新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE15-新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）考試時間：80分鐘可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64N-14K-39一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分)1.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量()A.長度 B.物質(zhì)的量 C.摩爾 D.時間【答案】C【解析】【詳解】A．長度是國際單位制中七個基本物理量之一，故不選A項；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故不選B項；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不屬于物理量，故選C項；D．時間是國際單位制中七個基本物理量之一，故不選D項；故選C。2.用天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時，藥品必需放在A.托盤上 B.紙上 C.鐵盒里 D.玻璃器皿【答案】D【解析】【詳解】在托盤天平上稱量藥品時，要留意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質(zhì)量的紙，假如稱量易潮解、有腐蝕性的藥品時，必需放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差。答案選D?！军c睛】本題考查托盤天平的運(yùn)用，熟記托盤天平的運(yùn)用方法：左物右碼，先大后小再游碼，藥品紙上，腐蝕、潮解玻璃器。3.下列試驗操作所用儀器合理的是()A.用500mL燒杯精確量取30.5mLNaOH溶液B.用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol·L-1NaOH溶液C.用托盤天平稱取25.30gNaClD.用100mL量筒量取4.8mLH2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．燒杯只能粗略量取，無法精確量取30.5

mL

NaOH溶液，A錯誤；B．容量瓶只有一個刻度線，可以用100

mL

容量瓶配制所需的95

mL

0.1

mol·L-1

NaOH溶液，B正確；C．托盤天平可以精確到0.1g，無法稱取25.30gNaCl，C錯誤；D．選擇量筒量取液體時要遵循“大而近”的原則，應(yīng)選擇10mL量筒量取4.8mLH2SO4，D錯誤；答案選B。4.誤食可溶性鋇鹽，急救方法之一是用()的稀溶液洗胃A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2SO4【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鈉和可溶性鋇鹽不發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，A錯誤；B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，且與可溶性鋇鹽不會發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，B錯誤；C.碳酸鈉具有腐蝕性，且在胃酸的酸性條件下不能使可溶性鋇鹽沉淀而除去，不能解毒，C錯誤；D.Na2SO4是無毒鹽，能與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成不溶于水也不溶于胃酸(鹽酸)的硫酸鋇而解毒，D正確；答案選D。5.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)記，濃硫酸具有腐蝕性，則運(yùn)用該標(biāo)記；B．警示標(biāo)記為爆炸品標(biāo)記，濃硫酸不具有爆炸性，不能運(yùn)用該標(biāo)記；C．警示標(biāo)記為有毒氣體，而濃硫酸不是氣體，不能運(yùn)用該標(biāo)記；D．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)記，而濃硫酸不能燃燒，則不能運(yùn)用該標(biāo)記。答案選A。6.下列試驗操作中，不正確的是()A.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流淌B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采納粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常實行加壓、降溫等措施【答案】A【解析】【詳解】A．用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，簡單把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；B．酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心，外焰的溫度最高，加熱效果最好，故B正確；C．加速固體物質(zhì)溶解可以實行：溶解時不斷攪拌振蕩、把大顆粒的固體研磨成粉末、溶解時給物質(zhì)加熱等，故C正確；D．氣體溶解度通常受溫度、壓強(qiáng)的影響，實行加壓、降溫等措施可以增大氣體物質(zhì)的溶解度，故D正確；答案選A。7.與1.8gH2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為()A.2.45g B.4.9g C.9.8g【答案】A【解析】【詳解】氧原子數(shù)相同即氧原子的物質(zhì)的量相等，1.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.1mol氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol，其質(zhì)量為0.025mol×98g/mol=2.45g；答案選A。8.對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是A.分子個數(shù)相等 B.含有的氧原子數(shù)相等C.含有的氫原子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，A正確；

B．一個硫酸分子中4個氧原子，一個磷酸分子中有4個氧原子，二者物質(zhì)的量相同，含有氧原子個數(shù)相同，B正確；

C．一個硫酸分子中2個氫原子，一個磷酸分子中有3個氫原子，二者物質(zhì)的量相同，含有H原子數(shù)目之比為2：3，含有氫原子數(shù)目不相等，C錯誤；

D．H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，二者物質(zhì)的量相等，依據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量相等，D正確。

