第03講物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(原卷版+解析)

第03講物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)認識模型與符號的區(qū)別掌握構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子理解原子的微觀模型發(fā)展一.模型1.模型法：人們通過一定的科學方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)的方法。2.模型的意義和作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。3.模型的分類：（1）對不易觀測的物體進行放大或縮?。旱厍騼x、行星模型、分子結(jié)構(gòu)、細胞結(jié)構(gòu)。（2）模型可以是一幅圖、一張表或是計算機圖像。（3）可以是對復雜的對象和過程的示意：比如化學反應過程模型描述。（4）模型可以是抽象的概念：數(shù)學公式或某些特定的詞，如“黑箱”模型。二.符號1.符號的定義：是指有一定意義的圖形、文字等，是代表事物的標記。2.符號的意義和作用：用符號能簡單明了地表示事物；用符號可避免由于外形不同引起的混亂；用符號可避免表達的文字語言不同而引起的混亂。3.符號的分類：數(shù)學運算符號、交通符號、汽車標志、元件符號、商標、單位符號等。三.模型與符號的應用1.表示物質(zhì)變化的過程：2.簡化事物的描述四.構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型1.分子模型：人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因為這種方式更形象直觀。（1）根據(jù)不同的分子原子數(shù)目和原子組成不同（2）原子的排列方式不同也會影響物質(zhì)的種類2.如何組成各種分子:原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。它們之間的互相組合就好像英文字母表中的字母可以組成無數(shù)個英語單詞一樣。相同的原子也可以組成不同的分子。3.分子的變化：在化學變化中分子可變成原子，原子再重新排列組成新的分子。4.分子的性質(zhì)：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。5.原子構(gòu)成的物質(zhì)：有時候原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，由同種原子也可以形成不同的物質(zhì)。6.分子與原子的關(guān)系對比：項目分子原子不同點本質(zhì)區(qū)別在化學反應中可以分成原子在化學反應中不能再分構(gòu)成物質(zhì)情況大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子是由原子構(gòu)成的相同點1.質(zhì)量和體積都很小

2.都在不停地運動

3.粒子間有間隔

4.都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

5.同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同注意事項1.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

2.原子是化學變化中的最小粒子

3.分子是由原子構(gòu)成的

4.對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的關(guān)系是五.粒子的大小與質(zhì)量1.原子的體積與質(zhì)量：分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，原子半徑一般在10-10米數(shù)量級。如碳原子的半徑為0.6×10-10米。分子和原子的質(zhì)量也非常小，科學方法測得1個碳原子的質(zhì)量約為1.993×-26千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量不同，體積也不相同。六.原子結(jié)構(gòu)模型的建立1.原子結(jié)構(gòu)的建立①1803年，道爾頓“實心球模型”：原子是堅實的、不可再分的實心球。②1897年，湯姆生“西瓜、棗糕模型”：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。③1911年，盧瑟?！靶行抢@太陽模型”：原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子繞原子核運行，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。④1913年，丹麥科學家波爾“分層模型”：認為電子只能在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。⑤1927年-1935年，現(xiàn)代物理學家“電子云模型”。2.α粒子散射實驗：1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔。（1）實驗發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔。②少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)。③及少數(shù)α粒子被反彈回去.（2）實驗結(jié)論：①原子大部分空間是空心的。②原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。③α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來，原子核帶正電荷，位于原子的中心.七.揭開原子的秘密1.原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。2.原子核的構(gòu)成：原子核是由更小的兩種粒子一質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.原子的電性：質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。整個原子呈電中性，一個核外電子帶一個單位負電荷。4.夸克：科學家們又對質(zhì)子和中子的構(gòu)成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更微小基本粒子一夸克構(gòu)成。5.注意事項：①原子的質(zhì)量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失電子后可以認為其質(zhì)量不變。②在原子中,質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，原子顯電中性。③核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。④中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。原子核中不一定有中子(氫原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子)⑤質(zhì)子不同，原子種類一定不同。八.帶電的原子--離子1.離子：原子失去電子或得到電子之后形成的帶電粒子。2.離子團：由多個原子組成的一個帶電粒子團。3.離子構(gòu)成的物質(zhì)：也成電中性。4.原子與離子的對比：九.同位素--原子的“孿生兄弟”1.同種原子：一種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的，核電荷數(shù)也是一定的。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。3.同位素：原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。4.同位素原子的表示：區(qū)分元素的同位素原子，把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。5.同位素的應用：大多數(shù)元素都有同位素原子，同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應用?？键c一：微粒模型與符號【例1】下列各項中，不屬于模型的是（）A．密度公式 B．電路圖C．杭州亞運會徽 D．甲烷分子【例2】下列四幅圖片，屬于符號的是A．電壓表B．原子結(jié)構(gòu)C．磁場的磁感線 D．壤土類土壤的組成考點二：分子、原子、離子【例1】下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子B．分子是由原子構(gòu)成的一種粒子C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子【例2】化學是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化的學科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）甲是______。（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)______，保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是______。（3）從微觀來看，化學反應的實質(zhì)是______。考點三：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【例1】如圖甲是盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金屬箔而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了如圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)。下列說法中錯誤的是（）

