高考化學(xué) 專題17 弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性熱點(diǎn)題型和提分秘籍（含解析）

專題17弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性熱點(diǎn)題型和提分秘籍【高頻考點(diǎn)解讀】1.掌握電水的電離平衡的概念和平衡移動(dòng)方向,掌握水的電離度概念和離子積概念,熟記水電離度和離子積計(jì)算公式。2.理解水的電離度與溫度的關(guān)系,和各種電解質(zhì)濃度與水的電離度的關(guān)系;理解水的離子積只與溫度有關(guān)而與電解質(zhì)種類(lèi)和濃度無(wú)關(guān)。3.掌握pH、pOH的定義公式和計(jì)算方法,理解pH值大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。4.熟練運(yùn)用公式c（H+）·c（OH-）=10-14和pH+pOH=14進(jìn)行有關(guān)換算,掌握弱酸和弱堿溶液的pH值與Cα的有關(guān)計(jì)算。5.pH值的測(cè)量方法和讀數(shù)方法；6.掌握溶液稀釋和混和時(shí)pH值的計(jì)算方法和近似判斷規(guī)律?！緹狳c(diǎn)題型】題型一外界條件對(duì)水的電離平衡的影響例1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變【提分秘籍】(1)抑制水電離平衡的方法：①外加酸或堿；②加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)；③通入酸性氣體(如CO2)或堿性氣體(如NH3)；④降溫。(2)促進(jìn)水電離平衡的方法：①升溫；②加入活潑金屬(如Na、K等)?！九e一反三】25℃時(shí)，濃度為0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．加熱，c(OH－)增大B．存在七種粒子C．存在水解平衡，不存在電離平衡D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))增大【熱點(diǎn)題型】題型二由水電離出的c(H＋)例2、25℃時(shí)，在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液中②0.05mol/LBa(OH)2溶液中③1mol/LNaCl溶液中④純水中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2【提分秘籍】KW表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水電離出的H＋的濃度)。(2)堿溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)堿(忽略水電離出的OH－的濃度)。(3)水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)一定相等。【舉一反三】常溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1 D．無(wú)法確定【熱點(diǎn)題型】題型三溶液的酸堿性與pH例3、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【提分秘籍】溶液pH的計(jì)算方法(1)單一溶液：①?gòu)?qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lg(nc)。②強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L，c(OH－)＝ncmol/L，則c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)，pH＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液(體積變化忽略不計(jì))：①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：c(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)，pH＝－lgc(H＋)。②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：c(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)，c(H＋)＝eq\f(10－14,cOH－)，pH＝－lgc(H＋)。③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：a．恰好反應(yīng)：pH＝7。b．酸過(guò)量：c(H＋)＝eq\f(cH＋·Va－cOH－·Vb,Va＋Vb)，pH＝－lgc(H＋)。c．堿過(guò)量：c(OH－)＝eq\f(cOH－·Vb－cH＋·Va,Va＋Vb)，c(H＋)＝eq\f(10－14,cOH－)，pH＝－lgc(H＋)?！九e一反三】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100 D．1∶2【熱點(diǎn)題型】題型四酸堿中和滴定例4、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙【提分秘籍】1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。2．常見(jiàn)的誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高操作不當(dāng)?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后氣泡消失偏高滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響3．特別提示讀數(shù)誤差可以用畫(huà)圖的形式來(lái)理解和記憶。如開(kāi)始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開(kāi)始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ?！咎貏e提醒】(1)錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。因潤(rùn)洗后，瓶?jī)?nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液而造成測(cè)量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要潤(rùn)洗，否則，裝入的液體會(huì)被稀釋，影響測(cè)量結(jié)果。(3)滴定速率是先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00mL是正確的，而不能讀成25mL。【舉一反三】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液A．③ B．④⑤C．①②③ D．③④【高考風(fēng)向標(biāo)】1.（·四川卷）下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2．（·山東卷）已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)3．（·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D4.（·海南卷）0.1mol/LHF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)5.（·安徽卷）室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解6.（·北京卷）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑7.（·福建卷）下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大8.（·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③9.（·海南卷）0.1mol/LHF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)10.（·福建卷）下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大11.（·天津卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]12.（·山東卷）研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NOeq\o\al(－,3))、c(NOeq\o\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH【隨堂鞏固】1．如果25℃時(shí)KW＝1×10－14，t℃(t>25)時(shí)KW＝1×10－12，這說(shuō)明()A．t℃時(shí)水的電離程度較大B．前者c(H＋)較后者大C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D．KW和T(溫度)無(wú)直接關(guān)系2．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()①1mol/L的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶23．[雙選題]給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．c(H＋)·c(OH－)乘積不變B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水電離出的c(H＋)增加了4．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋C．NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．將水加熱平衡正向移動(dòng)，KW變大D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH不變6．[雙選題]常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()A．二氧化硫水溶液 B．氯化鈉水溶液C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液7．一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()A．KW B.eq\f(cH＋,Ka)C.eq\f(cHA,cA－) D．c(OH－)8．313K時(shí)，水的KW＝3.0×10－14，則在313K時(shí)，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈中性C．呈堿性 D．無(wú)法判斷9．等濃度的下列稀溶液：①乙酸②鹽酸③碳酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是()A．①②③④ B．③①②④C．④②③① D．④②①③10．[雙選題]下列溶液一定呈酸性的是()A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶B．pH<7的溶液C．c(H＋)>c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液【答案】CD11．下列說(shuō)法正確的是()A．不能使酚酞變紅的溶液一定呈酸性B．某同學(xué)用pH試紙測(cè)得鹽酸溶液的pH為10.6C．某溶液中加入甲基橙后變黃色，則溶液一定呈堿性D．某溶液中加入石蕊后變紅色，加入甲基橙后呈黃色，則溶液pH在4.4～5之間12．下列溶液中與1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是()A．把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等體積混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍13．現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液14．25℃時(shí)，某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能為()A．12 B．7C．6