2023年魯教版初三化學全冊知識點

第一單元化學變化了世界

第一節(jié)奇妙的化學

一、化學給我們帶來了什么

1.天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品

2.與人類社會發(fā)展的關系

環(huán)境保護、能源開發(fā)運用、功能材料研制、生命過程探索等

二、觀測化學變化

1、鎂條燃燒

(1)現(xiàn)象：①發(fā)出白光

②放出熱量

③生成白色粉末

占微

(2)結論：鎂+氧氣氧化鎂

MgO2MgO

2、鋅與稀鹽酸反應

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡

(2)結論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣

ZnHC1ZnCLH?

3、硫酸銅與氫氧化鈉日勺反應

(1)現(xiàn)象：生成藍色沉淀

(2)結論：硫酸銅+氫氧化鈉一氫氧化銅+硫酸鈉

NaOHCuS04Cu(0H)2INa2sO4

4.化學變化：生成新物質的變化

(1)特性：有新物質生成

(2)伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體

(3)伴隨能量變化：化學能轉化為熱能、光能、電能

5.物理變化：沒有生成新物質日勺變化

6.物理變化和化學變化的區(qū)別：與否有新物質生成

7、綠色化學：書本P7又稱環(huán)境無害化化學，環(huán)境友好化學，清潔化學，綠色化學的理想是不在使用有毒、有害

日勺物質，原料百分之百轉變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好日勺產(chǎn)品。

三、物質構成的奧秘

1.物質是由分子、原子、離子構成

如：水是由水分子構成

銅是由銅原子構成

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成

2.物質是由元素構成

如：氧氣是由氧元素構成

第二節(jié)化學之旅

一、從問題開始

善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題

二、通過科學探究處理問題

基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設、搜集證據(jù)（設計試驗、進行試驗等）、獲得結論、交流評價

三、對探究活動進行反思

第三節(jié)走進化學試驗

一、認識常見的化學儀器

二、試驗基本操作

1.原則：“三不”

(1)不能用手接觸藥物

(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

(3)不得品嘗任何藥物的味道

2.用量：

(1)嚴格按試驗規(guī)定用量

(2)未指明用量時，取用至少許(固體只需蓋滿試管底部，液體取1-2nil)

3、剩余藥物改I處理：三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要隨意丟棄

(3)不要拿出試驗室

(4)要放入指定的容器內

4.固體藥物的取用：

(1)塊狀固體：一般用藥匙或鑲子取，操作為“一橫二放三慢立”

(2)粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”

5.液體藥物日勺取用:

（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口）

（2）較少許：用膠頭滴管吸取（一捏二吸三懸空，不能倒置或平放）

（3）很少許：用玻璃棒蘸取

6.一定量藥物日勺取用：

（1）固體：用托盤天平稱量

A.構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準屆時0.1g。

B、環(huán)節(jié)：①放在水平桌面上

②檢查天平與否平衡（游碼在零刻度處）

③托盤上各放一張質量相似的紙

④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥物放在小燒杯里）（先加質量大的法碼，再

加質量小時法碼）（左=右+游）

⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。

C.練習：某同學用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，祛碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5g（1g如下用游