A．通過該實驗可知原子內(nèi)部絕大部分是空的B．a(chǎn)粒子可能是某種原子的原子核C．原子核式結(jié)構(gòu)模型完美地揭示了原子真實的結(jié)構(gòu)D．盧瑟福在研究過程中采用了模型法【例2】藍色起源公司近年來一直致力于用月壤實現(xiàn)太陽能發(fā)電，據(jù)了解月壤中有豐富的資源，尤其是應用于可控核聚變的燃料He-3。如圖所示為He-3及其同位素原子He-4的結(jié)構(gòu)示意圖，則“”表示的微粒為_________，He-3的相對原子質(zhì)量為_________，它們互為同位素原子，是因為它們原子核內(nèi)_________。考點四：原子與同位素【例1】C-14發(fā)生β衰變時，其原子核內(nèi)的1個中子變成1個質(zhì)子并放射出1個電子，最終形成X原子，如圖所示。則X原子（

）A．質(zhì)子數(shù)為6B．中子數(shù)為8C．相對原子質(zhì)量為14 D．是碳元素的同位素原子【例2】如圖為三種原子的部分信息(質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù))，下列說法正確的是（）A．A與B屬于同種元素B．A與B中子數(shù)相同C．A與C互為同位素原子D．C的核外電子數(shù)為211．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科獨特的思維方式。分析圖甲和圖乙兩個過程，判斷以下說法合理的是（

）A．圖甲發(fā)生的是物理變化，因為沒有新的分子產(chǎn)生B．圖乙變化過程中的最小粒子是氫分子和氧分子C．有的分子由同種原子構(gòu)成，有的分子由不同種原子構(gòu)成D．化學變化中分子的數(shù)目一定沒有發(fā)生變化2．下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子的是（）A． B． C． D．3．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖，關(guān)于對該圖理解的敘述中，正確的是（）A．水分子中含有氫分子和氧原子B．分子可分，原子不可分C．水分子是保持水化學性質(zhì)的最小微粒D．水電解過程中，分子的種類、原子的數(shù)目不變4．下列敘述正確的是（）A．分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的質(zhì)量一定比原子大B．分子的質(zhì)量和體積一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大C．1個氫原子的質(zhì)量大約為一粒米質(zhì)量的1％D．分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的體積一定比原子大5．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子構(gòu)成的物質(zhì)，但分子中A原子和B原子的空間位置不同，其模型如圖所示。根據(jù)此模型，下列敘述錯誤的是（）A．兩種物質(zhì)都由兩種元素組成B．兩種物質(zhì)中碳元素和硫元素化合價相同C．兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同D．分子中原子空間位置不同是因為A原子種類不同6．如圖是鈉在氯氣中燃燒的電子得失示意圖，分析合理的是（）A．鈉原子比氯原子更容易失去電子B．反應中鈉原子的原子核質(zhì)量減小C．反應物氯氣由原子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成D．該過程得到的氯化鈉與海水曬鹽得到氯化鈉的都屬于化學變化7．下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（）A．分子可分，原子不可分 B．分子間有間隔，原子間沒有間隔C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大 D．分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)8．有關(guān)分子和原子的說法，錯誤的是（

）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B．分子的質(zhì)量可能比原子的質(zhì)量小C．同種原子可能構(gòu)成不同分子 D．原子是化學變化中最小的微粒9．保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是（

）A．二氧化碳分子 B．碳原子和氧原子C．碳分子和氧原子 D．碳原子和氧分子10．19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認為：

①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

②分子是由原子構(gòu)成的

③分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒

④分子在不斷的運動

⑤原子不能獨立存在．從所學的知識看，上述觀點中存在明顯不足的是（

）A．只有① B．①⑤ C．②③④ D．全部11．找出一小塊高錳酸鉀晶體，用毫米刻度尺測量并估算出晶體的體積是1mm3。將其溶解在10mL水中制成溶液，經(jīng)過4次10倍稀釋后，10mL溶液中還存在100個高錳酸根離子。下列估算出的每個高錳酸根離子的大小中，正確的是（

