第2章 海水中的重要元素-鈉和氯 第3節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量的單位-摩爾-2024-2025高一化學(xué)必修第一冊（人教版）配套課件

第1課時物質(zhì)的量的單位——摩爾1.了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。2.通過對比、類比、歸納、演繹等多種研究方法,了解阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用,體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化,并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。知道從定量角度認(rèn)識宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一。目標(biāo)素養(yǎng)4.了解物質(zhì)的體積大小的決定因素,知道氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,并能從微觀角度進(jìn)行分析物質(zhì)體積的影響因素。5.認(rèn)識容量瓶,初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和技能,通過對實驗細(xì)節(jié)的分析,增強(qiáng)定量研究的意識。6.通過了解生產(chǎn)、生活、科研中的多種計量方法,認(rèn)識化學(xué)計量方法的選擇取決于實際需要,初步學(xué)會從實際需求的角度審視化學(xué)問題。

目標(biāo)素養(yǎng)知識概覽一、物質(zhì)的量及其單位1.定義:物質(zhì)的量是一個

物理量

,表示含有

一定數(shù)目粒子

的集合體。符號為

n

。

2.單位:單位為

摩爾

,簡稱摩,符號為

mol

。

3.衡量標(biāo)準(zhǔn):國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。4.阿伏加德羅常數(shù):

1

mol

任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為

NA

,通常用

6.02×1023

mol-1

表示。

5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系:

n=

。其中n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏加德羅常數(shù),N表示

粒子數(shù)

。

微判斷1(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。(

)(2)1

mol

NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024。(

)(3)物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子。(

)×√×二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量的定義:

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量

叫做摩爾質(zhì)量。

2.符號和單位:符號為

M

,常用的單位為

g/mol

或

g·mol-1

。

如鈉的摩爾質(zhì)量是23g·mol-1。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為

n=

。微判斷2(1)1

mol

HCl的質(zhì)量是36.5

g·mol-1。(

)(2)硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96

g·mol-1。(

)(3)32

g

O2中約含有6.02×1023個氧原子。(

)×√×一物質(zhì)的量及其單位問題探究(1)1molH、1molH+、1molH2所表示的含義是否相同?提示:(1)不同。雖然都是1

mol粒子,但粒子種類不同,它們分別表示1

mol氫原子、1

mol氫離子和1

mol氫分子。(2)每天適量喝水是保證健康的好習(xí)慣。某同學(xué)每天堅持喝約2L的水。

水

水的微觀構(gòu)成①該同學(xué)每天喝的水分子的物質(zhì)的量約是多少?(設(shè)水的密度為1g·mL-1,結(jié)果保留至小數(shù)點后1位)②該同學(xué)一天喝的水分子個數(shù)大約是多少?=111.1

mol,其中水分子的個數(shù)約為111.1

mol×6.02×1023

mol-1=6.7×1025。提示:①111.1

mol

②6.7×1025歸納總結(jié)1.使用物質(zhì)的量時要注意以下四點。(1)專有化:物質(zhì)的量是一個專用名詞,在表述時不可增減,不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化:物質(zhì)的量的單位是摩爾,只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少,不能表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。(3)具體化:在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時,必須具體指明粒子的種類。如1mol氫的表述是錯誤的,沒有指明氫元素微觀粒子的名稱,可以寫成1molH或1molH2,明確微觀粒子。(4)集體化:微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù),而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體,其數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù)。例:5molH2O、0.5molH2O。2.阿伏加德羅常數(shù)。(1)阿伏加德羅常數(shù)不是常數(shù),是物理量,單位為mol-1。(2)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù),這里的粒子指同種粒子,如1molO2中的分子數(shù)為NA,而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA。(3)阿伏加德羅常數(shù)精確值為1mol粒子含有的粒子數(shù),近似值為6.02×1023mol-1。3.關(guān)于摩爾質(zhì)量的三個要點。(1)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等,其含義和單位是不同的。(2)對于指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量的值是一個定值,不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)電子的質(zhì)量非常微小,所以粒子的摩爾質(zhì)量以

