《物質(zhì)的量》說課

《物質(zhì)的量》說課宜昌市三峽高中繆國棟教材分析

1.教材的地位及其作用物質(zhì)的量是高中化學(xué)定量研究和定量計(jì)算的基石，原人教版把《物質(zhì)的量》放在第三章，新教材放在了第一章，更加突出其重要性。通過本節(jié)教材，使高中化學(xué)研究從宏觀轉(zhuǎn)入微觀，定量計(jì)算由質(zhì)量過渡到物質(zhì)的量，內(nèi)容更加充實(shí)，視野更加開闊

。2.教學(xué)目標(biāo)分析新課標(biāo)必修部分對“物質(zhì)的量”的要求是：認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。針對上述要求制定以下目標(biāo)。（1）知識與技能a．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義b．掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計(jì)算。（2）過程與方法a．通過日常生活事例，引出“集合體”概念，讓學(xué)生體會知識來源于生活的道理。b．通過計(jì)算培養(yǎng)學(xué)生抽象概括、邏輯推理的能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀在相互交流與評價(jià)中，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)分析方法及團(tuán)結(jié)、協(xié)作的品質(zhì)3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量,摩爾；粒子數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量,摩爾的理解本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，對于化學(xué)方程式的含義可以從微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量兩個(gè)方面去理解。對于“物質(zhì)的量”概念非常陌生，學(xué)習(xí)困難有兩點(diǎn)：1.“物質(zhì)的量”概念很抽象，學(xué)生難以將宏觀物體和微觀粒子聯(lián)系起來。2.學(xué)生對粒子數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系不熟練，容易混淆。然而，從教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來看，隨著學(xué)習(xí)的不斷深入，絕大部分學(xué)生能熟練地運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行運(yùn)算，所以學(xué)生在第一次接觸“物質(zhì)的量”時(shí)，只要明確物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的含義，然后準(zhǔn)確掌握轉(zhuǎn)換公式。

學(xué)情、學(xué)法分析按照新課標(biāo)要求，教學(xué)首先由日常生活事例引出“集合體”概念，從而過渡到“物質(zhì)的量”的概念。通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念，使學(xué)生熟悉轉(zhuǎn)化關(guān)系并運(yùn)用這種轉(zhuǎn)換關(guān)系進(jìn)行計(jì)算

。教法分析

創(chuàng)設(shè)情景引入課題板塊一“物質(zhì)的量”含義及其單位板塊二物質(zhì)的量與粒數(shù)子關(guān)系板塊三物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系總結(jié)內(nèi)化課堂反饋

【創(chuàng)設(shè)情景引入課題】我們學(xué)校每學(xué)期都要用掉大量的粉筆，如果你是學(xué)校的采購人員，在購買十萬支粉筆時(shí)會以什么為單位購買（假設(shè)每支粉筆的形狀、體積、質(zhì)量完全相等）？購買方式數(shù)量評價(jià)以支為單位，直接數(shù)

105支不現(xiàn)實(shí)以盒為單位（1盒50支）2000盒數(shù)目很大，較麻煩以箱為單位（1箱100盒）20箱切實(shí)可行以公斤為單位（1公斤200支）500公斤可行………復(fù)習(xí)C+O2===CO2所表示的含義。點(diǎn)燃12g碳中含有多少個(gè)碳原子呢？學(xué)生由粉筆購買方式討論如何確定12g碳中所含的碳原子數(shù)

方式評價(jià)直接數(shù)不可能先稱量出1個(gè)碳原子的質(zhì)量，然后用12g除以1個(gè)碳原子的質(zhì)量，計(jì)算碳原子個(gè)數(shù)。1個(gè)碳原子的質(zhì)量無法稱先稱量出由一定數(shù)目的碳原子所組成的集體的質(zhì)量，然后再用12g除以這個(gè)集體的質(zhì)量，再乘以集體所含有的碳原子數(shù)即可?？尚?/p>

……【板塊一】“物質(zhì)的量”含義及其單位1．“物質(zhì)的量”含義：是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。與長度、質(zhì)量、時(shí)間一樣，是一個(gè)基本物理量。其單位是摩爾(mol)。2．1mol標(biāo)準(zhǔn)是阿伏加德羅常數(shù)（NA），即0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。通常用6.02×1023這個(gè)近似值表示。如：1molH+

含6.02×1023個(gè)H+，1molCO2

含6.02×1023個(gè)CO2判斷下列說法是否正確，若錯(cuò)誤指明原因。（1）1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子（2）阿伏加德羅常數(shù)為12g12C所含碳原子數(shù)（3）1mol汽車（4）1mol氫中含6.02×1023個(gè)H3．物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子種類。如：1molH+、1mole-、1molCO2學(xué)生討論計(jì)算：（1）0.1molH2中含有

個(gè)H2

，

個(gè)H。（2）含1.204×1024個(gè)H2O，其物質(zhì)的量是

mol。學(xué)生總結(jié)出物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者的轉(zhuǎn)換關(guān)系?！景鍓K二】物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系。

或N=n×NA物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者的轉(zhuǎn)換關(guān)系：鞏固練習(xí)：（1）2molOH-中含有

個(gè)OH-,

個(gè)電子；（2）含3.01×1024個(gè)CH4,其物質(zhì)的量是

mol。一定物質(zhì)的量的物質(zhì)微粒數(shù)一個(gè)微粒的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量1molC1.99×10-23g1molCO27.31×10-23g1molCO32-9.97×10-23g6.02×10236.02×10236.02×102312g44g60g摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。學(xué)生計(jì)算完成下表(以CO2為例)粒子數(shù)物質(zhì)的量質(zhì)量0.5mol66g3.01×1024學(xué)生通過計(jì)算：（1）歸納物質(zhì)的量與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）歸納粒子數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量三者之間的關(guān)系n=mM【板塊三】物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系×M(g/mol)÷Mm(g)n(mol)×NA÷NAN(個(gè))≈6.02×1023n=mMNNA=（1）含1.204×1024個(gè)氧原子的二氧化碳的質(zhì)量是

克，（2）若32g某物質(zhì)中所含的分子數(shù)為6.02×1023，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

g/mol?！究偨Y(jié)內(nèi)化】1．物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？2．阿伏加德羅常數(shù)是多少，它與6.02×1023是什么關(guān)系？3．粒子數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？4．學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念，對于化學(xué)方程式的意義還可以怎么表達(dá)？以C+O2===CO2為例。點(diǎn)燃以C+O2===CO2為例。點(diǎn)燃【課堂反饋】為了檢查和鞏固本節(jié)課所學(xué)知識，精心設(shè)計(jì)如下課堂反饋練習(xí)：1．下列說法正確的是（）A．32gO2所含分子數(shù)為1mol

B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