）A．10-12m3 B．10-13m3 C．10-15m3 D．10-17m312．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固,如圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理,下列選項中與相對應的是（）A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子13．科學家用單個分子制成了“納米車”(如圖),它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞.下列有關(guān)“納米車”的說法正確的是A．“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動B．“納米車”分子不是由原子構(gòu)成的C．“納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的D．“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動14．人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．發(fā)現(xiàn)電子的科學家是湯姆生，他認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)B．盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動C．通過實驗，科學家們發(fā)現(xiàn)原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的15．科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)放射變化后，結(jié)果變化了另一種元素的原子，它一定是放射了（

）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核16．我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．中子的質(zhì)量相對于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略B．原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電C．所有原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)D．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成17．某陽離子與另一種陰離子有相同的核外電子排布，其中原子A的核外電子數(shù)是a，則原子B的質(zhì)子數(shù)是（

）A． B． C． D．18．日本政府計劃在2023年春季將福島核廢水排入海里，核廢水中含有大量的氚。氚一旦進入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（

）A．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 B．氕原子與氚原子的核電荷數(shù)不同C．氕原子與氚原子不屬于同種元素 D．氕原子與氘原子相對原子質(zhì)量相同19．1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，于是提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。這個“核”是指圖中的（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁20．法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（）A．不顯電性 B．相當于一個He-4原子的質(zhì)量C．失去一個中子后也不顯電性 D．在元素周期表中與鈹（Be）元素占同一位置21．有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子，乙原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和9個中子，丙原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和9個中子。下列說法正確的是（）A．甲和乙是同一種元素 B．甲和乙的核電荷數(shù)不同C．乙和丙核外電子數(shù)相等 D．乙和丙互為同位素原子22．考古學中利用碳-14的半衰期進行古董鑒定。鑒定古董的碳-14與碳-12區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同23．據(jù)日本媒體報道，日本政府計劃將充分稀釋后排入大海的方法，處理核廢水中技術(shù)上無法去除的放射性物質(zhì)“氚”，可以進入生物體內(nèi)，還可以在體內(nèi)停留，并引起基因突變。它的原子核由一個質(zhì)子和二個中子組成。關(guān)于氚下列正確的是（）A．是Li的同位素B．這種氚原子和氧原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為20C．這種原子的核外電子數(shù)為2D．相對原子質(zhì)量為324．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉可以跟氯氣反應生成氯化鈉C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物D．鈉離子與鈉原子的化學性質(zhì)相同25．下列關(guān)于Na、兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③Na+比Na穩(wěn)定；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部26．關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯誤的是（）A．離子是帶電的原子或原子團，帶電的微粒不一定是離子B．離子是由原子得到或失去電子形成的C．從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個數(shù)不相等D．鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以它們屬于同種微粒27．如圖表示氯化鈉微觀形成過程，該過程說明原子通過______電子形成陰陽離子，異種電荷相互______，可知氯化鈉是由______（寫符號）構(gòu)成。28．建立一個適當?shù)哪Ｐ涂梢愿玫貛腿藗冋J識和理解微觀世界（1）構(gòu)建知識框圖是一種重要的學習方法。將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖甲序號所對應的橫線上。①____；②____。（2）圖乙表示物質(zhì)A，B反應生成C的微觀模型，其中表示不同種原子，則從物質(zhì)分類角度來看，反應物B屬于純凈物中的____，該反應屬于基本反應類型中的____反應。29．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘，19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索。【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。（1）放射源—放射性物質(zhì)放出α粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；（2）金箔—作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；（3）熒光屏—α粒子打在上面發(fā)出閃光；（4）通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就______（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是______。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明______；（3）科學家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結(jié)為以下的______。第03講物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)認識模型與符號的區(qū)別掌握構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子理解原子的微觀模型發(fā)展一.模型1.模型法：人們通過一定的科學方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)的方法。2.模型的意義和作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。3.模型的分類：（1）對不易觀測的物體進行放大或縮?。旱厍騼x、行星模型、分子結(jié)構(gòu)、細胞結(jié)構(gòu)。（2）模型可以是一幅圖、一張表或是計算機圖像。（3）可以是對復雜的對象和過程的示意：比如化學反應過程模型描述。（4）模型可以是抽象的概念：數(shù)學公式或某些特定的詞，如“黑箱”模型。二.符號1.符號的定義：是指有一定意義的圖形、文字等，是代表事物的標記。2.符號的意義和作用：用符號能簡單明了地表示事物；用符號可避免由于外形不同引起的混亂；用符號可避免表達的文字語言不同而引起的混亂。3.符號的分類：數(shù)學運算符號、交通符號、汽車標志、元件符號、商標、單位符號等。三.模型與符號的應用1.表示物質(zhì)變化的過程：2.簡化事物的描述四.構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型1.分子模型：人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因為這種方式更形象直觀。（1）根據(jù)不同的分子原子數(shù)目和原子組成不同（2）原子的排列方式不同也會影響物質(zhì)的種類2.如何組成各種分子:原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。它們之間的互相組合就好像英文字母表中的字母可以組成無數(shù)個英語單詞一樣。相同的原子也可以組成不同的分子。3.分子的變化：在化學變化中分子可變成原子，原子再重新排列組成新的分子。4.分子的性質(zhì)：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。5.原子構(gòu)成的物質(zhì)：有時候原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，由同種原子也可以形成不同的物質(zhì)。6.分子與原子的關(guān)系對比：項目分子原子不同點本質(zhì)區(qū)別在化學反應中可以分成原子在化學反應中不能再分構(gòu)成物質(zhì)情況大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子是由原子構(gòu)成的相同點1.質(zhì)量和體積都很小

