高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡練習(xí) 新人教版

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡本章綜合提升高頻考點(diǎn)專練考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．(·北京—黃岡預(yù)測(cè)卷三)常溫常壓下，銅和稀硝酸的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率會(huì)不斷地加快。這一現(xiàn)象有悖于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。為研究和分析影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素，某學(xué)?；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體系溫度的變化；②分別測(cè)定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2條件下的反應(yīng)速率；③分別測(cè)定向HNO3中加少量亞硝酸鹽和不加亞硝酸鹽的反應(yīng)速率。得到的結(jié)果為：反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度升高不明顯，而通入NO2和加入亞硝酸鹽，反應(yīng)速率明顯加快。由此，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．稀HNO3中通入NO2后，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，從而增大了HNO3濃度，加快反應(yīng)速率B．NO或NO2可能是該反應(yīng)的催化劑，由于反應(yīng)過(guò)程中有氮氧化物生成，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，加快了反應(yīng)速率C．NO2的催化機(jī)理可能為NO2通入HNO3后，在溶液中有NO2－生成，NO2－催化了反應(yīng)的進(jìn)行D．Cu和稀HNO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中使溶液的溫度上升，但溫度升高不是該反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中速率加快的主要原因解析：實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溫度變化不是反應(yīng)速率加快的主要原因：實(shí)驗(yàn)②③則說(shuō)明，NO2、NO2－對(duì)該反應(yīng)具有催化作用；由題意知，HNO3濃度的變化不可能成為反應(yīng)速率加快的原因。答案：A2．(·蘭州一中1月考題)控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。下列有關(guān)敘述中正確的是()序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0顆粒2570m1250.02.0顆粒3535m2350.02.0粉末25t15.0450.06.0粉末25t214.9550.08.0粉末25t319.3650.010.0粉末25t4m3A.t1>70，m3＝19.3B．實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．無(wú)法計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度D．本實(shí)驗(yàn)還可以研究硫酸的濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響解析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3可知，改變的條件是反應(yīng)物的形狀。在其他條件不變的情況下，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故“t1>70”答案：D3．(·泰安一中1月考題)在軍事訓(xùn)練中，無(wú)焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時(shí)加入水，熱量是由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生的，1.0g鎂和水反應(yīng)放出的熱量為14.7kJ。下面是對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)1：室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上(曲線1)，再把1.0mol鎂條分成粉碎粒狀(曲線2)和1.0mol鎂粉(曲線3)代替鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2：把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，鐵粉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖2所示。實(shí)驗(yàn)3：把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合，常溫加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，氯化鈉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖3所示。請(qǐng)回答：(1)由實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是()A．反應(yīng)溫度B．鎂的量C．鐵粉的量D．鎂的表面積(2)實(shí)驗(yàn)3中NaCl用量大于0.125mol的實(shí)驗(yàn)不再做的原因是()A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率C．已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度(3)若在實(shí)驗(yàn)3中加入了0.060mol的NaCl，則混合物的溫度最接近()A．34℃B．42℃C．50(4)一位工程師在設(shè)計(jì)無(wú)焰食品加熱器時(shí)，希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的組合是()A．0.50mol鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol鎂粉B．0.50mol鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol鎂條C．0.70mol鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol鎂粉D．0.70mol鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol鎂條(5)寫(xiě)出該無(wú)焰加熱器中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(6)你認(rèn)為鐵粉、NaCl為什么會(huì)使反應(yīng)速率增大？________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)曲線(圖1)1、2、3，可判斷D項(xiàng)正確；(2)由圖3可知，NaCl用量大于0.125mol時(shí)，已達(dá)沸點(diǎn)溫度不會(huì)再發(fā)生變化；(3)當(dāng)n(NaCl)<0.125mol時(shí)，混合物升高的溫度與NaCl的量成正比，是一條直線。當(dāng)NaCl的量為0.060mol時(shí)，升高的溫度是42℃答案：(1)D(2)C(3)D(4)A(5)Mg(s)＋2H2O(l)=Mg(OH)2(s)＋H2(g)；ΔH＝－352.8kJ·mol－1(6)可能是水、鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池。4．(·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(1)該反應(yīng)的離子方程式為(提示：H2C2O4(2)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol·L－1(3)在其他條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí))：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①計(jì)算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________________________________________________________________。