碼），那么該同學實際稱得食鹽的質量為

（2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。喂艿渭?。

不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應

練習：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)為11ml,實際上她量取的液體比11ml

7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性

A.儀器裝配

（1）規(guī)定：整潔美觀，大小比例搭配得當

（2）次序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）

（3）措施：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉動插入

②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕

③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊

④在鐵架臺上固定儀器：高下合適，方向對的

（1）B.氣密性檢查

（2）環(huán)節(jié)：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁

（3）現(xiàn)象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內形成一段水柱

判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣

8、氣體搜集

（1）排水法：合用于不易溶于水、難溶于水

且不與水反應的氣體，如H2,02

（2）向上排空氣法：合用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質反應，如02,CO2

（3）向下排空氣法：合用于密度比空氣小時氣體且不與空氣中的物質反應，如H2

9、物質的加熱

A.酒精燈

（1）構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯

（2）火焰：外焰、內焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）

（3）二查：①檢查燈芯頂端與否平整或燒焦

②檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的2/3

（4）二禁：①嚴禁酒精燈對點

②嚴禁向燃著的酒精燈內添加酒精

（5）二要用：①點燃時，要用火柴

②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅

B.儀器

（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等

（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等

C.注意事項

（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸

（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）

（3）加熱盛藥物部位，液體加熱試管的中下部

（4）給固體加熱時，試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45°角，試管不能對著自己或有人的方向

（5）試管內液體不能超過試管容積的1/3

（6）試管外壁不能有水

（7）加熱完畢不能立即用冷水沖洗

（8）鐵夾夾在距試管口的1/3

（9）試管口略向下傾斜

可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；

不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。

10、洗滌儀器

A.措施：

（1）在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水，振蕩

（2）用試管刷時可使試管刷；轉動或上下移動

B.難溶物的洗滌：

（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌

（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌

C.洗凈的標志：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

D.放置：倒放在試管架上或指定的地方

11.粗鹽的提純

A.溶解

1、儀器：燒杯、玻璃棒

B.過濾

1.儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺

2.操作要點：

（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁

（2）二低：①濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣

②漏斗內液面應低于濾紙邊緣

（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊

③漏斗的下端緊靠燒杯內壁

練習：過濾后濾液仍渾濁的I原因：

（1）、液面高于濾紙邊緣

（2）、濾紙破損

（3）、儀器不潔凈

C.蒸發(fā)

1.儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、生瑞鉗

2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調整鐵圈的高度

（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體

（3）加熱蒸發(fā)，不停用玻璃棒攪動液體

（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

3.注意事項：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在試驗臺上

練習：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？

玻璃棒、

（1）、溶解：攪拌，加速溶解

（2）、過濾：引流

（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高導致液滴飛濺

第二單元水和溶液

第一節(jié)水分子的運動

一、水的三態(tài)變化

水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加緊，分子間時間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài);

失去能量時，運動減慢，分子間時間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。

分子的特點：（1）分子的體積、質量小

（2）分子在不停的運動

（3）分子間存在間隔

（4）同種物質的分子，性質相似；不一樣種物質的分子，性質不一樣

（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循環(huán)

（自學）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。

三、水的人工凈化

1.水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%

2.水的凈化

“自然沉降浦體大顆粒）

Y

沉降Lf過濾一消毒或殺菌（化學變化）f煮沸

加絮凝劑（固體小顆粒）

3.混合物：由多種物質構成的物質。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等

純凈物：由一種物質構成的物質。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲水等

4.物質的提純

過濾法：（固不溶于液）

物質的提純蒸發(fā)：（固溶于液）

蒸儲：（液溶于液）

5.硬水和軟水

（1）硬水：具有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：具有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷措施：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

（3）轉化措施：煮沸

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解

1.電解水

，正極體積小氧氣

i甬由.

-----------X—

1

水

2

負極體積大氫氣

1甬由.

2.文字體現(xiàn)式：水氫氣+氧氣

H2OH2O2

3.結論：水是由氫、氧兩種元素構成的

4、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應

5.微觀解釋電解水過程

水分子提成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成一種氧分子，許多氧分子匯集在一起生成氧氣；每兩個氫

