2023年人教版初中化學(xué)上下冊知識(shí)點(diǎn)

初中化轡加鶴京匯總（人散版）

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

【課題1】1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、物質(zhì)的變化和性質(zhì)△

【課題2】1、蠟燭燃燒試驗(yàn)（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、處焰（溫度最高、最明亮）

（2）產(chǎn)物（H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水,振蕩，變建

速）

（3）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

2、吸入空氣與呼出氣體的比較：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和HzO的量增多

【課題3］常用儀器、基本試驗(yàn)操作△

第2單元我們周圍的空氣

【課題1】1、第一種對空氣構(gòu)成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。2、空氣的成分和構(gòu)成△

空氣成分ON2稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)

2co2

體積分?jǐn)?shù)21%78%（最0.03%0.94%0.03%

多）

\）空氣史氧氣含量的測定2）目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

3）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）;溫室效應(yīng)（CO2、CIL等）;酸雨（NO2、Sth等）;白色污染（塑料垃圾等）。

【課題2】氧氣▲▲▲⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒（助燃性），供應(yīng)呼吸

3氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（瓶底放水:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，吸取二氧化

硫）

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（瓶底放水或細(xì)沙:防止濺落時(shí)高溫熔化物炸裂瓶

鐵

底）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

【課題3］制取氧氣▲▲▲

1、（1）Y工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不一樣物理變化）

試驗(yàn)室制氧氣原理2H2。2她32H2。+02T

Ms

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T2KCI03^2KC1+302T

（2）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）查-裝-定-點(diǎn)-收-移-熄

（3）氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

2、催化劑（觸媒）：一變二不變3、常見氣體的用途

4、常見氣體的檢查措施一一①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

【課題分子原子

1]

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不停運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

【課題2】1.原子的構(gòu)成△

質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（1）原子[中子:不帶電相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

電子:每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

（2）核外電子的排布。（金屬元素:最外層電子數(shù)芻，易得電子;非金屬元素:最外層電子數(shù)當(dāng)，易失電子）

（3）元素的性質(zhì)，尤其是元素的化學(xué)性質(zhì),是由最外層電子數(shù)決定時(shí)。

2.離子①定義：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na+、C「、OH-、SO42-等②離子符號(hào)及其意義△

【課題3】L元素是具有相似核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（只講種類，不講個(gè)數(shù)）

地殼中含量前四位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）:O氧（最多的元素）、也硅、如鋁（最多的金屬元素）、Fe>

2.元素符號(hào)（一大二?。！饕饬x：①表達(dá)一種元素；②表達(dá)這種元素的一種原子。

3.元素周期表（7個(gè)周期、16個(gè)族）。

第4單元自然界的水

【課題111>水資源（地球表面71%被水覆蓋，但供人類運(yùn)用的淡水不大于1%）2、節(jié)省用水，防治水體

污染

【課題2】1、水的凈化效果由低到高：建置、吸附（活性炭或明研）、過濾（一貼二低三靠）、蒸理（最

佳）△

2、硬水與軟水A.硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的

水。

B.鑒別措施：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水△

C.硬水軟化的措施：蒸儲(chǔ)、煮沸△

［課題3］一、水的構(gòu)成1、電解水的試驗(yàn)＜正氧負(fù)氫八一氧二氫）/

A.化學(xué)反應(yīng)2理0===2叢1+O2T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1:8

B.檢查：02一帶火星的木條--木條復(fù)燃周一根燃著的木條……氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

C..結(jié)論：①水是由氫、氧元素構(gòu)成的。②一種水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的檢查:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,闡明有永存在；CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

水的吸取:常用濃硫酸H2so人生石灰CaO。

二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：①硝管（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

A

2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

②還原性——H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)旦2、C、co）

3、氧氣叫試驗(yàn)室制法AZn+H2SO4=ZnSO4+H2to4、氫能三大長處：無污染、放熱量高、來源廣

【課題4】1.化學(xué)式：用元素符號(hào)表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成的式子叫化學(xué)式?！?/p>

2.

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2

①一價(jià)鉀鈉氯氫銀KNaClHAg二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅0CaBaMgZn

+3+4+5+2+3+2+4

三鋁四硅五價(jià)磷AlSiP三鐵，二四碳FeFeCC

-2+4+6+2+2

二四六硫都齊全sss銅汞二價(jià)最常見CuHg

單質(zhì)化合價(jià)為零化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0

②負(fù)一硝酸氫氧根--負(fù)二硫酸碳酸根SO/C032-

NO3OH

負(fù)三記住磷酸根P0j正一價(jià)的是錢根NH?

