2024年初中化學(xué)同步講義（人教版）第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（二）酸堿度 pH（教師版）

第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)(二)1.了解溶液酸堿度的表示方法，會(huì)使用pH試紙定量測(cè)定溶液的酸堿度。2.知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及農(nóng)作物生長的重要性。3.會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。一、溶液酸堿度的表示法1.能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試液和酚酞試液。溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性或中性，酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能精確測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。

2.溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，即溶液的酸堿度常用pH表示，其范圍通常為0～14，最簡單的測(cè)定方法是使用pH試紙。

3.溶液酸堿度與酸堿性的關(guān)系:(1)溶液的酸堿性:pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈堿性;pH<7,溶液呈酸性。

(2)溶液的pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系:堿性越強(qiáng),pH越大;酸性越強(qiáng),pH越小。

注意：①酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl等鹽溶液也顯酸性。②堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3等鹽溶液也顯堿性。4.用pH試紙檢測(cè)某溶液pH的方法:將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可測(cè)出溶液的pH。

注意事項(xiàng)：(1)試紙不可以直接浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；(2)不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕后再進(jìn)行測(cè)定，因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋待測(cè)液，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，如測(cè)定酸性溶液，結(jié)果偏大，測(cè)定堿性溶液，結(jié)果偏小。(3)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，讀數(shù)為整數(shù)，用pH計(jì)測(cè)出的溶液的pH精確度較高，可讀出小數(shù)。5.稀釋溶液時(shí)pH變化圖甲圖乙(1)向酸性溶液中加水稀釋，pH變化是由小變大并無限接近7，但不會(huì)等于或大于7，如圖甲。(2)向堿性溶液中加水稀釋，pH變化是由大變小并無限接近7，但不會(huì)等于或小于7，如圖乙。(3)向中性溶液中加水稀釋，pH不變，pH=7，溶液仍為中性。二、中和反應(yīng)過程中溶液pH變化圖丙圖丁1.向堿溶液中滴加酸溶液，如圖丙所示。向堿溶液中滴加酸溶液時(shí)，溶液的pH逐漸減小。開始反應(yīng)時(shí)pH>7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，酸溶液過量時(shí)pH<7；b點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。2.向酸溶液中滴加堿溶液，如圖丁所示。向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的pH逐漸增大。開始反應(yīng)時(shí)pH<7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，堿溶液過量時(shí)pH>7；B點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系(1)健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi),如果體液pH超出正常范圍,會(huì)影響身體健康。(2)大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長。

(3)雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性,通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。

?問題一溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度【典例1】(2023年江蘇省揚(yáng)州市中考)用手觸摸生活中的堿性溶液時(shí)常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【詳解】A、食鹽水顯中性，故A錯(cuò)誤；B、肥皂水顯堿性，故B正確；C、蔗糖溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；D、食醋顯酸性，故D錯(cuò)誤。故選B。2．(2023年遼寧省阜新市中考)生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中堿性最強(qiáng)的是()物質(zhì)牛奶蔗糖水雞蛋清爐具清潔劑pH6.3~6.677.6~8.012~13蔗糖水 B．爐具清潔劑 C．牛奶 D．雞蛋清【答案】B【解析】A、蔗糖水的pH為7，顯中性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、爐具清潔劑的pH為12~13，顯堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，由此可知，爐具清潔劑的堿性最強(qiáng)，選項(xiàng)正確；C、牛奶的pH為6.3~6.6，小于7，顯酸性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、雞蛋清的pH為7.6~8.0，大于7，顯堿性，根據(jù)pH越大，堿性越強(qiáng)可知，雞蛋清的堿性沒有爐具清潔劑強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3．(2023年山東省濟(jì)南市中考)具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是()A．用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面最低處保持水平B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入盛有濃硫酸的燒杯中C．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)D．用潤濕的pH試紙，直接伸入待測(cè)溶液中測(cè)定其酸堿性強(qiáng)弱【答案】A【解析】A、用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面最低處保持水平，正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，錯(cuò)誤；C、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管要豎直懸空，為防止污染滴管，不能伸入試管內(nèi)，錯(cuò)誤；D、先用水將pH試紙潤濕，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋，可能改變了溶液的酸堿度，錯(cuò)誤。故選A。4.(2023年云南省昭通市中考一模)如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中堿性最強(qiáng)的是A.潔廁靈 B.蘋果汁 C.消毒液 D.肥皂水【答案】D【詳解】A、潔廁靈的pH范圍為1~2，顯酸性，故A不正確；B、蘋果汁的pH=3，顯酸性，故B不正確；C、消毒液的pH范圍為8~9，肥皂水的pH=10，肥皂水堿性強(qiáng)，故C不正確；D、肥皂水的pH=10，堿性最強(qiáng)，故D正確。故選D。5.(2023·重慶·統(tǒng)考中考)某品牌蘇打氣泡水的標(biāo)簽如下圖所示，下列關(guān)于該飲料的說法錯(cuò)誤的是類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A．用pH試紙精確測(cè)定該飲料的pH B．整瓶口感一致說明溶液具有均一性C．過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D．能補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的水和無機(jī)鹽【答案】A【詳解】A、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)，不能用pH試紙精確測(cè)定該飲料的pH約為6.5，故A說法錯(cuò)誤；B、均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同，整瓶口感一致說明溶液具有均一性，故B說法正確；C、碳酸氫鈉能溶于水，過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能分離水和碳酸氫鈉，故C說法正確；D、由圖可知，該瓶飲料中的配料中為：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等，能補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的水和無機(jī)鹽，故D說法正確；故選A?！窘忸}必備】1.溶液的酸堿性:pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈堿性;pH<7,溶液呈酸性。