②若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？________。若不可行(若認(rèn)為可行則不填)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：。解析：(1)由題中信息：H2C2O4是弱電解質(zhì)，故在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象是KMnO4溶液紫色褪去，可知MnO4－被還原，所以反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)要得出反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成：①取不同濃度KMnO4溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；②取同濃度KMnO4溶液，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；③取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)；④取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)比。(3)①由v＝Δc/Δt可求出結(jié)果，但應(yīng)注意：Δt應(yīng)是三次平行實(shí)驗(yàn)耗時(shí)的平均值，即6.7min；因混合液體積為6mL，故c始＝0.00067mol/L，結(jié)束時(shí)c＝0，故Δc＝0.00067mol/L；②由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時(shí)間反而長(zhǎng)因顏色是由KMnO4產(chǎn)生，雖然KMnO4濃度大，反應(yīng)快，但KMnO4的量也多，故無(wú)法比較，故不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接利用表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是“不可行”的；所以若想通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷溶液濃度的大小，則必須保證KMnO4酸性溶液的濃度相同，才能判斷H2C2答案：(1)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2(3)①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO4)＝eq\f(0.001mol·L－1×0.004L,0.004L＋0.002L)＝0.00067mol·L－1反應(yīng)時(shí)間：Δt＝eq\f(6min＋7min＋7min,3)＝6.7minKMnO4的平均反應(yīng)速率：v(KMnO4)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.00067mol·L－1,6.7min)＝1×10－4mol·L－1·min－1②否(或：不可行)取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。考點(diǎn)2化學(xué)平衡5．(·東營(yíng)一中1月考題)在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．不論加多大壓強(qiáng)，此化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng)B．升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時(shí)，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大D．在原平衡基礎(chǔ)上，充入氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變解析：A項(xiàng)，加壓過(guò)大后，碘蒸氣會(huì)變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，達(dá)到新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項(xiàng)，充入H2后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后c(HI)增大，逆反應(yīng)速率加快。答案：B6．(·河北師大附中月考題)在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；③各氣體組分濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1；⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧解析：甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，①②⑥錯(cuò)誤；各組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)溫度不改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中氫氧鍵斷裂的速率等于生成氫氧鍵的速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；消耗水與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤，消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于同時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量；經(jīng)轉(zhuǎn)化，消耗氫氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，⑧正確。答案：D7．(·山師附中1月考題)一定溫度下，某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；ΔH<0，以1molCO和2molH2為起始反應(yīng)物，t1時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6molH2O(g)，t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A．起始時(shí)刻和t1時(shí)達(dá)到平衡后容器的體積之比為5∶4B．平衡后若加入少量碳，平衡向左移動(dòng)C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的ΔH不變D．t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)解析：t1時(shí)達(dá)到平衡后生成0.6molH2O(g)，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.4mol，H2的物質(zhì)的量為1.4mol，所以平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol，起始時(shí)刻氣體總物質(zhì)的量為3mol，所以起始時(shí)刻和t1時(shí)達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比等于5∶4，溫度和壓強(qiáng)一定的情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以起始時(shí)刻和平衡后氣體的體積之比也等于5∶4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中因?yàn)樘嫉墓腆w，平衡后加入少量碳，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中ΔH與加入氫氣的多少無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)速率增大，且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案：B8．(·陜西師大附中月考題)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫(xiě)字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。A．減小A的物質(zhì)的量 B．降低體系的溫度C．增大D的濃度 D．加入催化劑(3)保持溫