第三章空氣與生命1-4節(jié)填空題專項突破(原卷版+解析)

浙教版8年級下冊第三章空氣與生命1-4節(jié)填空題專項突破一、空氣與氧氣1．如圖所示裝置可用于收集氧氣，請回答下列問題。（1）用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從端導(dǎo)管通入。若要檢查是否已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在端導(dǎo)管口處。（2）若用排水法收集氧氣，可使集氣瓶中裝滿水，氧氣從端導(dǎo)管通入。2．（2021七下·奉化期末）如圖為教材中的兩個活動，請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：（1）甲實驗中的現(xiàn)象是發(fā)出色火焰，同時有的氣體產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的文字表達式。（2）乙實驗中反應(yīng)前瓶底加入水的目的是。3．某學(xué)生用紅磷進行“測定空氣中氧氣含量的實驗”

（1）圖1中紅磷燃燒后冷卻至室溫，活塞a應(yīng)停在刻度（填數(shù)字）處，該反應(yīng)的文字表達式為。（2）圖2中集氣瓶中水的作用是。4．（2021七下·余姚競賽）用如圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。（1）BC段氣壓變化的原因是，DE段氣壓變化的原因是。（2）實驗前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為(用V、V1、V2表示)（3）該實驗不能將紅磷換成鐵絲，原因是。5．（2021七下·鄞州期中）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖所示是硫粉、紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：（1）小科是個善于思考、善于總結(jié)的學(xué)生。做完實驗后，他發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)條件方面，三個實驗都要。（2）小科同時也總結(jié)出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實驗現(xiàn)象三個方面存在不同。請你替小科同學(xué)填寫空格：乙中生成物的名稱是。甲中觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是。（3）小科還總結(jié)出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中丙集氣瓶底部放少量水的目的是。6．（2021七下·余姚期中）（1）如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置。實驗時，打開分液漏斗活塞（雙氧水與MnO2接觸制取氧氣），通入經(jīng)干燥劑干燥后的氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，。改進后的優(yōu)點是（填序號）①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化。（2）某興趣小組同學(xué)將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，拿出木條，蓋好集氣瓶。過一會兒，再用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條仍然復(fù)燃。重復(fù)以上操作，直到木條不再復(fù)燃。據(jù)此現(xiàn)象你能得到的結(jié)論是。7．（2021七下·余姚期中）如圖所示，在測定空氣中氧氣含量的探究實驗中，有一個具有刻度和可以滑動活塞的玻璃容器，容器內(nèi)放了一粒白磷（白磷燃燒所需的最低溫度為40℃），并將其固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上，可看到玻璃容器內(nèi)白磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的文字表達式是。實驗結(jié)束后，恢復(fù)到室溫，活塞應(yīng)停在約厘米處。反應(yīng)中白磷要過量，目的是。8．氧氣是生產(chǎn)生活中重要的物質(zhì)。（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是____(填字母)。A．醫(yī)療急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹燈（2）如圖所示“氧氣”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過(反應(yīng)條件省略)。①“箭頭”畫出了“氧氣”應(yīng)行走的路線，“氧氣”不能從甲處通過，你認為甲處放的物質(zhì)是(填字母)。A．硫B．水C．氦氣②氧氣在進迷宮過程中，碰到了三種阻止它前進的物質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的文字表達式：；這三個反應(yīng)都會(選填“放熱”或“吸熱”)。9．為了測定能使帶火星的木條復(fù)燃時氧氣的最低含量是多少，課外活動小組的同學(xué)們進行了實驗探究。他們設(shè)計的實驗方案是先將氧氣和空氣按不同的體積比收集在集氣瓶里，收集氣體的裝置如圖所示。收集氣體的方法是：在100mL集氣瓶里裝滿水，塞緊橡膠塞并關(guān)閉活塞b，打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內(nèi)的水達到設(shè)定的體積后立即關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧氣的體積分數(shù)約為44.7%的氣體，則通入氧氣的體積和通入空氣的體積比約是。二、氧氣與燃燒10．（2021七下·浙江期末）用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃。（1）設(shè)計B、D的目的是。（2）能驗證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是。（3）A～D中，可不做的實驗是(填字母)。11．根據(jù)要求回答問題：（1）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是．A．燭+氧氣→點燃B．碳酸→二氧化碳+水C．氫氣+氧氣→點燃D．氨氣+水+二氧化碳→碳酸氫氨（2）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示是光亮的細鐵絲、硫粉在氧氣中燃燒的實驗裝置：圖甲集氣瓶底部放少量的目的是；該反應(yīng)的化學(xué)符號表達式為；圖乙集氣瓶底部放少量水的目的是．（3）已知：常壓下．氮氣沸點﹣196℃，氧氣沸點﹣183℃，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是．12．可燃物的燃燒需要在一定的條件下進行，不同燃燒現(xiàn)象的影響因素也諸多。（1）某物質(zhì)的著火點為t°C，如圖所示，該物質(zhì)在P點時(填“會”或“不會”)燃燒，理由是，燃燒得最旺的點是。（2）在日常生活中，當用木柴來燒火時通常說“火要虛”，意思是木柴這些燃料不能緊密的堆積在一起，而是彼此之間要留有一定的間隔，火才能燒得更旺，你認為其理由是。13．下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖：(乒乓球碎片的著火點是180°C，濾紙碎片的著火點是245°C)（1）實驗一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是。（2）實驗二觀察到先燃燒的物質(zhì)是；若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉。（3）實驗三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化，如圖所示，下列說法錯誤的是(填字母)。A．蠟燭燃燒需要氧氣B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣D．蠟燭熄滅后，密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)為84%14．