g·mol-1為單位時,其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。典例剖析【例1】

水是生命之源,了解水的組成也是化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(

)。A.1molH2O約含有6.02×1023個氫原子B.H2O的摩爾質(zhì)量是18gC.1molO2的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2NAD.2NA個H2O的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1答案:C解析:1

mol

H2O含有2

mol氫原子,約2×6.02×1023個氫原子,A錯誤;摩爾質(zhì)量的單位為g·

mol-1,B錯誤;摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān),D錯誤。學(xué)以致用1.下列有關(guān)說法正確的是(

)。A.摩爾是國際單位制中7個物理量之一B.1摩爾氯含有6.02×1023

個氯分子C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023D.0.5molO2含有6.02×1023

個氧原子答案:D解析:摩爾是單位,不是物理量,A錯誤;“1摩爾氯”指代不明,沒有指出是氯原子還是氯氣分子,B錯誤;阿伏加德羅常數(shù)指的是1

mol任何粒子含有的粒子數(shù),是一個物理量,其單位是mol-1,C錯誤;0.5

mol

O2含有氧原子的物質(zhì)的量n(O)=0.5

mol×2=1

mol,故氧原子數(shù)N(O)=n·NA=6.02×1023

,D正確。2.下列說法正確的是(

)。A.物質(zhì)的量是一個基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個水分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D.的摩爾質(zhì)量為96g答案:C解析:“物質(zhì)的量是一個基本物理量”是正確的,但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”,而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少,A錯誤;在用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)多少時,必須指明粒子的種類,“1

mol氫”指代不明確,B錯誤;1

mol

H2O中含NA個水分子,1

mol

H2O的質(zhì)量就等于NA個水分子質(zhì)量的總和,C正確;

的摩爾質(zhì)量為96

g·mol-1,D錯誤。二關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)目的簡單計算問題探究有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖,回答下列問題:(1)該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量約為多少?(計算結(jié)果保留至小數(shù)點后1位,下同)(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品溶于10mL水中配成溶液,則溶液中Na+與Cl-總數(shù)約為多少個?歸納總結(jié)1.基本關(guān)系式。2.恒等關(guān)系式。

3.摩爾質(zhì)量的計算方法。

(2)已知一個分子的質(zhì)量時:M=m(分子)×NA。(3)已知一個分子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量時:典例剖析【例2】

下列說法不正確的是(

)。A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44g答案:D解析:H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

g·mol-1,6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量為98

g,兩者數(shù)值相等,A正確;6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比為兩者的相對分子質(zhì)量之比,即28∶32=7∶8,B正確;3.2

g

O2物質(zhì)的量為

=0.1

mol,含氧原子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023,C正確;0.5×6.02×1023個CO2物質(zhì)的量為0.5

mol,質(zhì)量為0.5

mol×44

g·mol-1=22

g,D錯誤。【例3】

在14.2gNa2SO4中:(1)含有的Na+的數(shù)目是

。

(2)含有的

的質(zhì)量是

。

(3)含氧原子的物質(zhì)的量是

。

答案:(1)1.204×1023

(2)9.6g

(3)0.4mol解析:由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式:所以有:(1)n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2

mol,N(Na+)=0.2

mol×6.02×1023

mol-1=1.204×1023。(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4

mol。

學(xué)以致用3.下列說法正確的是(

)。A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol答案:B4.已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為(

)。A.64g·mol-1

B.64molC.64g D.32g·mol-1答案:A1.下列表示錯誤的是(

)。A.1molH2 B.1molFeC.1mol D.1mol小米答案:D2.下列說法中正確的是(

)。A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B.1molCaCl2含有1molCl-C.1mol電子約含有6.02×1023個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO答案:C3.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是(

)。A.1molOH-的質(zhì)量為17g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量答案:D4.下列物質(zhì)中,與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(

)。A.18.9g