2.都在不停地運動

3.粒子間有間隔

4.都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

5.同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同注意事項1.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

2.原子是化學變化中的最小粒子

3.分子是由原子構(gòu)成的

4.對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的關(guān)系是五.粒子的大小與質(zhì)量1.原子的體積與質(zhì)量：分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，原子半徑一般在10-10米數(shù)量級。如碳原子的半徑為0.6×10-10米。分子和原子的質(zhì)量也非常小，科學方法測得1個碳原子的質(zhì)量約為1.993×-26千克。不同種類的分子和原子，質(zhì)量不同，體積也不相同。六.原子結(jié)構(gòu)模型的建立1.原子結(jié)構(gòu)的建立①1803年，道爾頓“實心球模型”：原子是堅實的、不可再分的實心球。②1897年，湯姆生“西瓜、棗糕模型”：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。③1911年，盧瑟福“行星繞太陽模型”：原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子繞原子核運行，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。④1913年，丹麥科學家波爾“分層模型”：認為電子只能在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。⑤1927年-1935年，現(xiàn)代物理學家“電子云模型”。2.α粒子散射實驗：1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔。（1）實驗發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔。②少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)。③及少數(shù)α粒子被反彈回去.（2）實驗結(jié)論：①原子大部分空間是空心的。②原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。③α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來，原子核帶正電荷，位于原子的中心.七.揭開原子的秘密1.原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。2.原子核的構(gòu)成：原子核是由更小的兩種粒子一質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.原子的電性：質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。整個原子呈電中性，一個核外電子帶一個單位負電荷。4.夸克：科學家們又對質(zhì)子和中子的構(gòu)成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更微小基本粒子一夸克構(gòu)成。5.注意事項：①原子的質(zhì)量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失電子后可以認為其質(zhì)量不變。②在原子中,質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，原子顯電中性。③核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。④中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。原子核中不一定有中子(氫原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子)⑤質(zhì)子不同，原子種類一定不同。八.帶電的原子--離子1.離子：原子失去電子或得到電子之后形成的帶電粒子。2.離子團：由多個原子組成的一個帶電粒子團。3.離子構(gòu)成的物質(zhì)：也成電中性。4.原子與離子的對比：九.同位素--原子的“孿生兄弟”1.同種原子：一種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的，核電荷數(shù)也是一定的。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。3.同位素：原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。4.同位素原子的表示：區(qū)分元素的同位素原子，把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。5.同位素的應用：大多數(shù)元素都有同位素原子，同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應用?？键c一：微粒模型與符號【例1】下列各項中，不屬于模型的是（）A．密度公式 B．電路圖C．杭州亞運會徽 D．甲烷分子【答案】AC【解析】模型是依照實物的形狀和結(jié)構(gòu)按比例制成的物品，是用來顯示復雜事物或過程的表現(xiàn)手段。A．.密度公式是計算公式，不是模型，故A符合題意；B．探究電磁鐵磁性強弱與線圈匝數(shù)的關(guān)系的電路圖，是模型，故B不符合題意；C．杭州亞運會會徽是符號，不是模型，故C不符合題意；D．甲烷分子結(jié)構(gòu)是模型，故D不符合題意。故選AC?！纠?】下列四幅圖片，屬于符號的是A．電壓表B．原子結(jié)構(gòu)C．磁場的磁感線 D．壤土類土壤的組成【答案】A【解析】A、該圖是電壓表的符號，正確；B、該圖是原子結(jié)構(gòu)模型，錯誤；C、該圖是磁場的磁感線模型，錯誤；D、該圖是壤土類土壤的成分含量的扇形統(tǒng)計圖，錯誤?？键c二：分子、原子、離子【例1】下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子B．分子是由原子構(gòu)成的一種粒子C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子【答案】C【解析】A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)微粒，具有微觀離子的屬性，都是不斷運動的粒子，選項正確；B、分子是由原子構(gòu)成的一種粒子，選項正確；C、分子、原子是顯中性的粒子，離子帶正電或負電，選項錯誤；D、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子和離子，選項正確，故選C?！纠?】化學是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化的學科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）甲是______。（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)______，保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是______。（3）從微觀來看，化學反應的實質(zhì)是______?！敬鸢浮吭勇然c水分子分子分裂成原子、原子重新組合成新物質(zhì)的分子【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，其中分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，即甲處為原子，故填原子。（2）水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，即由兩種構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉，故填氯化鈉；水由水分子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，即保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，故填水分子。（3）化學變化是生成新分子的變化，其實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合形成新的分子，故填：分子分裂成原子、原子重新組合成新物質(zhì)的分子?？键c三：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【例1】如圖甲是盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金屬箔而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了如圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)。下列說法中錯誤的是（）

