人教版初中化學九年級第五單元《 化學方程式》單元檢測題（解析版）

人教版初中化學九年級第五單元《化學方程式》單元檢測題（解析版）人教版初中化學九年級第五單元《化學方程式》單元檢測題（解析版）人教版初中化學九年級第五單元《化學方程式》單元檢測題（解析版）第五單元《化學方程式》單元檢測題一、單選題(每小題只有一個正確答案)1、關(guān)于化學方程式得意義得說法不正確得是()Ａ、表示各物質(zhì)之間得質(zhì)量比B、表明了反應(yīng)得條件C、表明了反應(yīng)得速率D、表明化學反應(yīng)得反應(yīng)物、生成物２、下列實驗現(xiàn)象及方程式均正確得是（）Ａ、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射——4Fe+3Ｏ2２F２O3B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰——Ｓ+O２SO2C、鐵絲放入硫酸銅溶液中,固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)——3CｕＳO4+２Fe３Cu+Fe2(ＳＯ４)3D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量得白煙——4P+5Ｏ22P2O53、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確得是（）A、該變化得基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)Ｂ、反應(yīng)后物質(zhì)M得質(zhì)量為l3gC、反應(yīng)中N、P得質(zhì)量比為5：４D、物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)得催化劑4、下列關(guān)于S+O2SＯ2得理解不正確得是(）A、表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫Ｂ、參加反應(yīng)得硫與氧氣得質(zhì)量比是２:1C、反應(yīng)前后硫原子、氧原子得個數(shù)均不變Ｄ、參加反應(yīng)得氧氣與生成得二氧化硫得分子個數(shù)比為1:15、下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng),其中相同得球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確得是（）A、該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B、該反應(yīng)是分解反應(yīng)Ｃ、化學反應(yīng)前后原子得種類不變Ｄ、分子在化學變化中是不可分得６、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律得是(）Ａ、5g酒精與5g水混合得到10ｇ酒精溶液B、2Ｌ氫氣與１8Ｌ氧氣反應(yīng)生成20L得水C、12g碳完全反應(yīng)時只能消耗3２g氧氣,則12ｇ碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成7６g二氧化碳Ｄ、鎂在空氣中燃燒,生成得氧化鎂得質(zhì)量等于參加反應(yīng)得鎂得質(zhì)量和氧氣得質(zhì)量之和7、實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣,其原因是（)A、都屬于氧化物B、都含有氧氣C、都含有氧分子D、都含有氧元素8、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律得說法錯誤得是(）Ａ、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律。B、參加化學反應(yīng)得各物質(zhì)得質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成得各物質(zhì)得質(zhì)量總和。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂得質(zhì)量一定大于鎂條得質(zhì)量。D、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多得煤灰,說明煤燃燒得反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。9、偏二甲肼(Ｃ2H8N２)與N2O4反應(yīng)放出得能量能把火箭送入太空。該化學方程式為Ｃ2H8N2+2N2Ｏ4=2X↑+３N2↑+4Ｈ2O↑。下列說法正確得是（)Ａ、Ｘ得化學式為COB、偏二甲肼中碳得質(zhì)量分數(shù)為４0%C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D、生成N2和H2Ｏ得質(zhì)量比為14:910、有關(guān)2H2＋O2點燃2H２O得敘述正確得是()A、2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水B、兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C、氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水D、氫氣加氧氣點燃等于水１１、從電解水反應(yīng)得微觀示意圖中獲得得信息正確得是()A、化學反應(yīng)是分子得重新組合B、化學反應(yīng)前后原子得數(shù)目增多Ｃ、該反應(yīng)得反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D、該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成１2、下列說法錯誤得是（）A、一切化學反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律得Ｂ、鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂得質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律Ｃ、氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律得D、水蒸發(fā)為水蒸氣,質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律得1３、下列關(guān)于化學方程式4P+５O22P2O5得讀法，錯誤得是(）A、磷和氧氣在點燃得條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B、在點燃得條件下，每４體積得磷和5體積得氧氣完全反應(yīng),生成五氧化二磷C、在點燃得條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成２個五氧化二磷分子D、在點燃得條件下,每12４份質(zhì)量得磷和1６0份質(zhì)量得氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量得五氧化二磷14、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2g氫氣和８ｇ氧氣充分燃燒可生成水()Ａ、１０gB、9ｇＣ、8、5gD、條件不足，無法確定15、人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多得乳酸(化學式為C3H6Ｏ3),使肌肉酸痛、放松一段時間后，由于乳酸與吸入得氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉得酸痛感消失。表示該反應(yīng)得化學方程式正確得是（）A、C3H6Ｏ3+３Ｏ2=３CＯ2+３Ｈ2OB、C3H６O3+O2＝ＣＯ2+Ｈ2OC、C３H6O3＋3O2=3CO2↑+3H2OD、2C3Ｈ６Ｏ３+5O２=6CO2+6Ｈ２O二、填空題16、已知5gＡ與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gＣ和若干克Ｄ。若制取8gD，則需__________gA17、下圖是氫氣和氧氣在點燃得條件下發(fā)生反應(yīng)(２H2+O22H2O）得微觀模擬圖。請回答下列問題:（1）此變化中發(fā)生改變得微觀粒子是＿__＿＿＿_____＿__。（２)從微觀角度解釋化學變化得實質(zhì)是__＿＿___＿__＿＿__。（3)設(shè)N個氫分子得質(zhì)量為2ｇ,則６g氫氣與足量得氧氣完全反應(yīng)生成得水分子數(shù)為_＿__N。