2.溶液的pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系:堿性越強(qiáng),pH越大;酸性越強(qiáng),pH越小。

3.pH試紙測(cè)定溶液pH：a.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中。b.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。c.用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。d.檢驗(yàn)氣體的酸堿性，應(yīng)先將試紙潤濕后使用。4.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7。②堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7。【變式練1-1】(2023廣西中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈酸性的是()A．廚房油污清洗劑(12~13) B．84消毒液(11~12)C．雞蛋清(7~8) D．檸檬汁(2~3)【答案】D【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7；【詳解】A、廚房油污清洗劑(12~13)>7，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、84消毒液(11~12)>7，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、雞蛋清(7~8)≥7，溶液顯中性或堿性，故C錯(cuò)誤；D、檸檬汁(2~3)<7，溶液顯酸性，故D正確。故選D。【變式練1-2】(2023年四川省宜賓市中考)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別硫酸銨和氯化銨固體取樣，分別加入少量熟石灰研磨，聞氣味B除去NaCl固體中少量的Na2CO3先加水溶解，再加入適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶C用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到濕潤的pH試紙上顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D比較黃銅與銅的硬度將黃銅片與銅片互相刻畫A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A、硫酸銨和氯化銨固體均屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨均產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；B、Na2CO3能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；D、合金的硬度比其組分純金屬的硬度大，因此將黃銅片與銅片互相刻畫，銅片的表面會(huì)留下痕跡，說明黃銅的硬度大于銅的硬度，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；故選D?！咀兪骄?-3】(2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考三模)正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的基本保證。下列操作中，正確的是A．灑在桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅B．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙潤C(jī)．稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先加入藥品，再檢驗(yàn)裝置氣密性【答案】A【詳解】A、灑在桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，利用的是主要是隔絕氧氣的滅火原理，故選項(xiàng)操作正確；B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)操作不正確；C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。切不可將水注入濃硫酸中，故選項(xiàng)操作不正確；D、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性，再加入藥品，防止裝置氣密性不好，更換儀器時(shí)浪費(fèi)藥品，故選項(xiàng)操作不正確。故選A。【變式練1-4】(2023·云南昆明·統(tǒng)考二模)肯尼亞博格利亞湖水呈堿性，吸引了大量火烈鳥棲息。若測(cè)其酸堿度，pH可能為A．12.7 B．7.0 C．5.6 D．1.3【答案】A【詳解】A、pH為12.7，大于7，溶液呈堿性，故選項(xiàng)符合題意；B、pH為7.0，等于7，溶液呈中性，故選項(xiàng)不符合題意；C、pH為5.6，小于7，溶液呈酸性，故選項(xiàng)不符合題意；D、pH為1.3，小于7，溶液呈酸性，故選項(xiàng)不符合題意。故選A?！咀兪骄?-5】(2022下·上海普陀·?？计谥?向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，對(duì)反應(yīng)前后燒杯中溶液分析錯(cuò)誤的是A．顏色改變 B．溫度升高 C．堿性減弱 D．質(zhì)量增加【答案】A【分析】本題考查氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)過程的分析?！驹斀狻緼、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉形成的溶液都是無色的，反應(yīng)過程中沒有顏色的變化，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉與水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溶液溫度升高，故正確；C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，氫氧化鈉的溶液呈堿性，氯化鈉的溶液呈中性，則隨著鹽酸的慢慢加入氫氧化鈉被消耗，溶液堿性逐漸減弱，故正確；D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，過程中沒有氣體或者沉淀產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的總質(zhì)量增加，故正確；故選A。【變式練1-6】(2022上·山東棗莊·統(tǒng)考期末)有A、B兩種酸堿指示劑，它們的變色情況與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是甲溶液乙溶液A指示劑黃色藍(lán)色B指示劑無色粉紅色A．甲溶液呈酸性B．向無色的廁所清潔劑中滴加B指示劑，溶液變?yōu)榉奂t色C．乙溶液的pH值可能為13D．向滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，最終溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色【答案】B【詳解】A、甲溶液使A指示劑變黃色，而A指示劑在pH為0~6.2顯黃色，故甲溶液顯酸性，說法正確，不符合題意；B、廁所清潔劑顯酸性，由圖可知B指示劑加入酸性溶液中為無色，故說法不正確，符合題意；C、乙溶液使A指示劑變藍(lán)色，使B指示劑變粉紅色，故溶液顯堿性且pH大于10，故乙溶液pH可能為13，說法正確，不符合題意；D、甲溶液顯酸性，乙溶液顯堿性，向滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，甲和乙發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)乙過量后溶液顯堿性，故最終溶液變?yōu)樗{(lán)色，說法正確，不符合題意。故選B。?問題二中和反應(yīng)過程中溶液pH變化【典例2】(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考)如圖是向稀HCl和稀H2SO4