原子結合生成一種氫分子，許多氫分子匯集在一起生成氫氣。

5.分子：分子是保持物質化學性質的一種粒子，例如：保持水的化學性質的微粒是水分子

原子：原子是化學變化中的最小粒子

原子特性：

(1)原子的(體積、質量小

(2)原子在不停的運動

(3)原子間存在間隔

(4)同種物質的原子，性質相似；不一樣種物質的原子，性質不一樣

(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子

6.物質、分子、原子間的關系

分子.麗至原子

例：水是由水分子構成

水分子是由氫原子、氧原子構成

一種水分子是由一種氧原子和二個氫原子構成

銅是由銅原子構成

二、水的合成

1.氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：

（1）發(fā)出淡藍色火焰

（2）放熱

（3）有水生成

占獻

結論：氫氣+氧氣水

o

H22H2O

2.化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應

3、氫能源：（1）來源廣

（2）放熱多

（3）無污染

4.化學性質：物質在化學變化中體現(xiàn)出來的性質

如：可燃性、氧化性、還原性等

物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就體現(xiàn)出來的性質

如：色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等

第二節(jié)原子的構成

原子的構造

］質子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質量大）

中子（不帶電）

原子（不帶電）

核外電子（帶負電，占體積大，質量小）

核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)

二、原子中的電子

1.核外電子分層排布

電子層：123.4.5.6.7

離核距離：近遠

能量高下：低高

2.原子構造示意圖

原子核電子層上的電子數(shù)

電子層

質子數(shù)

3.元素化學性質與最外層電子的關系

（1）金屬元素最外層電子數(shù)不不小于4,化學變化中易失電子

（2）非金屬元素最外層電子數(shù)不小于4,化學變化中易得電子

（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（M2）穩(wěn)定構造

4.離子

離子：帶電的原子或原子團

陽離子：帶正電日勺離子

化學式

NaCl

5.元素周期表

20Ca

原子序數(shù).元素符號

鈣

元素名稱

相對原子質量

三、相對原子質量

定義：

2.公式：=該原子一種原子的質量

一種碳原子質量的1/12

=質子數(shù)+中子數(shù)

第四節(jié)物質在水中的溶解

一、溶解歐I過程

1.溶液

(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、

蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。

(2)特性：均一、穩(wěn)定的混合物

（3）構成：（1）溶質：被溶解的物質叫溶質。固、液、氣

（2）溶劑：能溶解其他物質的物質。一般為水

（4）注意:a、溶液不一定無色，

如CuS04為藍色FeSC）4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色

b、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積*溶質的體積+溶劑的體積

c、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

（5）性質：（1）導電性：有些溶液能導電如：酸、堿、鹽溶液

（2）混合物凝固點減少、沸點升高

（3）溶液的溫度升高或減少

如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銹溶于水后溶液溫度減少，氯化鈉溶于水溫度不變

2.懸濁液：物質以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物

3.乳濁液：物質以小液滴分散到液體中形成的混合物

乳化：舉例：洗滌劑洗油污等

4、電離：物質溶于水時或受熱熔化時可以產(chǎn)生自由移動時離子的過程

二、溶液構成的定量表達

溶質質量溶質質量

1、溶質的質量分數(shù)=x100%=X100%

溶液質量（溶質質量+溶劑質量）

2.例題1:將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

解：氫氧化鈉的質量分數(shù)為:4g

4g+46g

=8%

答：

3.例題2：若要配制100kg質量分數(shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少公斤？

解：需要食鹽的質量為：100kg義15%=15kg

水的質量為：lOOkgT5kg=85kg

4、答:

5、溶液的濃縮與稀釋

A.濃縮措施：（1）加溶質（2）蒸發(fā)水分

例題：將100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液,需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克?

解：設需要加入氯化鈉的質量為X

100g>U0%iX-

6X100%=90%

100g+X

X=12.5g

答:

解：設需要蒸發(fā)水的質量為Y

100gy10%-

cx1no%=?n%

100g-Y

Y=50g

B、答:

稀釋措施：加水稀釋

例題：將100g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液,需要加水多少克？

解：設需要加入水的質量為X

100gX20%-

°X100%=10%

100g+X

X=100g

三、答:

四、溶液的配制

1、環(huán)節(jié)：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶

2、波及公式：溶液質量=溶液體積義溶液密度

例題：市售濃鹽酸的溶質質量分數(shù)為37%,密度為1.18g?cm-3。怎樣配制50g溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸溶

