第6講氧化劑和還原劑

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。模塊導(dǎo)航：[核心知識(shí)梳理]→[典例分析]→[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]→[素養(yǎng)提升訓(xùn)練][核心知識(shí)梳理]一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離），同時(shí)有物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）。1．氧化劑和還原劑在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑。在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑。2．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。氧化劑具有氧化性。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。還原劑具有還原性。3．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(1)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化生成的產(chǎn)物。(2)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原生成的產(chǎn)物。4．氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系【易錯(cuò)提醒】(1)理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：①還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。②氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。巧記：簡(jiǎn)化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。(2)在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，產(chǎn)物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。例如，對(duì)于反應(yīng)2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，NaClO3為氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為ClO2，所以還原產(chǎn)物是ClO2；HCl為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為Cl2，所以氧化產(chǎn)物是Cl2。由于NaCl和2H2O都是沒(méi)有參與變價(jià)的產(chǎn)物，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。5．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、O2、O3、Cl2等；②含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；③某些金屬元素的高價(jià)態(tài)離子：如Fe3+、Cu2+等；④其它：如H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常見(jiàn)的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：如K、Na、Fe、Mg等；②含有低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、H2S、SO2、H2SO3、HI等；③某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。④某些低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子或陰離子：Fe2+、S2、I等?！疽族e(cuò)提醒】在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。（2）由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。（3）一般來(lái)說(shuō)，最高價(jià)態(tài)物質(zhì)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)物質(zhì)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性。如：Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。（4）H2O2既具有氧化性又具有還原性，表現(xiàn)還原性時(shí)對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2；但主要表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)氧化性時(shí)對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物是H2O，故被稱為“綠色氧化劑”。二、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：[典例分析]知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念[典例1]（2324高一上·浙江溫州·期中）工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．Fe是還原劑C．CO2是還原產(chǎn)物 D．CO是還原劑【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，F(xiàn)e是反應(yīng)產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由+3價(jià)降為0價(jià)，則Fe是還原產(chǎn)物，B不正確；C．CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，C不正確；D．CO中C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，則CO是還原劑，D正確；故選D。[變式1]（2223高一上·河北邢臺(tái)·期末）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2(g)+2H2O=4HF+O2D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【答案】D【詳解】A．H2O中H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2O中O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但H2O中H、O元素化合價(jià)均不變，水既不作氧化劑也不作還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。[變式2]真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑【答案】A【詳解】該反應(yīng)中Al和O的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Cl元素的化合價(jià)從0降低到1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。知識(shí)點(diǎn)二氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較[典例2]（2324高一上·安徽淮北·期末）根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判斷下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性為氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性為還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)①I2+H2S═2HI+S反應(yīng)可知氧化劑為I2、氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性：I2＞S，根據(jù)②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根據(jù)③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化劑FeCl3、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性順序?yàn)椋篊l2＞FeCl3＞I2＞S，故答案為：B。[變式1]根據(jù)反應(yīng)：①