3.化學(xué)式的書寫一一①氧化物：氧在右，其他在左②金屬元素的符號(hào)在左，非金屬元素的符號(hào)在右。

③一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在右。

4.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO：氧化銅

若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4：硫酸銅

若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH：氫氧化鈉

第5單元化學(xué)方程式

【課題1】1、定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總利。

2、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變色觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變△

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定變化收觀：物質(zhì)的種類一定變（3）也許變化：分子總數(shù)也許變

微觀：分子種類一定變

【課題2】化學(xué)方程式

1、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

2、含義以2H2+O2醛2H2。為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件一一氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表達(dá)反應(yīng)物和生成物之間分子個(gè)數(shù)比一一每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比一一每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

【課題3］運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算上上

※基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng):A+B-C（多變一）②分解反應(yīng):A-B+C（一變多）

③置換反應(yīng):A+BC-B+AC（一換一）④復(fù)分解反應(yīng):AB+CD-AD+CB（二換二）

第6單元碳和碳的氧化物

【課題1】一、碳的幾種單質(zhì)△

1、金剛石（O是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊

等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不一樣。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不一樣。

3、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：（單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而多種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相似!）

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性——完全燃燒：C+O2^=CO2不完全燃燒：2c+02邈=2CO

3、還原性:C+2CuO直豆2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁?！?/p>

【課題2】1、三亮償政域鞭麴矮▲▲▲①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

②選用固體與液體，不需要加熱時(shí)發(fā)生裝置③氣體搜集措施：向上排空氣法

④驗(yàn)證措施:將制得的氣體通入澄清的石灰水,變渾濁,則是二氧化碳。

驗(yàn)滿措施:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

2、二氧化碳的工業(yè)制法（燃燒石灰石）：CaCCh隨遣CaO+CO2T

【課題3】一、二氧化碳的性質(zhì)▲▲▲

1、物理性質(zhì)：無色*無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì):（1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

（2）與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅

H2CO3==H2O+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

（3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3；+H2O本反應(yīng)可用于檢查二氧化碳！

（4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CCh譴2co（吸熱反應(yīng)）

3、用途：滅火（滅火器：Na2CO3+2HCl==2NaCI+H2O+CO2t）4、對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

3、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：2CO+O2直燃=2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度）②有毒（與血紅蛋白結(jié)

合）

③還原性：CO+CuO—Cu+CO2（非置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

第7單元燃燒及其運(yùn)用

【課題1】1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度到達(dá)著火點(diǎn)4

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一種即可）

【課題2】1、三大化石燃料：煤“工業(yè)的糧食”、五池“工業(yè)的血液”、天然氣（重要成分：甲烷）△

2、（1）沼氣的重要成分：甲烷CH4—一物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小,很難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2電蟋CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）可燃性：C2H5OH+3O2M=2CO2+3H2O

乙醇汽油：長處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣（3）增進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料一一長處：資源豐富，放熱量多，無污

染。

第8單元金屬和金屬材料

【課題1】1、金屬材料：包括純金屬（90多種）、合金（幾千種）△

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

【課題2】金潁繼餞鹿1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸-鹽+H2T

3、金屬+鹽―另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSC>4==Cu+FeSO4（“濕法冶銅”原理）

※常見金屬活動(dòng)性次序：KuarsaMgAlznl<'eSnPb（H）CuHgAgP^AuAAA

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性次序里：（1）金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca.Na、Ba）

【課題3】1、鐵的冶煉——原理：在高溫下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來。

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）

2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是:鐵與。2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3）▲

（銅生銅綠的條件:銅與。2、水、箜2接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2（OH）2CO3）

（2）措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

3、金屬資源的保護(hù)和運(yùn)用

第9單元溶液

【課題1】1、溶液一一概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的壇的、稔定晌混合物,叫做溶

液。

2、溶質(zhì)（被溶解：如食鹽）和溶劑（能溶解：如水）的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）飽和溶液和不飽和溶液;'

WL汩械支H

△

（2）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

（3）溶解吸熱:如西4速3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2s溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

二、溶解度1、固體的溶解度（定溫百克劑，飽和單位克）

（1）溶解度的定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件：一定溫度②原則：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

（3）影響固體溶解度的原因：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

（4）溶解度曲線△

例：

c卜二------寸A的溶解度為80g

件》含義在該溫度時(shí)，A和C時(shí)溶解度相似

二.卡飛為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì)，

-座齷-點(diǎn)發(fā)溶劑的措施使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t/C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的次序金曲衣