（2021八下·長興期末）用如圖裝置（夾持儀器略去）研究可燃物的燃燒條件。（白磷著火點為40℃，紅磷著火點240℃，P2O5能與水反應(yīng)。）①通入N2，將W管右側(cè)部分放入熱水中，a、b處白磷均不燃燒；②通入O2，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒。（1）實驗過程①中，a、b處白磷均不燃燒是因為可燃物燃燒需要。（2）關(guān)于該實驗的說法中，正確的有___________（填序號）。A．濕棉花的作用是防止P2O5污染空氣B．其他條件和過程都不變，用紅磷代替白磷，也能得到可燃物的燃燒條件C．②中a處白磷不燃燒是因為溫度沒有達到著火點15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空。（1）實驗室用雙氧水制取氧氣：。（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑：；收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末中含碳元素。你認為該結(jié)論(填“正確”或“不正確”)，理由是。16．（2021八下·上虞期末）為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學(xué)做了如圖所示的實驗。向一個大燒杯中加入約80℃的熱水大半杯。在水中放入一小塊白磷，在兩支空試管中分別放入白磷和紅磷，試回答下列問題。（已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）（1）燒杯中熱水的作用是。（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象。（3）該實驗的結(jié)論是。17．（2021八下·樂清期末）樂樂和清清在實驗室中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。樂樂用鐵絲在火柴前端繞成螺旋狀（如圖甲）。清清同學(xué)將鐵絲繞在火柴后端，但部分鐵絲重疊（如圖乙）。然后兩人分別將火柴引燃，進行實驗（如圖丙）。（1）為了讓鐵絲和氧氣充分燃燒，使實驗現(xiàn)象更明顯，應(yīng)選擇（選填“甲”或“乙”）裝置（2）該實驗證明了氧氣具有性。（3）反應(yīng)生成的Fe3O4中，F(xiàn)e元素與O元素的質(zhì)量比為。三、化學(xué)方程式18．配平下列化學(xué)方程式。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O+HCl=FeCl3+H2O。（3）C2H6O+O2點燃__H2O+CO（4）4FeS2+O2高溫__Fe2O3+SO（5）Fe2O3+CO高溫__Fe+CO（6）C2H2+O2點燃__CO2+H19．1909年，化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。（1）用分別表示N2、H2、NH3。觀察圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序：(按反應(yīng)過程順序用圖中序號排列)。（2）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)屬于反應(yīng)20．書寫化學(xué)方程式（1）磷在氧氣中燃燒：（2）碳在氧氣中燃燒：（3）硫在氧氣中燃燒：（4）鐵在氧氣中燃燒：（5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣：（6）加熱分解氯酸鉀制氧氣：（7）分解過氧化氫制氧氣：21．（2021八下·麗水期末）為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，小科同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，容器A．B間用一軟管相連。①往敞口容器A中加水，使容器B的液面至15厘米處：②將過量的白磷平鋪在電熱板上，蓋緊容器B使其密封：③通電加熱，充分反應(yīng)后，冷卻到原來的溫度；④調(diào)節(jié)A的高度使容器A、B中的液面相平，記錄液面刻度。（1）寫出容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）實驗結(jié)束時，裝置B中的液面最接近的刻度是厘米。22．（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346SO2的質(zhì)量(g)688（1）上述實驗中，第次實驗恰好完全反應(yīng)；（2）上述實驗中，第次實驗中氧氣有剩余，剩余克；（3）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是。23．（2021八下·杭州月考）閱讀材料，回答問題：（1）2010年冬奧會閉幕式上，加拿大向世界展示了一個偉人的糾錯，由一個小丑豎起開幕式上出故障的歡迎柱，和其他三根歡迎柱搭建在一起，然后由火炬手手拿點燃的火炬重新點燃了歡迎柱。歡迎柱能燃燒的條件是；①火炬手上點燃的火炬提供的條件；能燃燒的歡迎柱提供了；③另外的一個條件是。（2）在2000年悉尼奧運會上，生物學(xué)家鄧肯在4米深的水下手擎火炬潛泳3分鐘，利用鎂在氧氣中燃燒，創(chuàng)造了“水火交融”的奇觀，實現(xiàn)了火炬的水下傳遞（見右圖）?；鹁嬷墟V在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為。24．（2021八下·諸暨期中）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001124反應(yīng)后質(zhì)量/g46755x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X的值應(yīng)為；（2）未知物質(zhì)M含有的元素為；（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為。25．（2020八下·吳興期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，甲、乙在該反應(yīng)中質(zhì)量變化的比值為。26．（2020八下·臺州月考）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，因此我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量守恒的相關(guān)知識。（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是(選填序號)。①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類（2）驗證質(zhì)量守恒定律時，下列A，B，C三個實驗設(shè)計中能達到實驗?zāi)康氖牵ㄟx填序號)。（3）““、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前面的化學(xué)計量數(shù)之比為。（4）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域。其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3=2X+3O2↑，則X的化學(xué)式為。27．（2019九上·鄞州月考）益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知FeS2中Fe的化合價為＋2，則S的化合價為。（2）X的化學(xué)式是。四、二氧化碳28．某科學(xué)興趣小組設(shè)計的微型實驗裝置如圖所示。則a處觀察到的實驗現(xiàn)象是；b處澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；移開擋板后發(fā)現(xiàn)低處蠟燭先熄滅，由此可推出CO2的性質(zhì)為。29．二氧化碳的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：在通常狀態(tài)下，二氧化碳是的氣體，密度比空氣，溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：通常不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成沉淀；可以跟水反應(yīng)生成(酸能使紫色石蕊試液變，碳酸不穩(wěn)定，加熱易）。