②③

④各粒子的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．氧化性：B．氧化性：C．還原性：D．還原性：【答案】A【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2+，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+＞Cl，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應(yīng)HClO+H++Cl=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl＞Cl2；故本題選A。[變式2]根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S【答案】A【詳解】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]1．下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑的是A．CaO→Ca(OH)2 B．SO3→H2SO4 C．SiO2→Si D．CO→CO2【答案】C【詳解】A．氧化鈣生成氫氧化鈣轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，無(wú)需加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸時(shí)，沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，所以不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅時(shí)，硅元素的化合價(jià)降低被還原，所以需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．CO→CO2碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2223高一上·重慶·期中）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．反應(yīng)中C作為氧化劑C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【詳解】A．黑火藥中含有硫、碳兩種單質(zhì)，故A正確；B．C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是三種，則不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．（2324高一上·陜西延安·期末）下列轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)不選；B．，Mn元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)不選；C．，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，需要加熱氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)選；D．，C元素化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑或還原劑，D項(xiàng)不選；答案選C。4．（2324高一上·福建福州·月考）已知還原性：，則將通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后順序?yàn)锳．，， B．，， C．，， D．，，【答案】C【詳解】同一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)，已知還原性：，將通入到、、的混合溶液中，反應(yīng)順序?yàn)镾2，I，Br，故產(chǎn)物生成的先后順序?yàn)椋?，，故答案為C。5．氯氣用于自來(lái)水消毒，大大的提升了人類生活品質(zhì)，降低了一些疾病的發(fā)生。已知氯氣可以發(fā)生下列反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中I2是氧化劑 B．反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2O的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子【答案】D【詳解】A．碘單質(zhì)的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，A錯(cuò)誤；B．氯氣化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．水的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．氯從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，D正確；故選D。6．工業(yè)冶煉金屬Fe涉及的主要反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的氧化劑是A．CO B．Fe2O3 C．Fe D．CO2【答案】B【詳解】3CO+Fe2O32Fe+3CO2該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+3價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低得電子，作氧化劑；C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高失電子作還原劑；由分析可知，該反應(yīng)的氧化劑為Fe2O3；故選B。7．（2324高一上·北京·期中）反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，還原劑與氧化劑的分子個(gè)數(shù)之比是A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2【答案】B【詳解】由方程式可知，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)變化，氯元素由反應(yīng)前的0價(jià)，降低為氯化鉀中的1價(jià)、升高為氯酸鉀中的+5價(jià)，所以氧化劑和還原劑均為氯氣，3molCl2參與反應(yīng)，得到5mol還原產(chǎn)物氯化鉀、1mol氧化產(chǎn)物氯酸鉀，即還原劑與氧化劑的分子個(gè)數(shù)之比是1:5，故答案為：B。8．在化學(xué)反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素上，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，不屬于歧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，不屬于歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由1價(jià)變化到0價(jià)和2價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)升高，不屬于歧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9．已知反應(yīng)：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A．濃鹽酸只做還原劑 B．生成3分子Cl2有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為6：1 D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．HCl中氯部分化合價(jià)升高，因此濃鹽酸做還原劑，還有一部分起酸性，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式分析，6個(gè)HCl參與反應(yīng)，有5個(gè)氯化合價(jià)升高，因此生成3分子Cl2有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式分析6個(gè)HCl參與反應(yīng)，有5個(gè)氯化合價(jià)升高，因此被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C錯(cuò)誤；D．氯氣既是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，又是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。綜上所述，答案為D。10．已知下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C．可以推理得到I2+2Cl=Cl2+2ID．在反應(yīng)③中參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為3∶1【答案】D【詳解】A．在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則①中的氧化產(chǎn)物為FeCl3，②中的氧化產(chǎn)物為I2，③中的氧化產(chǎn)物為Cl2，A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中Cl2>Fe3+，在反應(yīng)②中Fe3+>I2，在反應(yīng)③中Co2O3>Cl2，氧化性順序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，則碘單質(zhì)不能生成氯氣單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6molHCl參加反應(yīng)，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成鹽，所以參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為6:2=3：1，D正確；故選D。[素養(yǎng)提升訓(xùn)練]1．（2324高一上·安徽蚌埠·期末）常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化產(chǎn)物為 B．鐵元素在反應(yīng)中被還原C．還原性： D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的為氧化產(chǎn)物；溴元素化合價(jià)降低，為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成為還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，反應(yīng)中為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性：，故C正確；D．該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生了變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。2．（2324高一上·海南海口·期末）對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬 B．Ti是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中 D．TiCl4是還原劑【答案】A【詳解】A．Na元素的化合價(jià)升高，則鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬Ti，故A正確；B．鈉是強(qiáng)還原劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．鈉能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下，故C錯(cuò)誤；D．TiCl4是氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．氫化鈣用于粉末冶金，當(dāng)加熱至?xí)r，可與鋯、鈮、鉿等金屬氧化物反應(yīng)，而得到相應(yīng)的金屬粉末?？勺鳛檩p便的氫氣發(fā)生劑原理為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的A．是氧化劑 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．中的氫元素被還原 D．是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．中H元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．中的氫元素化合價(jià)降低，中的氫元素被還原，故C正確；

