人教版九下化學(xué)第九單元課時(shí)2溶解度課件

課時(shí)2

溶解度九下

化學(xué)

人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)新課引入新知學(xué)習(xí)課堂小結(jié)12341.了解固體物質(zhì)溶解度和氣體溶解度的含義；知道影響溶解度的一些因素2.根據(jù)溶解度表提供的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，通過(guò)分析討論溶解度表和溶解度曲線的含義，初步學(xué)會(huì)數(shù)據(jù)處理方法3.通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，會(huì)利用有關(guān)溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象；感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用學(xué)習(xí)目標(biāo)難點(diǎn)重點(diǎn)新課引入冬天撈堿你知道為什么嗎？這其中蘊(yùn)含著什么科學(xué)道理呢?夏天曬鹽新知學(xué)習(xí)怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？

NaClKNO3

10℃

40℃應(yīng)該在同一溫度下這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶劑的量應(yīng)該相同這樣可以嗎？應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水

飽和

不飽和

36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水飽和飽和可行這樣可以嗎？比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量比較溶解性的大小溫度溶劑質(zhì)量達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶解度如何來(lái)選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？Ⅰ

固體物質(zhì)的溶解度溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位：（克）1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）。2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。影響固體物質(zhì)溶解度的因素說(shuō)一說(shuō)1.“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？在20℃時(shí)，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。2.“20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：20℃31.6g100g131.6g溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量做一做1.把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的

溶解度就是20克。2.20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉

的溶解度是10克。未指明溫度未指明溶劑的量××判斷下列說(shuō)法是否正確。若不正確，則指明錯(cuò)誤原因。做一做3.20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。4.20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36。未指明溶液的狀態(tài)是飽和溶解度的單位是“克”××判斷下列說(shuō)法是否正確。若不正確，則指明錯(cuò)誤原因。溶解度/g(20℃)＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgClCa(OH)2KClO3KNO3

溶解性只是定性地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，而溶解度是定量衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系1.20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，它的含義是()A.20℃時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽B.在100g水中最多溶解36g食鹽C.20℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽D.20℃時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽A針對(duì)訓(xùn)練Ⅱ

溶解度的表示方法及其應(yīng)用同一固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質(zhì)的溶解度呢？？溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法曲線法溫度/℃02040608090溶解度/g13.331.663.91101692020溫度/℃4080120160200溶解度/g20406080100

用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。從繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。溫度℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO336.238.735.552.539.368.5185.538.7根據(jù)下圖，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律。從溶解度曲線中還能獲得哪些信息？?jī)?nèi)容表示意義點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律溶解度曲線的意義內(nèi)容表示意義面曲線以上的區(qū)域表示溶液中有溶質(zhì)剩余，得到的是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液曲線以下的區(qū)域表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液溶解度曲線的意義溶解度曲線的變化規(guī)律陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。由溶解度曲線獲得的信息曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。M點(diǎn)：在t2℃時(shí)物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。N點(diǎn)：物質(zhì)甲在t1℃時(shí)的溶解度為S1g。P點(diǎn)：物質(zhì)乙在t3℃時(shí)的溶解度為S3g。當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。甲乙物質(zhì)提純：釋疑冬天撈堿夏天曬鹽溫度/℃0102030溶解度NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO37.0g12.5g21.5g38.0g(Na2CO3)(NaCl)

從表中可以看出，食鹽的溶解度隨溫度變化很小，而純堿的溶解度隨溫度的變化很大。

當(dāng)季節(jié)從夏天變到冬天時(shí)，隨著鹽堿湖水溫度的下降，湖中食鹽的溶解度變化很小，而純堿的溶解度卻從38.0g降至7.0g，這樣就會(huì)有純堿晶體從湖水中析出，并浮在湖面上。于是人們?cè)诙炀涂梢栽诤呏苯訐瞥鰤A來(lái)。釋疑冬天撈堿夏天曬鹽溫度/℃0102030溶解度NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO37.0g12.5g21.5g38.0g(Na2CO3)(NaCl)到了夏天，湖水溫度升高后，雖然食鹽和純堿的溶解度十分接近，但由于冬天純堿從湖水中析出并被撈上，導(dǎo)致湖水中純堿濃度降低，而食鹽的濃度幾乎沒變，即食鹽的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于純堿的濃度。所以，水份蒸發(fā)后，食鹽會(huì)從湖水中以晶體的形態(tài)析出，而純堿卻不會(huì)從湖水中析出。

從表中可以看出，食鹽的溶解度隨溫度變化很小，而純堿的溶解度隨溫度的變化很大。1.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是()A．20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D．60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200gB針對(duì)訓(xùn)練Ⅲ

氣體溶解度

氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四要素：1.條件：在壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)。2.標(biāo)準(zhǔn)：1體積水。3.狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。4.單位：體積。根據(jù)這些生活現(xiàn)象，你能推測(cè)出影響氣體溶解度的因素嗎？影響氣體溶解度的因素內(nèi)因外因溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大影響氣體溶解度的因素氣體溶解度和固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度條件壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度1.生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是()A．燒開水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出 B．喝下冰鎮(zhèn)汽水后，感覺到有氣體沖到鼻腔 C．打開啤酒瓶蓋時(shí)，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的魚常躍出水面C針對(duì)訓(xùn)練課堂小結(jié)溶解度氣體溶解度固體溶解度概念(四要素)概念影響因素在一定溫度下100g溶劑飽和狀態(tài)單位(克)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規(guī)律影響因素溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度、壓強(qiáng)1.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有(

)①溶質(zhì)的性質(zhì)②溫度③壓強(qiáng)④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤溶劑的性質(zhì)⑥溶解時(shí)是否攪拌或振蕩⑦固體物質(zhì)的顆粒大小A．①②⑤

B．①②③ C．①④⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦A隨堂檢測(cè)2.(2022棗莊節(jié)選)硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：(1)圖中P點(diǎn)所表示的KNO3溶液________(填“飽和”或“不飽和”)。(2)將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有_____________(寫一種即可)。(3)20℃時(shí)，將20gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為______g。不飽和加水(或升溫)65.83.固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說(shuō)法正確的是()A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B.20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6∶100C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕?gt;乙D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙D溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169選項(xiàng)正誤分析A×分析表格數(shù)據(jù)，可知固體甲的溶解度隨溫度升高而減小B×沒有指明丙溶液是否飽和，無(wú)法確定溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比C×60℃時(shí)等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中，乙的溶解度小，故60℃時(shí)乙溶液中溶劑質(zhì)量更多，從60℃降溫至20℃，乙、丙溶液中溶劑質(zhì)量均不變，乙的溶解度更大，此過(guò)程中乙、丙溶液均析出固體且一直為飽和溶液，則20℃時(shí)乙中溶劑更多，溶解