相關(guān)實驗如表：相關(guān)實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理CO2通入紫色石蕊試液中加熱上述溶液CO2通入澄清石灰水中30．（2021八下·柯橋期末）科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖實驗來驗證CO2氣體的相關(guān)性質(zhì)，實驗步驟如下：注：整套裝置氣密性良好，不考慮反應(yīng)過程中水分和HCl氣體揮發(fā)的影響，且圖甲中產(chǎn)生氣流緩慢。（1）如圖甲，將右側(cè)三通管橫放，打開儀器a(填名稱)的活塞，使石灰石與稀鹽酸充分接觸，然后關(guān)閉儀器a，觀察到三通管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是。（2）取下圖甲中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，如圖乙，發(fā)生的反應(yīng)是：(請用化學(xué)方程式表示)。31．（2021八下·上城期末）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應(yīng)①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。資料二：1754年布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。資料三：1769年，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英國科學(xué)家法拉第通過加壓得到液態(tài)二氧化碳。（1）反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體為；（2）寫出布萊克實驗中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；（3）“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是。32．（2021八下·濱江期末）科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗：（1）圖1中蠟燭熄滅的原因是；（2）圖2實驗中，(填化學(xué)式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過)變紅；（3）圖3實驗中，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是(填序號)。A．試管內(nèi)液體上升B．試管內(nèi)液體變紅C．試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁33．（2021八下·杭州期中）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流人瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）曲線①表示（填“塊狀”或“粉末狀”）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，最后產(chǎn)生二氧化碳的量（填“塊狀多”或“粉末狀多”或“一樣多”）。34．（2020八上·浙江期中）某市初中生綜合素養(yǎng)考評中，科學(xué)實驗操作考評有下列四個考題：①粗鹽的提純；②二氧化碳的制取、收集和驗滿；③氧氣的制取、收集和驗滿?？荚u的方法是由考生抽簽確定考題，楊陽同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：請據(jù)此回答下列問題：（1）由實驗臺上提供的儀器和藥品可知，楊陽抽到的是第個考題。（2）以下是楊陽同學(xué)完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得2分，滿分10分，楊陽同學(xué)可得分；請找出并說明他其中的一個失分操作：。35．（2020八下·樂清期末）如圖所示為實驗室制取二氧化碳及驗證其性質(zhì)的實驗（夾持裝置略去）（1）儀器①的名稱為。（2）實驗室利用A裝置還可以制取的氣體為。（3）若A中不斷產(chǎn)生二氧化碳氣體，裝置B中觀察到蠟燭熄滅的現(xiàn)象，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是。36．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究：（1）寫出下列編號儀器的名稱：②；（2）甲同學(xué)要用KMnO4固體來制取O2，應(yīng)選用上圖中的裝置（填編號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）乙同學(xué)用濃鹽酸（氯化氫氣體的水溶液，呈酸性，常溫下濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體）和大理石在B裝置中反應(yīng)，制取CO2并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅。對這一變化的合理解釋是()（填序號）；A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊試液變紅B．產(chǎn)生的CO2與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊試液變紅C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅37．水在實驗室中應(yīng)用也很廣泛，水在化學(xué)實驗中的作用不可忽視．圖中六個實驗分別用到水，請回①實驗A中玻璃棒的作用是；②實驗B中水的作用是，鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式為；③實驗C中通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣體積的結(jié)論；④實驗D水的作用是；⑤實驗E中，所用電源是；電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5mL氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體可能是mL⑥實驗F中，試管洗滌干凈的標準是．浙教版8年級下冊第三章空氣與生命1-4節(jié)填空題專項突破一、空氣與氧氣(共9題；共31分)1．如圖所示裝置可用于收集氧氣，請回答下列問題。（1）用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從端導(dǎo)管通入。若要檢查是否已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在端導(dǎo)管口處。（2）若用排水法收集氧氣，可使集氣瓶中裝滿水，氧氣從端導(dǎo)管通入?！敬鸢浮浚?）A；B（2）B【解析】（1）氧氣的密度大，會沉積在集氣瓶的下面；空氣密度小，會集中在集氣瓶的上面，則：用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從A端導(dǎo)管通入。若要檢查是否已收集滿氧氣，可將帶火星的木條放在B端導(dǎo)管口處。（2）若用排水法收集氧氣，由于水沉積在集氣瓶的底部，所以水從長導(dǎo)管A排出，而氧氣從短導(dǎo)管B通入。2．（2021七下·奉化期末）如圖為教材中的兩個活動，請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：（1）甲實驗中的現(xiàn)象是發(fā)出色火焰，同時有的氣體產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的文字表達式。（2）乙實驗中反應(yīng)前瓶底加入水的目的是。【答案】（1）藍紫；刺激性氣味；硫+氧氣→點燃【解析】（1）甲實驗中的現(xiàn)象是：發(fā)出藍紫色火焰，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。硫在氧氣中點燃，生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的文字表達式為：硫+氧氣→點燃二氧化硫；