D．中H元素化合價(jià)升高、中的氫元素化合價(jià)降低，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2324高一上·云南昭通·期末）下列反應(yīng)中，有鐵元素被還原的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．反應(yīng)，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價(jià)降低被還原，故選A；B．反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選C；D．反應(yīng)，F(xiàn)eCl2中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，故不選D；選A。5．（2324高一上·北京房山·期末）空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為等，一般來(lái)自燃煤、工業(yè)廢氣、汽車尾氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨的形成，危害環(huán)境。空氣污染物存在下列轉(zhuǎn)化，過(guò)程中需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，需加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．，N元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+5價(jià)，被氧化，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C．N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至3價(jià)，被還原，需加入還原劑，C正確；D．，C元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，需加入氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。6．（2324高一上·新疆烏魯木齊·期末）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．C單質(zhì)被還原 C．CO2是氧化劑 D．C單質(zhì)得電子【答案】C【分析】該反應(yīng)中碳由+4價(jià)和0價(jià)發(fā)生歸中反應(yīng)到0價(jià)，生成一氧化碳，以此解題。【詳解】A．由分析可知，CO是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中碳由0價(jià)升高到+2價(jià)，碳被氧化，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中二氧化碳中的碳由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則二氧化碳是氧化劑，C正確；D．該反應(yīng)中碳單質(zhì)的碳由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2324高一上·遼寧鐵嶺·期末）水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中作氧化劑 B．該反應(yīng)中和都是還原劑C．3個(gè)參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)被氧化 D．離子方程式中【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中的鐵元素化合價(jià)升高，中硫元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，中硫元素的平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，即S元素化合價(jià)升高，所以和都是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，但反應(yīng)時(shí)中氧元素化合價(jià)降低，O2作氧化劑被還原，故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，3×(+2)+2×(2)+x×(1)=1×(2)，解得x=4，故D正確；故答案為：C。8．（2324高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）聯(lián)氨（）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是A．①轉(zhuǎn)化中是還原劑B．③轉(zhuǎn)化中是氧化產(chǎn)物C．1分子可處理1分子D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程①②③均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．①轉(zhuǎn)化中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故A正確；

B．③轉(zhuǎn)化中銅元素化合價(jià)由+1升高為+2，銅元素發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．中N元素化合價(jià)由2變?yōu)?，1分子失4個(gè)電子，中氧元素化合價(jià)由0降低為2，1分子得4個(gè)電子，所以1分子可處理1分子，故C正確；

D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)②元素化合價(jià)不變，反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。9．某種飛船以和為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．被還原C．是還原劑 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中N元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．N2O4中N元素化合價(jià)降低，為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。10．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：，。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．還原性：SO2>Fe2+>Cr3+ B．氧化性：>>Fe3+C．不能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均用作還原劑【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高、Fe元素的化合價(jià)降低，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe2+，反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低、Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2+>Cr3+，則還原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A正確；B．反應(yīng)中Fe3+為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>，反應(yīng)中為氧化劑、Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：>Fe3+，則氧化性：>Fe3+>，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A、B項(xiàng)的分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故答案選A。11．（2324高一上·山西大同·期中）元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是固體A．可作為氧化劑 B．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)②利用了H2O2氧化性 D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【答案】D【詳解】A．中Cr元素化合價(jià)為+6，Cr元素化合價(jià)可以降低，可作為氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)①能與KOH反應(yīng)生成鹽和水，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．反應(yīng)②中Cr元素化合價(jià)升高，KCrO2發(fā)生氧化反應(yīng)，利用了H2O2氧化性，故C正確；

D．反應(yīng)①、③中鉻元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤；選D。12．對(duì)于反應(yīng)的敘述正確的是A．為氧化產(chǎn)物 B．作還原劑C．只作氧化劑 D．中為+1價(jià)【答案】D【詳解】A．從化學(xué)反應(yīng)中，氯由0價(jià)降到到中的1價(jià)，則其為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中元素、元素化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，，D項(xiàng)正確；故選D。13．（2324高一上·河南開(kāi)封·期中）反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：、D．反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為【答案】C【詳解】A．第②反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，A錯(cuò)誤；B．在第①個(gè)反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高被氧化，在第②反應(yīng)中碘元素化合價(jià)降低被還原，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中氧化劑，氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中氧化劑，氧化產(chǎn)物、，故氧化性、，C正確；D．每生成時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，故反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選C。14.已知下列四個(gè)反應(yīng)：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))CO＋H2(1)水只作氧化劑的是________。(2)水只作還原劑的是________。(3)水既不作氧化劑也不作還原劑的是________?！敬鸢浮?1)①④(2)②(3)③【詳解】H2O中H元素為＋1價(jià)，當(dāng)生成H2時(shí)，H元素化合價(jià)降低，此時(shí)H2O作氧化劑；H2O中O元素為－2價(jià)，當(dāng)生成O2時(shí)，O元素化合價(jià)升高，此時(shí)水作還原劑。所以①、④中水作氧化劑，②中水作還原劑，③中水既不是氧化劑也不是還原劑。15．回答下列問(wèn)題：(1)在S2、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I、H＋中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。(2)某同學(xué)寫出以