A．a(chǎn)1點(diǎn)的溶液pH<7 B．a(chǎn)C．b1點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH=7【答案】C【詳解】A、由圖可知，a1點(diǎn)時(shí)，還在繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說明此時(shí)硫酸還未完全反應(yīng)，故此時(shí)溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、a2點(diǎn)的溶液pH＜7，此時(shí)氫氧化鋇可能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了氯化鋇和水，故溶液中的溶質(zhì)可能有氯化鋇，不符合題意；C、由圖可知，b2點(diǎn)時(shí)，pH=7，b1點(diǎn)時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，說明此時(shí)硫酸恰好完全反應(yīng)，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：H2SO4D、由圖可知，c2點(diǎn)溶液pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意。故選C。2．(2023·四川眉山·中考)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時(shí)，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖可知反應(yīng)過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；B、由圖可知30s時(shí)溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應(yīng)，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，說法正確；C、由圖可知60s時(shí)，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，說法正確；D、根據(jù)pH圖，反應(yīng)前溶液顯酸性，pH小于7，反應(yīng)后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯(cuò)誤。故選：D。3．(2022·河南·統(tǒng)考二模)某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)的pH變化，結(jié)果如圖。(1)當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量大于20g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有哪些：。(2)若把原燒杯中氫氧化鈉溶液換為等質(zhì)量，等濃度的氫氧化鈣溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過(填“a”“b”或“c”)點(diǎn)。【答案】(1)NaCl、HCl(2)c【詳解】(1)由圖可知，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量大于20g時(shí)，溶液的pH值小于7，所以溶液中鹽酸過量，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有過量的氯化氫(HCl)和生成的氯化鈉(NaCl)；(2)鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系為：NaOHCa由上質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉消耗的鹽酸少，若把原燒杯中氫氧化鈉溶液換為等質(zhì)量，等濃度的氫氧化鈣溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過c點(diǎn)。4．(2023·甘肅武威·統(tǒng)考中考)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。

根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是。(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)?！敬鸢浮?1)硫酸/H(2)NaOH、Na(3)Na(4)SO【詳解】(1)分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2(2)由圖B可知，b點(diǎn)溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，故填：(3)當(dāng)溶液pH=7時(shí)，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na(4)分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SO42【解題必備】中和反應(yīng)過程中溶液pH變化圖1圖21.向堿溶液中滴加酸溶液，如圖1所示。向堿溶液中滴加酸溶液時(shí)，溶液的pH逐漸減小。開始反應(yīng)時(shí)pH>7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，酸溶液過量時(shí)pH<7；b點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。2.向酸溶液中滴加堿溶液，如圖2所示。向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的pH逐漸增大。開始反應(yīng)時(shí)pH<7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，堿溶液過量時(shí)pH>7；B點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。3.中和反應(yīng)的溶質(zhì)判斷(以稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為例)酸入堿(如圖1)：a點(diǎn)溶質(zhì)成分Na2SO4、NaOH；b點(diǎn)溶質(zhì)成分Na2SO4；c點(diǎn)溶質(zhì)成分Na2SO4、H2SO4；堿入酸(如圖2)：A點(diǎn)溶質(zhì)成分Na2SO4、H2SO4；B點(diǎn)溶質(zhì)成分Na2SO4；C點(diǎn)溶質(zhì)成分Na2SO4、NaOH。【變式練2-1】(2023·江蘇南通·中考)已知常溫下CaOH2溶解度為0.17g。向一定量飽和步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗mHCl

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaClD．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【詳解】A、由題意可知，常溫下CaOHB、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則消耗V2C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+Ca(OH)2D、在該反應(yīng)過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有Ca～400.4故選D。【變式練2-2】(2023·甘肅蘭州·中考)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)→b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加【答案】B【詳解】A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)pH等于7，所以b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、如圖，c點(diǎn)至d點(diǎn)pH升高說明此時(shí)碳酸鈉過量顯堿性，因此c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、a→b→c過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；c→d的過程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。綜上所述：選擇B。【變式練2-3】(2023上·山東東營·統(tǒng)考期末)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)過程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的下列說法，其中不正確的有

