四川省敘州區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

II卷非選擇題（52分）9.（12分）A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有____________________。(填序號，以下同)(2)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是________________________。B．已知熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_____，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。10.（14分）在已經(jīng)發(fā)覺的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有親密的聯(lián)系。（1）氮是動植物生長不行缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變更如圖所示。該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其緣由是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在肯定條件下，將肯定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。A．容器中混合氣體的密度不隨時間變更B．單位時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變更（2）容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2、3molH2，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變，若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q___110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如下圖所示。達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)之比___。（4）有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在肯定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，假如變更下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變更（選填“增大”、“減小”、“不變”）。上升溫度________________；再通入CO_________________。③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變更的關(guān)系如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時變更了某種條件，變更的條件可能是（填序號）______________。（單選）A．升溫B．增大CO2濃度④假如在t3時從混合物中分別出部分CO，t4~t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3~t5的V（逆）變更曲線____________________________。11.（14分）傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)探討及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有肯定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某探討小組設(shè)計(jì)以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計(jì))沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2起先沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列問題:（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以實(shí)行的措施是________________________。（任寫一種）（2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)整濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。A.CaCO3B.Ca(OH)2C.氨水D.MgO（3）向?yàn)V液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若試驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00g，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4)=4.00×10-9，Ksp(MgC2O4)=4.83×10-6）12.（12分）試驗(yàn)室可用冰醋酸(CH3COOH)和異戊醇()合成乙酸異戊酯,其試驗(yàn)裝置如下圖所示,操作過程如下:①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)異戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最終當(dāng)心加入5mL濃H2SO4,振蕩使其不再分層。②在燒瓶上安裝冷凝管,接通冷凝水,然后加熱1h并冷卻至室溫。③把燒瓶內(nèi)混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中,振蕩后靜置。④把③中水層分別出后,再用蒸餾水洗滌有機(jī)層幾次,并將洗滌后水層分別出。⑤將分別的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到另一錐形瓶中,加入無水MgSO4或Mg(NO3)2處理。最終將處理后的有機(jī)層經(jīng)135~143℃蒸飽,即得乙酸異戊酯產(chǎn)品。試回答以下問題:(1)寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式:______________________,其中濃H2SO4的作用是_____________________,燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是____________________。(2)冷凝管的作用是___________________,冷凝管的a口是冷凝水的_______(填“進(jìn)口”或“出口”)。(3)乙酸和異戊醇物質(zhì)的量之比為0.35:0.14,大于1:1,其緣由是___________________。(4)③中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________,⑤中無水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是____________________。(5)步驟③的操作應(yīng)用___________(填儀器名稱),洗滌分別出水層后,應(yīng)怎樣把有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶里____________________。

2024年秋四川省敘州區(qū)第一中學(xué)高二其次學(xué)月考試化學(xué)試題答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C9.①②③④⑤C(s，金剛石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨10.放熱小于AC>5:81.0減小不變A11.H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O適當(dāng)上升溫度（或答增大鹽酸濃度、延長酸浸時間等）Fe(OH)3Al(OH)3C5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O45.0%1.2×10-212.CH3C