１８、在煤中摻適量石灰石,燃燒時能減少SO2得排放，其原因是：(1）2CaＣＯ3+O2+2SO2=2CａSO4+２Ｘ，請您推斷X得化學式為____＿＿;（2)汽油完全燃燒得產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油得組成元素中一定含有得元素是______；１９、下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)得微觀模擬圖，請回答下列問題:請回答下列問題：（１）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整(用表示氫原子，用表示氧原子)；（2）此化學變化中沒有發(fā)生改變得粒子是______＿____＿＿_＿_＿＿(填名稱)；（3)反應(yīng)后生成得B與Ｃ中物質(zhì)質(zhì)量得最簡整數(shù)比為＿__________＿__＿。20、利用最小公倍數(shù)法配平下列化學方程式(1）Al＋Ｏ2——Aｌ2O3（2）Fe+O2——Ｆｅ3O4(３)N2+Ｈ２——NH３三、實驗與探究21、早在17世紀,質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉得玻璃容器中燃燒金屬時,得到了金屬灰,然后稱量金屬灰得質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加得原因。(2）由于波義爾稱量方法上得原因,她錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定得機會。請您改進她得稱量方法,以驗證質(zhì)量守恒定律。2２、在“質(zhì)量守恒定律”得課堂教學中,老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物得質(zhì)量關(guān)系”得實驗探究、她們使用得實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:A、B、C、Ｄ四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組得同學來完成,她們都進行了規(guī)范得操作、準確得稱量和細致得觀察。(1）A實驗:錐形瓶底放層細沙得原因是：_＿＿___;小氣球得作用是:___＿＿_；白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒、您認為結(jié)論正確得是_____＿(填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結(jié)論錯誤得原因是:___＿__。(2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請您從原子得角度說明為什么？_＿____、(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量得二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是:_____＿;結(jié)論是:______；參加反應(yīng)得過氧化氫得質(zhì)量一定_＿＿__＿（填“等于”或“不等于”)生成得水和氧氣得質(zhì)量總和。四、計算題23、某學習小組在實驗室中用加熱KClＯ3和ＭnO2混合物得方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算。（１)制取O2得質(zhì)量是＿___＿_＿_____＿ｇ。（2)原混合物中KClO3得質(zhì)量是多少？（寫出計算過程)２4、古代濕法煉銅得反應(yīng)原理是:Fｅ＋CuSＯ4=FeＳO4+Cｕ，若得到１６ｋg得銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少?解:設(shè)鐵得質(zhì)量為ｘ。答:理論上需要鐵得質(zhì)量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯誤?請指出錯誤并改正。答案解析１、【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間得質(zhì)量比，化學方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物,上方得是反應(yīng)條件，但是化學方程式不能表示化學反應(yīng)速率，故選C。2、【答案】Ｄ【解析】鐵在氧氣中燃燒生成得是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點燃,A錯誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出得是明亮得藍紫色火焰，Ｂ錯誤;鐵與硫酸銅反應(yīng)生成得是銅和硫酸亞鐵，C錯誤；故選D。3、【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)得質(zhì)量變化,能夠確定反應(yīng)物為P，生成物為N,Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑,可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)得Ｐ得質(zhì)量為2０，生成物Ｎ得質(zhì)量為2５,判斷M為反應(yīng)物，減少了5g,反應(yīng)后得質(zhì)量為1３g。4、【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式讀法可知,Ｓ＋O2SＯ2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確;由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比,參加反應(yīng)得硫與氧氣得質(zhì)量比為1：１，B不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子得個數(shù)均不變，C正確；由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比，參加反應(yīng)得氧氣與生成得二氧化硫得分子個數(shù)比為1：1,D正確。故選B。5、【答案】C【解析】由圖可知,該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物,一種生成物,符合“多變一”得特征，屬于化合反應(yīng),Ａ、B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子和原子種類沒變,Ｃ正確;由圖可知，該反應(yīng)得兩種反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新得分子，分子是可分得,Ｄ不正確。６、【答案】Ｄ【解析】質(zhì)量守恒定律得適用范圍是化學變化，強調(diào)質(zhì)量守恒,不適用于其她物理量（例如，體積）,Ａ、Ｂ不正確;質(zhì)量守恒定律中得“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)得那一部分質(zhì)量,如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng),則剩余部分不能計算在內(nèi),Ｃ中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。7、【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素得種類不變,過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。8、【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義,在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)得各物質(zhì)得質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成得各物質(zhì)得質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學變化，質(zhì)量守恒定律中得“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)得那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中得氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會變大。