答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重對微粒數(shù)目的計算考查，比較基礎(chǔ)，留意對化學(xué)式意義的理解。9.下列敘述正確的是()A.肯定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子本身的大小確定B.肯定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少確定C.氣體摩爾體積是指1mol任何物質(zhì)所占的體積為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)肯定不等【答案】B【解析】【詳解】A．影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體分子數(shù)目等，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子大小，氣體分子大小可以忽視不計，肯定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間距相等，氣體體積由其分子數(shù)目確定，故A錯誤；B.由A項分析可知，肯定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間距相等，氣體體積由其分子數(shù)目確定，即由其物質(zhì)的量的多少確定，故B正確；C．氣體摩爾體積是指在肯定溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積，標(biāo)況下1mol任何氣體體積為22.4L，故C錯誤；D．溫度和壓強(qiáng)不同時，氣體摩爾體積可能不同，若溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積也未知，所以體積不等的不同氣體，其物質(zhì)的量無法比較，無法推斷分子數(shù)多少，故D錯誤；答案選B。10.試驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取12.5g硫酸銅，加入500mL水B.稱取8.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液【答案】D【解析】【詳解】A．稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最終溶液的體積不止500m水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B．膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C．加入500mL水，最終溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500mL溶液，故C錯誤；D．膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500m溶液，符合試驗操作，故D正確；故選D。11.在無土栽培中，配制肯定量的養(yǎng)分液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A.2、64、24 B.64、2、24 C.30、50、12 D.16、50、【答案】B【解析】【詳解】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的養(yǎng)分液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的養(yǎng)分液中的離子的物質(zhì)的量相同，養(yǎng)分液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，依據(jù)硫酸根離子守恒可知，須要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。12.某溶液中可能含有、、Cl-.檢驗其中是否含有,除BaCl2溶液外,還須要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3【答案】B【解析】【詳解】由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還須要的溶液是鹽酸。答案選B?！军c睛】檢驗離子時須要留意解除其他離子的干擾，因此在檢驗時須要首先加入某些試劑以解除離子的干擾，留意試劑的加入依次。13.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023C.1molH2O含有2molH和1molOD.1mol氦氣中約含有6.02×1024個He【答案】A【解析】【詳解】A．構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢允欠肿?、原子、離子，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，A錯誤；B．依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)分析推斷，0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，BC．1mo水由2mol氫原子和1mo氧原子構(gòu)成，符合構(gòu)成關(guān)系，C正確；D．氖為單原子分子，含有10個電子，1molNe含有6.02×1024個電子，D正確；故選A。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是()A.45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NAD.1molCH(碳正離子)中有9NA個正電荷【答案】D【解析】【詳解】A.45g水的物質(zhì)的量為：=2.5mol，含有的水分子數(shù)是2.5NA，A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO物質(zhì)的量為：=1.5mol，含有的原子數(shù)是3NA，B正確；C、0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，含有的Na＋數(shù)是0.1NA，C正確；D、1個CH中含有1個正電荷，則1molCH中所含正電荷數(shù)目為1NA，D錯誤；答案選D。15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，依據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-116.下列說法正確的是A.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量 B.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等【答案】D【解析】【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量單位為1，其單位不同；B．摩爾質(zhì)量與g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)式量相等；C．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)為g·mol－1；D．二者摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1?！驹斀狻緼．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（即式量）的單位不同，二者不相等，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的式量相等，故B錯誤；C．HNO3摩爾質(zhì)量是63g·mol－1，故C錯誤；D．硫酸（H2SO4）和（H3PO4）磷酸的相對分子質(zhì)量都是98，二者的摩爾質(zhì)量相等，都是28g·mol－1，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查摩爾質(zhì)量的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量的之間的關(guān)系，駕馭摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，易錯項C，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)為g·mol－1。17.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A.體積相等 B.原子數(shù)相等 C.分子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等【答案】C【解析】【詳解】2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。18.能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。19.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②20％乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液 D.