3．某學(xué)生用紅磷進行“測定空氣中氧氣含量的實驗”

（1）圖1中紅磷燃燒后冷卻至室溫，活塞a應(yīng)停在刻度（填數(shù)字）處，該反應(yīng)的文字表達式為。（2）圖2中集氣瓶中水的作用是?！敬鸢浮浚?）8；磷+氧氣→點燃（2）溶解生成的五氧化二磷（白煙）,防止污染大氣，或吸收燃燒產(chǎn)生的熱，利于瓶內(nèi)降溫?！窘馕觥浚?）氧氣的體積：10mL×20%=2ml；活塞a所對的刻度：10mL-2mL=8mL。磷在氧氣中點燃，生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達式為：磷+氧氣→點燃五氧化二磷；

4．（2021七下·余姚競賽）用如圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。（1）BC段氣壓變化的原因是，DE段氣壓變化的原因是。（2）實驗前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為(用V、V1、V2表示)（3）該實驗不能將紅磷換成鐵絲，原因是?！敬鸢浮浚?）氣體受熱膨脹；水進入集氣瓶，補充了氧氣減少的體積（2）V1【解析】（1）BC段氣壓變化的原因是氣體受熱膨脹，DE段氣壓變化的原因是水進入集氣瓶，補充了氧氣減少的體積。

（2）空氣中氧氣的體積為：V1-V2；

空氣中氧氣的體積分數(shù)：V1?V5．（2021七下·鄞州期中）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖所示是硫粉、紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：（1）小科是個善于思考、善于總結(jié)的學(xué)生。做完實驗后，他發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)條件方面，三個實驗都要。（2）小科同時也總結(jié)出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實驗現(xiàn)象三個方面存在不同。請你替小科同學(xué)填寫空格：乙中生成物的名稱是。甲中觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是。（3）小科還總結(jié)出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中丙集氣瓶底部放少量水的目的是?！敬鸢浮浚?）點燃（2）五氧化二磷；發(fā)出藍色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體（3）防止生成的熔融物濺落下來，使集氣瓶破裂【解析】（1）做完實驗后，小科發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)條件方面，三個實驗都要點燃。

（2）填寫空格：乙中生成物的名稱是五氧化二磷。甲中觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是：發(fā)出藍色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。

（3）小科還總結(jié)出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中丙集氣瓶底部放少量水的目的是：防止生成的熔融物濺落下來，使集氣瓶破裂。6．（2021七下·余姚期中）（1）如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置。實驗時，打開分液漏斗活塞（雙氧水與MnO2接觸制取氧氣），通入經(jīng)干燥劑干燥后的氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，。改進后的優(yōu)點是（填序號）①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化。（2）某興趣小組同學(xué)將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，拿出木條，蓋好集氣瓶。過一會兒，再用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條仍然復(fù)燃。重復(fù)以上操作，直到木條不再復(fù)燃。據(jù)此現(xiàn)象你能得到的結(jié)論是。【答案】（1）火星四射，生成黑色固體；①②③（2）帶火星的木條是否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)【解析】（1）引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。改進后的優(yōu)點是：①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便；②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全；③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化，故選①②③。

（2）過一會兒，再用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條仍然復(fù)燃。重復(fù)以上操作，直到木條不再復(fù)燃。據(jù)此現(xiàn)象你能得到的結(jié)論是：帶火星的木條是否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)。7．（2021七下·余姚期中）如圖所示，在測定空氣中氧氣含量的探究實驗中，有一個具有刻度和可以滑動活塞的玻璃容器，容器內(nèi)放了一粒白磷（白磷燃燒所需的最低溫度為40℃），并將其固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上，可看到玻璃容器內(nèi)白磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的文字表達式是。實驗結(jié)束后，恢復(fù)到室溫，活塞應(yīng)停在約厘米處。反應(yīng)中白磷要過量，目的是?！敬鸢浮苛?氧氣→點燃【解析】（1）點燃白磷后，它與氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷，文字表達式為：磷+氧氣→點燃五氧化二磷；

（2）反應(yīng)開始前，活塞在刻度5處，根據(jù)“空氣中氧氣大約占20%”可知，其中氧氣的體積占的刻度數(shù)：5×20%=1。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)空氣體積減小1個刻度，那么活塞應(yīng)該停在刻度數(shù)：5-1=4。

