeCｌ3+６CO②在氬氣環(huán)境中:2Mg＋ＴiＣl4ｅq\o(=,\s\up7(高溫)）Tｉ＋2MgCl２下列判斷不正確得是()A、反應(yīng)①中生成得氣體對(duì)環(huán)境有污染B、反應(yīng)②中氯化物得總質(zhì)量保持不變C、反應(yīng)①②中鈦元素得化合價(jià)都改變D、反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)14、在已平衡得天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量得燒杯,燒杯中裝有等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)得足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片得質(zhì)量為（)A、1３gB、1２、6gＣ、10ｇD、11、6g15、2019·無(wú)錫在ＦｅCｌ2和CuＣl２得混合溶液中加入鋅粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤得是()Ａ、若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余,溶液中若有ＣuCl２,則一定有FeCｌ２B、若反應(yīng)完成后Ｚn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FｅCl２Ｃ、若反應(yīng)完成后Zｎ有剩余，則溶液中有ZnＣl2，無(wú)ＣuCl２和FｅCl2Ｄ、若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCｌ2二、填空題(共３5分）１６、(１0分)鐵合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)地球上得鐵元素以_____＿_(dá)＿(填“單質(zhì)”或“化合物”）得形式存在，可用于煉鐵得一種礦石是__＿＿_(dá)___。（2)用生鐵制防盜門(mén)而不用純鐵得主要原因是_______________＿。在防盜門(mén)表面噴漆，其防銹原理是__＿_(dá)____＿＿_(dá)_____,噴漆前用稀鹽酸除鐵銹得化學(xué)方程式為_(kāi)____＿_(dá)__________＿_(dá)_____。17、(7分)金屬是重要得資源,在日常生活中已經(jīng)被廣泛應(yīng)用。(1)銅常用于制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫胈_＿_(dá)______＿_(dá)_＿_(dá)＿。(2)將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯得痕跡，說(shuō)明＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)_____＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)___。(3)如圖9－C－2,向一定量得AgＮO3溶液中加入銅和鋅得混合粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得溶液甲和固體乙。圖9-Ｃ-２①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體,則溶液甲中所含得金屬離子符號(hào)為_(kāi)_______;此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為＿_(dá)_____＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)，該反應(yīng)類(lèi)型為＿_(dá)______反應(yīng)。②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)開(kāi)＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)_（用化學(xué)方程式表示)，此時(shí)固體乙中一定含有得物質(zhì)是_______＿。１8、（10分)閃鋅礦（主要成分為ZnＳ)經(jīng)熔燒得鋅熔砂,鋅熔砂主要含ＺnO、ZnFｅ3O4,以及少量FeO、ＣuO,工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過(guò)程如圖9－C-3所示。圖９－C－3(1)操作Ｘ得名稱(chēng)是________。（2)進(jìn)行反應(yīng)①時(shí),要將鋅熔砂粉碎成細(xì)小顆粒，目得是＿＿＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)___________________＿＿＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)___＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)___________。(3)ＺnFe3O4可看作兩種氧化物得結(jié)合,它與稀硫酸反應(yīng)生成兩種鹽,分別是ZnSO4和_＿_(dá)_____(填化學(xué)式)。(4）參加反應(yīng)②得物質(zhì)為ZｎSＯ4和_＿_(dá)_____(填化學(xué)式)。(５)寫(xiě)出反應(yīng)③得化學(xué)方程式:＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)__________＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)__＿＿＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_______＿_(dá)__＿。