A．圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4B．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液變紅色C．該實(shí)驗(yàn)是向稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的微粒有K+、【答案】D【詳解】A、由圖可知，a點(diǎn)pH＜7，此時(shí)硫酸還未完全反應(yīng)，氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故此時(shí)溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4，說法正確；B、c點(diǎn)pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，說法正確；C、圖像中pH的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，該實(shí)驗(yàn)是向稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液，說法正確；D、b點(diǎn)pH=7，此時(shí)氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀，溶液中的微粒是鈉離子、硫酸根離子和水分子，說法錯(cuò)誤。故選D。【變式練2-4】(2023上·山東臨沂·臨沂實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀?實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)圖2溫度變化情況，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗的氫氧化鈉溶液mL。(4)圖1中，b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)為?！敬鸢浮?1)(2)放出(3)10(4)NaOH、NaCl【詳解】(1)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為；(2)由圖2知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度逐漸升高，故稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量；(3)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，即其pH=7時(shí)，所消耗的氫氧化鈉溶液為10mL；(4)b點(diǎn)所示溶液pH>7，即此時(shí)所加的氫氧化鈉溶液過量，故b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)為NaOH、NaCl。?問題三溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系【典例3】(2023年湖南省湘潭市中考)某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹()A．食醋() B．牛奶()C．食鹽水() D．肥皂水()【答案】D【解析】A、食醋的pH≈2.5<7，顯酸性，故A錯(cuò)誤；B、牛奶的pH≈6.5<7，顯酸性，故B錯(cuò)誤；C、食鹽水的pH≈7，顯中性，故C錯(cuò)誤；D、肥皂水的pH≈10>7，顯堿性，故D正確。故選D。2．(2023年北京市中考)重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是()A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2【答案】A【解析】pH用來表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，一般在0-14，其中0-7屬酸性，7-14屬堿性，7為中性。菊花適合在弱酸性土壤中生長，故最適合菊花生長的土壤pH值小于7。故選：A。3．(2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考)守住良田沃土，保障糧食安全。某農(nóng)田改良后土壤的pH為5.4，下表所列作物適宜在該農(nóng)田種植的是()作物名稱馬鈴薯油菜水稻蘿卜適宜生長的pH4.8~5.55.8~6.76.0~7.07.0~7.5馬鈴薯 B．油菜 C．水稻 D．蘿卜【答案】A【解析】某農(nóng)田改良后土壤的pH為5.4，所以需要選擇適宜生長的pH范圍中包含5.4的植物，馬鈴薯適宜生長的pH為4.8~5.5，故選A。4．(2023年遼寧省大連市中考)人體中的一些液體和排泄物的正常pH范圍如下，其中堿性最強(qiáng)的是()A．胃液0.9-1.5 B．唾液6.6-7.1 C．膽汁7.1-7.3 D．胰液7.5-8.0【答案】D【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，隨著pH的增大，堿性增強(qiáng)。故選D。5．(2023年湖南省株洲市中考)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍：血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性C．可使用廣范pH試紙測(cè)定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)【答案】A【詳解】A．健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，膽汁的pH在7.1～7.3之間，當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病；正確；B．胃液的pH值范圍為0.9～1.5小于7，一定顯酸性；人體的尿液pH值范圍為4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是堿性，還可能是中性；錯(cuò)誤；C．廣范pH試紙測(cè)定得到的pH值是整數(shù)值，不能精確到小數(shù)位，血漿的pH是在7.35～7.45范圍內(nèi)，則不能用廣范pH試紙測(cè)定；錯(cuò)誤；D．人體膽汁的pH在7.1～7.3之間，大于7，呈堿性，血漿的pH是在7.35～7.45，大于7，呈堿性，所以人體膽汁的堿性比血漿弱；錯(cuò)誤；故選：A?！窘忸}必備】1.健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，否則就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒2.大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性(pH在6.5-7.5之間)的土壤中生長。3.雨水中因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性,顯酸性的雨水不一定是酸雨。人們通常把pH<5.6的降水稱為酸雨?！咀兪骄?-1】(2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))生活中一些物質(zhì)的pH范圍如表：蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)排放出蟻酸，被蛟蟲叮咬后，適合涂抺的是物質(zhì)汽水自來水肥皂水爐具清潔劑pH361012A．汽水 B．自來水 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【答案】C【分析】蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)排放出蟻酸，蟻酸為酸性，需要涂抹堿性物質(zhì)，但涂抹物質(zhì)的堿性不能過強(qiáng)，以免造成二次傷害。【詳解】A、汽水pH<7，為酸性，錯(cuò)誤；B、自來水pH≤7，為中性或酸性，錯(cuò)誤；C、肥皂水pH>7，為堿性，且堿性不強(qiáng)，可以涂抹，正確；D、爐具清潔劑pH>7，為堿性，但堿性較強(qiáng)，會(huì)對(duì)人體造成傷害，錯(cuò)誤；故選C?！咀兪骄?-2】(2023·湖北十堰·?？寄M預(yù)測(cè))下列推理正確的是A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水是酸雨B．鋁比鐵更活潑，所以通常鋁制品比鐵制品更易腐蝕C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一、穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)一定是溶液D．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】D【詳解】A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，將pH＜5.6的降雨稱為酸雨，故選項(xiàng)推理不正確；B、鋁比鐵更活潑，但鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，故選項(xiàng)推理不正確；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)不一定是溶液，也可能是純凈物，如水是均一、穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)不屬于溶液，故選項(xiàng)推理不正確；D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)推理正確。故選D?！咀兪骄?-3】(2023·海南省直轄縣·統(tǒng)考二模)合理膳食有助于身體健康，下面是一些食物的pH，則胃酸過多的病人最不宜多吃的是A．蘋果汁：2.9～3.3 B．玉米粥：6.8～8.0C．豆?jié){：7.4～7.9 D．雞蛋清：7.6～8.0【答案】A【詳解】A、蘋果的pH為2.9~3.3，呈酸性，不宜食用；B、玉米粥的pH為6.8~8.0，接近中性、偏弱堿性，適宜食用，不符合題意；C、豆?jié){的pH7.4~7.9，偏弱堿性，適宜食用，不符合題意；D、雞蛋清的pH為7.6~8.0，顯堿性，適宜食用，不符合題意。故選A?！咀兪骄?-4】(2023·四川樂山·統(tǒng)考二模)某農(nóng)田改良后pH為5.4，該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：農(nóng)作物茶樹油菜水稻蘿卜pH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是A．茶樹 B．油菜 C．水稻 D．蘿卜【答案】A【詳解】A、茶樹最適宜生長的土壤pH范圍是5.0-5.5，故A正確；B、油菜最適宜生長的土壤pH范圍5.8-6.7>5.4，故B錯(cuò)誤；C、水稻最適宜生長的土壤pH范圍6.0-7.0>5.4，故C錯(cuò)誤；D、蘿卜最適宜生長的土壤pH范圍7.0-7.5>5.4，故D錯(cuò)誤。故選A?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1.(山東省濟(jì)寧市汶上縣2022-2023上學(xué)期期末)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是A.方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論正確B.方法錯(cuò)誤，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確C.方法錯(cuò)誤，結(jié)果偏大，結(jié)論錯(cuò)誤D.方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論錯(cuò)誤【答案】B【詳解】試題分析：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH=10，這不一定是一種堿性溶液，可能是碳酸鈉等的溶液．故選B．2．(2023·遼寧大連·?？寄M預(yù)測(cè))下圖表示的是常見的一些物質(zhì)在常溫時(shí)的近似pH。下列敘述不正確的是A．橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性弱 B．雞蛋清呈中性C．草木灰水呈堿性 D．檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅【答案】A【詳解】A、由圖可知，橘子汁的pH在3~4之間，蘿卜汁的pH在5~6之間，即橘子汁的pH小于蘿卜汁的pH，則橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，雞蛋清的pH約為7，則雞蛋清呈中性，選項(xiàng)正確；C、草木灰水的pH為11，則草木灰水呈堿性，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，檸檬汁的pH在2~3之間，溶液呈酸性，則檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)正確，故選A。3．(2023·湖北鄂州·模擬預(yù)測(cè))一些物質(zhì)的pH如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．胃酸過多的人不宜多吃蘋果B．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強(qiáng)C．肥皂水可以使無色酚酞溶液變紅D．廁所清潔劑與爐具清潔劑混用，清潔效果更好【答案】D【詳解】A、由圖可知，蘋果汁的pH小于7，顯酸性，故胃酸過多的人不宜多吃蘋果，不符合題意；B、由圖可知，蘋果汁的pH小于純鮮牛奶，pH值越小，酸性越強(qiáng)，故蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強(qiáng)，不符合題意；C、由圖可知，肥皂水的pH大于7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；D、由圖可知，廁所清潔劑的pH＜7，顯酸性，爐具清潔劑的pH＞7，顯堿性，酸堿能發(fā)生反應(yīng)，不能混用，符合題意。故選D。4．(2023·遼寧大連·模擬預(yù)測(cè))大連櫻桃，全國聞名。櫻桃適宜生長于中性土壤中，下列是不同土壤的pH，適宜種植櫻桃的是A．pH＝9.2 B．pH＝8.5 C．pH＝7.0 D．pH＝5.8【答案】C【詳解】pH＜7的溶液呈酸性；pH＞7的溶液呈堿性；pH=7的溶液呈中性；A.pH＝9.2＞7，呈堿性，不適宜種植櫻桃，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH＝8.5＞7，呈堿性，不適宜種植櫻桃，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH＝7.0，呈中性，適宜種植櫻桃，此選項(xiàng)正確；D.pH＝5.8＜7，呈酸性，不適宜種植櫻桃，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．(2023·青海海東·統(tǒng)考二模)以下是實(shí)驗(yàn)操作的幾個(gè)片段，其中不正確的是A．稀釋濃硫酸