8．氧氣是生產(chǎn)生活中重要的物質(zhì)。（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是____(填字母)。A．醫(yī)療急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹燈（2）如圖所示“氧氣”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過(反應(yīng)條件省略)。①“箭頭”畫出了“氧氣”應(yīng)行走的路線，“氧氣”不能從甲處通過，你認為甲處放的物質(zhì)是(填字母)。A．硫B．水C．氦氣②氧氣在進迷宮過程中，碰到了三種阻止它前進的物質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的文字表達式：；這三個反應(yīng)都會(選填“放熱”或“吸熱”)?！敬鸢浮浚?）A；C（2）A；磷＋氧氣→點燃【解析】（1）A.人類的呼吸需要氧氣，因此氧氣可用于醫(yī)療急救，故A符合題意；

B.食品的腐敗離不開氧氣的參與，因此食品防腐不是氧氣的用途，故B不合題意；

C.氧氣是助燃劑，液氫和液氧為航天火箭的燃料，故C符合題意；

D.霓虹燈內(nèi)充入的是稀有氣體，故D不合題意。

故選AC。

(2)①硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，氦氣和水都不會和氧氣反應(yīng)，故選A；

②a.鐵+氧氣→點燃四氧化三鐵；

b.硫+氧氣9．為了測定能使帶火星的木條復(fù)燃時氧氣的最低含量是多少，課外活動小組的同學(xué)們進行了實驗探究。他們設(shè)計的實驗方案是先將氧氣和空氣按不同的體積比收集在集氣瓶里，收集氣體的裝置如圖所示。收集氣體的方法是：在100mL集氣瓶里裝滿水，塞緊橡膠塞并關(guān)閉活塞b，打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內(nèi)的水達到設(shè)定的體積后立即關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧氣的體積分數(shù)約為44.7%的氣體，則通入氧氣的體積和通入空氣的體積比約是?！敬鸢浮?∶7【解析】設(shè)通入氧氣后量筒內(nèi)水的體積為x，

那么得到：x+(100mL?x)×21%100mL×100%＝44.7%，

解得：x＝30mL；

則通入氧氣后量筒體積為30mL，通

入空氣的體積為100mL－30mL＝70mL，

二、氧氣與燃燒10．（2021七下·浙江期末）用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃。（1）設(shè)計B、D的目的是。（2）能驗證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是。（3）A～D中，可不做的實驗是(填字母)。【答案】（1）探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點（2）C中白磷不燃燒，D中白磷燃燒（3）A【解析】（1）B、D兩個實驗中熱水的溫度不同，因此設(shè)計B、D的目的是：探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點。

（2）比較實驗C和D可知，能驗證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是：C中沒有氧氣，白磷不燃燒；D中與氧氣接觸，白磷燃燒；

（3）A～D中，可不做的實驗是A。11．根據(jù)要求回答問題：（1）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是．A．燭+氧氣→點燃B．碳酸→二氧化碳+水C．氫氣+氧氣→點燃D．氨氣+水+二氧化碳→碳酸氫氨（2）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示是光亮的細鐵絲、硫粉在氧氣中燃燒的實驗裝置：圖甲集氣瓶底部放少量的目的是；該反應(yīng)的化學(xué)符號表達式為；圖乙集氣瓶底部放少量水的目的是．（3）已知：常壓下．氮氣沸點﹣196℃，氧氣沸點﹣183℃，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是．【答案】（1）AC；CD；B（2）防止高溫熔融物炸裂瓶底；3Fe+2O2點燃_Fe3O4（3）燃著的木條熄滅【解析】（1）氧化反應(yīng)是有物質(zhì)跟氧反應(yīng)，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，而分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，所以屬于氧化反應(yīng)的是燭+氧氣→點燃水+二氧化碳、氫氣+氧氣→點燃水，屬于化合反應(yīng)的是氫氣+氧氣圖甲集氣瓶底部放少量的目的是防止高溫熔融物炸裂瓶底；該反應(yīng)的化學(xué)符號表達式為3Fe+2O2點燃_Fe3O4；圖乙集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染大氣；故填：防止高溫熔融物炸裂瓶底；3Fe+2O2點燃_Fe3O12．可燃物的燃燒需要在一定的條件下進行，不同燃燒現(xiàn)象的影響因素也諸多。（1）某物質(zhì)的著火點為t°C，如圖所示，該物質(zhì)在P點時(填“會”或“不會”)燃燒，理由是，燃燒得最旺的點是。（2）在日常生活中，當用木柴來燒火時通常說“火要虛”，意思是木柴這些燃料不能緊密的堆積在一起，而是彼此之間要留有一定的間隔，火才能燒得更旺，你認為其理由是?！敬鸢浮浚?）不會；溫度未達到該物質(zhì)的著火點；（2）增大了木柴(或燃料)與空氣的接觸面積【解析】（1）根據(jù)圖片可知，P點的溫度低于著火點，則該物質(zhì)在P點時不會燃燒，理由是：溫度未達到該物質(zhì)的著火點。Q點的溫度最高，則燃燒最旺的點是Q。