A．通過該實驗可知原子內(nèi)部絕大部分是空的B．a(chǎn)粒子可能是某種原子的原子核C．原子核式結(jié)構(gòu)模型完美地揭示了原子真實的結(jié)構(gòu)D．盧瑟福在研究過程中采用了模型法【答案】C【解析】A．由圖甲用a粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，大多數(shù)a粒子能穿透原子而不改變原來的運動方向；說明原子中有一個很大的空間，故A正確，A不符合題意；B．由圖可知a粒子與原子核之間的作用是排斥，因此說明a粒子帶正點，說明a粒子可能是某種原子的原子核，故B正確，B不符合題意；C．由于當時認知水平所限，原子核式結(jié)構(gòu)模型大體揭示了原子的結(jié)構(gòu)，不能完美地揭示了原子真實的結(jié)構(gòu)，如原子核的構(gòu)成等，故C錯誤，符合題意；D．原子核式結(jié)構(gòu)模型為了人類了解原子而進行模擬化的模型，而非真實結(jié)構(gòu)，故D正確，不符合題意。故選C。【例2】藍色起源公司近年來一直致力于用月壤實現(xiàn)太陽能發(fā)電，據(jù)了解月壤中有豐富的資源，尤其是應用于可控核聚變的燃料He-3。如圖所示為He-3及其同位素原子He-4的結(jié)構(gòu)示意圖，則“”表示的微粒為_________，He-3的相對原子質(zhì)量為_________，它們互為同位素原子，是因為它們原子核內(nèi)_________?！敬鸢浮抠|(zhì)子3質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同【解析】原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，則“”表示的微粒為質(zhì)子；由圖可知，He-3原子中含有兩個質(zhì)子和一個中子，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈2+1=3；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同位素，He-3和He-4互為同位素原子，因為它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同?？键c四：原子與同位素【例1】C-14發(fā)生β衰變時，其原子核內(nèi)的1個中子變成1個質(zhì)子并放射出1個電子，最終形成X原子，如圖所示。則X原子（

）A．質(zhì)子數(shù)為6 B．中子數(shù)為8C．相對原子質(zhì)量為14 D．是碳元素的同位素原子【答案】C【解析】A、根據(jù)分析可知，X原子質(zhì)子數(shù)=6+1=7，錯誤；B、根據(jù)分析可知，X原子中子數(shù)=8-1=7，錯誤；C、X原子相對原子質(zhì)量=7+7=14，正確；D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子，X原子與碳原子質(zhì)子不相同，X原子不是碳元素的同位素原子，錯誤。故選C?！纠?】如圖為三種原子的部分信息(質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù))，下列說法正確的是（）A．A與B屬于同種元素B．A與B中子數(shù)相同C．A與C互為同位素原子D．C的核外電子數(shù)為21【答案】C【解析】A、A和B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故不是同種元素，錯誤；B、A的中子數(shù)=19﹣9=10，B的中子數(shù)=39﹣19=20，錯誤；C、A和C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素原子，正確；D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，C的核外電子數(shù)=9，錯誤；1．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科獨特的思維方式。分析圖甲和圖乙兩個過程，判斷以下說法合理的是（