B．熄滅酒精燈

C．滴加液體

D．測(cè)溶液的pH

【答案】A【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中。A不正確；B、熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅。B正確；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管。C正確；D、測(cè)溶液的pH時(shí)把pH試紙放在表面皿上或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH。D正確。綜上所述：選擇A。6．(2023·遼寧阜新·中考)將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間(不考慮水分蒸發(fā))，下列說法中正確的是A．酸性都增強(qiáng)、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小【答案】B【詳解】濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)酰琾H變大。故選：B。7．(2023·吉林·中考)下列實(shí)驗(yàn)，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH【答案】C【詳解】A、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)A不符合題意；B、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)B不符合題意；C、若氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)，蒸干后鹽酸會(huì)揮發(fā)成氯化氫氣體，沒有固體出現(xiàn)的，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)C符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH，開始時(shí)，測(cè)得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)后，測(cè)得pH=7，稀鹽酸過量，測(cè)得<7，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)D不符合題意；故選：C。8．(2023·江蘇蘇州·中考)常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，故C錯(cuò)誤；D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯(cuò)誤。故選A。9．(2023·湖南益陽·中考)閱讀下面材料，回答問題：材料一：嚴(yán)格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生的。中學(xué)化學(xué)中常見的指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：指示劑甲基橙pH范圍pH<3.13.1～4.4pH>4.4變色情況紅色橙色黃色材料二：人體內(nèi)的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：物質(zhì)唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，顯色；(2)材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是。【答案】(1)黃(2)胃液【詳解】(1)由材料可知，胰液的pH范圍為7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4時(shí)顯黃色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，顯黃色。(2)由材料可知，唾液的pH范圍為6.6～7.1，汗液的pH范圍為4.5～6.5，胰液的pH范圍為7.5～8.0，這三種物質(zhì)的pH范圍均大于4.4，則向其中加入甲基橙溶液，均顯黃色；胃液的pH范圍為0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1時(shí)，顯紅色，故材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液。10．(2023·河南·中考)為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。溶液顏色的變化過程為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)過程中溶液的pH(填“變大”“不變”或“變小”)?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色NaOH+HCl=NaCl+H2O變小【詳解】某化學(xué)小組將酚酞溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液呈堿性(pH＞7)，使無色酚酞試液變?yōu)榧t色，滴加稀鹽酸并不斷攪拌，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液呈酸性或中性，酚酞試液在酸性(pH＜7)或中性溶液(pH=7)中呈無色，他們通過溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，即可證明氫氧化鈉被反應(yīng)掉，可得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；反應(yīng)過程中溶液的pH變小。11．(2023·廣東深圳·?？既?2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日。某硫酸廠準(zhǔn)備將其廢液處理后再排放。經(jīng)調(diào)查，該廠的廢液中含有H2SO4【實(shí)驗(yàn)操作】(1)稱量gNaOH固體，量取mL水(水的密度為1g/mL)，倒入燒杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。(2)向燒瓶中倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。

①恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為；②請(qǐng)計(jì)算廢液中H2SO4【答案】(1)1.528.5(2)16g設(shè)20g廢液中硫酸的質(zhì)量為x2硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%?！驹斀狻?1)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為30g×5%=1.5g，則需要水的質(zhì)量為30g-1.5g=28.5g，水的密度為1g/mL，所以合28.5mL，故答案為：1.5，28.5；(2)①由圖可知，pH=7時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g。②見答案?！灸芰μ嵘?．(2023·江西贛州·模擬預(yù)測(cè))化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點(diǎn)溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色C．取b點(diǎn)溶液加入碳酸鈉固體，有氣泡產(chǎn)生D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C【詳解】A、a點(diǎn)到b點(diǎn)容器中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，此選項(xiàng)正確；B、a點(diǎn)所示溶液的pH<7，顯酸性，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，此選項(xiàng)正確；C、b點(diǎn)所示溶液的pH=7，呈中性，說明此時(shí)HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以取b點(diǎn)溶液加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和氯化鈉不反應(yīng)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)所示溶液的pH>7，溶液呈堿性，此時(shí)氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，此選項(xiàng)正確。故選C。2．(2023·江西宜春·統(tǒng)考二模)化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分析正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)到c點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度一直升高 B．加入的溶液是NaC．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl【答案】D【分析】分析圖像pH的變化可知，pH從小于7開始不斷增大，則該實(shí)驗(yàn)操作是將燒堿加入到鹽酸中?！驹斀狻緼.a點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)是燒堿與鹽酸的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則錐形瓶中溶液溫度升高，b點(diǎn)到c點(diǎn)，說明燒堿過量了，中和反應(yīng)已經(jīng)停止，溶液的溫度不變，故選項(xiàng)分析錯(cuò)誤，不符合題意；B.該實(shí)驗(yàn)是將燒堿溶液加入到鹽酸中，燒堿是NaOH的俗稱，不是Na2C.b點(diǎn)表示燒堿與鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=7D.a點(diǎn)溶液pH<7，顯酸性，表示滴加的燒堿與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸有剩余，則a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液的pH大小關(guān)系，從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解題的關(guān)鍵。3．(2023·湖北咸寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。小惠同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加等質(zhì)量的鹽酸，反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．X為H2O，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2OB．廢液處理后，通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaClC．反應(yīng)容器中溶液的pH逐漸增大D．NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】A、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應(yīng)生成水，則X為H2O，該選項(xiàng)說法正確；B、由圖可知，反應(yīng)后氫氧化鈉過量，但廢液處理后，則蒸發(fā)結(jié)晶后可得到氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，該反應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，則反應(yīng)過程中溶液pH不斷減小，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由于NaOH+故選C。4．(2023·江蘇南通·中考)已知常溫下CaOH2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗mHCl

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaClD．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【詳解】A、由題意可知，常溫下CaOHB、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則消耗V2C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+Ca(OH)2D、在該反應(yīng)過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有Ca～400.4故選D。5．(2023·湖南常德·中考)向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl B．a(chǎn)b段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC．b點(diǎn)處溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl【答案】D【分析】加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無沉淀產(chǎn)生。鹽酸消化完后，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉?！驹斀狻緼、0﹣a段不產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl，該選項(xiàng)正確；B、ab段產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式：3NaOH+FeCl3C、b點(diǎn)鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗，無氫氧化鈉剩余，得到的溶液是氯化鈉溶液，溶液pH=7，該選項(xiàng)正確；D、b﹣c段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過量的氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。故選：D。6．(2023·甘肅蘭州·中考)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)→b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加【答案】B【詳解】A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)pH等于7，所以b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、如圖，c點(diǎn)至d點(diǎn)pH升高說明此時(shí)碳酸鈉過量顯堿性，因此c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、a→b→c過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；c→d的過程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。綜上所述：選擇B。7．(2023·福建龍巖·校考模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中溫度和PH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。

(1)結(jié)合圖2可以判斷，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是______。A．將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中(2)由圖1可知：中和反應(yīng)是(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。(3)稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的方程式是。(4)結(jié)合圖2判斷，30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)有，若此時(shí)滴入無色酚酞，無色酚酞溶液(填“不變色”“變紅色”)。(5)請(qǐng)從微粒的角度解釋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【答案】(1)B(2)放熱(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)H2SO4和Na2SO4不變色(5)每個(gè)H+與1個(gè)OH-結(jié)合成1個(gè)H2O分子(或H++OH-=H2O)【詳解】(1)根據(jù)圖2可知溶液初始的pH＜7，則初始溶液為酸溶液，隨著另一種溶液的加入，pH逐漸增大，NaOH的溶液呈堿性，稀硫酸呈酸性，則該實(shí)驗(yàn)小組的操作為將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中；故選B；(2)根據(jù)圖1可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，則證明中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(3)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與水，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；(4)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與水，根據(jù)圖2可知30s時(shí)溶液呈酸性，則稀硫酸過量，故溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；Na2SO4的溶液呈中性，H2SO4的溶液呈酸性，則混合溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞試劑變色；(5)NaOH在水中可以解離出Na+、OH-；H2SO4在水中可以解離出H+、SO42-；Na2SO4在水中可以解離出Na+、SO42-；H2SO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4、H2O，則該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：每個(gè)H+與1個(gè)OH-結(jié)合成1個(gè)H2O分子(或H8．(2023·廣東深圳·校聯(lián)考二模)在我們的日常生活中常用到各種清潔劑。某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。