（2）在日常生活中，當用木柴來燒火時通常說“火要虛”，意思是木柴這些燃料不能緊密的堆積在一起，而是彼此之間要留有一定的間隔，火才能燒得更旺，我認為其理由是：增大了木柴(或燃料)與空氣的接觸面積。13．下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖：(乒乓球碎片的著火點是180°C，濾紙碎片的著火點是245°C)（1）實驗一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是。（2）實驗二觀察到先燃燒的物質(zhì)是；若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉。（3）實驗三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化，如圖所示，下列說法錯誤的是(填字母)。A．蠟燭燃燒需要氧氣B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣D．蠟燭熄滅后，密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)為84%【答案】（1）有可燃物（2）乒乓球碎片；低（3）D【解析】（1）酒精為可燃物，而水不是可燃物，那么根據(jù)實驗一得出燃燒的條件之一是：有可燃物。

（2）在實驗二中，同時用酒精燈加熱，由于乒乓球碎片的著火點低于濾紙碎片的著火點，因此先燃燒的物質(zhì)是乒乓球碎片。若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉低。

（3）A.根據(jù)圖像可知，容器內(nèi)的氧氣的體積分數(shù)不斷降低，這說明蠟燭燃燒需要氧氣，故A正確不合題意；

B.蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%，故B正確不合題意；

C.蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為16%，這說明還有氧氣，故C正確不合題意；

D.蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為16%，則二氧化碳、氮氣和氣體的體積分數(shù)和為84%，故D錯誤符合題意。故選D。14．（2021八下·長興期末）用如圖裝置（夾持儀器略去）研究可燃物的燃燒條件。（白磷著火點為40℃，紅磷著火點240℃，P2O5能與水反應(yīng)。）①通入N2，將W管右側(cè)部分放入熱水中，a、b處白磷均不燃燒；②通入O2，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒。（1）實驗過程①中，a、b處白磷均不燃燒是因為可燃物燃燒需要。（2）關(guān)于該實驗的說法中，正確的有___________（填序號）。A．濕棉花的作用是防止P2O5污染空氣B．其他條件和過程都不變，用紅磷代替白磷，也能得到可燃物的燃燒條件C．②中a處白磷不燃燒是因為溫度沒有達到著火點【答案】（1）氧氣（助燃劑）（2）A；C【解析】（1）實驗過程①中，a處白磷和b處的白磷都與氮氣接觸，而沒有與氧氣接觸，因此它們沒有燃燒起來，即可燃物燃燒需要氧氣（或助燃劑）。

（2）A.P2O5為很細的白色粉末，而濕棉花的作用是吸附P2O5，防止P2O5污染空氣，故A正確；

B.其他條件和過程都不變，用紅磷代替白磷，由于紅磷的著火點遠遠高于熱水的溫度，因此紅磷不可能燃燒，故B錯誤；

C.②中a處白磷不燃燒是因為它沒有被加熱，即溫度沒有達到著火點，故C正確。故選AC。15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空。（1）實驗室用雙氧水制取氧氣：。（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑：；收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末中含碳元素。你認為該結(jié)論(填“正確”或“不正確”)，理由是?！敬鸢浮浚?）2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，則反應(yīng)的方程式為：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；16．（2021八下·上虞期末）為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學(xué)做了如圖所示的實驗。向一個大燒杯中加入約80℃的熱水大半杯。在水中放入一小塊白磷，在兩支空試管中分別放入白磷和紅磷，試回答下列問題。（已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）（1）燒杯中熱水的作用是。（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象。（3）該實驗的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）提高溫度和阻斷氧氣（2）①試管內(nèi)（①白磷）燃燒②白磷不燃燒③紅磷不燃燒（3）燃燒需要氧氣和達到著火點【解析】（1）燒杯中熱水的作用是：提高溫度和阻斷氧氣。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象：①試管內(nèi)（①白磷）燃燒，②白磷不燃燒，③紅磷不燃燒。

（3）該實驗的結(jié)論是：燃燒需要氧氣和達到著火點。17．（2021八下·樂清期末）樂樂和清清在實驗室中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。樂樂用鐵絲在火柴前端繞成螺旋狀（如圖甲）。清清同學(xué)將鐵絲繞在火柴后端，但部分鐵絲重疊（如圖乙）。然后兩人分別將火柴引燃，進行實驗（如圖丙）。（1）為了讓鐵絲和氧氣充分燃燒，使實驗現(xiàn)象更明顯，應(yīng)選擇（選填“甲”或“乙”）裝置（2）該實驗證明了氧氣具有性。（3）反應(yīng)生成的Fe3O4中，F(xiàn)e元素與O元素的質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）甲（2）助燃（3）21：8【解析（1）為了讓鐵絲和氧氣充分燃燒，使實驗現(xiàn)象更明顯，應(yīng)選擇甲裝置。

（2）該實驗證明了氧氣具有助燃性。

（3）反應(yīng)生成的Fe3O4中，F(xiàn)e元素與O元素的質(zhì)量比為：（56×3）：（16×4）=21：8。三、化學(xué)方程式18．配平下列化學(xué)方程式。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O+HCl=FeCl3+H2O。（3）C2H6O+O2點燃__H2O+CO（4）4FeS2+O2高溫__Fe2O3+SO（5）Fe2O3+CO高溫__Fe+CO（6）C2H2+O2點燃__CO2+H【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；3；2（4）11；2；8（5）1；3；2；3（6）2；5；4；2【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，利用最小公倍數(shù)的方法進行配平分析?！窘獯稹浚?）由反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變可知，該方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）由反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變可知，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式為Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（3）酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，由反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變可知，該反應(yīng)方程式為C2H6O+3O2點燃__3H2O+2CO2。