（5）從A溶液中獲取A晶體可用隆調(diào)結(jié)墨的措施獲取晶體（越陡，受溫度影響越大大）。

（6）從B的溶液中獲取晶體，合適采用蒸發(fā)結(jié)晶的措施獲取晶體（越平緩，受溫度影響越?。?。

（7）除去A中的泥沙用國遭法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體

積。

2）影響原因：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)溶劑，如Na「…’-1）減少溫度（冷卻熱的飽和溶液，如

~洛則勺一量

KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上上1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2、配制二定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液▲

（1）用固體配制：①環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①環(huán)節(jié)：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第10單元酸和堿

一、酸、堿、鹽的構(gòu)成

酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物如：硫酸旦2so4、鹽酸旦。、硝酸旦NO3

堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NHylhO）

鹽是由金屬元素元素（或鐵根）和酸根構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體〃工業(yè)鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性.脫水性.強(qiáng)氧化性.腐蝕性

①金屬除銹②制造藥物①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑

用途

③人體中具有少許鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸時(shí)通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子所有是H+）▲

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色

（2）金屬+酸T鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸T鹽+水

（4）堿+酸一鹽+水（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢查

C1AgNCh及HNO3

2

SO4-①Ba(NC)3)2及HNO3②HC1及BaCl2

2

CO3HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法2、堿的通

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①工業(yè)：制漂白粉

①氫氧化鈉固體作干燥劑

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

用途②化工原料：制肥皂、造紙性（具有

液

③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

③建筑：

通性的原

因：離解時(shí)所生成時(shí)陰離子所有是OH）▲

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚配試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿―鹽+水（3）酸+堿―鹽+水

（4）鹽+堿-另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

注：①常見沉淀：Cu（OH）2j藍(lán)色Fe（OH）3］紅褐色AgClJBaSOJMg（OH）2；BaCO3；CaCO3；

②復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表達(dá)法——pH△

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：（1）變化土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表達(dá)法pH

（1）0714

I-------------------------------1------------------------------L_>

?--------?

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH的測定：最簡樸的措施是使用pH試紙

用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上,顯色后與原則比色卡對照，讀出溶液的pH

（3）酸雨：正常雨水時(shí)pH約為5.6（由于溶有CO2）;PH<5.6的雨水為酸雨（SO2、NO2等）

第U單元鹽化肥

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NIV）和酸根離子附化合物△

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

水溶液有咸味，（3）消除積雪（減少雪的熔點(diǎn)）

溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCI溶液）

碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工

Na2c。3性）體，易溶于水業(yè)等

蘇打

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

二、粗鹽提緘一^清除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)?！?/p>

1、試驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)2、試驗(yàn)儀器

試驗(yàn)環(huán)節(jié)試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)▲

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化領(lǐng)和氫氧化鈣可溶于水，其他均為沉淀

3、鹽：鉀鈉錢鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影（可溶），氯物不溶銀（AgCl沉淀）

硫酸不溶領(lǐng)（BaSO,沉淀），碳酸鹽也只溶鉀鈉鐵,硫酸鈣CaSOi、氫氧化鈣Ca（OH）2微溶

五、化學(xué)肥料

1、化學(xué)肥料（氮肥N、鉀肥K、磷肥P、復(fù)合肥）△

（1）氮肥作用：增進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

注：錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

檢查：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3

T+H2O

（2）鉀肥作用：促使作物生長強(qiáng)健、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥：KCk草木灰（重要成分為K2co3），K2sO4等

（3）磷肥作用：增進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量減少，根系不發(fā)達(dá)

（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

2、大氣污染：N20,NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤狀況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別措施

氮肥鉀月巴磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水全部溶二F水大多數(shù)不溶于水

-

小芯腕，眺鞏映（華屐箕嚴(yán)__——

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出

第12單元化學(xué)與生活

【課題11六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸?。?/p>

一、蛋白質(zhì)（構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的重要原料）

1、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分、植物的種子（如花生、大豆）

2、幾種蛋白質(zhì)（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成

CO中毒機(jī)理:血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與結(jié)合能力強(qiáng)200倍,導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

3、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的構(gòu)造，使其變質(zhì)

物理原因：高溫、紫外線等；化學(xué)原因：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2\Ag+等）等

應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本,使標(biāo)本長期保留（不可用于浸泡海產(chǎn)品）。

二