I、性質(zhì)驗(yàn)證(1)將潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)滴入爐具清潔劑中，如圖1甲所示。①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式，酚酞除外)，此時(shí)溶液可用如圖1乙中點(diǎn)處(選填“A”、“B”、“C”)表示。②下列試劑不能驗(yàn)證出反應(yīng)后溶液處于圖1乙中C點(diǎn)的是(填字母)。a．pH試紙b．銅粉c．氧化鐵d．氫氧化銅e．碳酸鈣f．硝酸銀溶液Ⅱ、測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)取10.0g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸(爐具清潔劑的其他成分溶于水但不跟稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示。完成下列問題：①當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。②計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出完整的計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)NaCl、NaOHAbf(2)1.46g解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH36.5x=2.34該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.34g答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。【詳解】(1)①爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，潔廁靈的主要成分為稀鹽酸，將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，反應(yīng)后溶液呈紅色，即溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，其化學(xué)式依次為NaCl、NaOH；反應(yīng)后溶液呈紅色，即溶液呈堿性，溶液的pH>7，此時(shí)溶液可用如圖1乙中A點(diǎn)處；②A、用pH試紙測(cè)溶液的pH，如pH小于7，證明反應(yīng)后溶液處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)正確；B、銅粉與酸性溶液不反應(yīng)，無法判斷反應(yīng)后溶液是否處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧化鐵能夠與酸性溶液反應(yīng)生成可溶性鐵鹽，溶液呈黃色，選項(xiàng)正確；D、氫氧化銅能夠與酸反應(yīng)生成可溶性銅鹽，溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)正確；E、碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)后溶液處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)正確；F、硝酸銀與反應(yīng)生成的氯化鈉及剩余的鹽酸都能夠反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，無法判斷溶液的pH是否小于7，無法判斷反應(yīng)后溶液是否處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：BF；(2)①由圖可知，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×14.6%=1.46g；②解析見答案。9．(2023·山東青島·統(tǒng)考二模)圓夢(mèng)化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)后，借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

(1)甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如上圖2，判斷溶液X是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖3(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))，反應(yīng)到a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，據(jù)圖可得出中和反應(yīng)過程中能量(選填“吸收”或“放出”)。(3)丙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的廢液不能直接排放，下列哪種物質(zhì)可以用來處理該廢液______(填序號(hào))A．氯化鋇 B．稀鹽酸 C．碳酸鈣 D．鐵粉【答案】(1)稀鹽酸NaOH(2)NaCl放出(3)B【詳解】(1)圖2：pH由小于7逐漸升高至大于7，說明是向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液X是稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+(2)圖3：反應(yīng)到a點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，據(jù)圖可得出中和反應(yīng)過程中放出熱量；(3)根據(jù)圖2，反應(yīng)后的廢液中含有氫氧化鈉，需要用能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)：A、氫氧化鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，正確；C、碳酸鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，錯(cuò)誤；故答案：B。10．(2023·江西九江·?？既?2023年政府工作報(bào)告提出綠色發(fā)展理念。某污水處理廠用含NaOH的堿性廢水處理9.8t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸廢水(其他物質(zhì)不參與反應(yīng))，溶液pH的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)廢水酸堿度的方法是用蘸取待測(cè)液，滴在上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出該溶液的pH。(2)9.8t廢水中含H2SO4的質(zhì)量為t，若用碳酸鈣粉末處理含H(3)計(jì)算堿性廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)玻璃棒pH試紙(2)0.98t不再產(chǎn)生氣泡(3)設(shè)廢水中NaOH的質(zhì)量為x，則H98解得x=0.8t則堿性廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8答：堿性廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！驹斀狻?1)測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比、讀數(shù)。(2)9.8t廢水中含H2SO4的質(zhì)量為9.8t×10%=0.98t；由于碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則若廢水呈中性，則加入碳酸鈣粉末時(shí)，沒有氣泡產(chǎn)生。(3)見答案。11．(2023·江蘇連云港·?？家荒?在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號(hào))。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測(cè)混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎岢鰡栴}】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(4)為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究并完善表格。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)與反思】(5)丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。(6)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)_______。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(7)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮。(8)測(cè)定硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取該硫酸溶液20g，滴加10%的氫氧化鉀溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗氫氧化鉀溶液56g。計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(析出詳細(xì)過程)【答案】(1)a(2)放熱恰好完全反應(yīng)(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(4)固體消失，溶液變?yōu)辄S色(5)K2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾H2SO4的檢驗(yàn)(6)ABD(7)反應(yīng)物剩余(8)解：設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)xH答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%?！驹斀狻?1)圖1中開始pH小于7，pH逐漸增大，則燒杯內(nèi)是酸、滴入的是堿。故選a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中。(2)開始時(shí)溫度逐漸升高，所以明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B點(diǎn)溫度達(dá)到最高，說明之后無反應(yīng)放熱，則氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，化學(xué)方程式為H2(4)根據(jù)結(jié)論，溶液中有硫酸，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以現(xiàn)象是固體消失，溶液變?yōu)辄S色。(5)硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，除了硫酸中有硫酸根，一定存在的硫酸鉀中也有硫酸根，所以有硫酸或沒有硫酸都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾H2SO4的檢驗(yàn)。(6)A、鎂和氫氧化鉀、硫酸鉀不反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡產(chǎn)生。符合題意；B、氧化銅和氫氧化鉀、硫酸鉀不反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體消失、溶液變藍(lán)。符合題意；C、氯化鉀和氫氧化鉀、硫酸鉀、硫酸都不反應(yīng)。不符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鉀、硫酸鉀不反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生。符合題意；故選ABD。(7)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物剩余，如猜想二、三就是考慮反應(yīng)物硫酸、氫氧化鉀是否有剩余。(8)詳見答案。12．(2023·江蘇·校聯(lián)考二模)為了證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖一所示實(shí)驗(yàn)。傳感器測(cè)定的pH隨溶液質(zhì)量變化情況如圖二所示。則B溶液是溶液?！举Y料】Na2SO4溶液顯中性。