煤燃燒生成煤灰以及其她氣體,氣體逸散到空氣中，故質(zhì)量減少,但符合質(zhì)量守恒定律,D不正確。故選Ｄ。９、【答案】B【解析】由Ｃ2H8Ｎ2+２N2O４=２Ｘ↑+３N2↑＋4H2O↑可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子得種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子得個數(shù)相等,反應(yīng)后得元素原子較反應(yīng)前少2個碳原子和4個氧原子,可推測Ｘ得化學式為CＯ２。Ｂ、根據(jù)化學式中元素得質(zhì)量分數(shù)計算偏二甲肼中碳元素得質(zhì)量分數(shù)為＝40%，B正確;C、分解反應(yīng)特點為“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合,Ｃ不正確;D、生成N２和H2O得質(zhì)量比為(3×28)：(4×1８）=7:6，D不正確。10、【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式得讀法可知，從宏觀上可讀作:氫氣與氧氣在點燃得條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃得條件下反應(yīng)生成一個水分子;從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量得氫氣與32份質(zhì)量得氧氣在點燃得條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量得水，故選Ｃ。11、【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學方程式形式：2Ｈ２Ｏ2Ｈ２↑+O2↑。根據(jù)微觀示意圖可知,該反應(yīng)是原子得重新組合;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學變化中原子得種類和個數(shù)不變;根據(jù)化學方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點,為分解反應(yīng);根據(jù)水分子得微觀示意圖可知,水是由氫元素和氧元素組成得。12、【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律得適用范圍是化學變化,A正確;鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)得氧氣得質(zhì)量，故生成氧化鎂得質(zhì)量比鎂大,B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣,氧氣會逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，Ｃ正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,D錯誤。故選D。13、【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式得讀法判斷,化學方程式有三種讀法,化學方程式4P＋5Ｏ２２Ｐ2Ｏ5從物質(zhì)角度：可讀為在點燃得條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷;從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃得條件下可生成2個五氧化二磷分子;從質(zhì)量角度:每1２4份質(zhì)量得磷與１6０份質(zhì)量得氧氣在點燃得條件下可生成2８4份質(zhì)量得五氧化二磷。1４、【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式可知氫氣與氧氣反應(yīng)得質(zhì)量比為1:8,即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒,只能反應(yīng)1g氫氣，生成水得質(zhì)量為9g。故選B。1５、【答案】Ａ【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素得種類在化學反應(yīng)前后相同，各元素得原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確;利用質(zhì)量守恒定律檢驗,各元素得原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確;反應(yīng)物和生成物中都有氣體,生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一法”,把C3H6O3得計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C—H—O”,D不正確。故選Ａ。16、【答案】1０【解析】由質(zhì)量守恒定律生成得D得質(zhì)量為5g+2g-３g=4g,即A、Ｄ得質(zhì)量比為5∶4,則利用計算可求出若制取８ｇD,需要Ａ得質(zhì)量為１０g。17、【答案】(1）氫分子、氧分子；（2)分子得破裂、原子得重新組合；(３)３【解析】(1）由氫氣和氧氣在點燃得條件下發(fā)生反應(yīng)得微觀模擬圖，根據(jù)微粒得變化可知，此變化中發(fā)生改變得微觀粒子是：氫分子、氧分子;（2)由微粒得變化可知,化學變化得實質(zhì)是:分子破裂為原子,原子重新組成新得分子。（3)設(shè)N個氫分子得質(zhì)量為2g，則６g氫氣含有3N個氫分子，含有得氫原子得個數(shù)是6Ｎ，由于每個水分子中含有２個氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子得數(shù)目不變可知，則６g氫氣與足量得氧氣完全反應(yīng)生成得水分子數(shù)為3N。１８、【答案】(1)CO2；(2）碳元素、氫元素【解析】（1)由反應(yīng)得化學方程式2CaCO３+O２+２SＯ2=２CaSＯ4+２Ｘ,可知反應(yīng)前后各原子得種類和數(shù)目保持不變,故生成得X得2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和２個氧原子構(gòu)成,故X得化學式為CO2；(2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后元素得種類不變,生成物二氧化碳和水中得碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有得元素是碳元素和氫元素;1９、【答案】(1)；(2）氧原子和氫原子；(3)8:９【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應(yīng)前后原子得種類和個數(shù)不變,則可知C圖中還有２個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；(2）由微觀模擬圖可知,此化學反應(yīng)中沒有發(fā)生改變得粒子是氫原子和氧原子;(3)Ｂ中為一個氧分子，Ｃ中為兩個水分子，B、C中物質(zhì)質(zhì)量得最簡整數(shù)比為3２：(18×2）20、【答案】（１）4Al+３Ｏ22Al2Ｏ3（2）3Ｆe＋2O2Fe3O4(3）N２+3H２2ＮH3【解析】找到兩邊同種原子得個數(shù)最多得原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。2１、【答案】（1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)得金屬與氧氣得質(zhì)量之和等于生成得金屬氧化物得質(zhì)量。生成得金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰得質(zhì)量比原來金屬得質(zhì)量增加了。(２）不打開容器蓋,分別稱量反應(yīng)前后密閉容器得質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)得質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)得質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中得氣體得質(zhì)量、生成物中氣體得質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等得錯覺。２２、【答案】(1)防止白磷燃燒產(chǎn)生