液？

解：設需要濃鹽酸的體積為X

XXI.18g?cm"37%=50gx5%

X=5.73ml

需要水的體積為:50g-5.73mlX1.18g-cm-3

1g?cm

=43.24ml

答：

第三單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分

一、認識空氣的構成

1.空氣中氧氣含量的測定

（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色

（2）結論：銅+氧氣氧化銅

CuO2CuO

（3）問題：測得空氣中氧氣的含量局限性1/5的原因：

①銅絲局限性

②沒冷卻到室溫就讀數(shù)

③裝置漏氣

（4）空氣構成:（體積分數(shù)）

氧氣:21%

氮氣:78%

稀有氣體:0.94%

二氧化碳:0.03%

水蒸氣和雜質：0.03%

二、空氣是一種重要的資源

1.氧氣的工業(yè)制法（物理變化）

降溫沸點I氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）

氣態(tài)空氣液態(tài)空氣工

加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來（沸點高）

2.氧氣、氮氣、稀有氣體的用途

（自學）你要懂得

三、關注空氣質量

1.空氣的污染

r

可吸入固體顆粒

Y

空氣的污染L「化石燃料的燃燒

Y

有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫I工廠排放的廢氣

汽車排放的尾氣

2.空氣的防治

（1）植樹造林

（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放

（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放

3.空氣質量匯報

（1）空氣質量匯報的內容：

空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況

（2）五項指標之間的關系

（學生理解）

第二節(jié)物質構成的表達

一、元素和元素符號

1.定義：具有相似核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子

2.元素的種類由質子數(shù)決定

3.元素的分類：

金屬元素:Ca、Fe、Cu、Mg等

非金屬元素：0、H、ChC.P等

稀有氣體元素:He、Ne、Ar等

4.單質：由一種元素構成的純凈物

例:O2.H2.C、P、Fe、Cu等

化合物：由兩種或兩種以上的元素構成的純凈物

例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5.氧化物：兩種元素構成的化合物中，其中一種是氧元素

如：CuO>MgO

6.在地殼中時分布:O、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符號表達的意義：

“該元素氧元素

、例：OI20:2個氧原子

該元素的一種原子一種氧原子

固態(tài)非金屬元素該元素“銅元素

YY

金屬元素-該元素日勺一種原子例:Cu、一種銅原子

稀有氣體元素該物質銅

二、化學式的意義

1.定義:用元素符號表達物質構成的式子如:MgO、H2O、CO2

表達該物質

，表達該物質日勺構成

2.意義：、

表達該物質的一種分子

表達該物質一種分子的構成

水

《水是由氫、氧兩種元素構成

例：H2O12H20:2個水分子

一種水分子

一種水分子是由一種氧原子和二個氫原子構成

三、化合價與化學式

1.常見元素的化合價

金正非負單質零，(金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負價，單質中元素的化合為零)

正負總價和為零。(在化合物中，各元素的正負化合價時代數(shù)和為零)

一價氫氯(-1)鉀鈉銀，

二價氧(-2)鈣鎂鋼鋅。

一、二銅、汞，二、三鐵，

三鋁四硅五價磷

二、四、六價硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3co3SO4

(1)求元素的化合價

例題

計算KC1O3中氯元素的化合價

解：設氯酸鉀中氯元素的化合價為X

+1X-2

KC1Ch

+1+X+(-2)X3=0

X=+5

答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5

(2)根據(jù)化合價寫化學式

例題

1、已知鋁的化合價是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學式。

寫：(正價在前，負價在后或金前非后)

A1O

求：最小公倍數(shù)

1+3IX-21=6

算：原子個數(shù)