（4）由反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變可知，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2高溫__2Fe2O3+8SO2。

（5）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)時，每個一氧化碳得一個氧原子形成二氧化碳，氧化鐵中有3個氧原子，所以需3個一氧化碳分子反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變可知，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2。

（6）C2H2與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，由各原子種類和個數(shù)不變可知，該方程式為2C2H2+5O219．1909年，化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。（1）用分別表示N2、H2、NH3。觀察圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序：(按反應(yīng)過程順序用圖中序號排列)。（2）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)屬于反應(yīng)【答案】（1）⑤④①②③（2）N2+3H2催化劑__2NH【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，氫氣和氮氣在催化劑的作用下先分解成氮原子和氫原子，然后再結(jié)合成氨分子，所以反應(yīng)過程的排列順序為⑤④①②③；

（2）該反應(yīng)氮氣和氫氣催化劑作用下化合生成氨氣，方程式為N2+3H2催化劑__2NH20．書寫化學(xué)方程式（1）磷在氧氣中燃燒：（2）碳在氧氣中燃燒：（3）硫在氧氣中燃燒：（4）鐵在氧氣中燃燒：（5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣：（6）加熱分解氯酸鉀制氧氣：（7）分解過氧化氫制氧氣：【答案】（1）4P+5O2點燃__2P2O5（2）C+O2點燃（3）S+O2點燃__SO2（4）3Fe+2O2點燃__Fe3O4（5）2KMnO4?K2MnO4+MnO（6）2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑（7）2H2O2MnO【解析】（1）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，方程式為4P+5O2點燃__2P2O5；

（2）碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，方程式為C+O2點燃__CO2；

（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，方程式為S+O2點燃__SO2；

（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O2點燃__Fe3O4；

（5）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解可和成氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO3=△MnO22KCl+3O221．（2021八下·麗水期末）為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，小科同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，容器A．B間用一軟管相連。①往敞口容器A中加水，使容器B的液面至15厘米處：②將過量的白磷平鋪在電熱板上，蓋緊容器B使其密封：③通電加熱，充分反應(yīng)后，冷卻到原來的溫度；④調(diào)節(jié)A的高度使容器A、B中的液面相平，記錄液面刻度。（1）寫出容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）實驗結(jié)束時，裝置B中的液面最接近的刻度是厘米?！敬鸢浮浚?）4P+5O2點燃__2P2O【解析】（1）白磷在空氣中點燃，與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，方程式為：4P+5O2點燃__2P2O5；

（2）裝置B中氧氣的體積：15cm×20%=3cm；22．（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346SO2的質(zhì)量(g)688（1）上述實驗中，第次實驗恰好完全反應(yīng)；（2）上述實驗中，第次實驗中氧氣有剩余，剩余克；（3）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是。【答案】（1）二（2）三；2（3）都符合【解析】（1）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可知，3g氧氣反應(yīng)生成6g二氧化硫，那么第二次應(yīng)該生成二氧化硫：6g×4g3g=8g，則第二次的氧氣完全反應(yīng)。第三次加入6g氧氣時，二氧化硫的質(zhì)量保持不變，這說明其中的硫已經(jīng)完全反應(yīng)，則第二次實驗時恰好完全反應(yīng)。

23．（2021八下·杭州月考）閱讀材料，回答問題：（1）2010年冬奧會閉幕式上，加拿大向世界展示了一個偉人的糾錯，由一個小丑豎起開幕式上出故障的歡迎柱，和其他三根歡迎柱搭建在一起，然后由火炬手手拿點燃的火炬重新點燃了歡迎柱。歡迎柱能燃燒的條件是；①火炬手上點燃的火炬提供的條件；能燃燒的歡迎柱提供了；③另外的一個條件是。（2）在2000年悉尼奧運會上，生物學(xué)家鄧肯在4米深的水下手擎火炬潛泳3分鐘，利用鎂在氧氣中燃燒，創(chuàng)造了“水火交融”的奇觀，實現(xiàn)了火炬的水下傳遞（見右圖）。火炬中鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）溫度達到著火點；可燃物；與氧氣（或空氣）（2）2Mg+O2=Mn【解析】（1）歡迎柱能燃燒的條件是：①火炬手上點燃的火炬提供的條件溫度達到著火點；能燃燒的歡迎柱提供了可燃物；③另外的一個條件是可燃物與氧氣接觸。

（2）火炬中鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2=MnO24．（2021八下·諸暨期中）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001124反應(yīng)后質(zhì)量/g46755x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X的值應(yīng)為；（2）未知物質(zhì)M含有的元素為；（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）0（2）C,H（3）1:4【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：100g+1g+1g+24g=4g+67g+55g+X，解得：X=0g；

（2）氧氣和M的質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，而二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量增大，都是生成物。