【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分有哪些？【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是(用化學(xué)方程式表示)。【實(shí)驗(yàn)方案】為確認(rèn)哪個(gè)猜想成立，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)羁眨悍謩e取樣于試管中步驟現(xiàn)象結(jié)論向其中一份中滴加酚酞溶液，振蕩猜想二不成立向另一份中滴加Ba(NO3)2溶液，振蕩出現(xiàn)白色沉淀猜想三成立【實(shí)驗(yàn)反思】(1)興趣小組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不能得出猜想三成立，理由。(2)下列物質(zhì)單獨(dú)使用能夠檢驗(yàn)猜想三成立的是(填序號(hào))。A．pH試紙

B．銅

C．紫色石蕊試液

D．鎂條【答案】稀硫酸/H2SO42NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O溶液無色Na2SO4、H2SO4都能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀ACD【詳解】由圖二所示，溶液最后呈酸性，說明酸過量，因此加入的B溶液是稀硫酸。[實(shí)驗(yàn)猜想]猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，二者不能共存，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。[實(shí)驗(yàn)方案]分別取樣于試管中，向其中一份中滴加酚酞溶液，振蕩，結(jié)論：猜想二不成立，即反應(yīng)后溶液中不存在氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液不變色。[實(shí)驗(yàn)反思](1)興趣小組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不能得出猜想三成立，理由硫酸鈉也可以與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，故無法證明溶液中是否有硫酸。(2)能夠檢驗(yàn)猜想三成立，只需證明溶液中有硫酸即可。A、用pH試紙測(cè)得溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，含硫酸，可檢驗(yàn)猜想三成立，符合題意；B、銅和硫酸不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)猜想三成立，不符合題意；C、紫色石蕊試液遇酸變紅，可檢驗(yàn)猜想三成立，符合題意；D、鎂和硫酸生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡生成，可檢驗(yàn)猜想三成立，符合題意；答案：ACD。13．(2023·江西贛州·模擬預(yù)測(cè))賴可欣同學(xué)從淘寶上購買一袋果蔬洗滌鹽，網(wǎng)頁圖片說明如下圖所示，她對(duì)配料表中的成分很好奇：食鹽可用于殺菌消毒，為什么要加入pH調(diào)節(jié)劑，它的成分是什么？她在老師的指導(dǎo)下和興趣小組的同學(xué)一起探究其成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①該品牌果蔬洗滌鹽pH調(diào)節(jié)劑的成分可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、酒石酸、檸檬酸中的一種或兩種。pH調(diào)節(jié)劑能維持滲透壓、控制酸堿平衡。②大多數(shù)農(nóng)藥是酸性的。③碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈉則有較高的熱穩(wěn)定性，二者的溶液都顯堿性。【實(shí)驗(yàn)初探】(1)取少量該固體溶于水配成溶液A．用pH試紙測(cè)得該溶液的pH=10，該洗滌鹽溶液顯性，則pH調(diào)節(jié)劑中一定不含的物質(zhì)是【猜想與假設(shè)】(2)該配料表中的pH調(diào)節(jié)劑可能是①碳酸鈉：②碳酸氫鈉：③?！緦?shí)驗(yàn)再探】(3)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取5g洗滌鹽加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水觀察到證明該pH調(diào)節(jié)劑中含有②將步驟①加熱后的固體全部溶于水，滴加足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，干燥，稱量得到白色沉淀4.2g猜想正確(4)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)堿酒石酸、檸檬酸/檸檬酸、酒石酸(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉/碳酸氫鈉與碳酸鈉(3)澄清石灰水變渾濁碳酸氫鈉/NaHCO3③(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【詳解】(1)用pH試紙測(cè)得該溶液的pH=10，說明該洗滌鹽溶液顯堿性，而酒石酸、檸檬酸呈酸性，故pH調(diào)節(jié)劑中一定不含酒石酸、檸檬酸，故填：堿；酒石酸、檸檬酸(或檸檬酸、酒石酸)；(2)pH調(diào)節(jié)劑的成分可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、酒石酸、檸檬酸中的一種或兩種，且pH調(diào)節(jié)劑中一定不含酒石酸、檸檬酸，故pH調(diào)節(jié)劑的成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種，可能是：①碳酸鈉：②碳酸氫鈉：③碳酸鈉與碳酸氫鈉，故填：碳酸鈉與碳酸氫鈉(或碳酸氫鈉與碳酸鈉)；(3)碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈉則有較高的熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱后分解產(chǎn)生二氧化碳，水和碳酸鈉，二氧化碳通入澄清石灰水中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該pH調(diào)節(jié)劑中含有碳酸氫鈉，故填：澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈉(或NaHCO3)；若pH調(diào)節(jié)劑中只含有碳酸氫鈉，設(shè)5g洗滌鹽加熱后產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO31685g將得到的碳酸鈉全部溶于水后滴加足量氯化鈣溶液，設(shè)二者反應(yīng)得到的碳酸鈣質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO若pH調(diào)節(jié)劑中只含有碳酸氫鈉，則最終得到白色沉淀3g若pH調(diào)節(jié)劑中只含有碳酸鈉，5g碳酸鈉全部溶于水后滴加足量氯化鈣溶液，設(shè)二者反應(yīng)得到的碳酸鈣質(zhì)量為zCaCl2+Na2CO若pH調(diào)節(jié)劑中只含有碳酸氫鈉，則最終得到白色沉淀4.7g由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，最終得到白色沉