2、A1:64-3=2O:64-2=3

標：

AI2O3

查：

四、物質構成的定量表達

1.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

例：H2O的相對分子質量=1X2+16=18

2.計算物質構成元素的質量比

例：計算H2O中氫元素和氧元素的質量比

H20中氫元素和氧元素的I質量比為：1X2：16=1：8

3.計算物質中某元素的質量分數(shù)

該元素的相對原子質量X其原子個數(shù)

物質中該元素的質量分數(shù)為：X100%

該物質的相對分子質量

例：求H20中氫元素和氧元素的質量分數(shù)

氫元素的相對原子質量義氫原子個數(shù)

H20中氫元素的質量分數(shù)為：X100%

水的I相對分子質量

1X2

=X100%七11%

1X2+16X1

H20中氧元素的I質量分數(shù)為：100%-11%289%

3.根據(jù)化學式的計算

物質的質量X物質中某元素的質量分數(shù)=該元素的質量

例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質量是多少克？

1X2

解：10gXX100%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三節(jié)性質活潑的氧氣

、氧氣的試驗室制法

1.反應原理：（反應藥物、反應條件、反應類型）

（1）反應藥物：過氧化氫和二氧化錦

（2）反應條件：常溫

（3）反應類型：分解

二氧化鎰

過氧化氫水+氧氣

H2O2

2.試驗裝置

(1)

此裝置合用于固、液反應，常溫進行

(2)

此裝置合用于固、固反應，加熱下進行

3.試驗環(huán)節(jié)

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝藥物

向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復燃）

（4）搜集

排水法：不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）

（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃

4、注意事項：導管口開始有氣泡冒出時，不能立即搜集

排水法搜集時，不能留有氣泡

二、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質

無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水

2.氧氣的化學性質（氧化性）

（1）木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)白光

放熱

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點燃

結論：碳+氧氣二氧化碳

c02co2

（2）鐵在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射

放出大量的熱

生成黑色固體

點燃

結論：鐵+氧氣四氧化三鐵

FeO2Fe3C）4

注意事項：預先在集氣瓶底留少許水或鋪一層細沙

原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂

（3）石蠟在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出白光

放出熱量

有水生成

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點燃

結論：石蠟+氧氣二氧化碳+水

。2CO?H2O

（4）氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應

三、用途

支持燃燒

供應呼吸

第四單元燃燒與燃料

第一節(jié)燃燒與滅火

一、滅火的原理

1.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應

2.滅火的措施：（1）隔絕氧氣

（2）降溫到可燃物著火點如下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）

（3）移走可燃物

3.燃燒的條件：（1）物質具有可燃性

（2）可燃物與氧氣接觸

（3）溫度到達可燃物的著火點

二、增進燃燒的措施

1.乙煥日勺充足燃燒與不充足燃燒

（1）氧氣不充足（不充足燃燒）

產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水

（2）氧氣充足（充足燃燒）

產(chǎn)生二氧化碳和水

（3）充足燃燒與不充足燃燒的優(yōu)缺陷

充足燃燒能充足運用資源，放熱多

不充足燃燒揮霍資源，放熱少

(4)點燃

乙煥+氧氣二氧化碳+水

C2H202CO2H20

2.增進燃燒的措施

（1）增大氧氣的濃度

（2）增大與氧氣改I接觸面積

3.一氧化碳中毒及其防止

（1）一氧化碳的產(chǎn)生

點燃

C+O2====CO2（碳充足燃燒）

點燃

2C+02====2C0（碳不充足燃燒）

高溫

C+CO2====2CO

（2）中毒的原因

一氧化碳吸入體內，便于血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白與氧氣的結合能力減弱。

（3）防止：保持良好的通風和排氣通道

三、爆炸是怎樣發(fā)生的

1.爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹。

物理爆炸：氣球爆炸

2.分類

化學爆炸：火藥爆炸

3.易燃易爆物及圖標

（自學）

第二節(jié)化學反應的表達

一、化學反應中物質的質量發(fā)生變化嗎

1.質量守恒定律

參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.質量守恒定律的微觀解釋

一切化學反應中，原子的數(shù)目、原子的質量、原子的種類都不變化(元素種類也不變)