氧氣中只有氧元素，沒有碳元素和氫元素，因此M中肯定含有碳元素和氫元素。

二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：67g?1g×3244=48g；

水蒸氣中氧元素的質(zhì)量：55g?1g×161825．（2020八下·吳興期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，甲、乙在該反應(yīng)中質(zhì)量變化的比值為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)；2：7【解析】反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。26．（2020八下·臺州月考）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，因此我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量守恒的相關(guān)知識。（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是(選填序號)。①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類（2）驗證質(zhì)量守恒定律時，下列A，B，C三個實驗設(shè)計中能達到實驗?zāi)康氖牵ㄟx填序號)。（3）““、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前面的化學(xué)計量數(shù)之比為。（4）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域。其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3=2X+3O2↑，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）①②⑤⑥（2）C（3）1：2：2（4）NaCl【解析】（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是：原子的數(shù)目、種類、元素的種類和物質(zhì)的總質(zhì)量，故選①②⑤⑥；

（2）A中的鎂條燃燒生成氧化鎂，會以白煙的形式逸散到空氣中，B中生成二氧化碳氣體會消散到空氣中，只有C中的錐形瓶是封閉容器，反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變，因此驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)選C。

（3）據(jù)圖知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B=2C，A、B、C前面的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2。

（4）根據(jù)方程式2NaClO3=2X+3O2↑可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。27．（2019九上·鄞州月考）益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知FeS2中Fe的化合價為＋2，則S的化合價為。（2）X的化學(xué)式是?！敬鸢浮浚?）-1（2）S【解析】（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，可以設(shè)硫元素的化合價為x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素為-1價，所以S的化合價為-1。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目都是不變的，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8X，那么也就是說反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22，而反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，就是8X分子中含有8個硫原子和16個氧原子，其實每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，所有物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。四、二氧化碳28．某科學(xué)興趣小組設(shè)計的微型實驗裝置如圖所示。則a處觀察到的實驗現(xiàn)象是；b處澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；移開擋板后發(fā)現(xiàn)低處蠟燭先熄滅，由此可推出CO2的性質(zhì)為?！敬鸢浮咳芤鹤兗t色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒【解析】（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，二氧化碳溶于水形成碳酸，從而使紫色的石蕊試液變成紅色；

（2）b處澄清的石灰水變渾濁，即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，則反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）移開擋板后發(fā)現(xiàn)低處蠟燭先熄滅，由此可推出CO2的性質(zhì)為：密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。29．二氧化碳的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：在通常狀態(tài)下，二氧化碳是的氣體，密度比空氣，溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：通常不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成沉淀；可以跟水反應(yīng)生成(酸能使紫色石蕊試液變，碳酸不穩(wěn)定，加熱易）。相關(guān)實驗如表：相關(guān)實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理CO2通入紫色石蕊試液中加熱上述溶液CO2通入澄清石灰水中【答案】（1）無色、無味；大；能（2）白色；碳酸；紅；分解；變紅；CO2+H2O=H2CO3；由紅色變?yōu)闊o色；H2CO3?H2O+CO2↑；變渾濁；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】（1）物理性質(zhì)：在通常狀態(tài)下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：通常不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀；可以跟水反應(yīng)生成碳酸(酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。

相關(guān)實驗如表：相關(guān)實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理CO2通入紫色石蕊試液中變紅CO2+H2O=H2CO3加熱上述溶液由紅色變?yōu)闊o色H2CO3?H2O+CO2↑CO2通入澄清石灰水中變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

30．（2021八下·柯橋期末）科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖實驗來驗證CO2氣體的相關(guān)性質(zhì)，實驗步驟如下：注：整套裝置氣密性良好，不考慮反應(yīng)過程中水分和HCl氣體揮發(fā)的影響，且圖甲中產(chǎn)生氣流緩慢。（1）如圖甲，將右側(cè)三通管橫放，打開儀器a(填名稱)的活塞，使石灰石與稀鹽酸充分接觸，然后關(guān)閉儀器a，觀察到三通管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是。（2）取下圖甲中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，如圖乙，發(fā)生的反應(yīng)是：(請用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；試紙A變紅色，試紙B不變色（2）H2CO3?H2O+CO2↑【解析】（1）如圖甲，將右側(cè)三通管橫放，打開儀器a分液漏斗的活塞，使石灰石與稀鹽酸充分接觸，然后關(guān)閉儀器a，觀察到三通管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是：試紙A變紅色，試紙B不變色。

（2）碳酸受熱分解，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑。31．（2021八下·上城期末）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應(yīng)①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。資料二：1754年布萊克首次制得CO2，并完成了如圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。資料三：1769年，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。1823年英國科學(xué)家法拉第通過加壓得到液態(tài)二氧化碳。（1）反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體為；（2）寫出布萊克實驗中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；（3）“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是?！敬鸢浮浚?）CO2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氫離子和碳酸根離子，而液態(tài)二氧化碳中只含有二氧化碳分子?！窘馕觥浚?）反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體為CO2；

（2）布萊克實驗中反應(yīng)③，即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，它化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（3）“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是：碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氫離子和碳酸根離子，而液態(tài)二氧化碳中只含有二氧化碳分子。32．（2021八下·濱江期末）科學(xué)課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗：（1）圖1中蠟燭熄滅的原因是；（2）圖2實驗中，(填化學(xué)式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過)變紅；（3）圖3實驗中，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是(填序號)。A．試管內(nèi)液體上升B．試管內(nèi)液體變紅C．試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁【答案】（1）瓶內(nèi)氧氣被耗