）A．圖甲發(fā)生的是物理變化，因為沒有新的分子產(chǎn)生B．圖乙變化過程中的最小粒子是氫分子和氧分子C．有的分子由同種原子構(gòu)成，有的分子由不同種原子構(gòu)成D．化學變化中分子的數(shù)目一定沒有發(fā)生變化【答案】C【解析】A、石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，圖甲發(fā)生的是化學變化，是因為生成了新物質(zhì)金剛石，錯誤；B、原子是化學變化中的最小微粒，圖乙變化過程中的最小粒子是氫原子和氧原子，錯誤；C、有的分子由同種原子構(gòu)成，例如氫分子由氫原子構(gòu)成，有的分子由不同種原子構(gòu)成，例如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，正確；D、化學變化中分子的數(shù)目不一定發(fā)生變化，例如圖乙中化學反應，反應前的分子數(shù)是2，反應后的分子數(shù)是3，分子數(shù)目發(fā)生改變，錯誤。故選C。2．下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、圖示分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的，每個分子中含有2個原子，符合題意。B、圖示分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的，每個分子中含有3個原子，不符合題意。C、圖示分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的，每個分子中含有4個原子，不符合題意。D、圖示分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的，每個分子中含有5個原子，不符合題意。故選A。3．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖，關(guān)于對該圖理解的敘述中，正確的是（）A．水分子中含有氫分子和氧原子B．分子可分，原子不可分C．水分子是保持水化學性質(zhì)的最小微粒D．水電解過程中，分子的種類、原子的數(shù)目不變【答案】C【解析】A、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，即水分子中含有氫原子和氧原子，選項錯誤；B、在化學反應中，分子可分，原子不可分，化學反應外的方法可以將原子分成原子核和核外電子兩部分，選項錯誤；C、水由水分子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒是能夠保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小微粒，所以水分子是保持水化學性質(zhì)的最小微粒，選項正確；D、由圖可知，水電解過程中，分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和數(shù)目不變，選項錯誤，故選C。4．下列敘述正確的是（）A．分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的質(zhì)量一定比原子大B．分子的質(zhì)量和體積一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大C．1個氫原子的質(zhì)量大約為一粒米質(zhì)量的1％D．分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的體積一定比原子大【答案】B【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的質(zhì)量一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，不能說分子的質(zhì)量一定比原子大，故A錯誤。B、分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的質(zhì)量和體積一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大，故B正確。C、1個氫原子的質(zhì)量很小，屬于微觀，與一粒米質(zhì)量沒有可比性，故C錯誤。D、分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的體積一定比構(gòu)成它的原子的體積大，故D錯誤。故選B。5．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子構(gòu)成的物質(zhì)，但分子中A原子和B原子的空間位置不同，其模型如圖所示。根據(jù)此模型，下列敘述錯誤的是（）A．兩種物質(zhì)都由兩種元素組成B．兩種物質(zhì)中碳元素和硫元素化合價相同C．兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同D．分子中原子空間位置不同是因為A原子種類不同【答案】C【解析】A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，二氧化硫的化學式為SO2，二氧化碳的化學式為CO2，可見兩種物質(zhì)都由兩種元素組成，選項說法正確。B、在二氧化硫和二氧化碳中，氧元素顯-2價，因此碳元素與硫元素均顯+4價，選項說法正確。C、二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，所以兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同，選項說法錯誤。D、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，分子中原子空間位置不同是因為A原子種類不同，選項說法正確。故選C。6．如圖是鈉在氯氣中燃燒的電子得失示意圖，分析合理的是（）A．鈉原子比氯原子更容易失去電子B．反應中鈉原子的原子核質(zhì)量減小C．反應物氯氣由原子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成D．該過程得到的氯化鈉與海水曬鹽得到氯化鈉的都屬于化學變化【答案】A【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，鈉原子失去電子變成陽離子-鈉離子，氯原子得到電子變成陰離子-氯離子，所以鈉原子比氯原子更容易失去電子，故選項正確；B、鈉原子失去電子變成陽離子-鈉離子，電子的質(zhì)量忽略不計，所以反應中鈉原子的原子核質(zhì)量不變，故選項錯誤；C、反應物氯氣由氯分子構(gòu)成的構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項錯誤；D、海水曬鹽得到氯化鈉的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選項錯誤。故選A。7．下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（）A．分子可分，原子不可分 B．分子間有間隔，原子間沒有間隔C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大 D．分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【答案】D【解析】A、在化學變化中，分子可分而原子不可分，而利用化學變化以外的方法，原子可分為原子核和核外電子，選項錯誤；B、分子間和原子間都有間隔，選項錯誤；C、分子的質(zhì)量不一定比原子質(zhì)量大，如氫分子質(zhì)量小于氧原子質(zhì)量，選項錯誤；D、分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣由氧分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，選項說法正確；故選D。8．有關(guān)分子和原子的說法，錯誤的是（

）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B．分子的質(zhì)量可能比原子的質(zhì)量小C．同種原子可能構(gòu)成不同分子 D．原子是化學變化中最小的微?！敬鸢浮緼【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，不能保持物理性質(zhì)，選項錯誤；B、分子和原子不能比較大小，只能說分子一定比構(gòu)成它的原子質(zhì)量大，如水分子的相對原子質(zhì)量為18，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，所以分子的質(zhì)量可能比原子的質(zhì)量小，也可能比原子的質(zhì)量大，選項正確；C、同種原子可能構(gòu)成不同分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，選項正確；D、原子是化學變化中最小的微粒，選項正確，故選A。9．保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是（

