2024學年江蘇省南京市高二上學期期中考化學試題及答案

南京市2023~2024學年度第一學期期中學情調研測試高二化學2023.11本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的學校、姓名寫在答題卡上。考試結束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1016S32Na23I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2023年10月，清華大學突破芯片數據恢復技術難題，在世界上首次實現了對存儲芯片的“診療一體化。制作計算機芯片的含硅材料是指（）A．Na2SiO3B．SiO2C．D．SiCl42．反應H2OH可用于野外制H。下列說法正確的是（）2221H中HA．中子數為2的氫原子可表示為B．D．為-1價2C．水的電子式為H:O:H為氧化產物3．實驗室在低溫條件下將Cl2通入溶液制取KClO溶液。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲制取Cl2C．用裝置丙制取KClO溶液B．用裝置乙除去Cl2中混有的HClD．用裝置丁吸收尾氣中的Cl24．F、、Mg、S、Cl為短周期主族元素。下列說法正確的是（）rClrMg2B．熱穩(wěn)定性：HFH2SA．離子半徑：C．酸性強弱：HSOD．堿性強弱：Mg(OH)2244閱讀下列材料，完成5-7題：氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。人類通過控制條件將N2轉化為含氮化合物。合成氨產生的可通過催化氧化等過程轉化為，還可以與NaClO溶液反應制33備肼NH。常溫常壓下，NH是無色液體，常用作火箭的燃料，其原理為NH與NO反應產生無色24242424無污染的氣體。5．下列說法不正確的是（）A．NH3是共價化合物B．N2轉化為含氮化合物屬于氮的固定D．NH中N原子之間以氮氮三鍵結合C．NaClO中既含離子鍵又含共價鍵6．下列化學反應表示不正確的是（24）A．NO與水反應：3NOHO2HNO3222點燃B．NH與NO反應：2NHNO3N4HO2424242422光照C．硝酸見光分解：4HNO32N2HO222D．與NaClO溶液反應制NH：2NHClON2H4ClH2O32437．下列物質性質與用途具有對應關系的是（A．N2無色無味，可用作焊接保護氣）B．NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．NO2易液化，可用于工業(yè)制硝酸D．NH具有還原性，可用作火箭的燃料248．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（）NaOHaqAl(OH)4A．氨水Al(OH)s33HOgHOlFe(OH)s3B．sOg22高溫23COgCOs3C．NaClNaHCOs2322D．MgCl加熱蒸干MgCls電解Mgs29BA電極上利用TiO和SiOTiSi222圖所示。下列說法正確的是（）A．電極B和電源負極相連，發(fā)生氧化反應TiSi212OHB．電極A的電極反應式：TiO22SiO26HO12e2C．電解時，O2向B電極遷移D．理論上每轉移電子，B電極上產生5.6LO2催化劑102NOg2COg2COgNg22法正確的是（）A．該反應S0cc22COcNK22B．反應的平衡常數可表示為(NO)c2(CO)n(NO)C．其他條件相同，越大，的平衡轉化率越大n(CO)D．其他條件相同，使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小11．室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的1CH3溶液的試管中滴加CH3COOHKH2CO3向盛有2mL1.0molL探究的與的aA1Na2CO3溶液，觀察氣泡產生的情況K1.0molL的大小向盛有2mLL21溶液的試管中滴加足量氯水，2的還原性BC比較與充分反應后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化用注射器收集一定體積NO2氣體，連接色度傳感器，通過抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響在一支試管中加入2mL2molL1D探究Mg與鹽酸反應的熱效應溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化12．HCO是一種二元弱酸。常溫下，通過下列實驗探究O溶液的性質。224241NaHC2O4溶液的約為5.5。實驗1：測得L1溶液，溶液紫紅色褪去。實驗2：向酸性KMnO4溶液中滴加過量LNaHC2O41NaHC2O溶液中加入等體積等濃度Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁。實驗3：向實驗4：向L41NaHC2O4溶液中滴加少量等濃度溶液，無明顯現象。L若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是（）KwHCO224A．依據實驗1推測：Ka2Ka1HCO422B．依據實驗2推測：O溶液具有漂白性243C．依據實驗3推測：KspBaC2O42.5104ccHCOcOcCO24D．依據實驗4推測：反應后溶液中存在2242213．CHCOOH催化重整制H的主要反應為：32131.5kJ1Ⅰ：CHCOOHg2HOg2COg4HgH13222213.76kJ1Ⅱ：CHCOOHg2COg2HgH232將一定比例的CHCOOH、HO和N322生成H應，CH3COOH[2]）CHCOOH轉化3A．用該催化劑催化重整反應的最佳溫度范圍約為700~800℃n(CO)B．700℃時，出口氣中3nCO2C．600℃后氫酸比下降的主要原因為溫度升高反應Ⅰ、Ⅱ正向進行的程度減小D．該過程深入研究的方向之一是尋找對反應Ⅱ選擇性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。