分液、蒸餾、萃取【答案】D【解析】【分析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是限制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分別方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒云秃吐然c溶液是分層的，可以采納分液的方法分別；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采納蒸餾的方法來分別；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分別；答案選D?！军c睛】選擇分別方法時，肯定要留意各物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，包括溶解性，密度等。20.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是A.28.4g B.28.4g·mol-1C.71g·mol-1 D.71g【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體的物質(zhì)的量為=0．2mol，則M===71g/mol，故選C。21.已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g?cm-3,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分別出來，應(yīng)選用（）A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】由題中信息可以知道,水與丙酮互不相溶,溶液混合后分層，可選擇分液法進(jìn)行分別；答案選C。22.在配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個緣由會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時誤用“左碼右物”【答案】B【解析】【詳解】A.所用NaOH已經(jīng)潮解，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏少，造成所配溶液濃度偏低，故不選A；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高，故選B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏少，造成所配溶液濃度偏低，故不選C；D.稱量時誤用“左碼右物”，若用游碼，則氫氧化鈉質(zhì)量偏小，造成所配溶液濃度偏低，若不用游碼，對結(jié)果無影響，故不選D?！军c睛】本題考查肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，會依據(jù)c=推斷，若溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，則溶液濃度偏大，若溶液體積偏大，則溶液濃度偏小。23.20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為()A.2.5mol/L B.5mol/L C.1.25mol/L D.【答案】A【解析】【詳解】設(shè)稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為amol/L，依據(jù)稀釋定律有：0.02L×2amol/L=0.1L×1mol/L，a=2.5mol/L；答案選A。24.20℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，在此溫度下，NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.15mol·L-1 B.1.36mol·L-1 C.5.07mol·L-1 D.【答案】C【解析】【詳解】n（NaCl）==0.6154mol，m（aq）=36g+100g=136g，V（aq）==0.1214L，c（NaCl）==5.07mol/L，答案選C?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵是理解固體物質(zhì)溶解度的概念。固體的溶解度指肯定溫度下，100g水中溶解某種固體形成飽和溶液所溶解固體的質(zhì)量。20℃時NaCl的溶解度為36g，即20℃時100g水中溶解36gNaCl形成飽和溶液。25.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH+H+＝H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH++2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，Ca(OH)2拆成離子形式，離子方程式為：OH+H+＝H2O，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2，D正確；答案選D。26.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分別出來的方法是（）A.電泳 B.滲析 C.凝合 D.電解【答案】B【解析】【詳解】用半透膜把分子或離子從膠體溶液分別出來的方法是滲析，故答案選B。27.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸【答案】D【解析】【詳解】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。28.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO【答案】D【解析】【詳解】A.HClO的水溶液能導(dǎo)電，HClO屬于電解質(zhì)；B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，Cl2屬于單質(zhì)，Cl2既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；C.NaHCO3的水溶液能導(dǎo)電，NaHCO3屬于電解質(zhì)；D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2自身電離的，而是由CO2與水化合成的H2CO3電離出來的，所以CO2屬于非電解質(zhì)；答案選D。29.能用H++OH-＝H2O表示的是()A.NaOH溶液和醋酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式，不能用H++OH-＝H2O表示，故A錯誤；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，不能寫成離子形式，不能用H++OH-＝H2O表示，故B錯誤；C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，生成的氯化鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH-＝H2O表示，故C正確；D.一水合氨是弱堿，不能寫成離子的形式，和鹽酸的反應(yīng)不能用H++OH-＝H2O表示，故D錯誤；故選C。30.在某無色透亮的酸性溶液中，能共存的離子組是A.Na+

、K+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、

K+、Cl、NO D.Fe3+、K+、SO、Cl【答案】C【解析】【分析】無色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子。【詳解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D不符題意。答案選C。二、填空題31.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________mol。(2)該氣體所含分子總數(shù)為________個，所含原子總數(shù)為________個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).(5).×100%(6).【解析】【詳解】(1)依據(jù)公式n=得mg該氣體的物質(zhì)的量為：mol；(2)mg該氣體的物質(zhì)的量為mol，該氣體所含的分子總數(shù)為個，它由雙原子分子構(gòu)成，則該氣體所含的原子總數(shù)為個；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=mol×22.4L/mol=L；(4)依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義可知，該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%；(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===mol/L。32.將濃度為10％的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變成20％的NaOH不飽和溶液100mL。計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L?！敬鸢浮?mol/L【解析】【詳解】設(shè)濃度為10%的NaOH溶液的質(zhì)量為ag，蒸發(fā)掉100g水后依舊是不飽和溶液，則溶液中所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量不變，有：a×10%=(a-100)×20%，a=200g，則溶