）A．二氧化碳分子 B．碳原子和氧原子C．碳分子和氧原子 D．碳原子和氧分子【答案】A【解析】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子應該是二氧化碳分子，故選A。10．19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認為：

①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

②分子是由原子構(gòu)成的

③分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒

④分子在不斷的運動

⑤原子不能獨立存在．從所學的知識看，上述觀點中存在明顯不足的是（

）A．只有① B．①⑤ C．②③④ D．全部【答案】B【解析】①物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等，該選項說法不正確；②分子由原子構(gòu)成，該選項說法正確；③分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，該選項說法正確；④分子在不停地運動，該選項說法正確；⑤原子能獨立存在，例如鐵中的鐵原子是獨立存在的，該選項說法不正確。故選B。11．找出一小塊高錳酸鉀晶體，用毫米刻度尺測量并估算出晶體的體積是1mm3。將其溶解在10mL水中制成溶液，經(jīng)過4次10倍稀釋后，10mL溶液中還存在100個高錳酸根離子。下列估算出的每個高錳酸根離子的大小中，正確的是（

）A．10-12m3 B．10-13m3 C．10-15m3 D．10-17m3【答案】C【解析】稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，經(jīng)過4次10倍稀釋后，10mL溶液中還存在100個高錳酸根離子，所以原有高錳酸根離子個數(shù)是106個，高錳酸鉀晶體的體積為：1mm3即：10-9m3，所以高錳酸根離子的大?。?，故選C。12．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固,如圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理,下列選項中與相對應的是（）A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子【答案】A【解析】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，故選A。13．科學家用單個分子制成了“納米車”(如圖),它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞.下列有關(guān)“納米車”的說法正確的是A．“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動B．“納米車”分子不是由原子構(gòu)成的C．“納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的D．“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動【答案】D【解析】本題考查的是分子的定義與分子的特性，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。解答本題要根據(jù)分子的性質(zhì)、分子和原子的聯(lián)系、以及題目給的信息，結(jié)合起來考慮、回答本題。A、“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人規(guī)定的線路運動，并不是說必須在外力作用下才能運動，故A錯誤；B、分子和原子的聯(lián)系是分子都是由原子構(gòu)成的，故B錯誤；C、分子的質(zhì)量和體積都很小，用肉眼是看不到的，故C錯誤；D、“納米車”的研制成功說明分子在外力作用下能按照人規(guī)定的線路運動，說明了人可以控制分子運動，故D正確。故選D14．人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．發(fā)現(xiàn)電子的科學家是湯姆生，他認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)B．盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動C．通過實驗，科學家們發(fā)現(xiàn)原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的【答案】A【解析】A．發(fā)現(xiàn)電子的科學家是湯姆生，他認為原子是可以再分的，故A錯誤，符合題意；B．盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認為，原子的全部正電荷和幾乎的全部質(zhì)量集中在原子核里，核外電子分布在原子核外巨大的空間繞核做高速運動，故B正確，不符合題意；C．科學家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程中發(fā)現(xiàn)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故C正確，不符合題意；D．質(zhì)子和中子都是由夸克構(gòu)成的，故D正確，不符合題意。故選A。15．科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)放射變化后，結(jié)果變化了另一種元素的原子，它一定是放射了（

）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核【答案】C【解析】元素的種類主要由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，該原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，說明原子的質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化，故放射出了質(zhì)子。故選C。16．我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．中子的質(zhì)量相對于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略B．原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電C．所有原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)D．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成【答案】B【解析】A、中子的質(zhì)量和質(zhì)子的質(zhì)量相差不大，不可以忽略，錯誤；B、原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電，正確；C、所有原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，錯誤；D、質(zhì)子和中子由更小的、可以再分的夸克構(gòu)成，錯誤。故選B。17．某陽離子與另一種陰離子有相同的核外電子排布，其中原子A的核外電子數(shù)是a，則原子B的質(zhì)子數(shù)是（

）A． B． C． D．【答案】C【解析】原子A的核外電子數(shù)是a，則Am+的核外電子有a-m；Am+與Bn－有相同的核外電子排布，則原子B的核外電子數(shù)=a-m-n；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a-m-n；故選：C。18．日本政府計劃在2023年春季將福島核廢水排入海里，核廢水中含有大量的氚。氚一旦進入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（