1414分）以廢鎂鎳催化劑（主要成分為MgO、、、SiO2）為原料制備和堿式碳酸鎂[Mg(OH)CO]，其工藝流程如圖所示：223已知：25℃時，溶液中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見下表。2Fe3Mg2Ni26.38.31.58.98.9開始沉淀完全沉淀10.9（1“酸浸”時，不宜使用HNO3溶液作為浸取液，其原因是______；保持溫度、各物質投料量及濃度不變，能提高鎳元素和鎂元素浸出率的措施有______A．將廢催化劑粉碎B．適當提高攪拌速率C．適當縮短酸浸時間（2NaClO發(fā)生反應的離子方程式為______；該步驟中，檢驗Fe2氧化完全的操作為______。（3NaOH溶液調節(jié)pH的范圍為______。（4______。1515分）過氧化氫（HO）是一種環(huán)境友好的氧化劑。22（1）HO的電化學合成。兩電極反應產生的離子在多孔介質中生成HO的原理如圖所示，正極的電極反2222應式為______。（2）HO2.000gHO溶液樣品配制成250mLmL2222入適量HSO溶液和過量KI溶液，發(fā)生反應HO2H2I2I22H2O，密封在暗處靜置；2420.1000mol1SO溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。滴定時發(fā)生反用應2232O232I4O26。重復實驗兩次，平均消耗SO溶液的體積為20.00mL。I2223①判斷達到滴定終點的標志為______。②通過上述數據，計算樣品中HO的質量分數______22（3）HO分解的探究。22①已知分解放出98kJ的熱，在含少量I的溶液中，HO的分解機理為：222Ⅰ．H2O2IHO2HOHOOI2222下列說法正確的是______A．反應的速率與I的濃度有關B．IO是該反應的催化劑C．反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能D．HO的總能量比HO的高222（2Mn2和Cu2對HO22目的，若不能，請?zhí)岢龈倪M意見______。1616分）實驗室制備NaSO5HO的裝置如圖所示。2232AC（1）裝置A中乳膠管a的作用為______；儀器b的名稱為______。（2）裝置B為鴨嘴閥，尖嘴處為彈性可開合橡膠，結構如圖所示，其作用為______。（3）裝置C中的反應分三步：第一步SOCOSOCO、第二步____________（用化學232223NaSOSNaSO。22323（4）裝置C中約為7時停止通入氣體，過高或過低均使SO的產量下降，其原因為______。223（5）用飽和溶液制備NaSO5HO（水溶液中HSO、HSO、SO的物質的量分數隨2322322333的分布如圖1所示，NaSO5HO的溶解度曲線如圖22232圖1圖2請補充完整實驗方案：邊攪拌邊向飽和NaHSO3溶液中加入______，停止滴加后在加熱條件下，邊攪拌邊向其中加入硫粉至不再溶解，過濾，______，用無水乙醇洗滌晶體2~3NaOH溶液）1716分）利用CH可以制備合成氣（H和CO42（1）CH與CO重整。42①已知：H2燃燒熱285.8kJH1；CO燃燒熱H283.0kJmol1；CH4燃燒熱21H3890.3kJmol1。2______kJ。1則反應Ⅰ：CHgCOg2COg2HgH42②在基催化劑作用下，該反應的可能機理如圖所示。已知CH4轉化的表達式為寫出CO2轉化為CO的表達式：______。CH4CH2H2，*③CH與CO重整反應制備合成氣中的主要副反應為：______。421Ⅱ．COgHgCOgHOgH22221Ⅲ．CHgCs2Hg75kJH4131.3kJ1Ⅳ．CsHOgCOgHgH22在1.01105PanCH:nCO:nN1:1:0.5時，/O/O2242323應相同時間測得CH與CO42不同溫度下CO轉化率始終大于CH轉化率的主要原因為______。850~℃，隨溫度升高CH與CO2442轉化率均下降的可能原因為______。（2）CH4部分氧化重整。反應原理為2CH4O2的優(yōu)點是______。2CO4H；CHHOCO。與該方法相比，CH和CO重整242242（3）CH與CO、HO、O三重整。4222在密閉容器中，1.01105Pa、nCH:nCO:nHO:nO1:0.4:0.4:0.1時，CH與CO的平224242衡轉化率、CO與H2的平衡產率隨溫度變化如圖所示。在℃時，CO2平衡轉化率為負值的可能原因為（用化學方程式表示）______、______。南京市2023~2024學年度第一學期期中學情調研測試高二化學參考答案及評分標準2023．11一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號答案12345678910B11B12A13BCBABDCDAC二、非選擇題：共4題，共61分。1414分）（1）有氮氧化物（NO或NO2）生成，污染環(huán)境（2分）AB（2分）2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O（3分）（2）}Fe2已氧化完全{KFe(CN)36（3分）（3）2.8~6.9（2分）2Mg22CO32H2OMg(OH)CO3CO2（2分）（4）221515分）（1）O22eH2OHO2OH（3分）（2）①加入最后半滴SO溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色（3分）223HO~I~O23②2222250mLHO樣品中，221250.00mL25.00mL1311.0000102nHO0.1000molL20.00mL10L2222210.3400gmHO1.00001034g20.3400gHO的質量分數100%17.00%（4分）222.000g（3）①AD（2分）1MnSO4溶液改為1MnCl2溶液，或將1CuCl2溶液改為②不能，將L1CuSO4溶液（3分）L1616分）（1）平衡氣壓，使液體順利滴下（2分）圓底燒瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）2Na2S22NaSO（3分