二、怎樣表達化學反應

1.化學方程式

(1)定義：用化學式表：示化學反應時式子

(2)意義：①表達反應物、生成物、反應條件

②表達反應物、生成物間的質量比

點燃

2H2+O2=====2H2O

43236

①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水

②4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應生成36份質量的水或氫氣、氧氣、水之間的質量比為4

：32：36

(3)書寫化學方程式遵守的原則

①以客觀事實為基礎

②遵照質量守恒定律

(4)書寫化學方程式遵守的環(huán)節(jié)

例：用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制氧氣

①寫：在橫線兩邊寫出反應物和生成物的化學式

KC103---------------KC1+O2

②配：措施：最小公倍數(shù)法

原則：質量守恒定律(在化學式前面配上系數(shù)，使多種元素的原子個數(shù)相等)

3X2=6

2KC1O3--------------2KC1+3O2

③注：注明反應條件：“t”“I”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”

MNO2

2KC1O32KC1+3O2t

△

④等:

MNO2

2KC1O32KC1+3O2t

△

第三節(jié)化石燃料及其運用

一、化石燃料的燃燒]

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）」（自學）

二、化石燃料的綜合運用

知識點成分或概念要點歸納能源運用闡明

將煤隔絕空氣加熱

分解的產(chǎn)物有

復雜的混合物，重要含碳元素分解成許多產(chǎn)物，

煤焦炭、煤焦油和

屬于化學變化

煤氣

化石燃運用石油中各成分

料混合物，重要含碳、氫元素沸點不一樣來分產(chǎn)品為汽油、煤

石油

離，屬于物理變化油等

天然

重要由碳氫元素構成沼氣

氣

充足燃燒的條件：

燃料日勺有合適過量日勺空

節(jié)省能源，減少對環(huán)境污染

充足燃氣；有足夠大的接

燒觸面積

三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

1.沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4（最簡樸的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,很難溶于水。

化學性質：可燃性CHI+202直燧C0z+2壓0（發(fā)出藍色火焰）

2.乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H50H）

化學性質：可燃性C2H5OH+302^B=2C02+3H20

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：長處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）增進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

第三節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環(huán)（自學）

1.冬季與夏季二氧化碳含量有何不一樣？為何？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。

2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？

答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3.溫室效應由誰引起的？

答：二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性質

1.反應原理

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

2.試驗裝置

3.試驗環(huán)節(jié)

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝入藥物

（4）搜集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）

（5）驗證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

4.二氧化碳日勺物理性質

無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰

5.二氧化碳的化學性質

（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學性質）

用于滅火

密度比空氣大（物理性質）

二氧化碳加熱

（2）紫色石蕊紅色紫色

①②

①CC）2+H2O==H2c03（碳酸使紫色石蕊變紅）

②H2c。3===H2O+CO2t（碳酸不穩(wěn)定，易分解）

（3）二氧化碳與石灰水日勺反應

Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20（檢查CO2）

第五單元常見的酸和堿

第一節(jié)生活中的酸和堿

一、怎樣識別酸和堿

1.電離

（1）定義：物質溶于水后離解成自由移動日勺離子日勺過程

（2）、溶液導電日勺原因：溶液中存在自由移動日勺離子

（3）、電離方程式：（溶于水）

①HC1=H++C1

②H2so4=2H++SO42-

③Na0H=Na++0H

@Ca（OH）2=Ca2++2OH

⑤Na2co3=2Na++CO32-

@CUSO4=CU2++SO42-

2.由①②得：酸：電離時生成日勺陽離子所有是氫離子日勺化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋

酸等

3.由③④得：堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等

4、由⑤⑥得：鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等

5.溶液日勺酸堿性

(1)、判斷試劑：紫色石蕊、無色酚醐、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙

(2)、現(xiàn)象：①酸性的溶液能使紫色日勺石蕊變成紅色，使無色酚醐不變色，使藍色石蕊試紙變成紅

色

②堿性的溶液能使紫色日勺石蕊變成藍色，使無色酚醐變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍

色

二、溶液酸堿性的強弱程度一一PH值

1.PH值范圍：0—14

(1)PH=7時，溶液呈中性

(2)PH>7時，溶液呈堿性,PH值越大，堿性越強。

(3)PH<7時，溶液呈酸性,PH值越小，酸性越強。

2、測定措施：用玻璃棒蘸少許待測液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示日勺顏色與原則比色卡對

照，即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤濕

三、酸和堿性對生命活動的意義

1.酸堿對植物生長日勺意義

大多數(shù)農(nóng)作物合適在靠近中性日勺土壤中生長，酸性太強或堿性太強日勺土壤都不合適農(nóng)作物生長。

2.溶液酸堿性與人類生命活動日勺影響

健康人日勺體液PH必須維持在一定日勺范圍內。假如體液PH超過正常范圍，就會導致生理功能失調

或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。

3.酸雨

酸雨：常把PH不不小于5.6的I雨水稱為酸雨。

形成原因：含碳燃料的燃燒(煤、石油)等。

影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長，腐蝕建筑物等。

第二節(jié)中和反應及其應用

一、酸和堿之間發(fā)生什么反應

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Ca(OH)2+2HCl=CaCL+2H2O

③Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的I反應

(2)中和反應的實質：H+和0H-結合生成水

(3)判斷反應與否發(fā)生：根據(jù)反應現(xiàn)象。例如：在④⑤中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則

證明反應進行。在①②③中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化

鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，因此無法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。

二、中和反應時應用

1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生

治療胃酸過多:A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H20

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2.變化土壤的酸堿性

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.處理工業(yè)廢水

Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、調整溶液的酸堿性

第三節(jié)幾種常見的酸

一、酸的性質

1.鹽酸和硫酸的物理學性質(濃)

(1)鹽酸(物理性質)

無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，闡明濃鹽酸具有揮

發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質而略顯黃色。

(2)、硫酸(物理性質)

①無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體口勺干燥劑。

②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。

2.鹽酸和硫酸的化學性質(稀)

(1)由于鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，因此化學性質相似。

(2)酸與指示劑的I作用

酸能使紫色日勺石蕊變成紅色，使無色酚酉太不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色

(2)酸+金屬——鹽+氫氣

A.化學方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2t現(xiàn)象：鐵日勺表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色

Zn+2HC1=Z11CI2+H2t

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t現(xiàn)象鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色

Zn+H2s。4=ZnSO4+H2t

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

B.金屬活動性次序表的應用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應

②酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行

③K、Ca、Na除外

C.用途：驗室制氫氣

(3)、酸+金屬氧化物——鹽+水

①化學方程式

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色

②用途：金屬除銹

(4)、酸+堿---鹽+水

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O治療胃酸過多

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。治療胃酸過多

③Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2。

④Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H20

(5)、酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

①化學方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t用于檢查碳酸根離子

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3用于檢查氯離子

H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1用于檢查硫酸根離子

②實例：檢查一瓶無色溶液中具有碳酸根離子

取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生日勺氣體通入澄清石灰水，假如石灰水變

渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中具有碳酸根。

二、堿的性質

1.氫氧化鈣和氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉(物理性質)

俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量日勺熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸取水

分而潮解，具有強腐蝕性。

(2)、氫氧化鈣(物理性質)

俗稱：熟石灰、消石灰

制法：Ca0+H20=Ca(0H)2(放出大量日勺熱)

白色固體，微溶液于水。

2.氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質

由于氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，因此化學性質相似。

(1)、堿與指示劑日勺作用

堿能使紫色日勺石蕊變成藍色，使無色酚酉太變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色

(2)、堿+非金屬氧化物---鹽+水

①化學方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O檢查二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O工業(yè)除去二氧化硫