）A．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 B．氕原子與氚原子的核電荷數(shù)不同C．氕原子與氚原子不屬于同種元素 D．氕原子與氘原子相對原子質(zhì)量相同【答案】A【解析】A、由圖可知，氕原子和氚原子都含有一個質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相同，因為核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以氚原子與氕原子的核外電子數(shù)相同，故選項說法正確；B、由圖可知，氕原子和氚原子都含有一個質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相同，因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以氚原子與氕原子的核電荷數(shù)相同，故選項說法錯誤；C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，由圖可知，氕原子和氚原子都含有一個質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相同，所以氚與氕屬于同種元素，故選項說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氚原子有一個質(zhì)子兩個中子，相對原子質(zhì)量≈3，而氕原子只有一個質(zhì)子沒有中子，相對原子質(zhì)量≈1，所以氚原子與氕原子相對原子質(zhì)量不同，故選項說法錯誤。故選A。19．1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，于是提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。這個“核”是指圖中的（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】B【解析】由大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，得出的結(jié)論是：原子內(nèi)部有很大的空間，原子核的體積很?。挥梢恍〔糠枝亮Ｗ痈淖兞嗽瓉淼倪\動方向，根據(jù)同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引，得出的結(jié)論是：原子核帶正電荷。于是提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。這個“核”是指原子核，就是圖中的乙。故選B。20．法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（）A．不顯電性 B．相當于一個He-4原子的質(zhì)量C．失去一個中子后也不顯電性 D．在元素周期表中與鈹（Be）元素占同一位置【答案】D【解析】A、中子不顯電性，該微粒由四個中子構(gòu)成，則該微粒不顯電，選項正確；B、He-4原子的相對原子質(zhì)量為4，微粒的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該微粒有四個中子構(gòu)成，則該微粒的相對原子質(zhì)量為4，則該微粒的質(zhì)量相當于一個He-4原子的質(zhì)量，選項正確；C、中子不顯電性，該微粒由四個中子構(gòu)成，則該微粒失去一個中子后，剩余的微粒也不顯電性，選項正確；D、由題文可知，該微粒由四個中子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)為0，鈹原子的質(zhì)子數(shù)為4，由元素的概念可知，該微粒在元素周期表中不會與鈹元素占同一位置，選項錯誤；故選D。21．有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子，乙原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和9個中子，丙原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和9個中子。下列說法正確的是（）A．甲和乙是同一種元素 B．甲和乙的核電荷數(shù)不同C．乙和丙核外電子數(shù)相等 D．乙和丙互為同位素原子【答案】A【解析】A、由題文可知，甲原子與乙原子的質(zhì)子數(shù)都為8，由元素的概念可知，甲和乙是同一種元素，選項正確；B、原子中的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，由題文可知，甲原子與乙原子的質(zhì)子數(shù)都為8，則甲和乙的核電荷數(shù)相同，都為8，選項錯誤；C、原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由題文可知，乙原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，丙原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，則乙和丙的核外電子數(shù)不相等，選項錯誤；D、同位素原子是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，由題文可知，乙原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，丙原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，則乙和丙不是互為同位素原子，選項錯誤；故選A。22．考古學中利用碳-14的半衰期進行古董鑒定。鑒定古董的碳-14與碳-12區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同【答案】B【解析】A、碳-12與碳-14含有的質(zhì)子數(shù)都是6，不符合題意；B、碳-12與碳-14的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故碳-12與碳-14的最外層電子數(shù)相同，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故碳-12與碳-14的原子核外電子層數(shù)相同，不符合題意。故選B。23．據(jù)日本媒體報道，日本政府計劃將充分稀釋后排入大海的方法，處理核廢水中技術(shù)上無法去除的放射性物質(zhì)“氚”，可以進入生物體內(nèi)，還可以在體內(nèi)停留，并引起基因突變。它的原子核由一個質(zhì)子和二個中子組成。關(guān)于氚下列正確的是（）A．是Li的同位素B．這種氚原子和氧原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為20C．這種原子的核外電子數(shù)為2D．相對原子質(zhì)量為3【答案】D【解析】A．氚的質(zhì)子數(shù)為1，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，二者質(zhì)子數(shù)不同，肯定不是同位素，故A錯誤。BD．氚的相對原子質(zhì)量為：1+2=3，則水分子的相對分子質(zhì)量為：3×2+16=22，故B錯誤，D正確。C．這種原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也就是1，故C錯誤。故選D。24．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉可以跟氯氣反應生成氯化鈉C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物D．鈉離子與鈉原子的化學性質(zhì)相同【答案】D【解析】A、由形成過程圖可知，Na變?yōu)镹a+，失去1個電子，Cl變?yōu)镃l-，得到1個電子，說法正確。B、由圖可知鈉與氯氣反應生成了氯化鈉，說法正確。C、因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物，說法正確。D、鈉離子最外層8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層1個電子，容易失去電子，性質(zhì)活潑，即鈉離子和鈉原子化學性質(zhì)不同，說法不正確。故選D。25．下列關(guān)于Na、兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③Na+比Na穩(wěn)定；④質(zhì)量幾乎