19、(8分）201９·河北A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A、Ｂ、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì),A和G均為紅色,它們之間得轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖9-Ｃ-４所示(反應(yīng)條件,部分反應(yīng)物及生成物已略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖9-Ｃ-4（1)A得化學(xué)式為_(kāi)_＿_(dá)＿_(dá)__。(2)B得一種用途是___＿＿_(dá)__＿_(dá)__。(3)反應(yīng)③得化學(xué)方程式為_(kāi)__＿＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_____＿_(dá)______＿_(dá)_______＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿_(dá)____＿_(dá)_____。(4)E、F、G三種金屬得活動(dòng)性由強(qiáng)到弱得順序?yàn)開(kāi)_＿_(dá)__＿_(dá)____。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共24分)20、201９·綏化工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量得FeＯ、Fｅ3O4。[查閱資料]①草酸晶體(H2C2O4·3Ｈ2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學(xué)方程式為：H2C2O4·3H2Oeq\o(＝，\s＼up7(H２SO4），\s＼do5(△))ＣO2↑＋ＣO↑+４H２O。②堿石灰是固體NaOH和CaO得混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。③鐵得常見(jiàn)氧化物中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù):鐵得氧化物FeOFｅ２O3Fe3O4鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)77、8％70、0％７2、４%［問(wèn)題討論］為了測(cè)定鐵紅中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(裝置氣密性良好)圖9－Ｃ－５(1)該實(shí)驗(yàn)為了保證進(jìn)入E中得氣體是純凈、干燥得CO,則Ｂ、C、D中得試劑依次是__＿＿_(dá)___(填字母序號(hào))。ａ、濃硫酸b、澄清石灰水c、氫氧化鈉溶液(2)Ｃ裝置得作用是＿_(dá)_____＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿_(dá)。(3)寫(xiě)出E裝置中所發(fā)生反應(yīng)得一個(gè)化學(xué)方程式：_＿＿_(dá)__＿_(dá)_____＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)。(4)稱(chēng)取鐵紅樣品１０、0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定鐵紅中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①若Ｅ中充分反應(yīng)后得到鐵粉得質(zhì)量為ｍg,則__＿＿_(dá)__＿<m<__＿_(dá)____。②若實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)得F裝置增重7、７g，則此鐵紅中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿_(dá)______。［實(shí)驗(yàn)反思］(1）如果缺少G裝置(不考慮其她因素),則測(cè)得樣品中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)＿_(dá)____＿＿(填“偏小”“不變”或“偏大”)。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置得一個(gè)明顯缺陷是______________＿_(dá)＿_(dá)__。四、計(jì)算題(共11分)21、２019·荊州某腐蝕印刷電路板得廢液經(jīng)處理后只含有ＣｕCl２和FeCl２兩種溶質(zhì),為了分析處理后廢液得組成，取200ｇ該廢液加入40g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)），恰好完全反應(yīng),過(guò)濾經(jīng)處理得到１６g銅，往濾液中加入足量得硝酸銀溶液,經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，最終得到1１4、8gAgCl固體?；卮鹣铝袉?wèn)題。（１）往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為_(kāi)___＿_(dá)＿_(dá)_________＿＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_______＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為_(kāi)__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___________＿_(dá)______＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)_______＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)。(2）求濾液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。(３)求20０g廢液中FｅCｌ２得質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1％)。