SO3+2NaOH=Na2s。4+H20

②氫氧化鈉為何須須密封保留

由于氫氧化鈉輕易吸取空氣中日勺水分而潮解，還輕易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。

(3)、堿+酸---鹽+水

A.化學方程式

①A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

③Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2。

④Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水口勺反應

C.判斷反應與否發(fā)生：根據(jù)反應現(xiàn)象。例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證

明反應進行。在③④⑤中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、

硫酸鈣和氯化鈉也為無色，因此無法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。

D、用途：①治療胃酸過多②中和酸性日勺土壤

(4)、堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

Ca(OH)2+Na2c03=CaC03I+2Na0H工業(yè)制氫氧化鈉

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaS04現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀

2Na0H+CuS04=Cu(0H)2I+Na2S04現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀

3Na0H+FeC13=Fe(OH)3I+3NaCl現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀

(5)、復分解反應

①定義：兩種化合物在溶液中互相互換成分，生成此外兩種化合物日勺反應。中和反應是復分解反應

中日勺一種。

②復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水

第四節(jié)化學反應中的有關計算

根據(jù)化學方程式的計算

1、己知反應物質量求生成物的質量

例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？

解：設生成氫氣的質量為X,生成氧氣的質量為Y

2H2。通電2H2T+。2丁

36432

18gXY

3618g

4X

X=2g

3618g

32Y

Y=16g

2、答：生成氫氣2g,生成氧氣16g

3、已知生成物的質量求反應物的質量

例：一定質量的鎂與氧氣反應生成24g的氧化鎂，計算參與反應日勺鎂和氧氣日勺質量?

解：設參與反應的鎂的質量為X,氧氣的質量為Y。

點燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48X

8024g

X=14.4g

32Y

8024g

Y=9.6g

答：參與反應時鎂的質量為14.4g,氧氣的質量為9.6g

3.綜合計算

例:200g某質量分數(shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應，試計算：（1）反應中生成氫氣的質量?

（2）原鹽酸溶液中的溶質的質量分數(shù)？（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)？

解：設生成氫氣的I質量為X,參與反應HC1的質量為Y生成的ZnC12的質量為Z

2HC1+Zn=ZnCl2+H2f

73651362

y32.5gzx

65_32.5g

2X

X=lg

——4—二一y------

6532.5g

y=36.5g

原鹽酸溶液中的溶質的質量分數(shù)為：36.5g

200g

65_32.5g

136Z

Z=68g

反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：68g

200g+32.5g-lg

答：生成氫氣的質量為1g,原鹽酸溶液中的溶質的質量分數(shù)為18.25%,反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為

29.37%o

第六單元海水中的化學

第一節(jié)海洋化學資源

生物資源

］化學資源

海洋化學資源I礦產(chǎn)資源

動力資源

一、海水中的物質

石灰乳鹽酸通電

海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂

?

①MgCL+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

r通電

③MgCh^^^^Mg+CLf

二、海底礦物

“煤、石油、天然氣、

Y

1.化石燃料：一

天然氣水合物：又稱“可燃冰”

2、金屬礦物：“錦結核”錦、鐵、銀、銅、鉆、鈦等20多種金屬

三、海水淡化

蒸儲法：多級閃急蒸儲法：減壓下，水的沸點減少，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。

海水淡化結晶法

膜法

第二節(jié)海水“曬鹽”

一、海水“曬鹽”的過程

1.飽和溶液不飽和溶液

(1)、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液

不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質的溶液

(2)、判斷措施：繼續(xù)加入該溶質，看與否能繼續(xù)溶解

(3)、轉化：

(1)升溫(2)加溶劑

飽和溶液v?不飽和溶液

(1)降溫(2)加溶質(3)蒸發(fā)溶劑

2.濃溶液稀