詳解詳析１、D2、D３、A４、Ｂ５、B6、C7、D[解析]鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)得亞鐵鹽，而不是+3價(jià)得鐵鹽。8、D9、D10、A11、A[解析]要形成合金，則二者應(yīng)同時(shí)存在熔融態(tài),即一種物質(zhì)得熔點(diǎn)不能比另一種物質(zhì)得沸點(diǎn)高。如Ｆe得熔點(diǎn)不高于Aｇ得沸點(diǎn),故Fｅ、Aｇ可形成合金。12、C13、C[解析]反應(yīng)①中生成得氣體是有毒得一氧化碳?xì)怏w，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染;在反應(yīng)②中，參加反應(yīng)得TｉＣl4與生成得MgCl2質(zhì)量之比為１90∶190=１∶1;反應(yīng)①中鈦元素得化合價(jià)在反應(yīng)前后都是+4價(jià)，反應(yīng)②中由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)；反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)。14、B[解析］鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鋅得質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氣得質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算需要在右邊燒杯中加入銅片得質(zhì)量。設(shè)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣得質(zhì)量為ｘ。Zn+2HＣl＝ZnCl2＋H2↑65213ｇxeｑ＼f(６5,2)=eｑ\ｆ(13ｇ,x）x=0、4g所以左邊燒杯增重13g－0、４g=12、6g，因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反應(yīng),因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片得質(zhì)量為12、6ｇ。15、D[解析]把鋅加到FeＣl2和CｕＣｌ2得混合溶液中，鋅優(yōu)先與氯化銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)完成后若Zｎ無(wú)剩余,溶液中若有CｕCl2，則一定有FeCｌ2;溶液中若無(wú)ＣuCｌ２,則可能有FeCｌ２；若反應(yīng)完成后Zｎ有剩余，則溶液中得CuCl2和FeＣl2完全反應(yīng)。16、（１)化合物赤鐵礦（2)生鐵硬度大隔絕空氣和水6HCl＋Fe２Ｏ3＝2FeCl3+３H2O1７、（１）導(dǎo)電性（2）鋁合金得硬度比純鋁得大（或純鋁得硬度比鋁合金得小)(3）①Zｎ2+Ｚn＋２HＣl＝ＺｎCl2+H2↑置換②Cｕ＋2AgＮO３＝Ｃu(NＯ3)2+2Ag(多寫(xiě)鋅與硝酸銀得反應(yīng)不減分)Ag(或銀）18、(1)過(guò)濾(2)加快反應(yīng)得速率(3)ＦeSO４（4)Ｈ2Ｏ（５)SO２＋Ｃa(OH）2=CaＳＯ3↓+H2O[解析](１)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，操作Ｘ得名稱(chēng)是過(guò)濾。(２）增大反應(yīng)物得接觸面積可以加快反應(yīng)得速率,進(jìn)行反應(yīng)①時(shí),要將鋅熔砂粉粹成細(xì)小顆粒，目得是加快反應(yīng)得速率。(３)ＺnFｅ3O4可看作氧化鋅、氧化亞鐵兩種氧化物得結(jié)合,氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水。（4)化學(xué)反應(yīng)前后，元素得種類(lèi)和質(zhì)量不變,電解后得到了硫酸,參加反應(yīng)②得物質(zhì)為ＺnSＯ4和H2O。(５)二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為ＳO2+Ca（OH)2＝CaSO3↓＋H2O。1９、（1)Fe2O3(2)冶煉金屬(合理即可)(３）Fe＋CuSＯ4=FｅSＯ4+Ｃｕ(合理即可）(4）E、G、F２0、(１）cba（2)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡(３)3CＯ+Fｅ2O3eq＼o(=,\s\up7(高溫）)2Ｆe＋3CO2或4CO＋Fe３Ｏ4eq\ｏ(=，\s\up7(高溫))3Fe+4CＯ2或CＯ＋FeOｅq\o(=,\ｓ\up７(高溫))Fｅ＋CO２（４)①7、０7、78②72%［實(shí)驗(yàn)反思](1)偏小(2）缺少尾氣處理裝置[解析](1)草酸晶體分解產(chǎn)生得氣體中含有ＣＯ、CO2和H2Ｏ,通過(guò)裝置Ｅ中CO和鐵紅得反應(yīng)測(cè)定鐵紅中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此要先除去二氧化碳、水蒸氣，先經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,再經(jīng)過(guò)澄清石灰水確認(rèn)已經(jīng)除盡,最后經(jīng)濃硫酸干燥。（４）若10ｇ鐵紅都是ＦeO，則鐵粉質(zhì)量為１0g×７７、8%＝7、78g,若10ｇ鐵紅都是Ｆe２Ｏ3,則鐵粉質(zhì)量為10g×７0、0%＝７、０g，若１0g鐵紅都是Fｅ3Ｏ4,則鐵粉質(zhì)量為10